资源简介

《滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考》高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D A B A B C
题号 11 12 13 14
答案 C C D C
1．C
【分析】由方程式可知，反应中，碘酸铜中铜元素(+2→+1)、碘元素(+5→0)的化合价降低，Cu(IO3)2是反应的氧化剂，碘化钾中碘元素化合价部分升高(-1→0)，部分碘化钾表现还原性，碘化亚铜是反应的还原产物，碘单质既是氧化产物也是还原产物。
【详解】A．由分析可知，碘化亚铜是反应的还原产物，A错误；
B．该反应中，2个Cu(IO3)2中的2个Cu原子共得到2个电子，4个I原子共得到20个电子，共转移22个电子，故每转移11个电子，有2个被还原，而非被氧化，B错误；
C．每有1个Cu2+参加反应，则有1个作氧化剂，同时有11个KI被氧化，则被氧化的数目为11个，C正确；
D．每生成13个分子，24个KI中的24个I-中有2个I-转化到CuI中，但CuI中的I的的化合价 1价（未被氧化），另外有22个I-被氧化为I2，故有22个发生氧化反应。，D错误；
故选C
2．D
【分析】所给微粒中Fe元素与N元素化合价均有2种，发生了氧化还原反应，反应中的含量减少，为氧化剂，为还原产物；Fe3+的含量增加，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此分析；
【详解】A．N元素的化合价从中+5降低到中的-3，硝酸根离子发生还原反应，A正确；
B．根据分析，反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故酸性条件下氧化性：>Fe3+，B正确；
C．→时N元素的化合价从+5→-3，每个得到8个电子，转移8个电子，C正确；
D．根据分析，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，为氧化剂，Fe2+为还原剂，还原剂与氧化剂的个数比为8:1，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．产物中的有17个，而反应物中的有14个，说明产物中的有一部分是氧化产物，“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成，为氧化产物），还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”，为还原产物），因此有3个是氧化产物，A正确；
B．反应中有“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成），失电子，还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”），得电子，“”中Cu由+2价被还原为+1价（生成“”），得电子，故得失电子总数为，有12个硫酸分子生成时，有21个电子转移，而非10个，B错误；
C．中的Cu是由+2价被还原为+1价、S是由-1价被还原为-2价，仅为还原产物，C错误；
D．反应中“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价，还有7个S从-1价被还原为-2价，因此既是还原剂），又是氧化剂，D错误；
故选A。
4．C
【分析】离子共存需满足无沉淀、气体、弱电解质生成，且溶液无色。
【详解】A．Fe3+与反应生成沉淀，且Fe3+显黄色，A不符合题意；
B．Cu2+显蓝色，不符合无色条件，B不符合题意；
C．各离子无色且无反应，可大量共存，C符合题意；
D．Ba2+与生成沉淀，D不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】A．分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。观察转化关系，过程中没有出现由一种物质分解成多种物质的反应，所以过程中不涉及分解反应，A正确。
B．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。过程①是Cu生成CuO，Cu元素化合价从0价升高到+ 2价；过程⑤是CuSO4生成Cu，Cu元素化合价从+2价降低到0价，都有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确。
C．过程②是CuO转化为CuSO4，可加入硫酸，反应为CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O；过程④是Cu(OH) 2转化为CuSO4，也可加入硫酸，反应为Cu(OH) 2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O。这两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，且加入的是同一种物质（硫酸），C正确。
D．过程⑤是CuSO4生成Cu，若加入钠，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜；而铁、铝等活泼金属（在金属活动性顺序中位于铜之前）能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜。所以不是所有活泼金属（如钠）都能通过置换反应实现过程⑤，D错误。
故选D。
6．A
【分析】软锰矿(主要成分，及少量、MgO)制备流程：有氧化性，具有还原性，软锰矿中加入、发生氧化还原反应生成，反应为：，CaO、MgO都和硫酸反应生成、，加入NaF除去钙离子和镁离子，反应的离子方程式为、，过滤除去不溶物，得到含、的滤液，向滤液中加入沉锰得到沉淀，离子方程式为，在空气中焙烧得到、、的混合物，再加入硫酸酸浸得到、溶液，发生的反应为，过滤得到溶液和，据此分析作答。
【详解】A．具有还原性，软锰矿中加入、发生氧化还原反应生成，反应为：，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，质量比为29:42，A正确；
B．加入NaF的目的是除去镁离子、钙离子，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、，B错误；
C．加入沉锰得到沉淀，离子方程式为，C错误；
D．酸浸时反应为：，1 mol反应转移1 mol，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．锌与稀硫酸反应的化学方程式为：，反应中Zn元素化合价从0升高到+2，失去电子，Zn作还原剂；H2SO4中H元素化合价从+1降低到0，得到电子，H2SO4作氧化剂，A正确；
B．铜的金属活动性排在氢之后，常温下Cu与稀硫酸不反应；铜丝另一端产生气泡是因为Zn与Cu形成原电池，Zn作负极失电子，电子通过铜丝转移到正极（铜丝表面），H+在铜丝表面得电子生成H2，B错误；
C．单线桥表示电子从还原剂指向氧化剂，Zn为还原剂，H2SO4为氧化剂，Zn失去2个电子转移给H+，单线桥从Zn指向H+并标注2e-，C正确；
D．2个氢离子得到两个电子生成一个氢气分子，D正确；
故答案选B。
8．A
【详解】A．油和水的混合形成乳浊液，未有新物质生成，未发生化学变化，A错误；
B．两亲性且粒子直径为，在油水中可以形成的分散系属于胶体，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，因此当一束可见光通过胶体时会出现光亮的通路，C正确；
D．根据题意，形成稳定的微胶囊，使分散的油不再相互聚结，D正确；
故选A。
9．B
【分析】装置A用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，为防止盐酸挥发出的HCl干扰实验，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混入的HCl；由于水蒸气不干扰过氧化钠与二氧化碳的反应，所以CO2气体无需干燥，直接与过氧化钠发生反应；制得的O2中混有未反应的CO2，会使排出的水偏多，也就是使测得的O2体积偏大，应在气体进入D装置前吸收未反应的CO2。
【详解】A．结合分析可知，B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl，A正确；
B．二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成O2，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，即不需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误；
C．装置C中发生反应后，未反应的CO2混在O2中，导致收集的O2体积偏高，需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管吸收CO2，C正确；
D．完善装置后收集到224mL水，根据题意，则O2的物质的量约为0.01mol，消耗Na2O2的物质的量约为0.02mol，说明该样品中约有0.02mol×78g/mol=1.56g Na2O2，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，微粒A代表的是Na+，A正确；
B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，B正确；
C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，C错误；
D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，根据反应方程式可知：反应生成1个氢分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成1个氢分子时，Na失去2个电子，D正确；
故选C。
11．C
【分析】已知丙的焰色试验为黄色，说明丙含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，乙为一种常见液体，乙中不含钠元素，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析；
【详解】A．反应①为过氧化钠与水反应，化学方程式为，A正确；
B．丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，阴离子的数目比为1：1，B正确；
C．由分析可知，X是Cl2，Cl2溶于水中形成的溶液显浅黄绿色，C错误；
D．由分析可知，反应①中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的供给，D正确；
故选C。
12．C
【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。
【详解】A．流程I加入的三种溶液为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+），关键是Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl2顺序可调整，顺序可以调整，A错误；
B．流程I中，BaCl2与生成BaSO4沉淀，NaOH与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3与Ca2+生成CaCO3沉淀、与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，共四种沉淀，B错误；
C．流程II通入氨气后，溶液呈碱性（NH3·H2O电离出OH-），CO2为酸性氧化物，在碱性溶液中更易反应生成，促进CO2吸收，C正确；
D．流程II中，氨化后的溶液含Na+，通入CO2后发生反应：，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．铁与足量稀盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，无法制备氯化铁，A错误；
B．过量Na2CO3能除去杂质钡离子，但会引入新的杂质，B错误；
C．该实验中 “饱和溶液” 的设计不够严谨，比较二者溶液的碱性强弱时，必须控制浓度相同，否则无法通过实验现象（酚酞红色深浅）判断碱性差异(事实上，Na2CO3的溶解度大且碱性更强)，C错误；
D．饱和NaCl可有效吸收HCl且减少Cl2溶解，方法正确，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．碳酸氢钠加热分解时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使炸裂试管，A错误；
B．钠燃烧放出大量热，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，且钠燃烧生成的过氧化钠会与玻璃表面皿中的成分(二氧化硅)反应，应使用坩埚或燃烧匙进行钠的燃烧实验，B错误；
C．过氧化钠与水反应放热，会使大试管内的温度升高、气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的现象，该实验操作可达到实验目的，C正确；
D．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，D错误；
故选C。
15．(1)
(2)B
(3)A
(4)
【详解】（1）MgO和H2SO4反应生成MgSO4和H2O，化学方程式为：；
（2）MgO和酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，选B；
（3）、和NaOH反应分别生成Na2SO3和Na2CO3，S、C化合价不变，Cl2O和、化学性质相似，均是可溶性酸性氧化物，所以Cl2O和NaOH反应生成的盐应为NaClO，选A；
（4）由图可知是一元弱酸，所以和足量NaOH反应，化学方程式为：。
16．(1) 煤油 Na2CO3
(2) A C
(3) -1 D
(4) 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】由图可知，①为Na，依据物质的性质和转化关系作答。
【详解】（1）①为Na，Na会和空气中的氧气、水蒸气反应而变质，钠的密度比煤油大，故需要保持在煤油中，Na是活泼金属，在空气中很容易被氧化成Na2O，Na2O结合空气中的水生成NaOH，NaOH潮解变为NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳变为Na2CO3·10H2O，在空气最终生成Na2CO3。
（2）钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出氢气，吸附在钠表面的氢气使得钠受到的浮力大于重力而上浮到煤油中，钠不与煤油反应，表面的氢气逸出后钠的重力大于浮力又下沉到水中，故钠在煤油和水的界面处上下跳动，与水接触时有气体放出，在煤油中不会通过反应产生气体，但与水反应产生的气体需要从煤油中逸出，故选A；
切割钠用到了小刀，钠与水反应剧烈，可能会有液体飞溅，需要戴护目镜，做完实验后需要洗手，答案选C。
（3）NaH中Na元素为+1价，H元素为-1价；
NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，
A．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物和均为化合物，不符合置换反应的定义，A错误；
B．该反应中生成物有单质，元素化合价发生变化，则该反应不属于复分解反应，B错误；
C．该反应中NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，C错误；
D．水中H元素的化合价降低，为氧化剂，中的氢元素被还原，D正确；
故选D。
（4）碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此，可以通过加热使碳酸氢钠分解，从而除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠。
17．(1)溶液
(2)取上层清液中继续加入溶液，无现象
(3)、
(4)、、
(5)蒸发结晶
(6)除杂试剂中加入了、
【分析】由实验流程可知，①为粗盐加水溶解得到悬浊液，②为悬浊液过滤得到泥沙和含有钙离子、镁离子和硫酸根离子杂质的氯化钠滤液，③为向滤液中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、加入氯化钡除溶液去溶液中的硫酸根离子、加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子及过量钡离子，故加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；④为过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠的滤液，⑤为向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，⑥为蒸发结晶得到只含有氯化钠的精盐。
【详解】（1）由分析可知，溶液必须在溶液之后，若a为NaOH，则c为溶液；
（2）静置，取少量上层清液，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已完全除去，即已过量；
（3）由分析可知，向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，发生的离子反应有：、；
（4）步骤⑤加盐酸调至酸性后，溶液中主要离子为：(来自盐酸) (来自粗盐和加入的NaOH、)、(来自粗盐和加入的、HCl)
（5）步骤⑥到只含有氯化钠的精盐，需对溶液中蒸发结晶得到；
（6）除杂时加入Na2CO3、NaOH和盐酸，引入了、，所以实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多。
18．(1) 分液漏斗 或
(2)除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度
(3)2.24
(4)用大拇指堵住试管口将试管慢慢移出水面，将带火星的木条伸入试管内，若带火星的木条复燃，则气体为氧气
(5)NaOH
【分析】A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），生成的CO2混有挥发出的HCl气体，B中的饱和NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），C中Na2O2与CO2、2O反应生成O2，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（关系为2Na2O2～O2），O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可检验O2，装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验）。
【详解】（1）装置a为分液漏斗，A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），两者均能与C 中的Na2O2反应生成O2，上述两个反应均可能发生，即发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）A中生成的CO2混有挥发出的HCl气体，NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），而不与CO2反应，因此可除去HCl，则目的是除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度；
（3）Na2O2的摩尔质量为78g/mol,15.6gNa2O2的物质的量=0.2mol,无论与CO2还是H2O反应，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（2Na2O2～O2），因此生成O2的物质的量为0.1mol,标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（4）O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验O2的特征方法，即将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气；
（5）装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验），NaOH溶液可与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），因此应盛放NaOH溶液。滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考
高一化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．已知反应：，下列说法正确的是
A．CuI既是氧化产物又是还原产物
B．每转移11个电子，有2个被氧化
C．每有1个参加反应，则被氧化的数目为11个
D．每生成13个分子，则有24个发生氧化反应
2．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和六种粒子，在反应过程中测得的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．发生还原反应 B．酸性条件下氧化性：
C．每消耗1个，转移8个电子 D．还原剂与氧化剂的个数之比为1：8
3．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是
A．产物中的有一部分是氧化产物
B．12 个硫酸分子生成时，反应中有10个电子转移
C．既是氧化产物又是还原产物
D．只作还原剂
4．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是：
A．Na+、Fe3+、OH 、Cl B．Na+ 、Cu2+、、
C．、Na 、、Cl D．
5．有关铜的转换关系如图，下列说法不正确的是
A．过程中不涉及分解反应
B．过程①和⑤属于氧化还原反应
C．过程②和④可以通过加入同一种物质实现，且发生的均为复分解反应
D．过程⑤可以通过溶液中加入活泼金属(如铁、钠、铝等)发生置换反应实现
6．由软锰矿(主要成分，及少量)制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是
A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂质量之比为
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时反应每生成1个，转移电子为2个
7．某同学为探究氧化还原反应的实质，设计锌与稀硫酸反应的实验装置如下，观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生大量气泡，溶液颜色是无色，下列说法不正确的是
A．反应中为还原剂，为氧化剂
B．观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生气泡，说明和反应生成
C．用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：
D．反应中每生成1个，消耗
8．1907年，英国化学家皮克林(S.Pickering)发现表面具有两亲性且粒子直径为的固体颗粒可以起到乳化剂的作用，其可自发地排布在水油界面上，形成稳定的微胶囊；将其加入到油水混合物中，所得到的液体称作皮克林乳液(如图所示)，下列说法不正确的是
A．油和水的混合发生化学变化
B．该两亲性固体颗粒在油水中可以形成胶体分散系
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．形成的微胶囊使分散的油不再相互聚结
9．某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4 L氧气质量为32 g，下列说法错误的是
A．B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl
B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管
D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有
10．钠在液氨中溶剂化(溶剂化：例如Na与水反应生成水合钠离子)速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是
A．微粒A代表的是
B．溶液的导电性增强
C．氨合电子具有强的氧化性
D．反应完全结束后，每生成1个分子，金属钠失去2个电子
11．如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是
A．反应①的化学方程式为
B．反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为1：1
C．X溶于乙中形成无色溶液
D．反应①可用于呼吸面具中氧气的供给
12．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法正确的是
A．流程I中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收
D．流程II中发生反应的离子方程式为
13．下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 以铁为原料制备氯化铁 加入足量稀盐酸
B 除去NaCl溶液中的 加过量，过滤
C 比较和溶液碱性强弱 同温下，向饱和的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象。观察到红色较深的是
D 除去氯气中的HCl杂质 气体通过装有饱和NaCl的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作能达到实验目的的是
A．固体加热分解 B．钠的燃烧实验
C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．图中对某些物质进行分类，请回答下列问题
(1)写出MgO与溶液反应的化学方程式： 。（3分）
(2)由该反应可推断MgO为 氧化物。（2分）
A．酸性　　B．碱性
(3)已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是 （3分）
A．NaClO　　B．　　　C．
(4)根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式： 。（3分）
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)通常把物质①保存在 中，物质①在空气中最终变质为 。（4分）
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓的加入烧杯中。
①可能观察到的现象符合图中的 。（3分）
②与该实验安全无关的图标是 。（3分）
A．护目镜 　B．洗手　C．热烫　D．锐器
(3)NaH中的H化合价为 ；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 。（4分）
A．该反应属于置换反应 　　B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂　　　　　 D．中的氢元素被还原
(4)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是 ，涉及到的反应方程式为 。（4分）
17．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(1)步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。（2分）
(2)步骤③中溶液要稍过量。请描述检验溶液是否过量的方法： 。（2分）
(3)步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有 。（3分）
(4)步骤⑤后得到的溶液中离子有 。（2分）
(5)步骤⑥中操作的名称是 。（2分）
(6)该方案实际得到的氯化钠固体比粗盐中含有的氯化钠固体要多，理由是 。（3分）
18．某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式 。（4分）
(2)在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是 。（3分）
(3)若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放 LO2(标况下)。（2分）
(4)如何检验试管F中收集的气体 (写出操作、现象及结论)。（4分）
(5)装置D应盛放 溶液。（2分）

展开更多......

收起↑