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6.实验室以含铜的废铁屑制备FC136H20的流程如下：
2025年秋季高二年级期中考试
化学试卷
废铁居去缘油立溶一分高道C氧化，氯化铁溶液一FC,·6H0
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
考试时间：2025年11月18日下午14：30-17：05试卷满分：100分
浓盐酸
可能用到的相对原子质量：C:12N:140:16C1:35.5Ca:40Fe:56I:127
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一顶符合题目要求）
1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是
A.“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量
B.火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能
C.飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态
A,用甲装置除去废铁屑表面油污
B.用乙装置实现分离
D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
C.用丙装置制备氯气
D.用丁装置制备FeCl36HO
2.己知2NaHC03(s)-Na2CO(g)+HO(g)+CO2(g)△H=+129.2 kJ.mol'-,下列说法中正确的是
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、NO3、CI、Fe2
A.NaHCO3的水解方程式为HCO3+H2O=H3O++CO32
B,一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应
B.pH=7的溶液中：CI、Fe+、SO、Na
C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
c(H）
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
C.
c(OH-)
=1×102的溶液中，K、Ba2+、CI、Br
3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.表示燃烧热：C(s)+1/20,(g)=C0(g)△H=-110.5kJ/mol
D.由水电离出的c(OH)=1×I0molL的溶液中：K+、Na*、S,O子、CI
B.表示中和热：H,S0,(aq)+2NaOH(aq)=Na,S0,(aq)+2H,O1△H=-57.3kJ/mol
8.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2:则△H1选项
实验操作及现象
结论
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
用pH试纸分别测定CH3COONa和NaNO,
Ka(CH3COOH)A.工业制备TiO2:TiCL,+(x+2)H,0=TiO2xH,0↓+4HC1,加入大量水，同时加热
饱和溶液的pH,CH3COONa溶液pH大
B.工业合成氨N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0,采用400C~500C的高温条件
向等体积浓度均为0.2mol/L的H2C204溶液
C.氯水中有下列平衡C12+HO÷HCI+HCIO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
中分别滴入5mL0.2mol/L KMnO4溶液和
B
其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快
D.25℃~100C,随温度升高，纯水的pH减小
1mL0.1mol/L的KMnO4溶液，lmL0.1mol/L
5.己知：25C时，①亚硫酸(HS03)的电离平衡常数为K=1.6×102,K2=1.0x10;②次氯酸(HCI0)
的KMnO4溶液褪色较快
的电离平衡常数为K,=4.0×108:③碳酸(H,C03)的电离平衡常数为K,=4.0×10,K,=4.0×101
在试管中加入2mL0.5molL-1CuC2蓝色
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1=[CuC14]2(黄色)+4H20
下列离子方程式正确的是
溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色
△H<0
A,用过量的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2:S02+2HC03=2CO2+S032+H2O
取10mL0.1mol·LKI溶液，加入几滴
B.少量S02通入NaClO溶液中：SO2+3C1O+H20=SO42+C1+2HC1O
0.Imol.L℉eCl溶液，充分反应后，取上层Fe3*与T发生的反应为可逆反应
C.泡沫灭火器灭火的原理：[AI(OH)4J+HCO,-CO,↑+AI(OH),↓
清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色
D.向含CaC0,的悬浊液中通入C02后变澄清：C0+C0,+H,0=2HC0
A
B.B
C.C
D.D
2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第1页
2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页）第2页

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