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2024—2025学年第二学期 5月月考试题
高二化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是（ ）
高州牛角雕刻 广州木刻版画 云浮玉雕 茂名剪纸
2.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是（ ）
A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键
B. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能
C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体
D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为10
3.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：
，下列有关说法正确的是（ ）
若硅原子的轨道表示式为
，
SiCl4是由极性键形成的极性分子
基态氯原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p5
HCI分子中 σ 键的形成：
4.下列比较正确的是（ ）
第一电离能：Be > B B. 热稳定性：H2S > H2O
离子半径：Al3+ > Na+ D.电负性：P > S
下列说法中正确的是（ ）
A．的模型为V型
B．过氧化氢电子式：
C．BF3分子含有极性共价键，空间结构为平面正三角形
D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
6. 物质结构决定性质，下列性质差异不正确的是（ ）
A.熔点：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 B. 酸性：HCOOH ＜ CH3COOH
C.稳定性：HF > HCl D. 沸点：
7.下列说法不正确的是( )
A．利用核磁共振氢谱可以鉴别丙烯和环丙烷
B．乙醇中混有少量水，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法除去
C．溴水可用于除去甲烷中混有的乙烯
D．除去苯中少量的苯酚，可加入浓溴水后过滤
8. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）
该化合物所有原子不可能位于同一平面内
B.该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C.1 mol该物质与1 mol Br2发生加成反应，可得到4种不同产物(不考虑立体异构)
D.1 mol该物质最多可以与6 mol H2发生加成反应
9.下列说法正确的是（ ）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D．和互为同系物
10.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法正确的是（ ）
图1右侧试管中观察到酸性KMnO4溶液褪色，可证明生成物为乙烯
图2右侧试管中观察到溴水褪色，可证明生成物为乙炔
图3实验中，一般先加入浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后滴加苯
D．图4右侧试管中观察到浑浊，可证明酸性：盐酸 > 碳酸 > 苯酚
11.类比是化学中的常用方法，下列说法不正确的是( )
A．H2、O2为非极性分子，则N2是非极性分子
B．SO2的空间构型为V形，则O3的空间构型也为V形
C．N≡N由于键能大而结构稳定，则—C≡C—键能大，结构也很稳定
D．1个CO2分子含有2个π键，则1个CS2分子也含有2个 π 键
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
标准状况下，4.48L CH3Cl中，所含的电子总数约为5.2NA
C.1L 0.05mol·L-1的CH3COOH水溶液中，所含的氧原子总数为0.1NA
1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA
13.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件，甲可以和乙醇发生缩聚反应
B．鲁米诺中最多12个原子位于同一平面
C．反应（1）是取代反应，反应（2）是氧化反应
D．鲁米诺既能与盐酸反应，又能与溶液反应
14.下列实验方案能够达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验卤代烃中的卤素原子 取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消失，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
B 验证碳酸的酸性强于苯酚 将CH3COOH与Na2CO3反应产生的气体通入苯酚钠溶液，观察溶液是否变浑浊
C 证明溴水与乙醛发生氧化反应 向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应
D 验证苯与液溴发生取代反应 将反应产生的气体通入CCl4中，再通入石蕊试液，观察溶液颜色变化
15.几种晶胞的结构示意图如下。下列说法正确的是（ ）
冰晶胞内水分子间以共价键结合
金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
MgO晶体中，每个Mg2+周围紧邻且距离相等的O2-共有8个
D．晶体的熔点大小为：金刚石 > 碘单质 > MgO > 冰
16.某化合物（结构如图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A. 电负性：Q > Z > Y > W
B. 常温下，在水中的溶解度：YQ>Z2
C. W、Z与Q三种元素可形成离子化合物
D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
非选择题（本题共4小题，共56分）
17. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
（1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为___________。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)，状态D变为状态A所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。
A．　　　　　　B．
C．　　　　　D．
②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是___________(填标号)。
（4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。
①铁元素在周期表中的位置是___________。
②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是_________________________。
元素 Mn Fe
电离能(kJ/mol) 717 759
1509 1561
3248 2957
18.阳极泥含有金属(、、等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有、、等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：
已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+
(1)基态Se原子的核外电子排布式是 。
(2)炉气中的可与、反应生成硒单质。写出该反应方程式 。
(3)溶液a的主要成分是 。
(4)水氯化浸金过程中，。配离子中提供空轨道的是 (填元素符号)，配位数是 。
(5)加入氨气后，溶解，请写出氨浸分银的离子方程式
(6)SO的孤电子对数为 。
(7)Au的晶胞为面心立方体结构、如图所示棱长为apm(1pm=1×10-10cm)晶体金的密度 。(金原子相对原子质量为197，NA为阿伏加德罗常数)
19.实验是化学的“最高法庭”，请回答下列问题：
Ⅰ X仅含C、H、O三种元素，取6.00g X与纯氧在加热条件下充分反应，实验如下图所示：
（1）实验结束后，测得B装置增重3.60g，C装置增重15.84g，则X的实验式为
（2）D装置中盛装的药品为 。
（3）通过质谱法获得X的分子量为150，测得X分子结构中存在苯环、甲基、羧基，其在核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：1：2：6，则X的结构简式可能为 。
II 用如下图所示装置进行制取乙烯和验证乙烯性质实验。
（4）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是
（5）圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：
（6）若温度未迅速升到170℃，圆底烧瓶中可能发生的副反应为：
（7）实验时，发现圆底烧瓶中液体混合物逐渐变黑。能够说明产物是乙烯的现象是
20.聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为 。
（2）化合物B的结构简式为 ，命名为 。
（3）共平面的原子最多有 个，与互为同系物，且分子式为的同分异构体有 种(不考虑立体异构）。
（4）反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（5）已知乳酸的结构简式为，用乳酸通过某化学反应也可制得化合物B。
①写出乳酸的化学方程式： 。
②在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。
2024—2025学年第二学期 5月月考试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D A C B D C A C
11 12 13 14 15 16
C A D D B A
1.C 【详解】A.高州牛角雕刻，牛角属于蛋白质，属于有机物故A正确；B.广州木刻版画，组成成分为纤维素，属于有机物，故B正确；C.云浮玉雕，属于无机物，故C错误；D.茂名剪纸的组成成分是纤维素，属于有机物，故D正确。
2.C 【详解】A.Na2O2中含有Na+和O2-之间的离子键和O-O之间的非极性键，故A正确；B.运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，故B正确；C.3He与4He互为同位素，而不是同素异形体，故C错误；D.核素的表示方法为：元素符号左下角是质子数，左上角为质量数，质子数为10、中子数为10，故D正确。
3.D 【详解】A.硅原子的轨道表示式违反了洪特规则；B.SiCl4是正四面体结构，SiCl由极性键形成的非极性分子，故B错误；基态氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5价层电子排布式为3s23p5，故C错误；HCl分子中σ键是s-pσ键，形成过程为：
故D正确
4.A 【详解】Be的2s轨道处于全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Be > B，故A正确；B.非金属性S < O，则简单氢化物的热稳定性H2S N，则电负性O > N，故D错误.
5.C 【详解】A .H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，模型为四面体型，A错误；过氧化氢电子式为，故B错误；BF3分子含有B-F键，属于极性共价键，BF3中B的价层电子对数为3+=3，其空间构型为平面正三角形，故C正确；乙烯中碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能的2倍小，故 D错误；
6.B 【详解】A 金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C-C＞C-Si > Si-Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A正确；B.酸性：HCOOH > CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，故B错误；C.键能越大越稳定，H-F键键能大于H-Cl，稳定性：HF > HCl，故C正确；D.分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高分子内氢键使熔沸点降低，故D正确。
7.D 【详解】丙烯有3种不同环境的氢，而环丙烷有1种不同环境的氢，故可以通过核磁共振氢谱鉴别；乙醇不与生石灰反应，且易挥发，可用蒸馏的方法分离，故B正确；乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能与溴水发生加成反应。当甲烷和乙烯的混合气体通过溴水时，乙烯被溴水吸收除去，而甲烷则会从溴水中逸出，从而达到除去乙烯的目的，故C正确；溴、三溴苯酚都易溶于苯，不能用于除杂，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误。
8.C.【详解】该物质结构根据各官能团特点，可以写出如下结构
根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以
该化合物所有原子可能位于同一平面内，A错误；根据其结构
最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：
B错误；1mol该物质与1molBr2反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：
(考虑1，3-丁二烯结构的1，4加成），一共有四种加成产物。碳碳三键消耗2mol H2，苯环消耗3molH2，两个碳碳双键消耗2molH2，总共可以和7molH2发生加成反应，D错误；
9.A 【详解】A．甲苯中溴原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子，以及苯环上甲基的邻位、间位和对位上的氢原子，有4种一溴代物；2-甲基丁烷溴原子可分别取代1号碳、2号碳、3号碳、4号碳上的氢原子，2号碳上的甲基与1号碳上的甲基等效，所以一溴代物也有4种，A正确；B．苯的化学式为C6H6，苯甲酸的化学式为C7H6O2，n摩尔苯和n摩尔苯甲酸消耗的氧气的量均为7.5n摩尔，B错误；C．该化合物在命名时主链选错，主链应选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，正确的命名为2，3，4，4-四甲基己烷，C错误；D．前者羟基与苯环直接相连，属于酚类化合物，后者羟基未与苯环直接相连，属于醇类化合物，酚与醇不是同系物，D错误；
10.C. 【详解】A. 电石遇水后,与水剧烈反应，且产生的Ca(OH)2易堵塞塑料板上的小孔，所以实验室不能用1装置制备乙炔，A不符合题意；B.制备乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和Na2CO3溶液的液面上，2装置会产生倒吸，B不符合题意；C.实验室制硝基苯时，应使用60℃左右的水浴加热，则3装置可用于实验室制硝基苯，C符合题意；D. 4装置中，与Na2CO3反应的酸为浓盐酸，易挥发出HCl气体，与苯酚钠直接反应，所以4装置不能用于判断碳酸与苯酚的酸性强弱，D不符合题意；
11.C 【详解】A.H2、O2为非极性分子，N2也是非极性分子，故A正确；B.SO2的空间构型为V形，O3的空间构型也为V形，故B正确；C.N≡N由于键能大而结构稳定，但-C≡C-结构不稳定，故C错误；D.1个CO2分子含有2个 π 键，则1个CS2分子也含有2个 π 键，故D正确。
12.A 【详解】A.标准状况下，4.48L CH3Cl的物质的量为0.2mol，1mol CH3Cl中含有的电子数为26 NA，所以0.2mol CH3Cl中含有的电子数为 5.2NA，故A正确；1L 0.05mol·L-1的CH3COOH水溶液中，所含的氧原子总数大于0.1NA，因为水中也含有氧原子，故B错误；1 mol SiO2 中含有的Si-O键数为4NA,故C错误；1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为16NA，故D错误
13.D 【详解】A．化合物甲属于二元羧酸，可以和二元醇发生缩聚反应，但是和乙醇的反应只是酯化，而并非缩聚反应，A错误；B．鲁米诺中与苯环直接相连的原子在同一个平面上，羰基为平面结构，与苯环相连，单键在空间可旋转，所以最少有12个原子共面，B错误；C．反应（1）是A脱去羟基，N2H4脱去氢，生成B与2个水分子，属于取代反应，而反应（2）是乙中硝基转化为氨基生成鲁米诺，组成上去氧加氢，属于还原反应，C错误；D．鲁米诺分子中含有氨基可以和盐酸反应，含有酰氨基可以和氢氧化钠溶液反应，D正确；
故选D；
14.【答案】D 【详解】A．卤代烃取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消失，先加入稀硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，故A不符合题意；B．由于醋酸易挥发，因此要先将产生的二氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，再通入到苯酚钠中，溶液变浑浊，才能说明碳酸酸性比苯酚酸性强，故B不符合题意；C．溴水易挥发，溴水溶于水也显酸性，若为酸性，不能说明发生了氧化反应，故C不符合题意；D．四氯化碳可除去挥发的溴单质，生成的HBr可使石蕊变红，可验证苯与液溴发生取代反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。
15.A 【详解】A.共价键存在于分子内，水分子间为分子间作用力，即冰晶胞内水分子间以氢键结合，故A错误；B.金刚石晶体中，每个碳原子参与4条C-C的形成，每个C原子对一个C-C键的贡献是1/2，故每个碳原子形成4×1/2=2 个C-C键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故B正确；C.碘和CCl分子均为非极性分子，而水分子为极性分子，根据相似相溶，碘更易溶于四氧化碳，故C正确；D.晶体的熔点:共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，故金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为金刚石 > MgO > 碘单质 > 冰，故D正确；
16. A【详解】由分析可知，W为H元素、X为Be元素、Y为C元素、Y为N元素、Q为O元素；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C 17.【答案】（1） （2）哑铃
（3） ①. D ②. 发射 ③. b
（4） ①. 第四周期第VIII族 ②. Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，较稳定，Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态，所以Mn2+再失去1个电子比Fe2+再失去1个电子难
【解析】
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，基态原子的价层电子排布式为3d24s2，排布图为；
【小问2详解】
镓元素的原子序数为31，基态原子的价层电子排布式为4s24p1，则核外电子占据的最高能级是电子云轮廓图为哑铃形的4p能级；
【小问3详解】
①A中，电子排布符合构造原理，是基态O原子的轨道排布图，能量最低；
B中，在2pz轨道上2个电子的自旋方向相同，电子间排斥作用大，原子的能量稍高；
C中，1s轨道上的2个电子跃迁到2p轨道上，原子的能量增高；
D中，1s、2s轨道的电子分别跃迁到2p轨道和3s轨道上，原子的能量最高；
故选D；
电子由激发态回到基态，能量降低，产生发射光谱；
②C原子失去2个电子后达到2s2全满稳定结构，再失1个电子较难，第三电离能比N原子大，选b；
【小问4详解】
①铁元素是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
②气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，是由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子；
18.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4
(2)SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4
(3)CuSO4
(4) Au 4
(5)
(6)0
(7)
【分析】铜阳极泥焙烧生成炉气脱硒后用硫酸酸浸脱铜，过滤除去CuSO4溶液，得到滤渣用Cl2和HCl共同作用生成HAuCl4，再次过滤后用氨水浸泡除去泥渣，剩余的溶液加入N2H4，得到粗银粉。
【详解】（1）Se原子序数是34，基态Se原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。
（2）炉气中的可与、反应生成硒单质，S元素被氧化，反应方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4。
（3）据分析，溶液a的主要成分是CuSO4。
（4）配离子的中心原子是Au3+，Cl-有孤电子对，提供空轨道的是Au3+；配位数是4。
（5）加入氨气后，溶解，根据题给已知信息，Ag以[Ag(NH3)2]+形式存在，氨浸分银的离子方程式：。
（6）SO的结构为，中心原子S与4个O形成了4个σ键和2个π键，孤电子对数为0。
（7）根据图示，一个晶胞含有Au原子的个数为，质量为，晶胞棱长是apm，则体积为a3×10-30cm3，故金的密度==。
(1) C9H10O2
(2)碱石灰
(3)
(4)防止暴沸
(5)
(6)
丙中溴水褪色
20.【答案】（1）酯基
（2）CH2=CH-COOH 丙烯酸
（3）7 5
（4）CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH3CH2OOCHC=CH2 酯化反应
（5） CH2=CH-COOH+H2O
【分析】乙烯和水催化加成生成的A为乙醇，丙烯氧化丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，据此分析解题。
【解析】（1）聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为酯基；
（2）据分析可知B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH；
（3）共平面的原子最多有7个，双键两侧原子可以共面，甲基中共面原子有2个，故最多共有7个；且分子式为的同分异构体有5种分别为：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH3）CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；
（4）为酯化反应，化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH3CH2OOCHC=CH2；
（5）①乳酸为醇的消去反应，化学方程式： CH2=CH-COOH+H2O。
②在浓硫酸作用下，发生酯化反应，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质方程式为：2＋2H2O，此生成物的结构简式：。

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