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第一学期期中学情抽测
初四化学样题
（时间：60分钟；满分100分）
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括15小题，前10个题每题2分，后5个题每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1. 下列物质中属于溶液的是
A. 浓豆浆 B. 矿泉水 C. 果粒橙 D. 鲜牛奶
2. 操作规范是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作中错误的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH
C. 给固体加热 D. 检查装置气密性
3. 分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是
A. 液氧、硫酸钡、粗盐 B. 干冰、氢氧化铜、冰水混合物
C. 天然气、碳酸钠、石油 D. 钙片、氯化镁、海水
4. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 B. 微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中
C. 类别判定：溶液都属于混合物 D. 定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积
5. 下列说法错误的是
A. 物质的溶解性与本身的性质有关 B. 一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
C. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 D. 固体物质的溶解度都随温度升高而增大
6. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的是
A. 取样品向其中滴入石蕊试液 B. 测定样品的pH值
C. 取样品用嘴品尝 D. 试验样品的导电性
7. 某校同学测得校园内菜地土壤浸出液的pH为5.2，并计划用中和反应来改良酸性土壤。下列说法正确的是
A. 同学们是用实验室的广泛pH试纸检测浸出液酸碱度的
B. 向浸出液中滴加酚酞试液，溶液变红
C. 可向土壤中撒入适量熟石灰进行改良
D. 酸雨是导致该土壤酸化唯一原因
8. 化学学习中需要严谨的科学思维，下列说法正确的是
A. 酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应不一定是中和反应
B. 碱溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液
C. 验证二氧化碳最好用氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳最好用澄清石灰水
D. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
9. 在盐＋水的反应中，A和B不可能是
A. HCl和NaOH B. 和NaOH C. HCl和 D. 和
10. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是
A. 从图乙到图丙，溶质的质量变大 B. 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C. 三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D. 溶液中溶质质量分数的大小关系是
11. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 图中生石灰也可以叫做消石灰
B. 图中②③④发生的都是化学变化
C. 图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有元素相同
D. 图中④发生反应的化学方程式是
12. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是
A 甲：稀盐酸 ①铁 乙：水 ②氧化钙
B 甲：水 ①氧化钙 乙：稀盐酸 ②氢氧化钠
C 甲：水 ①氢氧化钠 乙：稀硫酸 ②锌
D 甲：水 ①硝酸铵 乙：稀盐酸 ②铁
A. A B. B C. C D. D
13. 某同学将未打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系图如图，下列选项正确的是
A. AB段化学反应是Mg+HCl=MgCl2+H2↑
B. CD段压强变化主要影响因素是温度
C. A点盐酸浓度等于B点盐酸浓度
D. B点溶液质量大于C点溶液质量
14. 为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，兴趣小组的同学设计了如图甲、乙两组实验，其中图1为测得乙实验瓶内气压随时间的变化情况，下列说法错误的是
（已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳）
A. 甲实验观察到试管a内液面比试管b内液面上升的高
B. 甲实验可证明二氧化碳能与水反应
C. 实验乙中首先注入瓶中的药品是H2O
D. 对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
15. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是
A. 用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸
B 用水鉴别、、、四种固体
C. 用鉴别、两种溶液
D. 用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液
二、填空题（本题包括4小题，共37分）
16. 根据要求填空。
物质名称 锌 稀盐酸 碳酸钠 二氧化硫
化学式 ___________ HCl
构成物质微粒 （用化学符号表示） ___________ ___________、 ___________
物质类别 金属单质 酸 ___________ ___________
上述有一种物质既能与稀硫酸又能与石灰水反应，其中该物质与硫酸反应的化学方程式是_______。
17. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用_____的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：________（填写“>”“=”或“<”），此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：_______（填写“>”“=”或“<”）。
（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是________（填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥
（5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。
18. 利用下图装置对酸的化学性质探究。
（1）CDEF中无明显现象的是______（序号）。
（2）A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”），发生了________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）B中，①②中均可观察到的现象是_____，写出②中化学反应方程式______。
（4）D中可以看到的现象是_______，写出化学反应方程式_________。
（5）F中发生的反应基本类型为___________，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为__________（用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。
（6）将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因_____。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。
19. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的两种组成，进行如下实验：（除最后一个空外，其余全用化学式表示）
（1）步骤①中过滤得到白色沉淀的化学式为________，此成分有可能是固体粉末中本身含有，也有可能是________和_________反应而生成的。
（2）步骤②中滤液A加入盐酸产生气泡，是加入的盐酸与______反应产生的现象，从而确定它在原固体粉末中一定存在。
（3）请写出原固体粉末的组成成分是________或__________（写出所有可能的情况）。
（4）若原固体粉末的两种成分一个是碱、一个是盐，则反应后滤液A中生成物_____一定存在，结合步骤②中加入盐酸产生气泡的现象，此时可确定滤液A的成分为__________、_______。由此实验可知：分析化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑________和剩余的反应物。
三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）
20. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。
（1）需称量氯化钠的质量是______g。
（2）如上图所示实验中，正确的操作顺序是________（填序号）。
（3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是______g。
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。
A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B. 用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出
C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D. 用量筒量取水时仰视读数
21. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的实验证据是________。
（2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
（3）此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。
（4）mn段曲线下降的原因分析：氢氧化钠溶液中滴入浓盐酸，原溶液中钠离子数目不变，____（填离子符号）数目减少，盐酸带入的__________（填离子符号）数目与原溶液消失的离子数目__________（填“增加”“减少”或“相等”），浓盐酸还带入了________，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。
（5）如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为_____________（填序号）。
任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。
（6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_______，溶液红色最先褪去的是________，20min时溶液的酸性由弱到强的顺序为_______。
四、计算题（本题共2小题，共12分）
22. 现有10%的硝酸铵溶液200g，其溶质质量为_____________g。若再加入20g硝酸铵完全溶解之后，此时溶质质量分数变为_____________（保留到小数点后一位）。
23. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
（1）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第一学期期中学情抽测
初四化学样题
（时间：60分钟；满分100分）
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括15小题，前10个题每题2分，后5个题每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、填空题（本题包括4小题，共37分）
【16题答案】
【答案】 ①. ②. ③. H+ ④. 、 ⑤. 盐 ⑥. 氧化物 ⑦.
【17题答案】
【答案】（1）KCl （2）降温结晶
（3） ①. > ②. = （4）B
（5）11g
【18题答案】
【答案】（1）C （2） ①. a ②. 化学
（3） ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②.
（4） ①. 产生气泡，溶液变为浅绿色 ②.
（5） ①. 复分解反应 ②.
（6）在水溶液中都能解离出H+
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）
（3） ①. 、 ②. 、
（4） ①. ②. NaOH ③. Na2CO3 ④. 生成物
三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）
【20题答案】
【答案】（1）24 （2）②④⑤③①
（3）150 （4）AD
【21题答案】
【答案】（1）实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高
（2）
（3）、
（4） ①. ②. ③. 相等 ④. 水##
（5）①③②④ （6） ①. a>b>c ②. a ③. c四、计算题（本题共2小题，共12分）
【22题答案】
【答案】 ①. 20 ②. 18.2%
【23题答案】
【答案】（1）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%
（2）解：设反应后生成硫酸铁的质量为y
y=20g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

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