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甘肃兰州市第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题
1.在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水(　　)
A. 溶解性改变 B. 化学性质改变
C. 分子结构改变 D. 以上三项均没变
2.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A. H＋、Ca2＋、Cl－、CO B. K＋、Na＋、OH－、Cl－
C. Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D. Fe3＋、Ba2＋、Cl－、SO
3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知1个Na2S2O3恰好把2个Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成(　　)
A. S2－ B. S C. D.
4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL l mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL 量筒　③50 mL 烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
5.做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 7.8g 含有分子数为0.1 B. 常温常压下，0.1 mol的中含有质子数为2.2
C. 在0.5 m 溶液中，含阳离子离子数目为1 D. 生成22.4 L 转移的电子数目为2
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的数目为0.2 NA
B. 0.3 mol Cl2溶于水中转移的电子数目为0.6 NA
C. 含46 g Na+的Na2O和Na2O2混合物中的阴离子数目为NA
D. 含2 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目为0.5NA
7.某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　)
A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小
D. 选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同
8. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和少量碳酸氢铵。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是(　　)
A. 碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵可以增大膨松剂反应产生气体的量 B. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量
C. 若要测定氨气的质量，将C、D位置互换即可 D. 装置E的作用是进行尾气处理，防治污染大气
9.某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是(　　)
A. L B. L C. L D. L
10.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
A. 4.0 mol·L－1　3.2 g B. 2.0 mol·L－1　3.2 g C. 4.0 mol·L－1　6.4 g D. 2.0 mol·L－1　6.4 g
11.实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是(　　)
(提示:浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水)
A. X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率
C. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2
D. 利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
12.下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　　)
A. 氯化氢气体溶于水 B. 蔗糖溶于水
C. 冰醋酸固体受热熔化 D. 红磷单质受热熔化
13.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　)
A. 只有②③ B. 只有①④ C. 只有①②④ D. ①②③④
14.氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)
A. AlN中N元素的化合价为－3价
B. Al2O3发生氧化反应
C. 上述反应中N2做还原剂，被氧化
D. 上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
15.由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是(　　)
A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 容量瓶
16.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列关于1 mol顺铂的说法中正确的是(　　)
A. 含氯元素的质量为35.5 g B. 含氢原子的物质的量为6 mol
C. 含氮元素的质量为14 g D. 含铂原子的数目约为6.02×1024
17.某同学在实验室用固体配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A. 称量NaCl固体时，砝码和药品位置反放(1 g以下使用游码)
B. 定容时加蒸馏水超过了刻度线，然后用胶头滴管吸出至刻度线
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容后摇匀时有少量液体渗出
18.某氯原子的质量是a g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
①m g该氯原子的物质的量一定是 mol　②该氯原子的摩尔质量是aNA g·mol－1　③a g该氯原子所含质子数是17NA
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
二、填空题
19.现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：__________________________________________________。
(2)可溶性碱与无氧酸：______________________________________________。
(3)两种盐溶液：____________________________________________________。
(4)酸性氧化物与可溶性碱：__________________________________________。
(5)含氧酸与不溶性碱：______________________________________________。
20.下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。
(1)表中①～⑦属于电解质的是　　　　(填序号)。
(2)写出④物质在溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　。
(3)写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：　　　　　　　　　　；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：　　　　　　　　　　。
(4)如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，　　　　　　　　。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。
21.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是__________(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是__________________________________________________________________________________。
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是____________________________________________________________________________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填字母)。
②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________________________________________________________。
③三氧化硫是____________(填“电解质”或“非电解质”)。
22.用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒。
(1)需量取浓硫酸的体积为____________ mL。
(2)实验时还需要的仪器有________________________。
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______(填序号)。
①容量瓶使用时未干燥
②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时仰视刻度线观察液面
⑤量取浓H2SO4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液

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