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A.整个过程中实现了光能转化为化学能
B.过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量
C.2H2O(g)-H2(g)+H2O2(g)△H=+352kJ·mol-1
到反应物
光照
D.反应2H,0程化别2H,◆+0，◆的能量变化如图所示：
生成物
反应过程
12.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应2KMnO4+5H2C2O4十
3H2SO4一K2SO4+2MnSO4+10CO2个+8H2O进行了如下实验。下列说法错误
的是
试管中所加试剂及其用量/mL
实验
实验
0.6 mol/L
3 mol/L
0.05 mol/L
编号
温度/℃
H2O
H2C20,溶液
稀硫酸
KMnO,溶液
①
25
3.0
V
2.0
3.0
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
③
30
2.0
V2
2.0
3.0
A.该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间
B.探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且V2=2.0
C.实验①用时1.5min,用草酸表示的化学反应速率为0.025mol/(L·min)
D.若反应一段时间后速率明显增大，可能是MnSO,有催化作用
13.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氨物
质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
化合价
of
+2
物
盐酸
酸
盐物质类别
物
质
质
A.c与a的水溶液反应生成b,体现c的氧化性
B.g遇湿润的红色石蕊试纸变为蓝色
C.常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液
D,c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色
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14.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置。二种铝硫
电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K,S、KCI一A1C1(A1C1、
Al2C17)。下列说法错误的是
城中背圆，：
的M极
18
离子交换膜
A.放电时铝电极的电极反应式为A1-3e+7A1C14一4Al2CI
B.放电时的总反应为3S+2A1+14A1C14—8Al2C17+3S2
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.充电时，M极为阳极，Al2Cl被氧化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是一种广泛用于建筑工程的无机化合物，易潮解，主要作
为水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用加热条件下将气体NO与固体CaO2反
应制取少量亚硝酸钙，发生装置如图所示。
浓硝酸
b-ec
碱右灰
以铜片
酸性
碱石灰
K2Cr20溶液
水
E
A
B
已知酸性K2Cr2O,溶液能将NO氧化为NO3,回答下列问题。
(1)按气流从左至右，实线框内的装置导管口的连接顺序为a出某→f
(填小写字母)。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为
达方中沿琳用中个（好
,该
装置中使用倒扣漏斗的目的是
(3)若发现实际操作过程中仪器M中浓硝酸不易流下，可将仪器M换为
(4)①滴入浓硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2,待反应结束后还需继续通入一段
时间N2,两次通N2的目的分别是
第5页（共8页）2025一2026学年高三年级上学期12月联考
化学参考答案及评分意见
1.A【解析】绿松石中含金属阳离子和酸根阴离子，符合无机盐的定义，A正确；四氧化三铁为具有磁性的黑色晶
体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；烧制瓷器的主要原料为黏土，不是硅单质，C
错误；紫烟是水雾在阳光照射下产生的色彩现象，与金属元素的焰色无关，D错误。
2.B【解析】工业上，电解熔融NaC1制钠：2NaC1(熔融)通电2Na十C,个，A项正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：
MgC1(熔融)道电Mg十Cl,◆，B项错误；工业上，常用C0在高温下还原铁矿石炼铁：3CO十Fe,O,高温2Fe十
3C0,C项正确：工业上，常用焦炭在高温下还原铜矿石炼铜：C+2Cu0商温2Cu十C0,D项正确。
3.C【解析】NaC1O4无法一步转化为Na2O2,A不符合题意；SO3与水反应不能生成HzSO,B不符合题意；CO,
与水反应生成HzCO3,H,CO3与CaCO:反应生成Ca(HCO)2,Ca(HCO)2受热分解生成CO2,C符合题意；
FeO与水不反应，不能生成Fe(OH),D不符合题意
2.4g
4D【解折】n(Mg)24gmo0.1mol.cMeS0)=cMg*)2-01moO0.1mol·L,A
I L
正确；根据电荷守恒，有n(Mg2+)×2十n(Fe+)×3=n(SO)×2,即0.1mol×2+n(Fe+)×3=
1.0mol,L1X1LX2,解得nFe)=0.6mol,n[Fe,(S0,)]=2n(Fe*)=0.3mol,B正确：向混合液中加
入铜粉，发生反应：Cu十2Fe3+一Cu++2Fe2+,n(Cu)=
2n(Fe2+)=1
1
X0.6 mol=0.3 mol.m (Cu)
0.3mol×64g·mol-1=19.2g,C正确；金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,不会与溶液中离子反应生成银
白色固体，D错误。
5.C【解析】由信息“生成的无色气体遇空气变成红棕色”可知，无色气体为NO,则Ag与稀硝酸反应的化学方程
式为3Ag十4HNO一3AgNO+NO↑+2H2O,反应中Ag为还原剂，HNO体现氧化性和酸性，A、B正确；
没有给出反应条件为标准状况下，无法结合气体体积求转移电子总数，C错误：无色气体遇空气变成红棕色的反
应的化学方程式为2NO十O,一2NO2,NO,既是氧化产物又是还原产物，D正确。
6.A【解析】可用容量瓶配制一定浓度的溶液，题图操作能达到实验目的，A项正确；先打开止水夹a,发生反应：
Fe十HSO4一FSO,十H2◆，用产生的H排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹a,继续产生H2,A
试管中气体压强增大，因为止水夹a关闭，无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量F(OH)2,B项
错误；C1可氧化Br和I,但题图中实验不能保证是Br2氧化I,无法证明氧化性：Br2>I2,C项错误；外管的温
度高，应将NazCO置于外管，NaHCO,置于内管，以验证NaHCO,和Naz CO的热稳定性，D项错误。
7.B【解析】铁板打上铜铆钉后，易形成Fe一Cu原电池，Fe作负极，易被腐蚀，A错误；汽车底盘喷涂高分子膜可
使其与空气和水隔绝，从而防止金属腐蚀，B正确；装置接地，形成闭合回路，C错误；被保护的钢铁桥墩要与电源
负极相连，作阴极，水在阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e一2OH+H2↑，D错误。
8.C【解析】生成的氢氧根离子会与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故电解MgC1,溶液反应的离子方程式为Mg2+十
2C1十2H,0电解Mg(OH),￥十C1,↑+H↑，A错误；HC10为弱酸，不能拆写为离子符号，正确的离子方程式
为C12十H2O一一H+十CI十HCIO,B错误：过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中反应产生碳酸氢钠晶体，反应的
化学答案第1页（共5页）

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