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江苏省常州市2025-2026学年高三上学期期中化学试题
一、单选题
1．我国科学家于1981年合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列物质属于高分子化合物的是
A．核酸 B．核苷酸 C．核糖 D．丙氨酸
2．实验室常用澄清石灰水检验。下列化学用语表示正确的是
A．的离子结构示意图：
B．分子的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：
D．中杂化态原子的价电子轨道表示式：
3．关于实验室安全，下列说法正确的是
A．将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象
B．有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入溶液吸收
C．汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理
D．若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗
4．根据元素周期律，下列说法正确的是
A．原子半径： B．金属性：
C．热稳定性： D．电离能：
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．制备漂白粉：溶液和
B．配制银氨溶液：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
阅读下列材料，完成下面小题。
氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。
6．下列说法正确的是
A．键角：
B．与结合的能力：
C．同浓度溶液的碱性：
D．与形成配位键的能力：
7．下列方程式表示正确的是
A．氨气在氧气中燃烧：
B．时，液氨发生电离：
C．溶于氨水：
D．氨气被氧化：
8．将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子(过程示意如下图)，随后缓慢产生气泡。
下列说法不正确的是
A．溶剂化的过程发生氧化反应
B．导电性：蓝色溶液>液氨
C．反应产生的气体主要成分为
D．图中和周围的取向与的极性有关
9．一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。
下列说法正确的是
A．在外电路中，电流从电极1流向电极4
B．电极2为Mg-海水电池的负极
C．电极3的反应为
D．理论上每通过电子，共产生
10．通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是
A．反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化
B．反应2中应加入合适的还原剂
C．在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪
D．水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应
11．由下列实验事实得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的
B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性
C 向溶液中通入，产生白色沉淀
D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：，，，，。
下列说法错误的是
A．等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液
B．溶液中：
C．溶液中：
D．“沉镍”后的上层清液中：
13．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是
A．该条件下，
B．时间段，生成和的反应速率
C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D．若和均为吸热反应，则升高温度，变大
二、解答题
14．资源化利用电解锰工业废盐(含、、的硫酸盐)的流程如下：
已知：常温下，，，。
(1)“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入，获得的可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中由转化为的离子方程式： 。
②废盐溶液中，。若仅加入氨水，当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为 。
(2)“沉锰Ⅱ”获得的常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的水解生成和，进一步分解释放出，从而去除。
①写出的结构式： 。
②结合流程分析，氧化性： (填“>”或“<”)。
(3)的某种氧化物的晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为 。当该晶体脱出部分原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是 (填序号)。
A． B． C． D．
(4)“沉镁I”时，调节为，生成，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。
(5)“沉镁Ⅱ”获得的和“结晶”获得的均可用作化肥。根据农业领域的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由： 。
15．是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下：
(1)和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对 (填“较强”或“较弱”)。
(2)步骤中，首先与发生反应生成乙炔，写出该反应的化学方程式： 。乙炔再与B发生 (填有机反应类型)反应转化为C。
(3)步骤中，会生成分子式为且含有苯环的副产物，其结构简式为 。
(4)步骤中，除生成外，还生成和 (填化学式)。最多能够消耗 。
(5)步骤中，生成和。写出的结构简式： 。
(6)写出以和为有机原料制备(D指)的合成路线流程图 (提供的水有和两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．实验室测定药用硫黄中单质硫含量的实验步骤如下：
I．准确称取mg细粉状药用硫黄于如图所示装置①中，并准确加入过量的乙醇溶液，加入适量蒸馏水，搅拌，水浴加热回流。待样品完全溶解后，除去乙醇。
II．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
IV．_______，消耗标准溶液体积为。
V．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
(1)仪器①的名称是 。仪器②中冷水的流向为 (填“a进b出或b进a出”)。
(2)步骤I中，待样品完全溶解后，为除去乙醇，在不改变如图所示装置的前提下，对实验操作进行的简单改动是 。
(3)经步骤I和Ⅱ，单质硫完全转化为。写出单质硫转化总反应的离子方程式： 。
(4)步骤Ⅲ中，为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应进行的实验操作是 。
(5)请补充完整实验步骤Ⅳ： ，消耗标准溶液体积为。
(6)依第一次测定数据，药用硫黄中单质硫的质量分数可表示为 (用代数式表示)。
17．工业上在恒压下用水煤气变换反应制取氢气。
(1)恒定总压下，按水碳比投料，在不同条件下达平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：
条件1 0.40 0.40 0
条件2 0.42 0.36 0.02
①在条件1时，水煤气变换反应的化学平衡常数 (填数值)。
②对比条件1，条件2时产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，该反应的化学方程式为 。
(2)是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化反应机理为：


①水煤气变换反应的 。
②通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为，其原因有 。
③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因有 。
(3)工业上进行水煤气变换反应时，需在多个催化剂层间进行降温操作以去除反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。
①如图2中折线“”反映了某一阶段转化率随温度变化的实际过程，其中“”段对应降温操作。写出一种该降温过程可能采用的操作： 。
②若采用喷入冷水蒸气的操作进行降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线 (请在答题卡的图上作图)。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．C
11．B
12．C
13．A
14．(1)
(2) >
(3) A
(4)过大，主要生成，分解产生的过少
(5)选择，理由：同时补充氮磷元素、长效缓释（选择，理由：碱性土壤、短期补氮）
15．(1)较弱
(2) 加成
(3)或
(4) 2
(5)
(6)
16．(1) 圆底烧瓶 a进b出
(2)提高水浴温度、减缓冷凝水的流速或停止通入冷凝水
(3)
(4)用少量蒸馏水洗涤装置①2~3次，并将洗涤液也转移入锥形瓶
(5)不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ
(6)
17．(1) 2
(2) 水蒸气可促进被氧化为(或水蒸气能与反应生成)；还可降低体系中还原性物质和的浓度 温度过高，不利于反应物在催化剂表面的吸附；催化剂的活性降低
(3) 按原水碳比通入冷的原料气，或通过热交换器散热

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