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化学试题参考答案
第1-14题：CBDBA DBDDA DDBB
(共14分,每空2分)
（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
（2）
（3）5CO2+8OH-= 3CO32-+2HCO3-+3H2O
（5）13 10 128 40 32
（6）31
(共14分)
(1)先加足量稀硝酸酸化，再加AgNO 溶液（2分）
(2)NH +、Ag+、Cu2+、Cl-、HSO3-(2分，错/漏一处扣1分，扣完为止);
OH- 、CO32- 、SO42-(2分，错/漏一处扣1分，扣完为止)
(3)黄(1分);蓝色钴玻璃(1分)
(4)(i)HCO3-+H+==CO2↑+H2O(2分); (ii)0.03(2分); (iii)0.18(2分)
17. (共14分)
(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)； 分液漏斗(1分)
(2)在烧瓶与分液漏斗间加装恒压管或将分液漏斗换为恒压滴液(分液)漏斗或取下分液漏斗上方的玻璃塞(2分)
(3)饱和食盐水(2分); 除去Cl 中混有的HCl(1 分)
(4)3Cl +10OH-+2Fe(OH) ==2FeO42-+6Cl-+8H2O(2分)
(5)a(1 分), >(1分)
18.（共16分，除标注外每空2分）
（1） (1 分) (1 分)
（2）
（3）
（4）
（5） 200mL容量瓶、胶头滴管 69.5 偏大射洪中学高2025级高一上期强实班期中考试
化学试题
（考试时间：60分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56
第I卷 选择题
一、选择题：本题共 14 小题， 每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分， 共 42分。
1. 下列说法错误的是
①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭
②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成NaOH
④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱
⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥
2. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是
A. Al B. Ca(OH)2 C. Fe(OH)2 D. 氯水
3. 下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液：
B. 的溶液：
C. 能溶解的溶液：
D. 的溶液：
5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3 g Na 与O2 反应得到Na2O 与Na2O2 的混合物，转移电子数为0.1NA
B. 2.67 g AlCl3 完全转化为Al(OH)3 胶体，生成的Al(OH)3 胶粒个数为0.02NA
C.标准状况下，11.2 L Cl2 通入足量水中充分反应，转移电子数为 0.5NA
D. 6.0 g NaHSO4 在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为 0.15NA
6. 17gNH3溶解在1L水中(水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c，下列叙述正确的是
A. 所得溶液的物质的量浓度c=1mol/L
B. 将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍
C. 17gNH3所占体积为22.4L
D. 所得溶液的溶质质量分数：
7. 等质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是
①分子数目比为2:3 ②物质的量之比3:2 ③氧原子数之比为1:1
④氧元素质量之比为3:2 ⑤电子数比为2:3
A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤
8. 关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是
A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热
B. 实验室用图②进行固液加热反应
C. 图③能比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
D. 图④装置能较长时间观察到白色沉淀
9. 在实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①分析天平 ②温度计 ③坩埚 ④漏斗 ⑤容量瓶
⑥烧杯 ⑦胶头滴管 ⑧酒精灯 ⑨玻璃棒 ⑩蒸发皿
A. ①⑤⑥⑦⑨ B. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨
C. ②③④⑥⑧⑨ D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
10. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2流程如图：
下列说法错误的是
A. 为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热
B. 操作X的名称是过滤
C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：
D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
11. 为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向盛有黄色溶液试管中滴加浓的维生素C溶液 黄色逐渐消失 维生素C具有还原性，可用作抗还原剂
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性溶液 紫色褪去 铁锈中含有未变质的铁
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液 未观察到红色 食品脱氧剂样品中没有三价铁
D 向的溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加溶液 黄色逐渐消失，加入KSCN溶液后颜色不变 还原性：
12.下列离子方程式书写正确的是：
A. 向澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 ：
Ca2+ + 2OH-+ 2HCO3- == CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
B.向 NaClO 溶液通入少量 SO2 ：ClO- + SO2 + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
C. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 ：CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-
D. 向含 4 mol FeI2 的溶液中通入 5 mol Cl2 ：
5Cl2 + 8I- + 2Fe2+ == 10Cl- + 4I2 + 2Fe3+
13.下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板(不计厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充 入 6 mol N2、隔板右侧充入 64 g CO 和 CO2 混合气 a 时， 隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入 136 g CO 和 CO2 混合气 b，隔板滑动到 1/2 位置达平衡。
下列说法不正确的是：
A.混合气 a 中 CO 的质量为 42 g
B.混合气 b 中 n(C):n(O) = 4：5
C.混合气 a 的密度与同温同压下O2 的密度相同
D.混合气 a 、b 中 CO 的质量分数不同
14. 常温下，向两份一定浓度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3固体，溶液的导电性随n(Ba2 +)/n(Al3+)(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是
A. a点溶液的PH约为7
B. b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
C. a点生成的沉淀是混合物
D. ②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，总计58分。
15. (14 分) 按要求完成下列有关问题。
(1) 钠与水反应的化学方程式： 。
(2)四氧化三铁溶于稀硝酸的离子方程式： 。
(3)0. 1 molCO2与6.4gNaOH 充分反应的总离子方程式 ： 。
(4)当温度70℃，可发现KC1O3与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为ClO2气体，试写出该反应的化学方程式： 。此时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量比为 。
(5)配平方程式:_____P4 + ______P2I4 + _______H2O= ______PH4I +_____H3PO4。
(6)0.5 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧产生的CO2和水蒸气全部通入过量的Na2O2 完全吸收，可使固体增重 g。
16. (14 分)某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成：
阳离子 NH4+ 、K+ 、Na+ 、Ag+ 、Cu2+
阴离子 OH- 、CO32- 、 Cl、HSO3- 、SO42-
现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验：
① 取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。
② 取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。
③ 向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。
④ 将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得 2.33 g 白色固体。
⑤ 取②中滤液， ，未见白色沉淀生成。 回答下列问题：
(1)实验⑤的目的是检验 Cl- 。试补充空白处遗漏的操作： 。
(2)根据上述实验， 该溶液中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 。
(3)蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈 色，说明溶液中有 Na+存在为确定 K+是否存在，透过 (填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。
(4)向第三份试样中逐滴加入稀盐酸， 最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积 V(气体)(mL)与加入盐酸的物质的量 n(HCl)(mol)关系如图：
(i)ab 段发生反应的离子方程式为 。
(ii)a 点的横坐标值为 。
(iii)原溶液中 n(Na+) = mol。
17. (14 分)高铁酸钾(K2FeO4)是有一种高效净水剂。 K2FeO4 易溶于水， 在酸性条件下能将 Cl-氧化为 Cl2，在0 ~ 5 oC 的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备 K2FeO4。
回答下列问题：
(1)A 中发生的离子方程式 。盛装浓盐酸的仪器的名称是 。
(2)打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施: 。
(3)B 中盛放的溶液是 ，目的是 。
(4)C 中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为 。
(5)pH 能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示 FeO42- 氧化性随 pH 变化的直线是 (选填 a 或 b)， 若要实现(4)中的反应，C 中烧瓶内溶液的 pH 应 (选填 > 或 < )m。
(6)准确称取 w g K2FeO4 产品溶于过量 K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调 pH = 2，然后逐滴加入 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液。当加入 n mol (NH4)2Fe(SO4)2 时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3。则该产品中 K2FeO4 的质量分数为 %(用含w 、n 的代数式表示)。上述过程涉及如下三个反应：
① [Cr(OH)4]-+ FeO42- == Fe(OH)3↓+ CrO42- + OH-
② 2CrO42-+ 2H+ == Cr2O72-+ H2O
③ Cr2O72- + 6Fe2++14H+== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
18. (16分)胆矾和绿矾（FeSO4·7H2O）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
回答下列问题：
(1)写出试剂X和Y的化学式：X_______，Y_______。
(2)写出步骤I废金属屑中的单质发生反应的化学方程式 。
(3)某同学取溶液D于试管中，经检测溶液中不含，请用离子方程式解释原因： 。
(4)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为_______，取8.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_______。
(5)实验室需使用200mL1.00mol/LFeSO4溶液。配制溶液时所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有 ，先计算所需绿矾固体的质量： g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)。

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