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2024—2025学年第二学期 6月月考试题
高二化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烯的键线式： B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．甲基的电子式： D．Cr的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2
2．下列说法中正确的是（ ）
A．H2和D2互为同素异形体 B．和互为同分异构体
C．甲醇和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）是同系物
D．和是同一种物质
3.下列有机物的命名正确的是（ ）
A. 2-甲基戊烷 B.3-乙基-1-丁烯
C.2,4,6-三硝基甲苯 D.2,2-二甲基-3-丁炔
4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H10
5.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA
B．1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．2.8g C2H4中含有0.4 NA个极性键
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
6.某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.所有碳原子共面　　 B.所有原子共面　　
C.一氯代物只有1种　 　D.二氯代物至少4种
7.某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
8.某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法错误的有（ ）
①该物质的分子式为C11H12O3
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
③该物质属于芳香烃
④能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
⑤1mol该有机物分别与Na、NaHCO3溶液反应，二者消耗的物质的量之比为1∶1
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
9.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（ ）

A B C D
A.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到该装置进行分离操作
B.从下口放出分液后上层的有机相
C.实验室用该装置制取并收集乙炔气体
D.用装置将分离对二甲苯和乙醇
10.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是（ ）
选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法
A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤
B 氯化钠 硝酸钾 配制热饱和溶液，冷却结晶
C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和碳酸钠溶液，分液
11．下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是（ ）
A．NaH B．Mg3N2 C．CaC2 D．Na2O2
12.下列关于的说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C13H14，属于苯的同系物
B．1mol该有机物与溴水发生加成反应最多消耗6molBr2，与氢气发生加成反应最多消耗6molH2
C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面
D．该有机物在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应
13．下列说法正确的是（ ）
A．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上
B．月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C．苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液退色，属于饱和烃
D．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有5种
14．下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是（ ）
A．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8
B．往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+
C．PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化
由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸
15.尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol CO(NH2)2分子中含有3mol σ 键
B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp2
C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>N>C>H
D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()
16．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且HW是一种弱酸。下列说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性：X>Z B．简单氢化物的沸点：M>W>Z
C．简单离子半径：W>M D．Li2ZM3为弱电解质
二、填空题
17. Ⅰ.某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验：
(1)取6.8g A在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，则A的实验式是___________。
(2)用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是___________。
(3)用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物A的结构简式为：___________。
(4)B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物 ②与B具有相同的官能团
③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6
Ⅱ.根据图中的反应路线及所给信息填空。
⑴A的结构简式是_______，名称是_______
⑵①的反应类型是_______
⑶B的分子式为_______
⑷反应④的化学方程式是_____________________
⑸与Br2的CCl4溶液发生1，4加成产物的结构简式是_______
三、有机实验题
18.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
物质 溴 苯甲醛 1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛
沸点/℃ 58.8 179 83.5 229
相对分子质量 160 106 185
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4 nH2O晶体。
步骤4：分离有机层，收集相应馏分。
(1)实验装置仪器a的名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用为_______________。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)___。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_____(填化学式)。
(4)步骤4中采用的蒸馏方式为___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)，其目的是为了防止______________。
(5)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
四、结构与性质题
19．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________________________________。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I－和有机碱离子CH3NH3＋，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱CH3NH3＋中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理________________、_______________。
五、有机合成题
20.一种合成囧烷(E)的路线如图：
（1）A中含氧官能团的名称是_______；E的分子式为_______。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是_______、_______。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为__________________。
（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种。
①1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应(含酚羟基的物质可与NaOH溶液反应)
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：_______。
（5）1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线：
__________________________________________________
2024—2025学年第二学期 6月月考试题答案
1-16 CDCCC BBBDD BDACDB
17.Ⅰ.⑴C4H4O ⑵C8H8O2 ⑶ ⑷、
Ⅱ.（1） 环己烷 （2）取代反应 （3）C6H10
（4）
（5）
⑴1s22s22p63s23p63d24s2
⑵TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
⑶O＞Ti＞Ca 离子键 12
⑷Ti4+ sp3
⑸2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+ 2Eu2++I2=2Eu3++2I
19.⑴球形冷凝管 吸收Br2和HBr ⑵C ⑶Br2
⑷减压蒸馏 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 ⑸40%
20.（1） 羟基 C12H18
（2） 加成反应 氧化反应
（3）2CH3COOH++2H2O
（4） 6 或
（5）

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