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浙江省温州环大罗ft联盟 2025-2026 学年高二上学期 11 月期中联考
化学试题
一、单选题：本大题共 25 小题，共 50 分。
下列物质含共价键的强电解质是（ ）
A. NaOH B. HClO C. CaCl2 D. CO2
如图实验操作符合规范的是（ ）
A.浓硫酸稀释 B.碱式滴定管排气泡 C.溶液转移 D.溶液加热
A. A B. B C. C D. D
以下物质溶于水后因水解呈酸性的是（ ）
KAl（SO4）2 12H2O B. Na2CO3
C. KNO3 D. NaHSO4
下列反应属于氧化还原反应，并且 ΔH＜0 的是（ ）
CaO 与水反应 B. 浓硫酸稀释
C. 锌粉与稀硫酸反应制取氢气 D. 灼热的炭与 CO2 反应
反应 2X（g）+Y（g）=2Z（g）△H＞0，关于该反应下列说法正确的是（ ）
是放热反应 B. △S＞0
C. 反应物总能量小于生成物总能量 D. 反应速率：v（Y）=2v（Z）
比较合成氨工业与制硫酸中 SO2 化氧化的生产过程，下列说法错误的是（ ）
都按化学方程式中的系数比进行投料
都需要加热
都使用了合适的化剂
合成氨工业采用了高压生产条件，SO2 的化氧化采用了常压生产条件
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
无色澄清溶液中：
0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液中：
由水电离的 c（H+）=1×10-13 的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、
c（Al3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、 、[Al（OH）4]-
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 Al2O3
将红棕色 NO2 压缩体积后颜色变深
用 Na2CO3 溶液将锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3
实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、化剂等。下列有关说法不正确的是
（ ）
增大体系压强不一定能加快反应速率
增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
化剂能改变反应的活化能
升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数 10.下列说法不正确的是（ ）
2C（s）+O2（g） 2CO（g）的反应热无法直接测得，可通过 C 和 CO 的燃烧热间接求得
硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风
利用水解法，以 TiCl4 为原料制备 TiO2
NaCl 溶液中的 Ca2+、 可以通过先加 Na2CO3 溶液，再加 BaCl2 溶液和盐酸除去
11.A（g）+3B（g）=4C（g）反应过程中能量变化如图所示（图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（ ）
3mol B（g）的能量比 4mol C（g）的能量高
若 ΔH=-akJ mol-1，则 1mol A（g）和 3mol B（g）充分反应放出的热量一定等于 akJ
ΔH=-（E2-E1）kJ mol-1
有化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步
利用反应 Cr2O （橙色）+H2O 2CrO （黄色）+2H+ΔH=+13.8kJ mol-1 研究化学平衡的影响因素，实验操作及现象如下：
①待试管 b 中溶液颜色不变后，与试管 d 相比，b 中溶液更接近黄色。
②试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，c 中溶液更接近橙色。下列说法正确的是（ ）
“待试管 b 中溶液颜色不变”的目的是使 Cr2O 完全反应
对比试管 a 与 c,c 中反应平衡常数增大，平衡正向移动
试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动
下列方程式正确的是（ ）
泡沫灭火器原理：[Al（OH）4]-+ =Al（OH）3↓+ +H2O
将 ICl 加入 NaOH 溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
在水溶液中 NaHSO3 的水解： +H2O H3O++
含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq） Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq）
下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
若 H2 的燃烧热为 akJ mol-1，则热化学方程式为 H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ mol-1
若 1molSO2 和 0.5molO2 完全反应放热 98.3kJ，则热化学方程式为 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=- 98.3kJ mol-1
若 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀硫酸与稀 Ba（OH）2 反应的热化学方程式为 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ mol-1
若 31g 白磷的能量比 31g 红磷多 bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4（白磷，s）=4P（红磷， s）ΔH=-4bkJ mol-1
关于反应 CH3COOH（l）+C2H5OH（l） CH3COOC2H5（l）+H2O（l） ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
反应体系中硫酸有化作用
因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 ΔS 等于零
因为反应的 ΔH 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小
因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
工业上用 N2 和 H2 合成 NH3，NA 代表阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
消耗 7gN2，生成 NH3 分子数为 NA
生成 22.4LNH3，电子转移数为 3NA
消耗 1molH2 的同时断裂 2NA 个 N—H 键，说明反应已达到平衡状态
用氨气化还原技术脱除氮氧化物，含 3molNO2 的废气至少需消耗 NH3 分子数为 2NA 17.某温度下，水的离子积 Kw=10-16。下列说法错误的是（ ）
水是极弱的电解质，将金属 Na 加入水中，水的电离程度减小
该温度下，水的 pH=8
该温度下，2L 含 0.01molH2SO4 的水溶液，其 pH=2
该温度下，在 100mL0.4mol L-1 的 HCl 溶液中，加入 100mL0.2mol L-1 NaOH 的溶液，充分反应后溶液的 pH=1（忽略溶液体积的变化）
超干重整技术可得到富含的化工原料，其化转化如图：
关于上述过程的说法正确的是（ ）
H2O 是还原产物
未实现含碳物质与含氢物质的分离
可表示为 CO2（g）+H2（g） H2O（g）+CO（g）
CO 未参与反应
新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图 1 为原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）
电极Ⅱ为该电池的负极
该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过 LAGP 隔膜流向电极Ⅱ
锂硒电池放电时正极的电极反应式为 2Li++xSe+2e-=Li2Sex
Li2Sex 与正极碳基体结合时的能量变化如图 2 所示，图中 3 种 Li2Sex 与碳基体的结合能力：Li2Se＞ Li2Se4＞Li2Se6
焦炭化还原 SO2 既可除去 SO2，同时还可以回收硫（S2）：2C（s）+2SO2（g） S2（g）
+2CO2（g）。一定压强下，向 1L 密闭容器中加入足量的焦炭、化剂和 1molSO2，测得 SO2 的生成速率
与 S2（g）的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
a 点时，反应逆向进行
图中 a、b、c、d 四点，只有 c 点处于平衡状态
T2℃时增大压强（压缩容器），能增大活化分子百分数
该反应的 ΔH＞0
室温下，通过下列实验探究 SO2 的性质。已知： ，
。
实验 1：将 SO2 气体通入水中，测得溶液 pH=3。
实验 2：将 SO2 气体通入 0.1mol L-1NaOH 溶液中，当溶液呈中性时停止通气。
实验 3：将 SO2 气体通入 0.1mol L-1 酸性 KMnO4 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是（ ）
实验 1 所得溶液中：
实验 2 所得溶液中：
实验 2 所得溶液经蒸干、灼烧可制得 Na2SO3、NaHSO3 固体
实验 3 所得溶液中：
常温下，向盛有 25.00mL0.25mol/LCaCl2 溶液的烧杯中，逐滴滴加 0.5mol/LNaHCO3 溶液。测得混合溶液的 pH 先增大后减小，其中 pH 增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至 25.00mLNaHCO3 溶液时，混合液的 pH 为 7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：Ksp（CaCO3）=3.4×10-9，Ka2
（H2CO3）=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ）
溶液中无沉淀生成时，c（Na+）＞c（ ）+c（H2CO3）
整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
滴定至 pH 为 7.20 时的反应为 Ca2++2 =CaCO3↓+H2CO3
pH=7.20 时，混合液中 c（Ca2+） c（ ）＜1.0×10-10
处理某酸浸液（主要含 Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
“碱浸”过程中应加入过量 NaOH 固体，确保 Al3+沉淀完全
“氧化”过程中体系的 pH 会降低
“沉锂”过程利用了 Li2CO3 的溶解度比 Na2CO3 大的性质
在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，其他条件相同时，在甲、乙两种化剂（化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，SO2 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
其他条件相同，该反应用乙作化剂的化效果比用甲好
其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动
甲中约 200℃后，SO2 转化率下降的原因可能为平衡向左移动
其他条件相同，压缩容器体积，M 点 SO2 的转化率一定增大 25.如表实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 操作 目的
A 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜 色 验证氯水的酸性
B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入 BaCl2 溶液，观察溶液 颜色的变化 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡
C 在含等物质的量浓度 Na2CO3、Na2SO4 的混合溶液中， 滴加少量 BaCl2 溶液 探究 Ksp（BaCO3）和 Ksp（BaSO4） 的相对大小
D 将 Fe（NO3）2 样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液， 观察溶液是否变红 检验 Fe（NO3）2 样品是否变质
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共 1 小题，共 10 分。
二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用 Na2S2O3 测定溶液中 ClO2 的含量，实验方案如下：
步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.00mL，稀释至 100mL。
步骤 2：量取 V1mL 稀释后的 ClO2 溶液于锥形瓶中，调节溶液的 pH≤2，加入足量的 KI
晶体，摇匀，在暗处静置 30 分钟。（已知：ClO2+I-+H+→I2+Cl-+H2O 未配平）
步骤 3：以淀粉溶液作指示剂，用 cmol L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V2mL。（已知：I2+2S2 =2I-+S4 ）
上图中玻璃仪器 A 的名称是 。
确定滴定终点的现象为 。
根据上述步骤计算原 ClO2 溶液物质的量浓度为 mol L-1（用含字母的代数式表示）。
下列关于滴定分析的操作，错误的是 。（填字母）
滴定时要适当控制滴定速率
用量筒量取 25.00mL 待测液转移至锥形瓶 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
下列操作会导致测定结果偏低的是 （填字母）。
未用标准浓度的 Na2S2O3 溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
三、简答题：本大题共 3 小题，共 40 分。
近日，三名科学家因金属有机框架研究获 2025 年诺贝尔化学奖。
金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料，
其比表面积大，空隙率高，储氢容量大，储氢和放氢的原理可表示为 MOFs（s）+nH2（g） （H2）
nMOFs（s）ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为 （填字母）。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
查阅资料知在金属有机框架上的过渡金属 A 化下，CO2（g）和 H2（g）合成 HCOOH（g）的反应分两步进行：第一步：CO2（g）+H2（g）+A（s）=A HCOOH（s）；则第二步反应的方程式为 。
研究表明以金属有机框架上的 Pt 单原子为化剂，CO2 和 H2 可发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0
在一刚性密闭容器中，CO2 和 H2 的分压分别为 25kPa 和 75kPa,平衡后测得容器内的总压为反应前的 0.7
倍，则该反应的平衡常数 Kp= 。
二甲醚（CH3OCH3）是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下工艺合成：
反应ⅰ.甲醇的合成：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ mol-1反应ⅱ.甲醇脱水：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ mol-1
反应ⅲ.逆水汽变换：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41.2kJ mol-1
在该条件下，若只发生反应 i,各物质的起始浓度分别为 c（CO2）=1.2mol L-1，c（H2）=2.8mol L-1， 8min 后达到化学平衡状态，CO2 的转化率为 50%，则 8min 内 H2 的平均反应速率为 。
在 t℃时。反应ⅱ的平衡常数为 400，此温度下，在 1L 的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
此时 v 正 v 逆（填“＞”“＜”或“=”）。
总反应：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的 ΔH= 。
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
加入化剂
减少体系温度 C.增加 CO2 的浓度 D.分离出二甲醚
在不同压强下，按照 n（CO2）：n（H2）=1：3 投料合成甲醇，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
①下列说法正确的是 。
图甲纵坐标表示 CH3OH 的平衡产率 B.P1＜P2＜P3
C.一定温度、压强下，寻找活性更高的化剂，是提高 CO2 的平衡转化率的主要研究方向 D.vA（正）＜vB（逆）
②图乙中三条曲线趋于相等的原因是 。
二甲醚用于绿色电源“二甲醚燃料电池”，在酸性介质中，其负极的电极反应为 。
已知 Ka（Kb）、Kw、Kh、Ksp 分别表示弱酸的电离平衡常数（弱碱的电离平衡常数）、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为 25℃时以下数据： Kw=1.0×10-14，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HF）=4.0×10-4，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11
有关上述常数的说法正确的是 （填字母）。
它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
已知 HF 电离过程放热，Ka（HF）随温度的升高而增大
常温下，CH3COOH 在水中的 Ka 大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Ka D.一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，Kw=Ka Kh
（2）25℃时，1.0mol L-1HF 溶液的 pH 约等于 （已知 lg2≈0.3）。将浓度相等的 HF 与 NaF 溶液等
体积混合，判断溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因： 。
已知 CH3COONH4 溶液为中性，又知 CH3COOH 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，现有 25℃时等浓度的三种溶液：
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.CH3COONH4
回答下列问题：
①试推断 NH4HCO3 溶液的 pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
②CH3COONH4 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。
③将三种溶液按浓度由大到小的顺序排列： （填字母）。
为探究 Mg（OH）2 在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg（OH）2（s）+2CH3COOH
（aq） Mg2+（aq）+2CH3COO-（aq）+2H2O（l）在 25℃时的平衡常数 K= ，并据此推断 Mg
（OH）2 （填“能”或“不能”）溶解于醋酸。（已知 1.83≈5.8）。
参考答案
【答案】A
【答案】B
【答案】A
【答案】C
【答案】C
【答案】A
【答案】C
【答案】B
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】D
【答案】D
【答案】D
【答案】B
【答案】C
【答案】A
【答案】C
【答案】C
【答案】B
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】C
【答案】B
【答案】碱式滴定管；
当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变；
；
BC； D
【答案】B； A HCOOH（s）=HCOOH（g）+A（s）； 0.00083；
【答案】0.225mol L-1 min-1；
＜；
-122.7kJ mol-1； BD；
①AD；
②达到一定温度后，以反应ⅱ为主；
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
【答案】AD；
酸；该溶液中 c（H+）≈c（F-）=10-1.7mol/L，c（HF）≈1.0mol/L，Ka= ≈
=10-3.4，Kh= = =10-10.6＜Ka，说明等物质的量浓度的 HF 和 NaF 的混合溶液中，HF 的电离程度大于 F-的水解程度；
①＞；
②c（CH3COO-）=c（ ）＞c（H+）=c（OH-）；
③A＞C＞B；
5.8×107；能

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