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2025-2026学年度第一学期高三年级第二次学情调研
化学试题
试卷满分100分
考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Cr52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是
A.足球的材质可以是天然皮革（比如牛皮），其主要化学成分为蛋白质
B.足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素
C.球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料
D.液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛
2.黄血盐钠化学式为Na4Fe(CN)6,其制备的化学方程式为
NaCN+FeSO,+CaCl2→Na,Fe(CN)s+CasO4↓+NaCl
(未配平)。
下列说法正确的是
A.C一的结构示意图为
B.中子数为10的氧原子可表示为'g0
C.NaCN是离子化合物，只含有离子键
D.Na4Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2
3.实验室用稀硝酸和Cu制备NO和CuNO)2,下列装置能达到实验目的的是
NO
NO
①
②
③
A.用①收集NO
B.用②吸收尾气
C.用③分离Cu和CuNO)2溶液
D.用④蒸干Cu(NO)2溶液
4.NH4A1(SO4)212H,0可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是
A.原子半径：r(AI)>r(N)
B.电负性：x(N)>x(O)
C.第一电离能：(O)>N)
D.沸点：HS(g)>H2O(g)
阅读下列材料，完成5~7题：
蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用
于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常
温下OF2与千燥的空气混合得到等物质的量的NO2和P3。FCl3溶液和[CuNH)4]C2溶
液都可作为铜的蚀刻剂。BC3是干法蚀刻A1时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(HBO),
硼酸是一元弱酸。已知三氟化硼(BC1)的熔点为一107℃，沸点为12.5℃。
5.下列说法正确的是
高三化学试题（第1页共7页）
A.键角：NF3>OF2
B.稳定性：BF3C.1mol[CuNH)4]Cl2中有12molσ键
,D.BC是共价晶体
6.下列化学反应表示不正确的是
A.用FeCl3溶液蚀刻铜：Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2
B.H3BO3与NaOH溶液反应：Ht+OH===H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2*+4NHH20==[CuNH)A]2*+4H0
D.OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3
4N2+60F2+02==4NO2+4NF3
7.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A.[CuNH)4Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板
B.NH易液化，可用于工业制硝酸
C.OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂
D.A1的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛
8.物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
A.工业生产硝酸：N2点燃)NO2H,O)NO
B.工业生产硫酸：FeS2是→S0H,0→kS0,
C.工业生产HC1:H2+C2点燃2HC
D.工业治炼粗硅：SiO2+C高温Si+CO2
9.合成某种药物中间体Z的路线如下，有关说法正确的是
COOH
COOCH3
CHO
(CH3)2SO4
还原剂
Br
OH
KzC0,△
Br
OCH3
Br
OCH3
X
Y
Z
A,X在催化剂作用下不能与甲醛发缩聚反应
B.Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键
C.1molZ最多能与3molH2发生加成反应
D.X、Y、Z可用饱和NaHCO,溶液进行鉴别
M
N
10.科学家研发了一种在电催化条件下由氢
co,
气和二氧化碳制备甲醇的方法（有少量C0
双极膜
0
产生)，反应原理如图M、N均为石墨电极)。
0
已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H
o KOH
KCI
6
和OH向两极迁移。下列说法错误的是
稀硫酿
H
co
A.M极为阳极，H2发生氧化反应
CH.OH
B.电解一段时间后，M极区域溶液pH不变)
C.N极上生成甲醇的电极反应式为CO,+5H,O+6e=CH,OH+6OH
D.M极每消耗3molH2,N极消耗的CO,大于1mol
1】.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
高三化学试题（第2页共7页)高三年级第二次学情调研化学参考答案及评分标准
1-5 BDCAA 6-10 BDCBB 11-13 CDC
14. （共 15 分）（1） （2 分）
（2） （3 分；条件不看，物种对 2 分）
（3）冷却结晶 （2 分） （4） （2 分）
（5）2SO2+ +3H2O == Te +2SO42-+ 6H+ （3 分；物种对 2 分）
（6）47％ （3 分）
15．（共 15 分）
(1)搅拌、适当升高温度、适当增大酸浓度等（2 分）
会产生氯气( )，造成环境污染且可能腐蚀设备 （2 分）
(2)把 Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分） 2Na++6Fe3++4 +6H2O+6 =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ （3
分；物种对 2 分）
(3) 18 19 ，（1 分）
不会造成钴元素的损失（1 分）
(4) 、 （1 个 1 分，2 分）
(5) 8 （2 分）
16．（共 14 分）
（1）+247.3 （2 分） （2）AB （1 个 1 分，错选 0 分，2 分）
（3）900℃ 时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大（1 分），且升高温度耗能较大，经济效益
降低（1 分）；温度低时合成气产率降低且反应速率降低（1 分）(合理即可) （3 分）
（4）① （2 分） ② （2 分）
(5) 生成 CO*的路径活化能更小，因此反应速率快；CO*能量比 HCOO*低，CO*更稳定。
（1 点 1 分，答全 3 分）
17．（共 17 分）
（1）①Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O （2 分）
②N、O （2 分） CO(NH2)2+6NiOOH+2OH-=6Ni(OH)2+N2↑+CO32- （2 分）
（2）H2N2 （2 分）
（3）① 温度过高，催化剂的活性下降；NH3 和 O2 反应生成 NO，还原剂 NH3 的量减少 （3 分）
② 在 350℃以上含 10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了 NH3 和 O2 生成 NO 的反应，更多
NH3 和 NO 反应，提高 NO 转化率 （3 分）
③ 添加 CuO 后，氧化生成的 SO 覆盖在 Cu2+上，O2 氧化 Ce3+生成 Ce4+，恢复催化能力（3 分）
高三化学试题（第 1 页 共 1 页）

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