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齐市普高联谊校高三第三次统一考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯
发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意。
2.D氮气分子的电子式为：N::N:,A项错误；基态氧原子的电子排布应是1s22s22p,其轨道表示式是
Is 2s
2卫
个囚个个个，B项错误；根据构造原理，能级的能量大小关系为4f<5,C项错误；基态钙原子核外电
子排布式为1s22s22p3s3p4s2,根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D项正确。
3.CN能层是第四能层，有s、p、d、f共4个能级，A项错误；5d表示5d能级上有1个电子，B项错误；p轨道
电子云轮廓图呈哑铃形，C项正确：C1一C1的p-pa键中，两个C原子的3p电子云发生“头碰头”重叠，电子
云图形为○
O,D项错误。
4.B由题干信息可知，X处于Y的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：XY,A项
错误：X为金属元素，Y为非金属元素，第一电离能：X为a,Y的核电荷数为b,则a一m=b十1，故a一b=m十n,D项错误。
5.C石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层内移动，石墨属
于泥合型品体，A项错误；玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，不是纯净物，不属于离子晶体，B项错
误：CHC○Oa是由醋酸根离子和钠离子组成的离子品体，碳化硅是由碳原子和硅原子组成的共价晶体，
CO,属于分子晶体，镁是由金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，C项正确：NaH是钠离子和氢负离子
形成的离子品体，不屈于金属晶体，D项错误
6.A根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在两个不同轨道上，A项正确：甲基碳正离子(CH)的C上
孤电子对数为0，B项错误：电负性：HCH COOH7.D12g金刚石中，C原子为1mol,碳原子数目为N,A项正确：1 mol SiO2品体中，SO共价键数为4N,
B项正确；每个基态铜原子中未成对电子数为1,64g基态铜原子中未成对电子数为N,C项正确；1mol
K[Fe(CN)s]中o键的数目为12VA,D项错误。
8.CNH3分子中有孤电子对，CH分子中无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之
间的斥力，A项正确；金属汞在常温下呈液态，是由于Hg的原子半径较大，金属键较弱，B项正确；CO是分
子晶体，SiO是共价品体，C项错误；“杯酚”空腔适配C,从而可分离Cn和C,D项正确。
9.D基态O原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形，A项错误：NH,CO均是[Cu(NH):CO]的配体，B项错
误；NH的VSEPR模型为四面体形，C项错误；[Cu(NH)g]Ac为离子品体，D项正确。
10.A水、氨气分子在高温下均很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，A项符合题意；小分子的醇，
羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，B项不符合题意：对羟基苯甲酸易形成分子之间
氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，则邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的熔沸点低，C项不符合
题意：因第IA族中，F的非金属性最强，HF分子之间存在氢键，则HF的熔沸点比A族其他元素简单氢
化物的熔沸点高，D项不符合题意。
11.D根据题意知，W、X、Y、Z分别为O、F、P、C1。Y。即PCl其中P原子最外层有10电子，A项错误；W、X
可形成OF2,B项错误；基态C1原子核外有9种空间运动状态不同的电子，C项错误；P的第一电离能高于
Si和S,D项正确。
12.B乙的名称为18-冠-6，A项正确：离子键是由阴、阳离子间形成的，18-冠6为分子，分子中的O以O原
子形式存在，故18-冠-6中O原子与K间不存在离子键，B项错误：第IA族的氢元素不是碱金属元素，C
项正确：18-冠6与K作用，不与Li或Na作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，D项正确。
【高三第三次统一考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-L.-306C齐市普高联谊校高三第三次统一考试
学校
化
学
班
级
装
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
姓
名
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4,本卷命题范围：人教版选择性必修2（含必修部分的元素周期表、周期律及化学键）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64La139
一
、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
装
合题目要求的。
订
订
1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
线
内
不
要
A氢原子发光
B.钾与水剧烈反应
C.燃放烟花
D.霓虹灯发光
答
游
2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A.N2的电子式：N::N
题
2s
2p
B.基态氧原子的轨道表示式：个四个个
C.能级的能量大小：4f>5d
D.基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反
3.下列说法正确的是
A.N能层含3个能级
B.5d表示5d能级上有1个轨道
【高三第三次统一考试·化学第1页（共6页）】
26-L-306C
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C.P轨道电子云轮廓图：
D.C一Cl的p-po键的电子云图形：
4.已知X和Y均是原子序数大于4的短周期主族元素，Xm+和Y两种离子的核外电子排布相
同。下列说法正确的是
A.原子半径：XB.第一电离能：XC.电负性：XY
D.X和Y的核电荷数之差为m一n
5.下列晶体的分类正确的一组是
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
金属晶体
A
KCI
石墨
Ar
Cu
B
玻璃
金刚石
CH CH2 OH
Ag
C
CH COONa
SiC
ClzOz
Mg
D
Ba(OH)2
Si
Coo
NaH
6.下列说法正确的是
A.6C的电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则
B.甲基碳正离子(CH对)的C上孤电子对数为1
C.酸性：CH3COOH>CCl3COOH>CF,COOH
D.硫酸铜晶体中含离子键、共价键，氢键等化学键
7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A12g金刚石中，碳原子数目为NA
B.1 mol SiO2晶体中，Si-O共价键数为4Na
C.64g基态Cu原子未成对电子数为NA
D.1molK3[Fe(CN)s]中c键的数目为6NA
8.下列有关物质结构或性质解释不合理的是
选项
实例
解释
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之
A
NH分子中的键角小于CH,分子中的键角
间的斥力
B
金凤汞在常温下呈液态
Hg原子的原子半径较大，金属键较弱
C
熔点：C02SiO2的摩尔质量大于CO2
D
超分子“杯酚”能盛装Ca,从而分离Co和Cm
“杯酚”空腔大小适配C0
【高三第三次统一考试·化学第2页（共6页）】
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