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《射洪中学高2025级半期化学试题 》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D C C B B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A C C
（10分）
(1)CD （2分）
(2)3ClO- + 2Fe(OH)3 + 4OH- === 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （2分）
(3)还原 （2分） 红褐 （2分） 丁达尔效应 （2分）
17．（14分）
(1)分液漏斗 （2分）
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2分）
(3)饱和食盐水 （2分） 吸收氯化氢气体 （2分）
(4)吸收尾气，防止污染空气 （2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O （2分）
(5)向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，证明原因是猜想一；如果溶液不变红，证明原因是猜想二 （2分）
18．（16分）
(1)Cu2+、CO32-、SO42- （2分） Mg2+、Ba2+ （2分）
(2) （2分） （2分） （2分）
(3)取适量溶液于试管，加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （2分）
(4)4a （2分）
(5)Cl-、OH-、CO32- （2分）
答案第1页，共2页射洪中学高2025级高一上期期中考试
化学试题
（考试时间：60分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
第 I 卷（选择题，共60分）
一、选择题(单选题，共15题，每题4分，共60分。)
1．下列发生的变化与氧化还原反应无关的是
A．食物腐败 B．钟乳石的形成 C．铁的生锈 D．液化气的燃烧
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．还原剂和氧化剂的关系：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．在水中电离：
D．的同素异形体：
3．BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关的说法正确的是
A．BaSO4中含有硫酸根，属于酸 B．反应类型为置换反应
C．BaSO4、BaS均属于盐 D．BaSO4中硫元素的化合价为+4
4．下列说法正确的是
A．分散系有的是纯净物，有的是混合物
B．溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应
C．直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体
D．泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙
B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫
C 液氯 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳
D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A．探究的热稳定性 B．实验室制备并收集氯气 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关说法正确的是
A．钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体
B．将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净
D．金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
8．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
10．下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是
A． B．
C． D．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、
B．在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、、
C．能与反应的溶液：Na+、、、
D．含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．钠与水反应：
C．在和的混合溶液中通入少量：
D．澄清石灰水与足量溶液反应
13．某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是
A．溶液的pH B．溶液的导电性
C．溶液中数 D．产生气体的总量
14．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是
A．该流程中未涉及氧化还原反应
B．该流程中可循环使用，副产品可作肥料
C．该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量
D．沉淀池中发生反应的化学方程式为：
15．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
第II卷（非选择题，共40分）
二、非选择题(共3题，共40分)
16．（10分）完成下列问题：
(1)下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有___________。
A．氨气与盐酸 B．氢气与氧气
C．过氧化钠与水 D．氯气与氢氧化钠溶液
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下制备的离子方程式可表示为：（请按已知计量系数配平离子反应方程式。）
(3)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了 (填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。胶体为 色液体，写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
17．（14分）以下是用MnO2和浓盐酸制纯净干燥的Cl2的装置。
问：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出A中发生反应的化学方程式 。
(3)B中适宜盛有 ，作用是 。
(4)E装置的作用是 ，写出E中发生反应的离子方程式
。
(5)若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯气分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
怎样用实验证明红色褪去的原因是猜想一或猜想二：
。
18．（16分）某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 、一定存在的离子是 。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ；
； 。
(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设：
①只存在；②、同时存在；③只存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在的实验方法： 。
(4)若阳离子的数目均为a个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以肯定的是 个。
(5)某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是： 。

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