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金陵中学2025-2026学年第一学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39
一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A.碳原子
B.二氧化碳
C.碳元素
D.含碳物质
2.中国钢铁行业的碳排放量约占全国碳排放总量的15%，是制造业中碳排放量最大的行业。炼铁高炉中
发生着C0与C02相互转化。下列说法正确的是
A.C0、C02是酸性氧化物
BC0、C02是碳元素的同素异形体
C.在标准状况下，5.6LC0的质量是7g
D.相同质量的C0和C02所含的原子个数之比是11：7
3.碳捕集是通过技术手段捕获并处理二氧化碳的系统。下列物质不能用于炼铁厂烟气中碳捕集的是
A.KCI溶液
B.NaOH溶液
C.生石灰
D.石灰乳
4.某捕集烟气中C02的流程如下。下列说法错误的是
A.“吸收”时发生反应的离子方程式为：C02+20H~=C0好+H20
B.可用K2CO3溶液代替KOH溶液
烟气中的C02
-CaO
C.整个流程不涉及氧化还原反应
D.该流程的缺点是煅烧又释放出C02,捕集效果受限
吸收
→转化→煅烧
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1K0H溶液：NH、C0、N05
KOH溶液
c02
B.0.1mol·L-1K2C03溶液：0H-、S02、C
C.0.1mol·L-1KHC03溶液：Na+、N03、0H
D.0.1mol·L-1K2S04溶液：Ca2+、Cl、0H
6.人类排放的C02约3050%被海洋吸收，大海是(C02的“天然仓库”。海水使部分碳元素转化为
碳酸钙，以珊瑚等形式沉积封存在海底；另一部分碳元素又转化为C02,被海洋生物捕集，与水发生
光合作用，碳循环原理示意图如下。下列说法正确的是
C0
海洋来而
吸收
Nn,CO,CnCL钙化
NalICO,
CnCO
(CH,O)x
A.该碳循环中涉及的氧化物都不是电解质
B.等质量的NaHC03和Na2C03分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体更多，但是速率较慢
C.NaHCO:3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++C0好
D.该循环中NaHC03与CaC12反应生成C02的离子方程式可表示为2HC03+Ca2+=CaC03↓+C02↑+H20
7.常温常压下，钠在空气中长时间放置所得到的最终物质是
A.Na2CO3
B.Na202
C.Na20
D.NaOH
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.Na(s)
o4Na0附A8
Na2O2(s)
B.Na(s)
Oz(el Na2O2(s)
cox()NazCO3(s)
C.NaCl(aq)
NHa(g)_
CO(e)
NaHCO3(s)
△>NazC0(s)
D.
NaCi(a电gNa的H.oW>NaOH(a)
9.下列关于C12制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是
浓盐酸
饱和
NaCl
MnO2
溶液
甲
丙
A.用装置甲制取C12
B.用装置乙除去Cl2中的HC1
C.用装置丙验证C12的氧化性
D.用装置丁吸收多余的(Cl2
10.已知三个氧化还原反应：
12FeCla +2KI 2FeCl2 +2KCl+12
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMn04+16HCl(=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
若来溶液中有Fe2+、I、C1共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2+和C1,则可加入的试剂是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.C12
D.KMn04
11.在一定条件下，根据第10题的信息并结合已有知识，以下离子方程式正确的是：
A.氣气与Na0H溶液在较低温度下反应生成NaClO:20H-+Cl2=Cl0-+H++Cl
B、若温度偏高，氯气与Na0H溶液反应可生成NaCl02:30H-+Cl2=Cl03+3H++CI
C.少量氯气通入FeI2溶液：2l-+Cl2=12+2Cl
D.过量氯气通入Felz溶液：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++12+4C1
12.NaC10溶液是常用的杀菌消毒剂，使用时需现用现配。现需要900mL2.0mo1·L的NaC10溶液，配制
该溶液的部分实验操作示意图如下图所示。下列说法错误的是

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