资源简介

高 三 化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Co59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2025年诺贝尔化学奖授予日本、澳大利亚和美国的三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料的研发”方面的贡献。金属有机框架材料(MOFs)是一种由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过强大的化学键自组装形成的、具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体或催化化学反应等。下列说法错误的是
A. MOFs可用于除去冰箱中的异味 B. MOFs可用于减少温室气体排放、治理空气污染
C. MOFs吸附空气中的氮气，属于人工固氮 D.用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. NH 分子的 VSEPR 模型:
B.基态 As原子的价层电子轨道表示式:
C.用电子式表示 HCl 的形成过程：
D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图
3.下列铁及其化合物的相关离子方程式书写正确的是
A.磁性氧化铁溶于 HI溶液：
B.用绿矾处理酸性废水中的
C、用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D.向 FeI2溶液中通入少量
4.一种制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图所示：
下列说法正确的是
A.反应①H2SO4表现氧化性和酸性 B.反应②温度越高越有利于反应
C.反应①中SO2和反应②中 H O 均作还原剂 D.若反应①通过原电池来实现，则 是负极产物
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.溶液中所含Fe3+数目为0.1NA
B.某温度时,1L pH=6的纯水中含H+数目为
C.50mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量 MnO2共热转移电子数为0.3NA
D.一定条件下,3.2g SO2与足量O2反应转移电子数为0.2NA
6.下列实验设计能达到实验目的的是
A.用焰色试验鉴别 KCl溶液和 K2SO4溶液
B.用 Ba(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
C.用硝酸酸化的 BaCl2溶液检验 Na2SO3是否被氧化
D.用pH 计测定溶液pH鉴别物质的量浓度相同的 NaClO、Ba(OH)2溶液
7.已知反应起始时向体积为2L恒容密闭容器中通2molCH4和3 mol NO2,测得CH4、CO2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是
A.曲线甲表示 H O的物质的量浓度与时间关系
B. a点时,
C. NO 的平衡转化率是80%
D.0~5m in内,反应速率
8.下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是
A.氨气和硫化氢都不能用浓硫酸干燥的原因相同
B.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
C.氧化铝和二氧化硅均可与氢氧化钠和氢氟酸反应，二者都是两性氧化物
D. NO2、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂
9.一种 Li—CO2电池装置如图所示(图中Li2CO3是固体)。该电池工作时，下列说法正确的是
A.电子由正极经外电路向负极移动
B.锂离子导体中有电子通过，且与Li+运动方向相反
C.每转移1mol电子，理论上能够吸收
D.正极反应式为
10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Q 为元素周期表中原子半径最小的主族元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A.基态Z原子中含有1个未成对电子
B.最简单氢化物的稳定性：W>X>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D.简单离子半径:X11.有机物M是重要的药物中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. M分子中所有原子共平面
B. 1molM最多能与4molH2发生加成反应
C. M不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. M分子中碳原子杂化方式有三种
12. a、b、c、d代表NH4Cl、NaHCO3、 Al(NO3)3、 Ba(OH)2四瓶无色溶液中的一种，它们之间的反应关系如图所示。其中e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列说法正确的是
A. a为 NaHCO3溶液
B. f可溶于过量的e的浓溶液中
C. b和 d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
D. e、g与饱和NaCl溶液可生成a和 d
13.下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 熔点:MgO＞C10H22 Mg—O的键长小于 C—H的键长
B 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的大
D 酸性：F3CCOOH>CH3COOH —CF3为吸电子基团，—CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒的物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如( 。已知：酚酞的变色 pH 范围为8.2~10.0。下列说法正确的是
A.室温下， 的溶解度为
B.用 NaOH 标准溶液滴定 H2S水溶液可用酚酞作指示剂
C.室温下，H2S水溶液中存在关系：
溶液中存在关系：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分) (熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解)是重要的化学品。某研究小组用如图所示装置制备 固体和 溶液，并探究 溶液与 的反应。回答下列问题：
(1)反应开始时先通入一段时间 再加热装置A的目的是 。
(2)装置C中的试剂a可以是 ，其作用是 。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(4)溶液与的反应体系中可能存在下列两种化学变化：
(i)与发生络合反应生成[ (红棕色)；
(ii)与直接发生氧化还原反应。
为探究 溶液与 的反应，实验步骤和现象如下：
步骤Ⅰ 取溶液于试管中，通入至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色；
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得溶液中加入2滴试剂b，有蓝色沉淀生成。
①与 发生氧化还原反应的离子方程式为 。
②步骤Ⅰ和Ⅱ表明,反应(i)(ii)的活化能大小关系是:Ea(i) Ea(ii)(填“>”“<”或“=”)。
③步骤Ⅲ中试剂b是 (填化学式)溶液。
16.(14分)碳酸钴( 可用作伪装涂料的颜料、饲料、微肥等。以某钴矿(主要成分为( 含少量
Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2)制取 的工艺流程如下：
已知：①“浸出”时浸出液含阳离子主要有
②酸性条件下， 不会氧化
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 4.0 7.7 7.6
完全沉淀 3.7 5.2 9.8 9.2
回答下列问题：
(1)滤渣1是 (填化学式)。
(2)“浸出”时 与 的反应中，二者的物质的量之比为 。
(3)“氧化”时,反应的离子方程式为 (ClO3-转化为Cl-)。该工序若加入
过多NaClO3，产生的一种气体是 (填化学式)。
(4)“除钙、镁”时，若溶液中 当除镁率达
到99%时,溶液中( [已知
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液 pH 的关系如图所示。“萃取”时，
pH选择3.5左右的原因是 。
(6)“沉钴”时反应的离子方程式为 。
(7)用50 t含Co2O3为80%的某钴矿，经过上述工艺过程，最终得到 则 的产率为 (结果保留三位有效数字)。
17.(15分)铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态钒原子核外电子排布式为 。
(2)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用，其结构式为（）则该结构中σ键与π键个数之比为 。
(3)已知第三电离能数据： ，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是
（4）某种铬（+3价）的化合物M（如图）对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学键1、2、3、4属于配位键的是 (填数字)。
(5)已知反应： ↑。涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为 (填元素符号，用“>”连接)， 的空间结构为 。
(6)一种 晶体结构如下图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则 ,晶体中x= ,y= 。
(7)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为 。若晶胞参数为a nm，则该晶体密度为 g·cm-3。
18.(15分)香豆素常用于配制香精，作定香剂和增香剂。以苯为原料合成香豆素的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)A中碳的2p 轨道形成 中心 电子的大π键。
(2)由A生成B的反应类型为 。
(3)F中含氧官能团的名称为 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱排序为 (填字母)。
(5)G是E的同系物，G的相对分子质量比E大28。写出一种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只连接两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；
②能与 FeCl 溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有5 组峰且峰面积之比为1：1：2：2：4。
(6)已知: 制备上述有机物F的另一条路线如下：
①设计步骤I和V的目的是 。
②写出乙→丙的化学方程式： 。
③试剂a不能选择酸性溶液，其原因是 。
参考答案
1. C 2. B
3. B 反应产生的Fe3+会与溶液中的I-进一步发生氧化还原反应产生 ，故反应的离子方程式应为 A项错误；用绿矾( 处理酸性废水中的Cr O ，生成铬离子和铁离子， ,B项正确；用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C项错误；I-的还原性大于 ,故向 FeI2溶液中通入少量Cl2,Cl2优先与Ⅰ反应: +2Cl ,D项错误。
4. C反应①H2SO4仅表现酸性，A项错误；反应②温度高，H2O2会分解，不利于反应，B项错误；根据化合价升降可知，反应①中SO2和反应②中H2O2均作还原剂，C项正确；根据化合价变化可知，原电池正极表面发生还原反应，ClO2是正极产物，D项错误。
5. B Fe3+在水溶液中水解，溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA,A项错误;某温度时,1L pH=6的纯水中含 H 数目为 ，B项正确；随着反应进行，盐酸由浓变稀，MnO2与稀盐酸不反应，无法计算转移的电子数,C项错误;SO 与O 的反应是可逆反应,3.2gSO (即0.05 mol),与足量O 反应转移电子少于0.05 mol×2=0.1mol,D项错误。
6. D不同的阳离子，焰色试验的现象不同，KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色试验来鉴别，A项不符合题意；Ba(OH)2与Na2CO3和NaHCO3反应均产生白色沉淀，B项不符合题意；硝酸具有强氧化性，能把 氧化为Na2SO4，C项不符合题意；NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，相同物质的量浓度的溶液其pH不同，D项符合题意。
7. B 由方程式的系数可知，曲线甲表示H2O的物质的量浓度与时间关系，A项正确；a点时，设 的物质的量是2x mol,由方程式可知消耗CH4的物质的量是 xmol,剩余CH 的物质的量是(2-x) mol,由于 的浓度等于 的浓度，可知CH4的物质的量等于H O的物质的量，即2x=2-x，解得 消耗NO2的物质的量是- 剩余CH4的物质的量是 剩余NO2的物质的量是 a点时，，B项错误；平衡时生成( 消耗 2.4mol，故NO 的平衡转化率是80%,C项正确;5min时,生成N2为 内，反应速率 D项正确。
8. D NH3是碱性气体，会与浓硫酸发生酸碱中和反应，因此不能用浓硫酸干燥， 具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应。二者不能用浓硫酸干燥的原因不同，A项错误；木炭与硝酸的反应中硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，B项错误；SiO 不是两性氧化物，C项错误；NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 与NaOH溶液反应的化学方程式为 由方程式可知，NO2和Cl2都既作氧化剂又作还原剂，D项正确。
9. C 电池工作时，电子由负极经外电路向正极移动，A项错误；锂离子导体中没有电子通过，B项错误；b电极的电极反应式为 则原电池中转移1mol电子时，能够吸收CO2的物质的量为 0.75 mol,C项正确;正极反应式为 ，D项错误。
10. A 根据题意知，Q、W、X、Y、Z依次为H、C、N、O、F。基态F原子中有1个未成对电子，A项正确；最简单氢化物的稳定性：WY>Z，D项错误。
11. B M分子中含有——CH3，分子中所有原子不可能共平面，A项错误；羰基和苯环均可以与H 加成，B项正确；含有酚羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；分子中碳原子杂化方式有两种 D项错误。
12. D 由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为 NH4Cl和 中的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4Cl不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为a为NH4Cl;又由于c既能与b产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为 Al(NO3)3,d为 ，生成的白色沉淀为 Al(OH) ,无色气体g为CO2。a为NH4Cl溶液,A项错误;f为 Al(OH) ,不溶解于浓氨水中,B项错误;b与d反应产生 BaCO 沉淀，可溶于稀硝酸，C项错误；NH 、CO 与饱和食盐水反应生成 (侯氏制碱法)，D项正确。
13. A 熔点: ，原因是 MgO属于离子晶体，C10H22属于分子晶体，A项错误；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，B项正确；石蜡油的主要成分是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，C项正确；酸性：，原因是 F3C—为吸电子基团，—CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同，D项正确。
14. C 如图中线①②③依次代表H S、HS 、S 的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知， 由②和③交点的pH=13.0可知, 的溶解平衡为 饱和 Fe(OH) 溶液物
质的量浓度为/ A项错误；酚酞的变色范围为8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定 H S水溶液，当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C项正确；由于 也发生水解，故 溶液中存在关系：c(1 ],D项错误。
15. (1)排尽装置内的空气，防止加热时 Fe被空气中的O 氧化及空气中水蒸气使产物 潮解
(2)无水氯化钙(或P O 、硅胶等)；防止装置D中的水蒸气进入装置B，使 潮解
(3) (4)
部分答案解析：(4)②步骤Ⅰ中反应很快发生，说明反应(i)的活化能低，即活化能
16. (1)SiO 、CaSO (2)1:1
(5)pH=3.5左右,(Co 萃取率低,而 Mn 萃取率高(叙述合理即可)
(7)93.4%
部分答案解析：
当除镁率达到99%时，则剩余 根据 则
(7)CoCO 的产率为
17. 或 (2)3:2
(3)Mn 价层电子排布式为3d ，达到稳定结构，不易失电子，Fe 价层电子排布式为3d ，要失去一个电子才能达到稳定结构，比较容易形成Fe (叙述合理即可)
(4)2 (5)O＞Cl＞C; 平面三角形 （6） （7）（1，1，）
部分答案解析：
(6)由 MoO 晶胞结构可知，晶胞中含 Mo个数为 )的个数为 晶胞中有4个MoO ;在 晶体中，O空位个数为 N增加个数为 则
18. (1)6;6 (2)取代(磺化)反应 (3)(酚)羟基、羧基 (4) adcb
(5)
(6)①保护酚羟基，避免被氧化
③酸性 KMnO 溶液能氧化碳碳双键
部分答案解析：(4)H——O键极性越强，越容易断裂，酸性越强。氟、溴是吸电子基，且氟的电负性比溴的强，故邻氟苯酚的酸性最强，甲基为推电子基，邻甲基苯酚的酸性最弱。
(5)G比E分子多CH2CH2，同分异构体有2个取代基，其中1个取代基为羟基，另一个取代基为C3H5O。先写出C3H6O的单官能团同分异构体5种。分别是
若故满足条件的G的结构简式为
(6)①酚羟基易被氧气氧化，需要转化成酚钠，保护起来。②根据“已知”反应可写出化学方程式。③将醛基转化成羧基，一般采用弱氧化剂，如银氨溶液、新制氢氧化铜；不能用酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾能氧化碳碳双键。

展开更多......

收起↑