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2025—2026学年第一学期高一期中化学考试试题
注意事项：
全卷共4页，满分为100分，考试用时为90分钟。
答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。
用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。
在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。
一、单选题（每题只有一个选项正确，1-10每题2分，11-16每题4分）
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应
B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
D．成语“木已成舟”中涉及了氧化还原反应
2.下列物质中，属于电解质且能导电的是
A．熔融NaCl B．Cu C．稀硫酸 D．BaSO4固体
3.下列说法中，不正确的是( )。
A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量
4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
5.以下哪个粒子是新制氯水中没有的（ ）
A.HCl分子 B. OH- C. H2O分子 D. HClO分子
6. 下列离子方程式中，正确的是( )。
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-CO2
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A. K 、H 、SO42-、OH B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na 、H 、Cl 、CO32 D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
8. 下列物质的电离方程式错误的是（ ）
A. HNO = H+ + NO3- B. KOH = K+ + OH-
C. Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42- D. NH4NO3 = NH4+ + NO3-
9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3 → H2SO4 B. Fe2+ → Fe3+ C. CuO → Cu D. CO → CO2
10. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )。
A. Na B. NaOH C. NaCl D.Na2CO3
11. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )。
A. CuCl B. FeCl C. HCl D. AlCl
12. 工业废水中含有的重铬酸根离子 有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 做处理剂，反应的离子方程式如下：下列说法不正确的是（ ）
重铬酸根离子中铬元素的化合价为+6 B. 亚铁离子作还原剂
C. Cr3+为氧化产物 D. H+既不发生氧化反应也不发生还原反应
13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是（ ）
AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO 不是电解质
B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH) 电离出的离子导电
C点对应的b时刻Ba(OH) 溶液与稀硫酸恰好完全中和
14. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素
C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：制备氢氧化铁胶体
15. 如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )。
饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 水 D. 稀硫酸
16.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜
B 某溶液中滴加了盐酸，有气泡产生 该溶液中一定含有CO32-
C 向饱和溶液中通入，有晶体析出 溶解度：
D 验证某溶液中是否含有，先加稀盐酸酸化，再加，有白色沉淀出现 溶液中一定含有
二、填空题（共4题，每题14分）
17.氯化钠是一种重要的化工原料，涉及冶金工业、盐酸工业及日化工业，请根据下图回答问题：
（1）下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A.Na和Na+都具有强还原性 B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同
C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色
D.往Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
（2）钠在空气中加热的现象为：
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中被氧化的是
（4）图中制备漂白粉的化学方程式为： ，其中氧化剂为 ，还原剂为 。
（5）写出钠的淡黄色氧化物与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子得失数目：___________。
18.实验题I.在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
（1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E→ → →A→B→ → →F
（2）图中盛装浓盐酸的装置名称为 ，写出圆底烧瓶中进行的化学方程式：
。
（3）烧杯中的氢氧化钠溶液作用为 ，写出烧杯中进行的离子方程式：
。
II.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计如下实验进行性质探究。
物质B是 (填化学式)；其发生反应的化学方程式是
19. H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_____(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_____；新制氯水不稳定见光易分解，其分解的产物是__________。
（2）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉如果保存不当会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，其反应的化学方程式_____。
（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，回答下列问题：
①用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
②氧化性强弱：KMnO4_____MnO2(填“＞”，“＜”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出性质是_____。(填写字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
20.推断题I.某白色粉末中可能含有Ba2+、Ca2+、K+、NO3-、Cl-、CO32-,现进行以下实验：
(1) 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀可能有 。
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气泡应为 。
(3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，涉及离子方程式为 。
(4)根据以上信息，原待测物中一定存在的离子有 。
(5)使用哪种物理方法可以鉴别上述阳离子： 。
II.现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②)X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。
(1)X、Y、Z的元素符号分别为 ， ， 。
(2)所得的漂白性物质中X的化合价为 。
2025—2026学年第一学期高一期中化学考试答案
一、单选题（每题只有一个选项正确，1-10每题2分，11-16每题4分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C A A B D C C A
11 12 13 14 15 16
B C B D B B
二、填空题（共4题，每题14分）
17.(1)D
(2)钠受热后先熔化，然后剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体
（3）NaCl
（4）2Ca(OH) + 2Cl =Ca(ClO) + CaCl + 2H2O Cl2 ，Cl2
（5）
18.. I. （ 1 ）C D(1 分） H G(1 分）
（2）分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）除去多余的氯气，防止污染环境 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
II. NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
19.（1） H+ HClO HCl，O2
（2）Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO
（3）① ② > ③ab
20.
I. （1） CaCO3 BaCO3 （每对一个给 1 分，共 2分）
（2） CO2
（3） Ag+ + Cl- = AgCl↓
（4） Cl- 和 CO32-（每对一个给 1 分，共 2分）
（5）焰色试验
II. （1 ）H 、O 、Cl （各 1 分） （2 ）+1 （1 分）

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