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江苏省无锡市2025-2026学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试卷
一、单选题
1．氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于
A．金属材料 B．非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
2．氧化亚铜在稀硫酸中发生反应。下列说法正确的是
A．的空间填充模型： B．氧原子的结构示意图：
C．的电子排布式为： D．无水：只含有离子键
3．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl
C．用装置丙测量氯水的pH D．用装置丁吸收多余
4．短周期元素，X、Y、W的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，具有Ne电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
阅读下列材料，完成下面小题：
硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。
5．下列说法正确的是
A．互为同系物 B．难溶于水，易溶于
C．和中的键角相等 D．中S的杂化类型为
6．下列化学反应表示正确的是
A．S在潮湿的空气中氧化为的反应：
B．热化学方程式：，斜方硫
C．通入酸性溶液制
D．硫化亚铁除废水中汞离子：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B．浓有脱水性，用作干燥剂
C．有还原性，处理水中残留的 D．明矾易溶于水，用作净水剂
8．全钒液流电池电解处理含废水制备硝酸和氨水的原理如图所示。电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．装置甲实现了电能转化为化学能
B．d电极为阳极，隔膜2为阳离子交换膜
C．全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为
D．当装置乙中产生气体33.6 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．工业生产金属
B．工业制高纯硅：(粗)
C．侯氏制碱法：饱和
D．工业制硫酸：
10．恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数
B．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
C．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态
D．减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A．向溶液中滴加几滴溶液，探究能否催化分解
B．向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴氯水，振荡，验证的氧化性是否比的强
D．测量等浓度的和溶液pH，探究和酸性相对强弱
12．常温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验2：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5。
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀。
实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在：
B．实验2得到的溶液中存在：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在：
13．管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493 K、水、醇物质的量之比为1.3的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为：
Ⅰ： (主反应)
Ⅱ： (副反应1)
Ⅲ： (副反应2)
下列说法错误的是
A． B．曲线b为CO
C．该装置理想的工作温度为 D．加热壁透氢设计有利于提高氢气产率
二、解答题
14．以氟碳铈矿(、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度的流程如下：
已知：与结合成；在硫酸中能被萃取，不能。
(1)“焙烧”时转化成。写出焙烧时发生的化学方程式： 。
(2)“氧化1”的目的是将中的铈元素转化为+4价，便于后续除杂。写出“氧化1”发生反应的离子方程式： 。
(3)“除杂”后的溶液含微量。采用萃取剂对该溶液进行萃取和反萃取。
①“萃取”时发生反应：。用有机物萃取时，分配比()随硫酸根离子浓度的变化如图所示(保持其它条件不变)。D随起始料液中变化的原因是 。
②“反萃取”是在萃取所得有机层加入过氧化氢和硫酸进行多次处理。使用过氧化氢的目的是 。
(4)晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。(已知：的空缺率)。
①晶体中每个Ce周围与其最近的Ce个数为 。
②若掺杂后晶体中的空缺率为，则 。
15．利用磷铁渣(含，杂质忽略不计)制备的流程如下：
(1)将磷铁渣在空气中煅烧，生成和。若生成和的物质的量之比为，则反应的FeP和物质的量之比为 。
将煅烧所得烧渣用硫酸浸出。控制其他条件一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液、固比的关系如图所示。
已知：常温下；烧渣的浸出率，液固比。
(2)研究表明酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升，其原因是 。
(3)当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是 。
(4)调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度。测定过程如下：量取10.00 mL浸取液，加水稀释成100.00 mL。量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，加入指示剂，用的标准溶液进行滴定，滴定到达终点时，消耗标准溶液10.00 mL。另量取25.00 mL稀释液，加入足量喹钼啉酮试剂，充分振荡、过滤、干燥，得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为7.956 g。计算浸取液中的物质的量之比，写出计算过程 。
(5)已知其他条件一定时，制备时Fe元素的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。铁氰化钾和产生蓝色沉淀，用于检测亚铁离子。
请补充完整制备的实验方案：取100 mL酸浸液， ，干燥，得到。实验须遵循节约试剂用量的原则，实验必须使用的试剂：，。
16．合成气(CO和)是重要的工业原料气。
(1)联合催化重整生产合成气。主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ在 (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
②一定温度、100 kPa下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略。恒压反应至平衡时，体系中转化率为转化率为物质的量为1.3 mol，此时原位利用率为 。已知：原位利用率
(2)利用合成气合成乙二醇： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示：
①代表的曲线为 (填“”、“”或“”)。
② 填“”、“”或“”)。
(3)合成气经“变换”、“脱碳”可以获取高纯度的和。“变换”反应为：。
①N-甲基二乙醇胺可实现对“变换”后混合气体中的捕集和释放。N-甲基二乙醇胺能够捕集和释放的可能原因是 。
②高纯可催化合成环状碳酸酯。利用高纯和1，1-二甲基环氧乙烷()合成环状碳酸酯的可能机理如下所示。
上述反应中，水蒸气的存在使得产品产率大幅度下降，原因是 。
三、填空题
17．羟胺()具有广泛的用途。
(1)羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。
①羟氨极易溶于水的原因是 。
②已知： 。时，溶液中 。
(2)一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。
①写出合成反应的总反应方程式 。
②上述合成机理看，的作用是 。
③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是 。
(3)利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)：
已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。
①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为 。
②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．B 6．C 7．C
8．D
9．A
10．C
11．D
12．D
13．B
14．(1)
(2)
(3) 随着增大，水层中与结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 将转化为，防止转化为
(4) 12
15．(1)
(2)反应消耗；温度升高抑制的电离
(3)液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低
(4)
(5)边搅拌边加入溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液，取少量液体，滴加铁氰化钾溶液，至不再产生蓝色沉淀，停止滴加过氧化氢溶液。继续滴加调节溶液pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸，再加溶液无明显现象
16．(1) 高温
(2) <
(3) N-甲基二乙醇胺含有（叔）氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在一定温度下又可以充分分解释放二氧化碳 占据催化剂的活性位点，使得催化剂活性下降
17．(1) 羟胺分子易和水分子形成分子间氢键
(2) 使催化剂再生 强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构
(3) 中物质的量大于中物质的量 起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近基本保持不变

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