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2024—2025学年第二学期 月考试题
高二化学
可能用到的原子质量：H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　Si—28　P—31　Fe—56　
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第10~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．以下化学用语表述正确的是
A．乙炔的结构简式：CHCH B．丙烷分子的球棍模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．羟基的电子式：····H
2．下列说法中正确的是 (　　)
A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2中的化学键为非极性键
C．NH3中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O
3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取
B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，振荡、静置、分液
C．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和酸性KMnO4溶液中洗气
4．下列各粒子的基态电子排布式或电子排布图正确的是 (　　)
A．C　 B．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2
C．B　 D．Br　[Ar]3d104s24p5
5．下列化学反应属于取代反应的是
A. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应
B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C. 乙烷在光照条件下和氯气的反应
D. 在镍作催化剂、加热的条件下乙烯与氢气的反应
6．下列说法正确的是
A．按系统命名法的名称为甲基，二乙基己烷
B．用溶液能区分、、苯、硝基苯四种物质
C．等质量的甲烷、乙烯、1，丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：
7．充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成6.72LCO2和5.4gH2O，则烃A是
A．C4H6 B．C3H6 C．C2H6 D．C2H2
8．下列说法不正确的是 (　　)
A．某金属元素X气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10 540、13 630、17 995、21 703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．标准状况下22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA
D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5 AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成化合物中的阴、阳离子均为正四面体结构
9．下列关于环己基丙烯和苯基丙烯的说法中正确的是
A. 二者均为芳香烃
B. 苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应
D. 苯基丙烯的一氯代产物只有3种
10．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 (　　)
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
11．下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成 的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是
D. 烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应
12．下列关于晶体的说法一定正确的是 (　　)
A．分子晶体中都存在共价键
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．某物质晶胞如图M1-3所示，该物质的化学式为CaTiO3 (图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
图M1-3
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图M1-4所示。下列说法正确的是 (　　)
图M1-4
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
14．下列关于有机物的说法错误的是
A. 可由制得，可萃取碘水中的碘
B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C. 苯不能使溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别
15．已知有机物a和b的结构简式分别为和。下列说法正确的是(不考虑立体异构)
A．a分子中含有6个键，2个键 B．a与苯互为同分异构体
C．b可使溴水褪色，反应时键断裂 D．b的一氯代物有5种
16．异丙苯是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是
A. 异丙苯是苯的同系物
B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯
C. 在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应
二、非选择题：共56分。
17．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子的杂化类型为　　　　，B2A4分子中σ键和π键个数比为　　　　。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是　　　　　　　　　 　　。
(3)元素E能形成多种配合物，如E(CO)5等。
①基态E原子的价层电子排布为　　　 　　　。
②E(CO)5常温下呈液态，熔点为 -20.5 ℃，沸点为 103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于　　　　　　　(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为　　　　。
(4)E和C形成的一种化合物的晶体结构如图M1-8所示，该晶胞的化学式为　　　　。若两个最近的E原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是　 　　　 g·cm-3。
图M1-8
18．请按要求作答：
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①；②；③；④；⑤；⑥
a.酚：___________；酮：___________；醛：___________填序号；
b.④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；
（2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种；高聚物的单体的结构简式是___________。
（3）的名称为：___________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式___________ ；
（4）键线式表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式 ；
（5）篮烷分子的结构如图所示
①篮烷的分子式为：___________，其一氯代物有___________种；
②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。
（6）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，名称为 ；
（7）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为 。
19．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示已知烃类都不与碱反应。请回答下列问题：
工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：甲，甲乙，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为____________。
装置中的实验现象可能是 ，写出反应的化学方程式：_____________________，其反应类型是_______ _。
装置中可观察到的现象是_______ _，反应类型是_____ _。
查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________填字母中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： 。
通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________选填字母，下同；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_____________________。
20.（14分）苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：
(1)对有机物命名： ；
(2)写出反应的类型：反应① ，反应④ 。
(3)写出反应的化学方程式：
① 由苯乙烯制备聚苯乙烯： 。
②反应②： ；
(4)由苯制备环己烯的路线如下：
在“”中填写反应的试剂和条件 （i） ，（ii） ；在“”中填写主要有机产物的结构简式：a ，b 。试卷第1页，共3页
月考参考答案
1~16 BABDC BBBCC DDACC C
17．(1)sp2　5∶1
(2)O>N>C>H　氨分子间有氢键
(3)①3d64s2　②分子晶体　0
(4)Fe4N　
18．（1） ③ ② ⑤ 溴原子(或碳溴键) 羧基
（2） 3 和CH2=CHCH=CH2
（3） 苯乙烯 n
（4） C6H14 (CH3)2CHCH(CH3)2
（5） C10H12 4 12
（6） 6 3，4—二甲基—1—戊炔
（7）CH3CHOHCH3
19．；；
橙色或橙黄色褪去；；加成反应；
紫色或紫红色褪去；氧化反应；
；若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强；
；B；
乙烯中碳的质量分数为，大于甲烷中碳的质量分数。
20．(1)乙苯
(2) 加成反应 消去反应
(3)
(4)（每空1分） Br2/Fe NaOH醇溶液/加热
【详解】（1）以为原料制备的化学方程式为：。
答案为：。
（2）反应①是由苯和乙烯在磷酸作用下制备乙苯，发生了加成反应；反应④是卤代烃在NaOH醇溶液中，加热制备烯烃，发生了消去反应。
答案为：加成反应；消去反应。
（3）反应③发生了乙基上的取代反应，反应条件为光照，化学方程式为：。
由苯乙烯制备聚苯乙烯，发生了加聚反应，反应的化学方程式为：。

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