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浙江省绍兴市越城区树人中学2025-2026学年第一学期九年级期中考试试题 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·越城期中）每年的10月至11 月是越城区的小麦播种时间，小麦能够茁壮成长，离不开合理施肥。以下属于复合肥的是（　　）
A．KCl B．NH4 NO3
C．CO(NH2)2 D．(NH4 )2 HPO4
2．（2025九上·越城期中）某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属子物理变化的是（　　）
A．自榨果汁 B．煤气燃烧 C．铁锅生锈 D．纯牛奶变酸
3．（2025九上·越城期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．蓝花红叶 C．红花紫叶 D．红花蓝叶
4．（2025九上·越城期中）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．氯化钠. 食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈. Fe(OH)3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
5．（2025九上·越城期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
6．（2025九上·越城期中）如图所示，跳伞运动员在空中匀速直线下降的过程中，关于运动员(不包含降落伞和绳)，下列说法正确的是 (　　)
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能变大，重力势能变小，机械能不变
C．动能不变，重力势能变小，机械能变小
D．动能变小，重力势能变小，机械能变小
7．（2025九上·越城期中）有机合成材料在生活中应用广泛，下列不属于有机合成材料的是（）
A．汽车轮胎 B．塑料吸管 C．金属筷子 D．尼龙绳子
8．（2025九上·越城期中）有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2OO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
9．（2025九上·越城期中）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是 （　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO，
10．（2025九上·越城期中）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·越城期中）下列物质鉴别的方法正确的是 （　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银 看是否有沉淀
B 棉T恤与羊毛衫 抽丝灼烧，闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
0 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸，观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·越城期中）将一定质量的 Fe粉加 Mg(NO3)和 Cu(NO3)。的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的 Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有 Mg(NO )2、 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NQ3)2
C．若加入的 Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、Fe、Mg
13．（2025九上·越城期中）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
14．（2025九上·越城期中）体育考试时，某同学将同一篮球以不同弧线从A点投向B点，空气阻力不可忽略且大小恒定，则下列说法正确的是（）
A．篮球沿着两条弧线从A点运动到B点，机械能都先增加后减小
B．篮球在弧线1和弧线2的最高点时动能都为零
C．从A点到B点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2
D．若篮球在B 点的机械能相等，则在A 点弧线l的机械能大于弧线2
15．（2025九上·越城期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中 oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．z点溶液的pH>7 D．x值为106.0
16．（2025九上·越城期中）下列物质：①氮气和液氮②氧气和臭氧③一氧化碳和二氧化碳④冰水混合物⑤双氧水溶液⑥铜丝。
（1）属于混合物的是 　 　(填数字，下同)。(2)属于单质的是 　 　。
（2）属于化合物的是 　 　。
17．（2025九上·越城期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
18．（2025九上·越城期中）为保障广大市民骑电动自行车出行的安全，国家大力推行新国标电动自行车，下图为某品牌电动自行车的结构图，下表为结构的主要成分：
结构 主要成分
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）上表中主要成分为有机合成材料的结构有　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程发生的能量转化是：　 　能转化为电能。
19．（2025九上·越城期中）硫化氢(H2S)是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH 吸收SO2，请写出该化学反应方程式：　 　
20．（2025九上·越城期中）如图所示为鸀极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台 O 点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相签；C点处是蹦极运动员到达的最低点。(整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计)
（1）从O 点到 A 点的过程中，运动员的机械能　 　(选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”)。
（2）从A 点到 C 点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　(选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同)；运动员的动船　 　。
21．（2025九上·越城期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　 　 。
（3）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
22．（2025九上·越城期中）“乌铜走银”是一种独特的铜质工艺品技艺，迄今已有300多年的历史，乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀盐酸和铁为原料，从氧化铜中得到铜单质，达到回收金属铜的目的，小科设想了以下两种方案实现：
（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是　 　。
（2）上述两种方案中，较优的是哪个方案并说明原因　 　。
（3）实验中，小科向氧化铜中加入稀盐酸恰好完全反应，反应前后溶液中的微粒总数不变，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析.图甲为所加稀盐酸溶液中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中离子数量分析正确的是　 　请填写序号，可多选)
23．（2025九上·越城期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有 　 　，d点时所含固体有　 　。
24．（2025九上·越城期中）探究氢氧化钠变质
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： ____；
猜想Ⅲ： NaOH和 Na2CO3的混合物
（1）请将猜想Ⅱ补充完整　 　
（2）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　 　如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质 科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论.其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（3）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　 　
（4）科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位丙同学的实验方案并验证了猜想Ⅲ是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH 和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：　 　
25．（2025九上·越城期中）某校微型实验项目组以“C还原CuO”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】探究C与CuO反应后的气体产物
步骤Ⅰ：按如图1所示连接装置，检查装置气密性后，先通了一段时间的N2，再点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。
实验前先通N2的目的是　 　
步骤Ⅱ：完成上述操作后，再点燃甲处酒精灯，反应开始后甲中固体变红。
（2）若观察到 　 　现象，说明反应产生了CO和(
（3）【任务二】探究不同温度下C与CuO反应后的固体产物查阅资料：
①碳与氧化铜在不同温度下反应，可能会生成铜、氧化铜、氧化亚铜 中的一种或几种：②XRD 图谱用于判断某种固体是否存在。
组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下“~反应，利用分析软件得到固体物质的XRD图谱图像 (如图2)。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O据图分析温度应如何控制 　 　
（4）【任务三】评价与改进
项目组成员从环保性维度对【任务一】的实验装置图进行评价，认为该实验装置应当改进，请写出一条改进措施　 　。
26．（2025九上·越城期中）小科同学利用如图所示的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球运动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L 都相同， 球A、B的质量分别为
请回答：
（1）小科进行了甲、乙两组实验，是研究　 　对动能的影响。
（2）在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放。他这样做的主要目的是　 　。
（3）小科发现丙组木块C撞击最远，比较乙、丙实验，得出的结论是　 　。
（4）将水平桌面改成光滑平面，是否也能得出结论，请说明理由　 　。
27．（2025九上·越城期中）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】____会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
（1）请将【问题及猜想】补充完整　 　。
（2）上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因　 　。
28．（2025九上·越城期中）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）以上反应的微观实质是　 　。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数
29．（2025九上·越城期中）黄铜(由铜和钨形成酚金金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数
30．（2025九上·越城期中）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如表：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
31．（2025九上·越城期中）碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与转化等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。转化法是实现“碳中和”的措施之一，如图是转化CO2的部分流程：
（1）“碳中和”的“碳”是指　 　
（2）大气中CO2含量增多会加剧　 　效应。
（3）写出图中反应Ⅰ的化学方程式　 　，催化剂的质量在化学反应前后　 　
（4）在日常生活中，为了践行“碳中和”理念，下列建议不可行的是____。
A．推广使用新能源汽车
B．植树造林，增加植被面积
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．垃圾分类投放，回收利用
32．（2025九上·越城期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二 所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x 时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量 50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到____
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图二，写出 ab 段发生反应的化学方程式　 　
（3）请计算原混合溶液中CaCl2 的质量分数(写计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥根据所含营养元素的种类可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。
【解答】A、KCl 中只含有钾元素，属于钾肥，故该选项错误。
B、 NH4 NO3 中只含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
C、 CO(NH2)2 中只含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
D、 (NH4 )2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故该选项正确。
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。
【解答】A、自榨果汁只是将水果中的汁液分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项正确。
B、煤气燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故该选项错误。
C、铁锅生锈是铁与氧气、水发生反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，故该选项错误。
D、纯牛奶变酸是因为牛奶中的物质发生了化学反应，生成了酸性物质，有新物质生成，属于化学变化，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。
（2）盐酸属于酸，呈酸性；氢氧化钠溶液属于碱，呈碱性。
【解答】A、盐酸使石蕊变红，氢氧化钠使石蕊变蓝，不是紫花红叶，故该选项错误。
B、盐酸使石蕊变红，不是蓝花；氢氧化钠使石蕊变蓝，不是红叶，故该选项错误。
C、氢氧化钠使石蕊变蓝，不是紫叶，故该选项错误。
D、盐酸画的花朵遇石蕊试液变红，氢氧化钠画的叶子遇石蕊试液变蓝，所以是红花蓝叶，故该选项正确。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】物质的名称、俗称和化学式需要对应一致，要准确掌握常见物质的俗称和化学式。
【解答】 A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，而Na2CO3是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3，故B错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故C正确；
D、碳酸钙的化学式为CaCO3，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故D错误；
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】pH=3，说明显酸性，里面有H+，无色说明没有显色离子，常见的显色离子有三价铁离子是黄色，二价铁离子是浅绿色的，二价铜离子是蓝色的；透明的液体，说明没有沉淀，常见的沉淀有：碳酸钡和硫酸钡，氯化银，氢氧化镁的等白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁为红色絮状沉淀；
【解答】 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3， 溶液中含有H+，是酸性溶液；
A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 中CuSO4 是蓝色的，所以不符合；
B. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 中，会产生硫酸钡白色沉淀，在酸性溶液中不溶解，B不符合；
C. Na2CO3、NaNO3、KCl 中，碳酸钠遇到氢离子会产生二氧化碳气体，C不符合；
D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 ，D能共存，符合要求，D正确；
故答案为：D
6．【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】 （1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
（3）机械能为动能和势能的和。
【解答】 解：跳伞运动员在空中匀速直线下降的过程中，运动员的质量不变，速度不变，所以动能不变；同时质量不变，高度减小，所以重力势能减小，因机械能等于动能与势能的总和，所以机械能变小。
故选：C。
7．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】A.汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故A不符合题意；
B.塑料吸管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B不符合题意；
C.金属筷子是由合金制成的，属于金属材料，不属于有机合成材料，故C符合题意；
D.尼龙绳子是用尼龙制成的，属于合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故D不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。
B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合金属的化学性质进行分析。
【解答】A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A正确；
B、锌和硫酸钾不会发生反应，故B错误；
C、碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，故C正确；
D、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，故D正确。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
11．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】金属的污染和回收利用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能与质量和高度有关；
（2）动能与质量和速度有关；
（3）空气阻力不可忽略且大小恒定，篮球运动过程中克服空气阻力做功，一部分机械能转化为内能。
【解答】A、篮球上升时，重力势能增加，动能减小，篮球下落时重力势能减小，动能增加；整个过程因不能忽略空气阻力，故因克服空气阻力做功，部分械能转化为内能，机械能减小，A错误；
B、篮球在弧线1和弧线2的最高点速度不为零，动能都不为零，B错误；
C、重力势能与质量和高度有关，从A点到B点，弧线1与弧线2两种情况下，篮球的质量不变，增加的高度相同，所以篮球重力势能的增加量相等，故C错误；
D、由图可知，篮球通过弧线1运动的路程较大，克服空气阻力做功消耗的机械能较多，若篮球在B点的机械能相等，则在A点的机械能弧线1大于弧线2，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】 A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故选项说法正确。
B、b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故选项说法错误。
C、c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故选项说法正确。
D、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 2.2g
x=5.3g
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 　 　 100
y 　 　 5.0g
y=5.3g
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%=106.0g，故选项说法正确。
故答案为：B。
16．【答案】（1）②③⑤；①⑥
（2）④
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】（1）②氧气和臭氧，是两种不同的物质，属于混合物；
③一氧化碳和二氧化碳，是两种不同的物质，属于混合物；
⑤双氧水溶液，含有过氧化氢和水，属于混合物；
所以属于混合物的是②③⑤。
①氮气和液氮，是同一种物质的不同状态，属于单质；
⑥铜丝，是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
所以属于单质的是①⑥。
（2）④冰水混合物，是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；
所以属于化合物的是④。
17．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应进行分析。
（2）根据酸的性质来分析。
（3）根据蚁酸呈现酸性分析。
【解答】（1）⑤熟石灰是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，而溶解水垢，可以用厨房中的一种调味品来清除的是③食醋。
（3）因为蚁酸呈现酸性，故可以涂碱性较弱的②苏打溶液缓解。
18．【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）化学
【知识点】能量的转化与守恒定律；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料。
（2）导线的作用是导电，可知铜丝的导电性好，所以可作为导线。
（3）放电时，消耗化学能，获得电能。【解答】（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料；
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性；
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
19．【答案】（1）标准比色卡
（2）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）显酸性溶液稀释后，酸性减弱。
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
【解答】 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照。
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该化学反应方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
20．【答案】（1）不变
（2）增大；先增大后减小
【知识点】动能和势能的大小变化；机械能守恒
【解析】【分析】（1）机械能包括动能和势能（重力势能、弹性势能），在只有重力做功的情况下，机械能守恒。从 O 点到 A 点的过程中，忽略空气阻力，只有重力做功，所以运动员的机械能守恒。
（2）弹性势能的大小与弹性形变程度有关，形变程度越大，弹性势能越大；动能的大小与质量和速度有关，质量不变时，速度越大，动能越大。
【解答】（1）从 O 点到 A 点的过程中，运动员只受重力作用，忽略空气阻力，机械能守恒，所以运动员的机械能不变。
（2）从 A 点到 C 点的过程中，弹性绳的形变程度不断增大，所以弹性绳的弹性势能增大；
运动员从 A 到 B 的过程中，重力大于弹性绳的拉力，速度增大，动能增大；从 B 到 C 的过程中，弹性绳的拉力大于重力，速度减小，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小。
21．【答案】（1）碳酸钙
（2）过滤
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
【解答】根据题意可知， 取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤；
（3）根据上面的分析可知，白色沉淀B加入稀硫酸后会生成无色气体，即说明肯定存在碳酸钠。而加入氯化钡除去碳酸钠后的无色溶液，加入二氧化碳后再次出现沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再和剩余的氯化钡生成碳酸钡，即肯定存在氢氧化钾，那么得到结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。
22．【答案】（1）固体溶解，溶液氧无色变蓝色。
（2）方案二，该方案节约能源、更安全。
（3）①③
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜。
（2）测定溶液pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（3） 加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
【解答】（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液氧无色变蓝色。
（2）上述两种方案中，较优的是方案二，该方案节约能源（不用加热）、更安全（氢气和空气混合加热时容易发生爆炸）。
（3）①反应后水分子个数增加，故选项正确。
②反应后氢离子减少到0，故选项不正确。
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故选项正确。
④氢离子是反应生成的铜离子个数的2倍，故选项不正确。
故答案为：①③。
23．【答案】（1）铝
（2）氢气
（3）Fe2+；银
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）用金、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有铝，是因为铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是金属单质和酸反应生成的氢气。
（3）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时，铁恰好与滴入的硝酸银反应，溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子。
d 点时，铁和铜都已完全反应，所含固体有生成的银以及未反应的银。
24．【答案】（1）Na2CO3
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应
（3）同学丁实验方案不可行的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红色，无法区分是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红。
（4）取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3；充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有 NaOH。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以关于久置氢氧化钠固体成分的猜想，有全部是 NaOH、全部是 Na2CO3 、NaOH 和 Na2CO3 的混合物这三种情况。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应。验证氢氧化钠是否变质，实质是检验是否存在碳酸钠，因为碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀。
（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液来检验氢氧化钠是否变质。
（4）要证明样品中同时存在 NaOH 和 Na2CO3 ，需要先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。因为碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，所以先加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），将碳酸钠完全反应生成白色沉淀，此时溶液中的碳酸钠被除去，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则说明存在氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠，所以猜想 Ⅱ 是全部是 Na2CO3 。
（2）敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，
化学方程式为2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O。
同学甲：向样品中加入稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）；
同学乙：向样品中加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀）；
同学丙：向样品中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀）。
（3）同学丁实验方案不可行的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红色，无法区分是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红。
（4）取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3；充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有 NaOH。
25．【答案】（1）排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰；
（2）乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红；
（3）将反应的温度控制在500℃及以上；
（4）增加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据先通N2可以排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰来分析解答；
（2）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳来分析解答；
（3）根据温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu来分析解答；
（4）根据一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中来分析解答。
【解答】（1）实验前先通N2的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，若观察到乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，说明反应产生了CO和CO2；
（3）根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃；
（4）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，改进措施是在装置的末端添加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气，以防止一氧化碳污染空气。
26．【答案】（1）质量
（2）控制物体碰撞时的速度相同
（3）物体质量相同时，速度越大动能越大
（4）不能，木块将一直做匀速直线运动，无法比较出动能大小。
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法分析改变的量；
（2）根据能的转化知，同一高度释放控制速度相同；
（3）动能与质量和速度有关，根据控制变量法分析。
【解答】（1）甲、乙两组实验中小球的质量不变，拉开的角度相同，说明高度相同，到达最低位置的速度相同，探究动能与质量的关系，因而基于的假设是物体动能的大小可能与物体的质量有关。
（2）为了控制物体碰撞时的速度相同，所以，在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放；
（3）比较乙、丙实验，质量相同，拉开的角度越大，下降后的速度越大，推动物体的距离越远，说明动能越大，故得出的结论是：物体质量相同时，速度越大动能越大；
（4）如果将水平桌面改成光滑平面，根据牛顿第一定律，木块在水平方向上不受摩擦力，将一直做匀速直线运动，就无法通过木块滑行的距离来比较动能的大小，所以不能得出结论。
27．【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）红
（3）K、Ca、Na 等活泼金属的化学性质非常活泼，它们与盐溶液接触时会先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，而不能将盐溶液中的金属离子置换出来。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的[问题及猜想]为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同；
（2）金属铜呈红色。
（3）钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【解答】（1）该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的[问题及猜想]为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同；
（2）金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究和钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体可知“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因：K、Ca、Na 等活泼金属的化学性质非常活泼，它们与盐溶液接触时会先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，而不能将盐溶液中的金属离子置换出来。
28．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
40g×10% 50g×x 　 　
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据盐酸的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
40g×10% 50g×x 　 　
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
29．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.5g
x=24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）依据表中数据分析；
（2）依据表中数据分析出恰好完全反应时，样品和稀硫酸的质量；
（3）依据锌与稀硫酸反应的方程式，和题中数据，计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
【解答】 分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为，
则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.5g
x=24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
30．【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
x=8.4g
则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
答：该补液盐合规。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据有机物和无机物的分类来分析；
（2）根据说明书中的数据和元素质量分数的计算来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；NaCl、KCl都不含碳元素，不属于有机物；NaHCO3虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，将其归为无机物；
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充钾元素的质量为；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
x=8.4g
则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
答：该补液盐合规。
31．【答案】（1）二氧化碳
（2）温室
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；不变
（4）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；低碳生活
【解析】【分析】（1）根据“碳中和”的目的进行分析；
（2）根据化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等进行分析；
（3）根据方程式的书写方法进行分析；
（4）根据积极植树造林、开发利用新能源进行分析。
【解答】 （1）“碳中和”目的就是实现二氧化碳的有效排放与有效吸收，避免造成温室效应，全球气候变暖，因此此时碳指的是二氧化碳；
（2）化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等，二氧化碳会引起温室效应；
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是催化剂，化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化剂的质量在化学反应前后不变；
（4）实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳的排放，一方面要增加二氧化碳的吸收，故有利于实现“碳中和”的措施有：积极植树造林、开发利用新能源、垃圾分类投放，回收利用等，
故答案为： C。
32．【答案】（1）A
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）由于当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即与盐酸反应消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 111 　 　
10.6g 100gy 　 　
y=11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）考查碳酸钠与盐酸、氯化钙的反应顺序及现象。碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡；盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生沉淀。
（2）考查化学方程式的书写。ab 段是碳酸钠与盐酸发生反应，反应的化学方程式为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）碳酸钠先与盐酸反应，化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，有气泡产生；盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，有沉淀产生。所以现象是先有气泡后有沉淀，选 A。
（2）ab 段是碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3） 由于当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即与盐酸反应消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 111 　 　
10.6g 100gy 　 　
y=11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
1 / 1浙江省绍兴市越城区树人中学2025-2026学年第一学期九年级期中考试试题 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·越城期中）每年的10月至11 月是越城区的小麦播种时间，小麦能够茁壮成长，离不开合理施肥。以下属于复合肥的是（　　）
A．KCl B．NH4 NO3
C．CO(NH2)2 D．(NH4 )2 HPO4
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥根据所含营养元素的种类可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。
【解答】A、KCl 中只含有钾元素，属于钾肥，故该选项错误。
B、 NH4 NO3 中只含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
C、 CO(NH2)2 中只含有氮元素，属于氮肥，故该选项错误。
D、 (NH4 )2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故该选项正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·越城期中）某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属子物理变化的是（　　）
A．自榨果汁 B．煤气燃烧 C．铁锅生锈 D．纯牛奶变酸
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。
【解答】A、自榨果汁只是将水果中的汁液分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项正确。
B、煤气燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故该选项错误。
C、铁锅生锈是铁与氧气、水发生反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，故该选项错误。
D、纯牛奶变酸是因为牛奶中的物质发生了化学反应，生成了酸性物质，有新物质生成，属于化学变化，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·越城期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．蓝花红叶 C．红花紫叶 D．红花蓝叶
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。
（2）盐酸属于酸，呈酸性；氢氧化钠溶液属于碱，呈碱性。
【解答】A、盐酸使石蕊变红，氢氧化钠使石蕊变蓝，不是紫花红叶，故该选项错误。
B、盐酸使石蕊变红，不是蓝花；氢氧化钠使石蕊变蓝，不是红叶，故该选项错误。
C、氢氧化钠使石蕊变蓝，不是紫叶，故该选项错误。
D、盐酸画的花朵遇石蕊试液变红，氢氧化钠画的叶子遇石蕊试液变蓝，所以是红花蓝叶，故该选项正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·越城期中）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．氯化钠. 食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈. Fe(OH)3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】物质的名称、俗称和化学式需要对应一致，要准确掌握常见物质的俗称和化学式。
【解答】 A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，而Na2CO3是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3，故B错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故C正确；
D、碳酸钙的化学式为CaCO3，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故D错误；
故答案为：C。
5．（2025九上·越城期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】pH=3，说明显酸性，里面有H+，无色说明没有显色离子，常见的显色离子有三价铁离子是黄色，二价铁离子是浅绿色的，二价铜离子是蓝色的；透明的液体，说明没有沉淀，常见的沉淀有：碳酸钡和硫酸钡，氯化银，氢氧化镁的等白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁为红色絮状沉淀；
【解答】 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3， 溶液中含有H+，是酸性溶液；
A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 中CuSO4 是蓝色的，所以不符合；
B. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 中，会产生硫酸钡白色沉淀，在酸性溶液中不溶解，B不符合；
C. Na2CO3、NaNO3、KCl 中，碳酸钠遇到氢离子会产生二氧化碳气体，C不符合；
D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 ，D能共存，符合要求，D正确；
故答案为：D
6．（2025九上·越城期中）如图所示，跳伞运动员在空中匀速直线下降的过程中，关于运动员(不包含降落伞和绳)，下列说法正确的是 (　　)
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能变大，重力势能变小，机械能不变
C．动能不变，重力势能变小，机械能变小
D．动能变小，重力势能变小，机械能变小
【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】 （1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
（3）机械能为动能和势能的和。
【解答】 解：跳伞运动员在空中匀速直线下降的过程中，运动员的质量不变，速度不变，所以动能不变；同时质量不变，高度减小，所以重力势能减小，因机械能等于动能与势能的总和，所以机械能变小。
故选：C。
7．（2025九上·越城期中）有机合成材料在生活中应用广泛，下列不属于有机合成材料的是（）
A．汽车轮胎 B．塑料吸管 C．金属筷子 D．尼龙绳子
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】A.汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故A不符合题意；
B.塑料吸管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B不符合题意；
C.金属筷子是由合金制成的，属于金属材料，不属于有机合成材料，故C符合题意；
D.尼龙绳子是用尼龙制成的，属于合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故D不符合题意。
故答案为：C。
8．（2025九上·越城期中）有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2OO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。
B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
故答案为：A。
9．（2025九上·越城期中）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是 （　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO，
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合金属的化学性质进行分析。
【解答】A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A正确；
B、锌和硫酸钾不会发生反应，故B错误；
C、碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，故C正确；
D、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，故D正确。
故答案为：B。
10．（2025九上·越城期中）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
11．（2025九上·越城期中）下列物质鉴别的方法正确的是 （　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银 看是否有沉淀
B 棉T恤与羊毛衫 抽丝灼烧，闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
0 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸，观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
12．（2025九上·越城期中）将一定质量的 Fe粉加 Mg(NO3)和 Cu(NO3)。的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的 Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有 Mg(NO )2、 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NQ3)2
C．若加入的 Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、Fe、Mg
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·越城期中）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
【答案】C
【知识点】金属的污染和回收利用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，
故答案为：C。
14．（2025九上·越城期中）体育考试时，某同学将同一篮球以不同弧线从A点投向B点，空气阻力不可忽略且大小恒定，则下列说法正确的是（）
A．篮球沿着两条弧线从A点运动到B点，机械能都先增加后减小
B．篮球在弧线1和弧线2的最高点时动能都为零
C．从A点到B点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2
D．若篮球在B 点的机械能相等，则在A 点弧线l的机械能大于弧线2
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能与质量和高度有关；
（2）动能与质量和速度有关；
（3）空气阻力不可忽略且大小恒定，篮球运动过程中克服空气阻力做功，一部分机械能转化为内能。
【解答】A、篮球上升时，重力势能增加，动能减小，篮球下落时重力势能减小，动能增加；整个过程因不能忽略空气阻力，故因克服空气阻力做功，部分械能转化为内能，机械能减小，A错误；
B、篮球在弧线1和弧线2的最高点速度不为零，动能都不为零，B错误；
C、重力势能与质量和高度有关，从A点到B点，弧线1与弧线2两种情况下，篮球的质量不变，增加的高度相同，所以篮球重力势能的增加量相等，故C错误；
D、由图可知，篮球通过弧线1运动的路程较大，克服空气阻力做功消耗的机械能较多，若篮球在B点的机械能相等，则在A点的机械能弧线1大于弧线2，故D正确。
故答案为：D。
15．（2025九上·越城期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中 oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．z点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】 A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故选项说法正确。
B、b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故选项说法错误。
C、c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故选项说法正确。
D、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 2.2g
x=5.3g
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 　 　 100
y 　 　 5.0g
y=5.3g
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%=106.0g，故选项说法正确。
故答案为：B。
16．（2025九上·越城期中）下列物质：①氮气和液氮②氧气和臭氧③一氧化碳和二氧化碳④冰水混合物⑤双氧水溶液⑥铜丝。
（1）属于混合物的是 　 　(填数字，下同)。(2)属于单质的是 　 　。
（2）属于化合物的是 　 　。
【答案】（1）②③⑤；①⑥
（2）④
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】（1）②氧气和臭氧，是两种不同的物质，属于混合物；
③一氧化碳和二氧化碳，是两种不同的物质，属于混合物；
⑤双氧水溶液，含有过氧化氢和水，属于混合物；
所以属于混合物的是②③⑤。
①氮气和液氮，是同一种物质的不同状态，属于单质；
⑥铜丝，是由铜元素组成的纯净物，属于单质；
所以属于单质的是①⑥。
（2）④冰水混合物，是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；
所以属于化合物的是④。
17．（2025九上·越城期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应进行分析。
（2）根据酸的性质来分析。
（3）根据蚁酸呈现酸性分析。
【解答】（1）⑤熟石灰是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，而溶解水垢，可以用厨房中的一种调味品来清除的是③食醋。
（3）因为蚁酸呈现酸性，故可以涂碱性较弱的②苏打溶液缓解。
18．（2025九上·越城期中）为保障广大市民骑电动自行车出行的安全，国家大力推行新国标电动自行车，下图为某品牌电动自行车的结构图，下表为结构的主要成分：
结构 主要成分
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）上表中主要成分为有机合成材料的结构有　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程发生的能量转化是：　 　能转化为电能。
【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）化学
【知识点】能量的转化与守恒定律；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料。
（2）导线的作用是导电，可知铜丝的导电性好，所以可作为导线。
（3）放电时，消耗化学能，获得电能。【解答】（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料；
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性；
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
19．（2025九上·越城期中）硫化氢(H2S)是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH 吸收SO2，请写出该化学反应方程式：　 　
【答案】（1）标准比色卡
（2）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）显酸性溶液稀释后，酸性减弱。
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
【解答】 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照。
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该化学反应方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
20．（2025九上·越城期中）如图所示为鸀极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台 O 点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相签；C点处是蹦极运动员到达的最低点。(整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计)
（1）从O 点到 A 点的过程中，运动员的机械能　 　(选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”)。
（2）从A 点到 C 点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　(选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同)；运动员的动船　 　。
【答案】（1）不变
（2）增大；先增大后减小
【知识点】动能和势能的大小变化；机械能守恒
【解析】【分析】（1）机械能包括动能和势能（重力势能、弹性势能），在只有重力做功的情况下，机械能守恒。从 O 点到 A 点的过程中，忽略空气阻力，只有重力做功，所以运动员的机械能守恒。
（2）弹性势能的大小与弹性形变程度有关，形变程度越大，弹性势能越大；动能的大小与质量和速度有关，质量不变时，速度越大，动能越大。
【解答】（1）从 O 点到 A 点的过程中，运动员只受重力作用，忽略空气阻力，机械能守恒，所以运动员的机械能不变。
（2）从 A 点到 C 点的过程中，弹性绳的形变程度不断增大，所以弹性绳的弹性势能增大；
运动员从 A 到 B 的过程中，重力大于弹性绳的拉力，速度增大，动能增大；从 B 到 C 的过程中，弹性绳的拉力大于重力，速度减小，动能减小，所以运动员的动能先增大后减小。
21．（2025九上·越城期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　 　 。
（3）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
【答案】（1）碳酸钙
（2）过滤
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
【解答】根据题意可知， 取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤；
（3）根据上面的分析可知，白色沉淀B加入稀硫酸后会生成无色气体，即说明肯定存在碳酸钠。而加入氯化钡除去碳酸钠后的无色溶液，加入二氧化碳后再次出现沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再和剩余的氯化钡生成碳酸钡，即肯定存在氢氧化钾，那么得到结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。
22．（2025九上·越城期中）“乌铜走银”是一种独特的铜质工艺品技艺，迄今已有300多年的历史，乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀盐酸和铁为原料，从氧化铜中得到铜单质，达到回收金属铜的目的，小科设想了以下两种方案实现：
（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是　 　。
（2）上述两种方案中，较优的是哪个方案并说明原因　 　。
（3）实验中，小科向氧化铜中加入稀盐酸恰好完全反应，反应前后溶液中的微粒总数不变，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析.图甲为所加稀盐酸溶液中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中离子数量分析正确的是　 　请填写序号，可多选)
【答案】（1）固体溶解，溶液氧无色变蓝色。
（2）方案二，该方案节约能源、更安全。
（3）①③
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜。
（2）测定溶液pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（3） 加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
【解答】（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液氧无色变蓝色。
（2）上述两种方案中，较优的是方案二，该方案节约能源（不用加热）、更安全（氢气和空气混合加热时容易发生爆炸）。
（3）①反应后水分子个数增加，故选项正确。
②反应后氢离子减少到0，故选项不正确。
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故选项正确。
④氢离子是反应生成的铜离子个数的2倍，故选项不正确。
故答案为：①③。
23．（2025九上·越城期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有 　 　，d点时所含固体有　 　。
【答案】（1）铝
（2）氢气
（3）Fe2+；银
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）用金、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有铝，是因为铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是金属单质和酸反应生成的氢气。
（3）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时，铁恰好与滴入的硝酸银反应，溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子。
d 点时，铁和铜都已完全反应，所含固体有生成的银以及未反应的银。
24．（2025九上·越城期中）探究氢氧化钠变质
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： ____；
猜想Ⅲ： NaOH和 Na2CO3的混合物
（1）请将猜想Ⅱ补充完整　 　
（2）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　 　如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质 科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论.其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（3）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　 　
（4）科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位丙同学的实验方案并验证了猜想Ⅲ是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH 和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：　 　
【答案】（1）Na2CO3
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应
（3）同学丁实验方案不可行的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红色，无法区分是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红。
（4）取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3；充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有 NaOH。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以关于久置氢氧化钠固体成分的猜想，有全部是 NaOH、全部是 Na2CO3 、NaOH 和 Na2CO3 的混合物这三种情况。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应。验证氢氧化钠是否变质，实质是检验是否存在碳酸钠，因为碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀。
（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液来检验氢氧化钠是否变质。
（4）要证明样品中同时存在 NaOH 和 Na2CO3 ，需要先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。因为碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，所以先加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），将碳酸钠完全反应生成白色沉淀，此时溶液中的碳酸钠被除去，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则说明存在氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠，所以猜想 Ⅱ 是全部是 Na2CO3 。
（2）敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，
化学方程式为2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O。
同学甲：向样品中加入稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）；
同学乙：向样品中加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀）；
同学丙：向样品中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀）。
（3）同学丁实验方案不可行的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红色，无法区分是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红。
（4）取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3；充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有 NaOH。
25．（2025九上·越城期中）某校微型实验项目组以“C还原CuO”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】探究C与CuO反应后的气体产物
步骤Ⅰ：按如图1所示连接装置，检查装置气密性后，先通了一段时间的N2，再点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。
实验前先通N2的目的是　 　
步骤Ⅱ：完成上述操作后，再点燃甲处酒精灯，反应开始后甲中固体变红。
（2）若观察到 　 　现象，说明反应产生了CO和(
（3）【任务二】探究不同温度下C与CuO反应后的固体产物查阅资料：
①碳与氧化铜在不同温度下反应，可能会生成铜、氧化铜、氧化亚铜 中的一种或几种：②XRD 图谱用于判断某种固体是否存在。
组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下“~反应，利用分析软件得到固体物质的XRD图谱图像 (如图2)。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O据图分析温度应如何控制 　 　
（4）【任务三】评价与改进
项目组成员从环保性维度对【任务一】的实验装置图进行评价，认为该实验装置应当改进，请写出一条改进措施　 　。
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰；
（2）乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红；
（3）将反应的温度控制在500℃及以上；
（4）增加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据先通N2可以排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰来分析解答；
（2）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳来分析解答；
（3）根据温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu来分析解答；
（4）根据一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中来分析解答。
【解答】（1）实验前先通N2的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，若观察到乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，说明反应产生了CO和CO2；
（3）根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃；
（4）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，改进措施是在装置的末端添加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气，以防止一氧化碳污染空气。
26．（2025九上·越城期中）小科同学利用如图所示的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球运动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L 都相同， 球A、B的质量分别为
请回答：
（1）小科进行了甲、乙两组实验，是研究　 　对动能的影响。
（2）在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放。他这样做的主要目的是　 　。
（3）小科发现丙组木块C撞击最远，比较乙、丙实验，得出的结论是　 　。
（4）将水平桌面改成光滑平面，是否也能得出结论，请说明理由　 　。
【答案】（1）质量
（2）控制物体碰撞时的速度相同
（3）物体质量相同时，速度越大动能越大
（4）不能，木块将一直做匀速直线运动，无法比较出动能大小。
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法分析改变的量；
（2）根据能的转化知，同一高度释放控制速度相同；
（3）动能与质量和速度有关，根据控制变量法分析。
【解答】（1）甲、乙两组实验中小球的质量不变，拉开的角度相同，说明高度相同，到达最低位置的速度相同，探究动能与质量的关系，因而基于的假设是物体动能的大小可能与物体的质量有关。
（2）为了控制物体碰撞时的速度相同，所以，在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放；
（3）比较乙、丙实验，质量相同，拉开的角度越大，下降后的速度越大，推动物体的距离越远，说明动能越大，故得出的结论是：物体质量相同时，速度越大动能越大；
（4）如果将水平桌面改成光滑平面，根据牛顿第一定律，木块在水平方向上不受摩擦力，将一直做匀速直线运动，就无法通过木块滑行的距离来比较动能的大小，所以不能得出结论。
27．（2025九上·越城期中）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】____会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
（1）请将【问题及猜想】补充完整　 　。
（2）上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因　 　。
【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）红
（3）K、Ca、Na 等活泼金属的化学性质非常活泼，它们与盐溶液接触时会先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，而不能将盐溶液中的金属离子置换出来。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的[问题及猜想]为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同；
（2）金属铜呈红色。
（3）钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【解答】（1）该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的[问题及猜想]为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同；
（2）金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究和钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体可知“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因：K、Ca、Na 等活泼金属的化学性质非常活泼，它们与盐溶液接触时会先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，而不能将盐溶液中的金属离子置换出来。
28．（2025九上·越城期中）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）以上反应的微观实质是　 　。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
40g×10% 50g×x 　 　
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据盐酸的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
40g×10% 50g×x 　 　
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
29．（2025九上·越城期中）黄铜(由铜和钨形成酚金金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.5g
x=24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）依据表中数据分析；
（2）依据表中数据分析出恰好完全反应时，样品和稀硫酸的质量；
（3）依据锌与稀硫酸反应的方程式，和题中数据，计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
【解答】 分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为，
则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.5g
x=24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
30．（2025九上·越城期中）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如表：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
x=8.4g
则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
答：该补液盐合规。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据有机物和无机物的分类来分析；
（2）根据说明书中的数据和元素质量分数的计算来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；NaCl、KCl都不含碳元素，不属于有机物；NaHCO3虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，将其归为无机物；
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充钾元素的质量为；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
x=8.4g
则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
答：该补液盐合规。
31．（2025九上·越城期中）碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与转化等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。转化法是实现“碳中和”的措施之一，如图是转化CO2的部分流程：
（1）“碳中和”的“碳”是指　 　
（2）大气中CO2含量增多会加剧　 　效应。
（3）写出图中反应Ⅰ的化学方程式　 　，催化剂的质量在化学反应前后　 　
（4）在日常生活中，为了践行“碳中和”理念，下列建议不可行的是____。
A．推广使用新能源汽车
B．植树造林，增加植被面积
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．垃圾分类投放，回收利用
【答案】（1）二氧化碳
（2）温室
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；不变
（4）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；低碳生活
【解析】【分析】（1）根据“碳中和”的目的进行分析；
（2）根据化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等进行分析；
（3）根据方程式的书写方法进行分析；
（4）根据积极植树造林、开发利用新能源进行分析。
【解答】 （1）“碳中和”目的就是实现二氧化碳的有效排放与有效吸收，避免造成温室效应，全球气候变暖，因此此时碳指的是二氧化碳；
（2）化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等，二氧化碳会引起温室效应；
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是催化剂，化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化剂的质量在化学反应前后不变；
（4）实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳的排放，一方面要增加二氧化碳的吸收，故有利于实现“碳中和”的措施有：积极植树造林、开发利用新能源、垃圾分类投放，回收利用等，
故答案为： C。
32．（2025九上·越城期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二 所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x 时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量 50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到____
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图二，写出 ab 段发生反应的化学方程式　 　
（3）请计算原混合溶液中CaCl2 的质量分数(写计算过程)
【答案】（1）A
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）由于当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即与盐酸反应消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 111 　 　
10.6g 100gy 　 　
y=11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）考查碳酸钠与盐酸、氯化钙的反应顺序及现象。碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡；盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生沉淀。
（2）考查化学方程式的书写。ab 段是碳酸钠与盐酸发生反应，反应的化学方程式为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）碳酸钠先与盐酸反应，化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，有气泡产生；盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，有沉淀产生。所以现象是先有气泡后有沉淀，选 A。
（2）ab 段是碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3） 由于当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即与盐酸反应消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
106 111 　 　
10.6g 100gy 　 　
y=11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
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