资源简介

莆田一中2025—2026学年度上学期第一学段考试试卷
高一 化学必修1
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学。它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。下列科技成果与化学无关的是 （ ）
A. 美国科学家罗杰发现“真核转录分子基础”，获得诺贝尔奖
B. 我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高倍
C. 美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖
D. 我国纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀
2. 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是 （ ）
A. In原子核外有49个电子 B. In原子核内有49个中子
C. In原子的质量数为115 D. In是In元素的一种核素
3. 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 质量数为14的碳原子：
B. 水溶液中，的电离方程式：
C. 用双线桥表示电子转移过程：
D. 钠的离子结构示意图：
4. 下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下， 中所含电子的数目为
B. 和的混合气体中，含有的原子个数为
C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
D. 标准状况下，乙醇中含有分子的数目为
6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
7. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
8. 利用制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
已知：在水中的溶解度图如图所示
A.“制浆”过程中发生的化学方程式为
B.“反应”过程中产生的气体X为
C.“酸化”过程可以中和过量的
D.酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品
9. 已知反应：。下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应中的只体现氧化性 B. 只是氧化产物
C. 该反应中的还原剂只有Zn D. 生成1mol，转移的电子为5mol
10. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
11. “要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药，自己配制药物。所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的选项正确的是（ ）
A. 配制0.10 mol/L NaOH溶液 B. 除去CO中的CO2
C. 用来分离乙醇和水 D. 稀释浓硫酸
12. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面不正确的是（ ）
A．维生素C能将砷元素还原成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．青菜中含有维生素C
D．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应
13. 某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液的导电性：a>b B. 的浓度：aC. 的浓度：a>b D. 分解生成氧气的体积：a14. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否有 取少量试液滴入Ba(NO3)2溶液
B 测定新制氯水的pH 取少量新制氯水滴到pH试纸上
C 证明Fe2+具有还原性 取少量的酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液
D 除去Cl2中混有的SO2 将混合气体通过NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 无水三氯化铬(CrCl3)常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装
置（夹持装置已省略）进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水易发生反应生成CO2和HCl。
关于此实验说法错误的是（ ）
A．A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. （12分）I 葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
（1）葡萄糖是___________(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2___________L。
（3）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(1mmol=1×10-3mol)
（4）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L，另一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液___________mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
Ⅱ 某工业废水仅含下表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol L-1，且溶液呈电中性。(忽略水的电离)
阳离子
阴离子
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为NH3 H2O)有沉淀生成，且离子种类增加。
②另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
③向Ⅱ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（5）经测定原溶液中有K+，根据上述信息推断一定存在的离子还有___________。
（6）向原溶液加入等体积0.1mol L-1的Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为___________，
反应后所得溶液溶质的化学式为___________。
17．（10分）实验室需使用0.5mol/L的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)进行配制。回答下列问题：
（1）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。
（2）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则___________mol/L。需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为___________mL(精确到0.1mL)。
（3）在下列配制过程某些操作的示意图中，错误的是___________(填选项字母)。
（4）经测定配制的稀硫酸浓度大于0.5mol/L，引起误差的原因可能是___________(填序号)
A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
F．浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容
18. （20分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
已知高锰酸钾与浓盐酸室温下可发生如下反应：
16HCl(浓) +2KMnO4=8H2O+2 KCl+2MnCl2+5Cl2↑
（1）画出该反应的双线桥_______。
（2）氧化剂是_______和还原剂是_______，氧化剂与还原剂的微粒个数比为_______。
（3）该小组利用上图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（4）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）_______________________________________。
（5）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是_____________________。
②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是___________________________。
Ⅱ．ClO3－、Cl－和H＋反应的探究
（6）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 1 2 3 4
氯酸钾饱和溶液 1mL 1mL 1mL 1mL
氯化钾固体 1g 1g 1g 1g
水 8mL 6mL 3mL 0mL
硫酸（6mol/L） 0mL 2mL （____）mL 8mL
现象 无现象 溶液呈浅黄色 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 溶液呈黄绿色， 生成黄绿色气体
①该系列实验的目的______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为________ mL。
该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。
设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _________________________。
19. （13分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
已知：I2遇淀粉溶液变蓝。
请回答下列问题：
（1）①从化合价改变上看H2O2，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是________。
②能证明H2O2，具有氧化性的实验是________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。
（2）实验 ⅰ 可用于测定双氧水的浓度，反应的化学方程式为
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+K2 SO4+2Mn SO4+5O2↑ 。
当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为 。
（3）阅读资料，从理论上定量解释H2O2为何能与淀粉碘化钾溶液反应。
资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号；数值越大，氧化态的氧化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。
已知：，，，。
通过比较电极电位_______＞________，说明氧化性________＞________，
因此H2O2可将碘化钾_______（填“氧化”或“还原”）为________。
（4）①从电极电位角度预测H2O2遇到Fe2+体现________性。
已知：，。
②小组同学完成实验后得到如下现象：
序号 实验 实验现象
ⅲ 向5% H2O2溶液中滴加酸性FeSO4溶液 a.溶液变为黄色 b.有大量气泡产生
已知：Fe3+溶液中呈现黄色，会催化H2O2分解。
请应用电极电位解释产生上述现象的原因： 。莆田一中2025一2026学年度上学期第一学段考试试卷
高一化学必修1
姓名：
班级：
考号：
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
]
[3]
[3]
[3]
[3]
37
[3]
[3]
[3]
[3]
[3]
[3
2
[4]
[4]
[4]
[4]
[4
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[6
[6]
[6]
[6]
[6]
[6]
[6]
[6]
[6]
[6]
[6]
[7
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[8J
[8]
[8]
[8]
[8
[8J
[8]
[8]
[8]
[8]
[8J
正确填涂
■
[9
[9]
[9]
[9]
[9
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
一、
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。
1
LA BCD
4
AB□CD□
7
B□ODO
10B四D□
13
A□B□C□D
2
A BCD
5 B□四
8A□B□ID□
11 BCD14 B CD□
3
B
6B□四
9A B□四D□12 B□四D□15[
AOB□CD□
二、
填空题（本题包括4小题，共55分）
1211109876543210
16.(12分)
(1)
(1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分))
(6)
①.
(2分)
②
(1分)
109876543210
17.(10分)
(1)
(2分)
(2)
①.
(2分)②.
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
ㄖ囚■
第1页共2页
■
876543210
■
18(1)(8分)
(1)
(2分)
(2)
(1分)
(1分)
(2分)
(3)
(1分)
(1分)
◆
1211109876543210
◆
18(2)(12分)
(4)
(2分)
(5)①
(2分)
②
(2分)
(6)①
(2分)
②
(2分)
(7)
(2分)
■
131211109876543210
19.(13分)
(1)①.
(1分)
②.
(1分)
(2)
(2分)
(3)
(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
(4)①.
(1分)
②.
(2分
囚■囚
a
第2页共2页

展开更多......

收起↑