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四川省绵阳第一中学2025-2026学年高三上学期中考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．元代青花带盖瓷梅瓶的主要成分是铝硅酸盐
B．古代用的清油灯中清油的主要成分是植物油，属于烃类
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体
D．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理
2．下列化学用语或表达式正确的是
A．羟基的电子式：
B．乙酸乙酯的结构简式：
C．石膏的化学式：
D．的原子结构示意图：
3．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是
A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g
B．等物质的量的、含有的O原子数均为
C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为
D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将少量CO2通入澄清石灰水中：
C．钠与水反应：
D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
5．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
6．一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是
A．分子式是
B．分子中含有5种官能团
C．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应
D．能与溶液反应放出
7．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形
8．α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是
A．γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为12：7
B．可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体
C．γ-AgI与α-AgI中与Ⅰ-等距且最近的Ⅰ-个数比为3：2
D．支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I-而不是Ag+
9．正确的实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作或目的合理的是
A．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 B．实验室制备乙炔气体
C．保存液溴 D．不点燃酒精灯，该装置也能产生
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
选项 实验现象 分析或结论
A Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧 Na2O2与CO2的反应是放热反应
B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在
C 向久置的Na2O2滴加盐酸，有气泡产生 Na2O2已变质
D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl-存在
A．A B．B C．C D．D
11．在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中反应的化学方程式：
B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤
C．制取的过程中，和均可循环利用
D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定
12．N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应： 。向2L恒容密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1000 1500
/mol 10.00 7.04 5.00 5.00
下列说法错误的是
A．500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L-1·s-1
B．达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时N2O5的平衡转化率小于50%
C．其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4
D．温度下，500s时，向容器内加入6molNO2，此时反应向逆反应方向进行
13．对煤浆中进行电解脱硫原理如图。下列说法正确的是
A．工作时，石墨Ⅰ可接铅蓄电池的极 B．工作开始时，石墨Ⅱ电极反应式为
C．工作中，混合液变大 D．理论上处理，电路中至少转移
14．难溶于水，时，不同的溶液中含铅物种存在以下平衡，溶液中各含铅物种的与的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．线I表示与的变化关系 B．时，
C．b点对应溶液的 D．时，的
二、解答题
15．是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下：
已知：① ，，。
② 当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Zn元素位于元素周期表的 区。
(2)为了提高焙烧效率可采用的措施有 (填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是 (填化学式)。
(3)写出焙烧时生成氧化物的化学方程式： 。
(4)沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是 (填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是 。
A． B． C． D．
(5)通入沉锌，通过计算判断，当溶液，时，是否沉淀完全： (写出计算过程)。
16．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
(1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。
(2)操作Ⅲ中，所用装置如图所示，其中仪器A的名称是 。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 （填字母序号）。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。
(5)测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL 0.1 溶液恰好完全反应。
已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol 。
②
则青蒿素的纯度为 （保留三位有效数字）。
17．二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲谜和甲醇的工业流程如下：
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：。将和通入反应室1(假设容积为)，末有生成，则该反应平衡常数的表达式： 。
(2)已知：；
的燃烧热：。在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为 。
(3)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：
①在容积为的密闭容器中分别充入和，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则：该正反应的 0(填“<”、>”或“=”)。时，时刻向容器中再充入和，重新达到平衡时，的转化率 (“增大”、“减小”或“不变”)。
②在容积均为的三个相同密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到时甲醇的体积分数如图所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是 。
18．化合物J具有多种生物药理活性。某研究小组以植物中提取的对-茴香醛A和香草醛F为原料合成J，一种合成路线如下(部分反应条件和过程已简化)：
已知：＋
(为或烷基)
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是 。
(2)的结构简式是 。
(3)由生成经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式 。
(4)根据Ⅰ的结构，发生加成反应时，Ⅰ的碳碳双键断裂的是 键(选填“”或“”)。
(5)根据合成路线，指出这步反应在合成中的作用是 。
(6)根据化合物的结构，不能发生的反应是 (选填“酯化反应”“水解反应”或“消去反应”)。
(7)化合物有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①加入溶液发生显色反应；②与溶液反应有气体放出。
其中，核磁共振氢谱理论上有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体结构简式是 。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．A
6．B
7．A
8．D
9．A
10．A
11．C
12．D
13．B
14．D
15．(1)ds
(2) 提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等
(3)
(4) B 取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全
(5)未沉淀完全(计算过程见解析)
16．(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2)直形冷凝管
(3)b
(4) 120min 50℃
(5)
17．(1)
(2)
(3) < 增大 升高温度或者减小压强
18．(1)醚键、醛基
(2)
(3)＋
(4)
(5)保护酚羟基
(6)水解反应
(7) 13

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