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河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施的说法错误的是
A．高性能镁铝合金材料建造的人行天桥—合金的硬度一般大于其成分金属
B．摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层—纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应
C．单晶硅板光伏发电基地—单晶硅可作太阳能电池的半导体材料
D．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体
2．下列化学用语表示错误的是
A．基态核外电子排布式为
B．顺丁橡胶的结构简式为
C．的电子式为：
D．质量数为78、中子数为44的原子：
3．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正确的是
A．32g单质S8分子中含S-S键的数目为8NA
B．1L 0.1mol/L Na2SO3溶液中，的数目为0.1NA
C．反应①每消耗1 mol SO2，转移电子数为
D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
4．已知：
①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝；
②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色；
③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。
则下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入(标准状况)：
B．向溶液中通入(标准状况)：
C．②中“红色逐渐褪去”的原因为
D．③中B试管内发生反应的离子方程式为
5．下图所示的实验操作正确且能达到相应目的的是
装置
目的 A．测量 B．除去废铁屑表面的油污
装置
目的 C．制备一定量 D．探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
6．可与酸化的溶液发生反应：(未配平)。下列化学用语或图示正确的是
A．O原子的原子轨道示意图为
B．的模型为
C．基态价电子的空间运动状态有5种
D．用浓盐酸溶解的离子方程式为
7．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是
A．电负性大小顺序：X < Y < Z
B．简单阴离子半径大小顺序：Z > M
C．该离子导体中含有离子键、共价键、配位键
D．化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白
8．消炎痛(X)是一种重要药物，它主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，它的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有6种不同的官能团 B．1 mol X与NaOH溶液反应，最多能消耗4 mol NaOH
C．能发生取代反应、加聚反应和银镜反应 D．处于同一平面的碳原子最多有11个
9．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是
A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应
10．利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是
A．电源中电势比较：b>a
B．离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜
C．合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl
D．中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加滴溶液，再加入1 mL某有机物，加热后试管中未产生砖红色沉淀 该有机物中不含醛基
B 取等体积为3的醋酸和氢氟酸与足量的锌粒反应，测得醋酸放出的氢气更多 醋酸的酸性强于氢氟酸
C 溴乙烷与乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯
D 将盛有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色加深
A．A B．B C．C D．D
12．黄铜矿的主要成分为，并含有少量等杂质，利用黄铜矿冶炼铜的工艺流程如图所示。
已知冰铜在转炉中发生反应：①；②。
下列有关说法错误的是
A．将黄铜矿粉碎的目的是增大固体表面积，提高与浮选剂的接触面，有利于选取铜精矿
B．上述反应①中还原产物是，反应②中氧化剂是
C．在电解精炼铜时，电路中每转移电子时，阴极增重
D．电解槽的阳极泥中含有金和银
13．体积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应： ，部分组分平衡时的物质的量()随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．点和点平衡常数：
B．
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡会发生移动
D．b点时分离出0.01 mol M，再次平衡后容器中M的体积分数不变
14．常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中或或与关系如图所示。下列叙述错误的是
A．表示与pOH曲线的是 B．
C．点坐标为 D．甲酸铵溶液中
二、解答题
15．某钨锰矿渣(主要成分为、、、及铁的氧化物)综合利用的流程如下：
已知：①P204的萃取机理：。
②当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
物质
④。
回答下列问题：
(1)“沉淀1”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”工序中加入活性，其优点是 ；该工序中发生反应的离子方程式为 。
(4)若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入控制的范围是 (溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)。
(5)钨主要用于制作特种合金钢、灯丝和高速切削工具等，用氢气在高温下还原氧化钨可得到单质钨，钨的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。
①钨原子的配位数为 。
②钨的密度为 (填含、的计算式)。
16．实验室制备三草酸合铁酸钾过程如下。
已知：ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇；
ⅱ．制备过程中形成中间产物，溶液为橙红色；
ⅲ．时，易被空气中氧气氧化；
ⅳ．时的电离平衡常数：。
(1)草酸亚铁晶体(·)制备。制备流程如图1所示。
①加热溶解的过程中，加入少量的作用是 。
②晶体是一种配位聚合物，晶体的部分结构如图2所示，配位数为 。
③，滤液，则滤液中 。
④检验洗涤是否完全的方法是 。
(2)三草酸合铁酸钾制备。
将制备的晶体放入烧杯中，先加入饱和溶液溶解晶体，形成橙红色溶液。水浴加热控制温度，加入一定量溶液，出现红褐色沉淀，停止滴加溶液后，持续煮沸。加入饱和溶液，至红褐色沉淀完全溶解，再加入95%乙醇溶液，静置，抽滤，洗涤。
①橙红色溶液中加入溶液得到和红褐色沉淀，且物质的量之比为4：2，写出该过程发生反应的离子方程式： 。
②其他条件一定时，溶液浓度与产率的关系如图3所示，溶液浓度为4%时产率最高的原因是 。
③加入95%乙醇溶液的目的是 。
④需要避光保存，光照条件下会发生分解反应生成，写出该反应的化学方程式： 。
17．在哈尔滨第九届亚洲冬季运动会期间，我国自主研制的醇氢汽车通过多项技术创新和环保实践，为赛事提供了低碳、绿色的出行保障。醇氢汽车是采用绿色甲醇作为燃料的新能源汽车。
回答下列问题：
Ⅰ．利用和在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
已知：物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示。
物质
能量/(kJ·mol) -393.5 0 -201.4 -241.8
(1)反应ⅱ的 。
Ⅱ．我国某绿色甲醇项目通过太阳能和风能电解水制得绿氢，再将绿氢与空气直接捕集到的二氧化碳通入合成装置制得绿色甲醇，示意图如下。
(2)该项目利用阴离子交换膜法电解水制氢气，以过渡金属为催化电极，低浓度碱性溶液作电解质，写出电解过程中阴极的电极反应： 。
(3)1度电(1 kW·h)对应的总能量()为，电解水所需的理论分解电压1.23 V，在没有能量损耗下，1度电电解水理论上可得氢气的物质的量为 [已知电荷量，法拉第常数为，计算结果保留一位小数，下同]。该项目10千瓦的光伏发电一天可发电60度，将电解所得氢气与捕集的充足按照体积比3：1充入合成甲醇装置中，在一定条件下发生反应ii，转化率按照20%计算，则该项目理论上每天可合成甲醇 kg。
(4)在催化剂的作用下，加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面，图中*已省略)
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为 是一种吸附在催化剂表面的物质，可表示为 。
Ⅲ．一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应和反应．其中一个容器使用水分子分离膜，实验测得平衡转化率与压强关系如图所示(已知点的选择性为选择性)。
(5)其他条件不变，增大压强平衡转化率增大的原因是 ；采用水分子膜分离技术的容器是 (填“甲”或“乙”)。
(6)该温度下，M点对应的反应j的平衡常数 。利用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数)
18．艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体合成路线如下。
(1)A中含氧官能团有 (填名称)。
(2)B→C中加入NaClO时，控制条件降低NaClO氧化性的原因是 。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)D→E的反应类型是 ，从物质结构角度解释产物为E而非的原因是 。
(5)的一种环状同分异构体的光谱结果如下，则其结构简式可能为 。
①红外光谱显示存在羟基和酮羰基
②核磁共振氢谱显示峰面积之比为，且同一个碳上未连接多个羟基
(6)反应经历Nef反应、缩醛化反应和内酯化反应，具体历程如下。
①HCl的作用有活化硝基、 。
②I和J的分子式相同，J的结构简式为 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．B
9．A
10．B
11．D
12．B
13．D
14．D
15．(1)、
(2)
(3) 提高了的产量且不引入新的金属离子
(4)
(5) 8
16．(1) 抑制水解；防止时，被空气中氧气氧化 6 200 取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤完全
(2) 溶液浓度低于时，二价铁不能完全氧化，产率降低；溶液浓度高于时，浓度越高，分解速率越快，二价铁不能完全氧化，产率降低 降低溶解度，有利于析出
17．(1)
(2)
(3) 15.2 1.9
(4) 1.54
(5) 反应是气体体积不变的反应，反应是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 甲
(6)
18．(1)羟基、酯基
(2)防止中醛基被进一步氧化
(3)++H2O
(4) 加成反应 酯基为吸电子基，导致碳原子呈，硝基为吸电子基，导致中原子呈，所以原子应与碳原子连接，与碳连接
(5)(或)
(6) 水解开环，脱保护

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