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2025—2026学年度第一学期阶段性检测
九年级化学
（考试时间：60分钟；满分：80分）
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，5道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
第Ⅰ卷（选择题 共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。）
1. 物质是不断变化的，下列变化中只发生物理变化的是
A. 光合作用 B. 滴水成冰
C. 葡萄酿酒 D. 钢铁生锈
2. 氢气是理想的清洁、高能燃料，液氢广泛应用于航天等领域。以下属于氢气化学性质的是
A. 无色、无臭 B. 难溶于水 C. 密度比空气的小 D. 氢气可以燃烧
3. 下列物质由原子构成的是
A. 水 B. 氯气 C. 金刚石 D. 氯化钠
4. 下列实验室基本操作不正确的是
A. 加热液体 B. 取固体粉末
C. 点燃另一只酒精灯 D. 滴加液体
5. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B. 温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大
C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
6. 水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为
A. ﹣4 B. ﹣2 C. ﹢2 D. ﹢4
7. 2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔
C. 分子的质量 D. 分子的大小
8. 8班某同学活泼好动，智力低下，她妈带它去医院检查，医生告知：该娃缺锌、缺铁、缺钙，建议引用补铁、补锌、补钙口服液，这里的钙、铁、锌指的是
A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素
9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、e、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是
A. 该原子为碳原子
B. 粒子b的能量比粒子a的低
C. 原子的质量主要集中在c上
D. 原子中c与d的数目一定相同
10. 过滤是基本的实验操作之一。下列关于过滤的说法错误的是
A. 若滤纸太大，可以用剪刀裁小 B. 该过滤操作是正确的
C. 若滤液浑浊，可能是液面高于滤纸边缘 D. 应选用带铁圈的铁架台，以固定漏斗
11. 下图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是
A. 该粒子原子核内有11个质子 B. 该粒子在化学反应中易失去电子
C. 该粒子呈电中性 D. 该粒子属于非金属元素
12. 化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是
A. 原子的质量极小
B. 原子是构成物质的最小粒子
C. 原子的体积极小
D. 化学反应前后，原子的种类、数目都不变
13. 下列反应属于分解反应的是
A.
B.
C.
D 碳酸→水+二氧化碳
14. 关于相对原子质量的叙述正确的是
A. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”
B. 计量原子的相对质量以碳12原子的实际质量为基准质量
C. 相对原子质量只是一个比值，它没有单位
D. 相对原子质量就是原子的实际质量
15. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 钪原子核内质子数为21 B. 钪原子结构示意图中x=8
C. 钪原子的相对原子质量为44.96 D. 钪原子在化学反应中易得到2个电子
16. 下列关于物质及变化的认识正确的是
A. 在化学变化中物质的种类一定改变，分子的种类一定不变
B. 化学变化有可能创造出世界上原来不存在物质
C. 有发光、放热现象的变化一定是化学变化
D. 只有通过化学变化才能获得物质和能量
二、单双项选择题（6个小题，每题2分，少选得1分，多选、错选不得分）
17. 下列关于过氧化氢（化学式为H2O2）说法正确的是
A. 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B. 过氧化氢是由氢气和氧气组成的
C. 过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的
D. 一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
18. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是
A. B.
C. D.
19. 以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A. 化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 化学变化中原子是最小的微粒，所以原子不可分
D. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
20. 常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是
A. ①→②水分子本身发生了变化 B. .水分子的运动速率：②①
C. 状态③的水分子不再运动 D. 水分子间的间隔：①③
21. 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是
A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素原子的中子数为89
C. 铕元素的原子核外电子数为63 D. 铕元素原子的质量为152
22. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项概念之间的关系与事实不相符的是
A B C D
X 分解反应 纯净物 单质 化学反应
Y 化合反应 混合物 化合物 分解反应
A. 并列 B. 包含 C. 并列 D. 包含
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三、非选择题（5个小题，共52分）
23. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空：
（1）氮气______；
（2）2个汞原子______；
（3）氯化亚铁______；
（4）地壳中含量最多的金属元素______；
（5）硝酸银______；
（6）碳酸钠______；
（7）任意写一种稀有气体______；
（8）硫酸铵______；
（9）氢氧化钙______。
24. 有人说，化学家就是耕耘元素周期表，请你借助元素周期，解决以下问题：（每空1分，共9分）
（1）请画出16号元素原子结构示意图______，其元素类别为______（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为______；在图示元素周期表中，与该原子的化学性质最相似的是原子是______。
（2）碳元素和氮元素最本质的区别是______（填字母）。
A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同
（3）同一周期，核外电子存在的规律是__________。
（4）同一族，原子结构存在的规律是_________。
（5）______排出了第一张元素周期表。
25. 同学们以“水和溶液”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识天然水的人工净化
（1）自来水公司在水的净化过程中，加入明矾【Kal(SO4)2·12H2O】，加入明矾的作用是____，但是铝元素过量进入人体是有危害的，针对这一环节，请你向自来水公司提出合理的建议____。
（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是______；
（3）下列混合物可用溶解、过滤的方法进行分离的是______
A. 酒精和水 B. 食盐和泥沙 C. 糖水 D. 铁粉和铜粉
【任务二】认识水的蒸发
（4）下图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知AB两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为______（填序号）。
【任务三】探究水的电解
上图是某小组利用注射器改装电解水实验装置。烧杯中盛有用煮沸后冷却的蒸馏水配制成的2%的氢氧化钠溶液，注射器排尽空气后，吸取氢氧化钠溶液20mL，接通电源。
（5）实验中可观察到正负电极产生气体的体积比为______，用______检验正极产生的气体，该气体是______，继续检验负极产生的气体成分后，可推知水是由______元素组成，反应的符号表达式为______，反应的基本类型属于______反应。
（6）该装置的优点有______（写一条即可）。
【任务四】再探究影响电解水速率的因素
以收集到20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10 9.0 96 9.7
时间/s 546 23.4 15.0 46.2 35.4
（7）实验①②③可探究______因素对电解水快慢的影响；欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是______（填实验序号）。
（8）根据表中数据得出的结论是___。
（9）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有_____（写出1点即可），请设计实验方案________。
【任务五】探究溶解过程的能量变化
某小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃）
实验1 20mL 氯化铵 15
实验2 20mL 氯化钙 28
实验3 X 氯化钠 21
实验4 20mL 无 22
【数据分析】
（10）表中X为_____mL。
（11）对比实验2与实验4，可获得的结论是______________。
（12）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是______。
（13）经讨论认为本实验操作中存在的缺陷是______。（填序号）
A. 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B. 加入物质的种类不一样。
C. 加入物质的质量可能不相等
26. 为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，清回答有关问题：（资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小）
（1）小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了______。
（2）图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了______。
（3）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验、在实验中观察到a处的棉花团先变成红色。改进后的优点______（答出一点即可），为了快速观察到实验现象，可进行的操作是______。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该反应的符号表达式为______
化学反应的基本类型是______。
据图分析化学变化中发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
没有发生变化的是______（填序号）A分子种类B原子种类C原子数目
27. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙由___________种元素组成。
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________(填最简比)。
（3）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是多少g(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，计算结果精确至0.01 g)。
2025—2026学年度第一学期阶段性检测
九年级化学
（考试时间：60分钟；满分：80分）
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，5道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
第Ⅰ卷（选择题 共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、单双项选择题（6个小题，每题2分，少选得1分，多选、错选不得分）
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三、非选择题（5个小题，共52分）
【23题答案】
【答案】（1）N2 （2）2Hg
（3）FeCl2 （4）Al
（5）AgNO3 （6）Na2CO3
（7）He（Ne、Ar等）
（8）(NH4)2SO4
（9）Ca(OH)2
【24题答案】
【答案】（1） ①. ②. 非金属 ③. 得到 ④. S2- ⑤. 氧原子##O （2）B
（3）同一周期，核外电子层数相同，从左到右，原子的核外电子数依次递增
（4）同一族的原子最外层电子数相同
（5）门捷列夫
【25题答案】
【答案】（1） ①. 加速悬浮物的沉降 ②. 使用不含铝元素的絮凝剂
（2）吸附水中的色素和异味 （3）B
（4）A （5） ①. 1:2 ②. 带火星的木条 ③. 氧气##O2 ④. 氢、氧 ⑤. ⑥. 分解
（6）可直接读出生成氢气和氧气的体积，操作方便
（7） ①. 外加电压 ②. ①④⑤
（8）相同条件下，外加电压越大，电解水速率越快，氢氧化钠溶液温度越高，电解水速率越快
（9） ①. 氢氧化钠溶液的浓度 ②. 在氢氧化钠溶液温度和外加电压都相同的条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，比较收集20mL氢气所需时间
（10）20 （11）氯化钙溶解过程中放热
（12）氯化铵##NH4Cl （13）AC
【26题答案】
【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大 （2）氨分子在不断运动
（3） ①. 更环保、节约药品 ②. 微热V管处的浓氨水
（4） ①. ②. 化合反应 ③. A ④. BC
【27题答案】
【答案】（1）4##四
（2）11:112 （3）
葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量=
答：按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是0.56g。

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