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第5讲 溶液
1．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
【答案】B
【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确；
③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确；
④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误；
综上所述，正确的是②③；
故选：B。
2．图甲可表示“M与N的并列关系”，图乙可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图丙所示关系是（　　）
X Y Z
A 结晶 蒸馏 沉淀
B 悬浊物 乳浊液 溶液
C 湖泊淡水 冰川水 淡水资源
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、结晶是从溶液中得到固体溶质的一种方法，适用于分离几种溶解度随温度变化不同的可溶性固体物质组成的混合物。蒸馏是利用不同物质的沸点不同来分离物质的方法。沉淀是利用重力作用使密度较大的固体颗粒与液体分离的方法。结晶、蒸馏、沉淀是原理不同的分离混合物的方法，结晶和蒸馏都不属于沉淀，三者属于并列关系，故选项错误。
B、悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物，乳浊液是小液滴分散在液体中形成的混合物，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，悬浊液、乳浊液、溶液三者属于并列关系，故选项错误。
C、湖泊淡水、冰川水是不同形态的淡水，属于并列关系，它们都属于淡水资源，故选项正确。
D、根据在一定温度下、一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系。浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液的饱和与否没有必然的关系，饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，不是从属关系，故选项错误。
故选：C。
3．20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【解答】解：A、向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中可能是KCl的不饱和溶液，也有可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、乙静置降温后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则丁烧杯中KCl的质量分数为100%＜34%，故选项说法错误。
D、取65gKCl溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g﹣3g＝67g溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为67g17g；即乙烧杯中65g+5g＝70g饱和溶液中含有17g+3g＝20g氯化钾，则40℃时KCl的溶解度为40g，故选项说法正确。
故选：D。
4．甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　）
A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变
B．乙可能是饱和溶液
C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等
D．丙的溶质质量分数一定比丁大
【答案】C
【解答】解：A、甲到乙过程中温度不变，过程中氯化钠溶解度保持不变，故选项说法正确。
B、甲中溶液蒸发20g水，没有晶体析出，乙可能是恰好饱和的溶液，故选项说法正确。
C、若乙是恰好饱和的溶液，加入10g氯化钠，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、丙中溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液，降低温度，有晶体析出，丙、丁中溶剂质量相等，丙中溶质质量比丁中多，则丙的溶质质量分数一定比丁大，故选项说法正确。
故选：C。
5．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至50℃，溶质的质量变大
D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大
【答案】B
【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
B、向④中加水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量变大，故选项说法正确。
C、50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将④加热至50℃，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量不变，故选项说法错误。
D、④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，向④中加NaCl固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
6．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误。
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确。
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。
故选：A。
7．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　）
A．降温能让剩余固体继续溶解
B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解
D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
【答案】B
【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
故选：B。
8．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确是（　　）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲＞丙＞乙
D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【解答】解：A、甲和丙中都含有未溶解的固体，一定是饱和溶液，乙中不含有未溶解的固体，可能是恰好饱和，故A正确；
B、用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量不会增加，故B错误；
C、乙中溶解的固体最多，甲中溶解的固体最少，故此刻各溶液的溶质的质量分数关系：乙＞丙＞甲，故C错误；
D、升高温度，甲溶液的溶质不一定继续溶解，故质量分数不一定变大，故D错误；
故选：A。
9．室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（　　）
A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同
B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变
C．乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液
D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和
【答案】C
【解答】解：A、室温时，向100毫升硝酸钾不饱和溶液加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则甲中溶液和乙中溶液的质量一定不相同，故选项说法错误。
B、②操作后，剩余硝酸钾固体减少，说明②操作前后硝酸钾的溶解度增大，故选项说法错误。
C、乙、丙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比丙少，则若乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液，故选项说法正确。
D、乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液不一定不饱和，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：C。
10．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
【答案】D
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
11．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是蒸发
B．①与②的溶质质量可能相等
C．②与③的溶质质量分数可能相等
D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
【答案】B
【解答】解：A、操作Ⅰ不一定是蒸发，也可能是降低温度，故A错误。
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量可能相等，故B正确。
C、②与③均为该温度下的饱和溶液，②与③的溶质质量分数一定相等，故C错误。
D、操作Ⅰ可能采用的降低温度的方法，则整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故D错误。
故选：B。
12．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
B．②到③也可以通过降温来实现
C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
D．②与③的溶质质量可能相等
【答案】B
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，操作Ⅰ不一定是降温，也可能是加入硝酸钾或蒸发溶剂，若采用的是蒸发溶解的方法，溶剂质量会减少，故选项说法错误。
B、②到③，有晶体析出，可以恒温蒸发，也可以降温，故选项说法正确。
C、选项没有指明温度，尽管②是饱和溶液，操作Ⅰ可能采用的降温至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量分数相比，②不一定比①大，故选项说法错误。
D、②到③有晶体析出，②与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
故选：B。
13．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
14．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误；
B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误；
C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。
D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。
故选：C。
15．某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解答】解：A、天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以配制过程中出现了2处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶，故B错误；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解度速度，故C错误；
D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
16．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】D
【解答】解：A、40℃时，向100g水中加入100gX，全部溶解，则该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，则X为NaNO3，故A错误。
B、40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，则④中溶液的质量为50g+44g＝94g，故C错误；
D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故D正确。
17．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）
A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g
D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g
【答案】D
【解答】解：A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态，故A错误；
B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水，故B错误；
C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度，故C错误；
D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故D正确。
故选：D。
18．表中数据是氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据分析，不正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/克 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克
B．20℃时，100克水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大
C．20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小
D．在30℃时，100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克
【答案】B
【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克，故A正确；
B、固体物质的溶解度只与温度有关，20℃时，100克水中溶解的氯化钠越多溶解度不变，故B错误；
C、20℃的氯化钠溶解度小于60℃的氯化钠的溶解度，所以20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小，故C正确；
D、在30℃时，氯化钠的溶解度时36.3g，所以100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克，故D正确。
故选：B。
19．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
【答案】C
【解答】解：A．由表中葡萄糖的温度和溶解度的数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，但是并没有成正比例，故A说法错误；
B．30℃时，葡萄糖的溶解度是92g，饱和溶液溶质质量分数为，故B说法错误；
C．由表中的数据可知，葡萄糖的溶解度随温度的降低而减小，将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃时溶液会析出晶体，导致溶质减小，所以溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确；
D．由饱和溶液的含义可知，70℃时，饱和葡萄糖溶液不能再溶解葡萄糖，但此时还可以溶解其它溶质，故D说法错误。
故选：C。
20．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B，配成45%的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为（　　）
A．1：2 B．2：3 C．4：3 D．3：1
【答案】C
【解答】解：设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
60%x+25%y＝（x+y）×45%
x：y＝4：3。
故选：C。
21．锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（　　）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小
B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大
D．溶质质量增加使溶液浓度变大
【答案】A
【解答】解：A.酒精具有挥发性，在存放过程中，酒精（溶质）挥发，导致溶质质量减小。根据溶液浓度的计算公式，溶质质量减小，溶剂质量不变时，溶液浓度变小，A正确；
B.在酒存放过程中，一般溶剂（水）的质量不会减小，酒味变淡主要是因为溶质减少，B错误；
C.在正常存放情况下，溶剂质量不会增加，而且即使溶剂质量增加，根据公式，溶液浓度应该变小而不是变大，C错误；
D.酒味变淡是因为酒精（溶质）挥发，溶质质量是减小的，不是增加，D错误。
故选：A。
22．将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（　　）
A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克
【答案】D
【解答】解：将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则蒸发掉20克水后溶液中溶质的质量＝100克×20% 2克＝18克，蒸发后剩余溶液的质量＝100克 20克 2克＝78克 18克＝60克，则该物质在20℃时的溶解度100克＝30克；
故选：D。
23．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】A
【解答】解：A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确；
B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确；
C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；
D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。
故选：A。
24．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘放入水中后形成乳浊液
B．物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物
D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗
【答案】A
【解答】解：A、碘是固体，碘不溶于水，放入水中后形成悬浊液，故选项说法错误。
B、由一定条件下，碘在水、酒精和汽油中的溶解性强弱图，碘不溶于水，易溶于汽油，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性依次增强，则物质的溶解性与溶剂的种类有关，故选项说法正确。
C、碘分别加入这三种物质形成的物质都是混合物，故选项说法正确。
D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗，故选项说法正确。
故选：A。
25．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （填序号），此时的温度可能是 　 　 （选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 　 　 克。
【答案】（1）②；20℃；（2）60。
【解答】解：（1）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在20℃时，40g硝酸钾中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液，升温至30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，溶液变成了不饱和溶液，上述溶液中属于饱和溶液的是②，此时的温度可能是20℃；
（2）设需向烧杯③溶液中加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得40g＝（140g+x）×20%，则x＝60g。
26．在室温下完成如下实验，在室温下，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：
（1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是　 　 。
（2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　 。
（3）若固体A为硫酸铜晶体，则溶液①的溶质质量分数是　 　 。
【答案】（1）①；
（2）①＜②＝④＜③；
（3）12.8%。
【解答】解：（1）室温下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②是饱和溶液；加热到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；降温至室温，有晶体析出，溶液④一定是饱和溶液。上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是溶液①；
（2）溶液①一定为不饱和溶液，溶液②是饱和溶液，溶质质量分数大于溶液①，溶液②加热到t℃全部溶解得到溶液③，溶液③溶质质量分数大于溶液②；溶液②和溶液④都是室温时，且溶质和溶剂的质量相等，故的溶质质量分数相同。四种溶液的溶质质量分数大小关系为①＜②＝④＜③（或③＞④＝②＞①）；
（3）若固体A为硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O），20g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为；溶液①中溶质为硫酸铜，质量为3.2g，溶液质量＝20g+5g＝25g，则溶液①的溶质质量分数是。
27．要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题：
（1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液 　 　 （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化）
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是 　 　 。
【答案】（1）⑤③②①④；
（2）不是；
（3）浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。
【解答】解：（1）配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，首先计算配制溶液所需Na2CO3和水的质量，再称量所需的Na2CO3和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是⑤③②①④。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，该温度下碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为100%≈17.7%，16%＜17.7%，④中的溶液不是该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。
28．实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。
（1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案：　 　 。
（2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息：　 　 。
（3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 　 　 方法。
【答案】（1）步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中；
（2）；
（3）加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液。
【解答】解：（1）量取液体的体积采用量筒，需要水的质量为100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案是步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中。
（3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液的方法。
29．某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 　 　 。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 　 　 （填序号）。
A．增加适量氯化钠的固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
D．添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）玻璃棒；（2）④③①②；（3）B；（4）偏小。
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，所以图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故选：④③①②；
（3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明试剂过多，应适量减少试剂，直到天平平衡，故选：B；
（4）烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，导致溶液的溶质质量分数偏小。
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第5讲 溶液
1．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
2．图甲可表示“M与N的并列关系”，图乙可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图丙所示关系是（　　）
X Y Z
A 结晶 蒸馏 沉淀
B 悬浊物 乳浊液 溶液
C 湖泊淡水 冰川水 淡水资源
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
3．20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
4．甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　）
A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变
B．乙可能是饱和溶液
C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等
D．丙的溶质质量分数一定比丁大
5．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至50℃，溶质的质量变大
D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大
6．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
7．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　）
A．降温能让剩余固体继续溶解
B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解
D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
8．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确是（　　）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲＞丙＞乙
D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
9．室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（　　）
A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同
B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变
C．乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液
D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和
10．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
11．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是蒸发
B．①与②的溶质质量可能相等
C．②与③的溶质质量分数可能相等
D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
12．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
B．②到③也可以通过降温来实现
C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
D．②与③的溶质质量可能相等
13．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
14．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
15．某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
16．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
17．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）
A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g
D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g
18．表中数据是氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据分析，不正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/克 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克
B．20℃时，100克水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大
C．20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小
D．在30℃时，100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克
19．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
20．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B，配成45%的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为（　　）
A．1：2 B．2：3 C．4：3 D．3：1
21．锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（　　）
A．溶质质量减小使溶液浓度变小
B．溶剂质量减小使溶液浓度变小
C．溶剂质量增加使溶液浓度变大
D．溶质质量增加使溶液浓度变大
22．将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（　　）
A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克
23．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
24．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘放入水中后形成乳浊液
B．物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物
D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗
25．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （填序号），此时的温度可能是 　 　 （选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 　 　 克。
26．在室温下完成如下实验，在室温下，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：
（1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是　 　 。
（2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　 。
（3）若固体A为硫酸铜晶体，则溶液①的溶质质量分数是　 　 。
27．要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题：
（1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液 　 　 （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化）
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是 　 　 。
28．实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。
（1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案：　 　 。
（2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息：　 　 。
（3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 　 　 方法。
29．某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 　 　 。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 　 　 （填序号）。
A．增加适量氯化钠的固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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