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化学反应速率与化学平衡
2.1.2影响化学反应速率的因素（浓度、压强))
【学习目标】
1.学会化学反应的历程，掌握基元反应活化能对化学反应速率的影响；
2.能阐述有效碰撞、活化能的含义，会用碰撞理论解释化学反应速率的影响因素；
3.能说出外界条件(浓度、压强)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题；
4.通过实验探究，学会运用变量控制的方法研究化学反应速率，能总结出浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
【学习重点】
浓度、压强对化学反应速率的影响规律及实质
【学习难点】
用碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响
【学习方法】
通过实验探究，结合实验现象及相关理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
【温故知新】
在必修教材中我们已经知道影响反应速率的因素有哪些？
通过哪些现象可以定性判断反应速率的快慢？
定量计算反应速率快慢的公式有哪些？
【预习案】
（阅读课本25页到27页，回答下列问题）
（1）基元反应发生的先决条件是什么？
什么是有效碰撞？
(3)进行有效碰撞必须满足哪些条件？
（4）什么是活化分子？什么是活化能？
（5）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？
　
【探究案】
探究1．定性研究影响化学反应速率的因素
(1)探究浓度对反应速率的影响
原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验 步骤
实验 现象
结论
探究2.定量研究影响化学反应速率的因素
设计实验测定锌与稀硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：
(1)观察到的现象是什么？
(2)你能得出的实验结论是什么？
(3)该实验中的注意事项有哪些？
教师点拨：测量锌与稀硫酸反应速率的实验设计思路
(4)上述实验探究中你用到了哪些科学方法？
探究3：探究压强对反应速率的影响
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞。
[问题1]　向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？为什么？反之，反应速率如何变化？
[问题2]　保持容器的容积不变,向其中充入 H2（反应物），反应速率如何变化？为什么？
[问题3]　保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？为什么？
[问题4] 保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？为什么？
[问题5] 分析压强改变对反应速率的影响，关键是分析哪个物理量有变化？
【活学活用】在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
【总结提升】利用碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响
影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子百分数 活化分子数
增大浓度
增大压强
【检测案】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可逆反应中减小生成物的浓度可增大正反应的速率。 ( )
(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。 ( )
(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。 ( )
2.下列有关简单碰撞理论说法不正确的是
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C.不存在活化能为零的反应
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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