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银川一中2026届高三年级期中考试
化 学 试 卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 I-127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬
浮杂质
2.．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式：
B．乙醇的分子模型：
C．的VSEPR模型：
D．反-2-丁烯的结构简式为
3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．用Fe制取：
B．工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH
C．HCl制备：溶液和
D．硫酸工业：
4．物质的性质决定物质的用途，下列叙述两者对应关系正确的是
A．有还原性，可用于自来水消毒
B．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒
C．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒
D．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的：
B．溶于水：
C．同浓度同体积溶液与溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
6．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是
A．属于不饱和烃
B．所含碳原子采取sp2或sp3杂化
C．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成
D．可发生加聚反应
7．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选),不能完成相应气体的制备和检验的是
A.电石与饱和NaCl溶液
B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C．大理石与稀盐酸
D．FeS固体与稀硫酸
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，含σ键数目为
B．所含中子的数目为
C．与水蒸气完全反应，生成的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
9．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．与反应的化学方程式为：
C．与反应时，氧化产物为和
D．与盐酸反应的离子方程式为：
10．下列说法不正确的是
A． 的二溴代物有9种
B.．苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上
C．存在顺反异构
D．用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
11．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．实验室可用排水法收集e
B．属于人工固氮的过程
C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d
D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体一定是乙烯
13．红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是
B．“氧化”过程中，溶液的pH增大
C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D．“沉铁”时加入的主要作用是提供
14．某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。
Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。已知：， 下列说法正确的是
A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1
B．食盐中含有的
C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色
D．所测精制盐的碘含量是
二、非选择题（58分）
15．（14分）
在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答：
（1）A的化学式是 ，Z的电子式是 ，Y的同素异形体的空间构型是 。
（2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： 。
（3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： 。
（4）引发的环境污染有 和光化学烟雾。
（5）硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：
写出与间发生的总反应的离子方程式： 。
16．（14分）
氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。
回答下列问题：
I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。
（1）仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。
（2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。
（3）装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。
Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。
称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。
（4）滴定时选用的最佳指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。
（5）所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。
（6）若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．(14分)
某钒渣主要成分为V2O3(含有少量Al2O3、CaO)，以其为原料生产V2O5的工艺如下图：
已知：
i．钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3 (偏钒酸铵)难溶于水；价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示。
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 VO2+ VO3- V2O74- VO43-
ii．室温下，Ksp(CaCO3)= m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
iii．在溶液pH=3.3时开始沉淀，溶液pH=4.7时沉淀完全。
请回答以下问题：
(1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ；焙烧过程中V2O3生成Ca(VO3)2的化学方程式为 。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=5，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为 。
(3)“转沉”时，发生反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32-(aq)3CaCO3(s)+2VO43-(aq)，该反应的平衡常数K= (用含m、n的代数式表示)。
(4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高
于80℃沉钒率下降的原因是 。
(5)产品纯度测定：将mg产品(V2O5)溶于足量稀硫酸
配成100 mL(VO2)SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶
中，用a mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，
达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式：
______VO2++_____H2C2O4+________=____VO2++____CO2↑+________
②产品的纯度为 (用质量分数表示)。
18．（16分）
某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。
（1）化合物1a生成2a的反应类型为______。
（2）化合物3a的分子式为______，所含的含氧官能团有醚键和______。
（3）5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，这里存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为______。
（4）下列说法正确的有______(填标号)。
A．在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成
B．6a和7a均存在对映异构体
C．3a可以发生加聚反应
D．化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
（5）有机物1a生成有机物2a的化学方程式为______。
（6）写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；
②能与溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1.
（7）已知(X是卤素原子)，，根据题目中转化信息，以为原料设计的合成路线，基于你的路线回答以下问题：
①第一步所需要的化学试剂为______。
②第三步的化学方程式为______。化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C D C B D C C B
9 10 11 12 13 14
D A A C D D
15．【答案】（每空2分，共14分）
（1）（2分） （2分） V型或折线型（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）酸雨（2分）
（5）（2分）
16. 【答案】（共14分）
（1） ①. 恒压滴液漏斗（1分） ②. （2分）
（2）（或） （2分）
（3） ①. 装置A （2分） ②. 装置B （2分）
（4）甲基橙 （1分） （5） （2分）
（6）偏小（2分）
17. 【答案】（共14分）
(1)增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率(2分) V2O3+CaO+O2Ca(VO3)2(2分)
(2)Ca(VO3)2+4H+= Ca2++2VO2-+2H2O(2分)
(3) (2分)
(4)高于80℃时NH4+水解程度增大，c(NH4+)减小(2分)
(5) 2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O(2分) (2分)
18.【答案】（共16分）
（1）取代反应 (1分)
（2） ①. (2分) ②. 硝基 (1分)
（3） (2分) （4）AC (2分)
（5） (2分)
（6）(或) (2分)
（7） ① (2分) ②. (2分)

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