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广东实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是
A． “蒸粮”时加热 B． “拌曲”前摊晾
C． “堆酵”时升温 D． “馏酒”时控温
2．下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高
D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中，阴离子总数小于
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．完全溶于水配成1L溶液，
D． ，将和放入容器发生反应，放出14.9 kJ热量
4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞
B 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积：
C 工业实践：用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性
D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效
A．A B．B C．C D．D
5．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是
A．反应前后质量不变，未参与反应
B．反应
C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢
D．1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使pH试纸变红的溶液：、、、
B．在水电离出的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
7．下列装置或操作能达到目的的是
A．比较和的酸性强弱 B．中和热的测定
C．验证AgCl和AgI的Ksp大小 D．测氯水溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
8．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．HA的电离平衡常数约为 B．水的电离程度
C．滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D．b点溶液中
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该白色固体为
B 向一定浓度溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性比强
C 将溶液与溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应
D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(为基元反应) 活化能(正反应)(逆反应)
A．A B．B C．C D．D
10．已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A．稳定性：X>Y
B．两个总反应的决速步不同
C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度：
D．从0℃升至40℃增大，减小
11．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．由图②可知，满足反应：
C．图③表示的反应方程式为
D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
12．部分弱电解质的电离平衡常数表如下：
弱酸 HCOOH HCN
电离平衡常数(25℃)
下列说法不正确的是
A．溶液中加入少量HCOOH溶液：
B．25℃时，反应的化学平衡常数为
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应速率：
B．
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．的平衡转化率
14．苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是的分布系数曲线
B．的
C．时，溶液中粒子浓度的大小关系为
D．反应的平衡常数
15．催化重整制的主要反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，转化率、氢酸比与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为
B．700℃时，出口气中
C．600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小
D．为提高氢气产量，该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
二、解答题
16．请根据所给信息完成下列问题。
(1)亚磷酸是二元弱酸，已知常温下的电离平衡常数的值：，。则为 盐(选填“酸式”或“正”)，溶液显 性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)已知：硒酸在水溶液中的电离如下：，，。的电离平衡常数，。
①向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②和两溶液混合反应的离子方程式为： 。
③可被NaOH溶液捕获。当所得溶液中时，溶液中 。
(3)某实验小组为了测定草酸晶体中的x值，进行如下实验：
步骤一：称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
步骤三：用浓度为的溶液滴定至终点。
①滴定终点的现象为 。
②由图可知消耗溶液体积为 。
③根据数据，计算x= 。
④若滴定终点读数俯视溶液液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17．某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。
【理论分析】从盐类水解规律分析，溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，两者混合会发生反应。
(1)用离子方程式表示溶液显酸性的原因： 。
【实验验证】
溶液 试管编号 滴管中试剂(2 mL) 实验现象
a 溶液 Ⅰ．迅速产生大量气泡和白色沉淀
b 溶液 Ⅱ．无明显现象
(2)现象Ⅰ中的白色沉淀是，气体是 。
(3)针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。
猜想1：小，未生成沉淀；
猜想2：其他反应导致减小，未生成沉淀。
为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液。
甲同学结合常温下，证明猜想2成立。其推理过程是 。经检验，b中生成了配合物。
(4)乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。
①写出生成白色沉淀的化学方程式： 。
②设计实验证明白色沉淀不是，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和固体于两支试管中，加入等体积等浓度的盐酸， 。
18．在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行，则 0(填“”或“”或“”)。该反应自发进行的条件是 。(填“高温”或“低温”)
(2)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是 (填选项字母)。
A．由图1可知：在该压强下，200~550℃之间以反应Ⅰ为主，550℃后以反应Ⅱ为主
B．其他条件不变，将和的初始物质的量之比变为，可提高平衡转化率
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．反应Ⅱ方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应Ⅱ的速率一定不变
②图1中点，此时乙烯的选择性为[选择性]。计算该温度时反应Ⅱ的平衡常数K= (结果用分数表示)。
(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：。
实验测得：，。、为速率常数。温度下，向2 L恒容密闭容器中加入，时达到平衡，的体积分数为。
①的体积分数为 。
②平衡常数K= (用、表示)。
③当温度变为时，，则 (填“大于”“小于”或“等于”)。
19．工业上用和制备的原理如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
(1)已知CO和的燃烧热分别为和， ，则 。
(2)将和的混合发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，恒压分别为1 MPa、3 MPa、5 MPa下反应达到平衡时的转化率()(曲线a、b、c)以及3 MPa时生成、CO选择性(S)的变化如图1所示(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
①随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 。
②250℃，平衡时，CO的物质的量为 。
(3)恒压下，的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器(如图2所示)。分子筛膜反应器可提高转化率和选择性的原因是 。
(4)其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图3所示。
已知：甲醇的选择性，甲醇的产率(理论产量指加入的按反应Ⅰ的化学计量数完全转化生成甲醇的量)，220℃时，的产率为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D A A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C A D B
16．(1) 正 酸
(2) 4.4×10-9 mol/L
(3) 当最后半滴KMnO4标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 20.00mL 2 偏大
17．(1)
(2)CO2
(3)c(OH-)10-9mol L 1，mol L 1，远小于其起始浓度
(4) 加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同（合理即可）
18．(1) < 低温
(2) AC
(3) 25% 大于
19．(1)
(2) 温度较高时以反应2为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响 0.1mol
(3)分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1正向进行
(4)4.3%

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