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2025~2026学年高二年级12月月考
5已知可逆反应：A(g)+2B(g一3C(g)△H>0在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度
随时向变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线8，可采取的措施是
A恒温条件下增大容器体积
浓度
化
学
B恒温下使用催化剂
C.升高温度
时
D.恒温恒容条件下将A.B的浓度增加一倍
6.下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是
考生注意：
1.本试卷分逃择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间90分钟：
ACH,(g)+20(g)一C0,(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ
2答题前，考生务必用直径Q.5毫米黑色墨水签字笔将密时线内项目填写清楚
3考生作答时，清将答案答在答题卡上。选择题每小题选出客后，用2B格笔北各题十上对
B已知S0,(g+0,(g一S0,(g)△H=一Q·mo广'，增大压强平衡右移，放出的热
应题日的答案标号涂黑：非选择题请用直径Q,5毫来黑色水塞字笔在答题十上各题的答
量增大，则△H减小
题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
C已知N,(g)+3H(g一2NH,(g)△H=一92.4k·mol,密闭容器中充人1molN
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章第二节，
和3molH,发生该反应，放出92.4kJ的热量
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
D.氢气的燃烧热△H=一285.8·m0l,则电解水的热化学方程式为2H,0()
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2H(g)+0(g)△H=+571.6kJ·mol-1
合题目要求的)
7.丹麦化学家布朗斯特于1923年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子（日）的分子或离子为
1.下列判断正确的是
酸，凡是能接受质子的分子或离子则为碱.根据此理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是
A.HCO
A.CaCO,微溶于水，所以CaCO,是弱电解质
B.CO
C.NH
D.Cu
B强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱
&常温下0.101·L的某-元碱(BOH)溶液中(0-1X10,下列叙述正确的是
c(H
C.CO,溶于水后导电，所以CO,是电解质
A.该溶液的pH=13
D.Fe能导电，但它不是化合物，所以Fe是非电解质
B.该溶液中由水电离出的c(H)=1×10-1mol·L
2.在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)+W(g),5min时Y减少了
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-
0.3mol,则此反应0~5min内的平均速率v为
D.BOH的电离方程式为BOH一B+OH
A.v(X=0.015mol·L-1·min
B.(Y)=0.02mol·L-1·min
9.已知如下反应：
C.(Z=0.045mol.L·min
D.(w)=0.015mdl·L-1·s3
①2C(s)+20.(g)2C0(g)△H=-787.0kJ·mol-1:
3.在中和反应反应热的测定实验中，下列说法错误的是
②2Mg(s)+0(g)—2Mg0(s)△H,=-1203.4kJ·mol1
A使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
则反应2Mg(s)+CO,(g)一C(s)+2MgO(s)的△H为
B.使用过量NaOH是为了保证盐酸完全被中和
A.+809.9k·mol1B-809.9kJ·moC.+416.4k·molD.-416.4kJ·mol
C.若装置中缺少隔热层，则测得的反应热△H偏小
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是
D.每完成一次实验需要用温度计测量三次温度
A.SO,催化氧化生成SO,是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
4.常温下，某溶液中，水电离出的c(H)=1×10:m0l·L1.下列离子在溶液中一定能大量
B.10.0mL2m0l·L盐酸与纯锌片反应，加人适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
共存的是
A.CO
B.Cu
C.[AI(OH)]
D.K
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N和CO,减小压强，反应速率减慢
【高二年级12月月考·化学第2页（共6页）】
26-T-328B
【高二年级12月月考·化学第1页（共6页）】
26-T-328B

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