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浙江省绍兴市嵊州市三界片2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·嵊州期中）下列四种变化中，哪一项变化与其它三项变化有本质的区别（　　）
A．冰熔化成水 B．用木料制家具
C．蜡烛燃烧 D．把一块方糖研磨成粉末
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.冰熔化成水，只是状态发生改变，没有生成新物质，发生物理变化；
B.用木料制家具，只是形态发生改变，没有生成新物质，发生物理变化；
C.蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，发生化学变化；
D.把一块方糖研磨成粉末，只是形状发生改变，没有生成新物质，发生物理变化。
则与其它三个变化不同的是C。
故选C。
2．（2025九上·嵊州期中）下列属于化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体潮解 B．浓盐酸挥发
C．海水晒盐 D．铁生锈
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 氢氧化钠固体潮解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
3．（2025九上·嵊州期中）下列选项中所表示的物质的性质，可以确定该物质是酸的是（　　）
A．闻一下有酸味
B．在水中能电离出氢离子
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子
D．该物质的水溶液能导电
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义和特征分析判断。
【解答】A.稀硫酸为酸，但是几乎没有气味，故A错误；
B.碳酸氢钠可以电离出氢离子，但是它是盐，故B错误；
C. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，故C正确；
D.碱的水溶液也能导电，故D错误。
故选C。
4．（2025九上·嵊州期中）下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　）
A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。
【解答】蔗糖水和食盐水都呈中性，肥皂水呈碱性，柠檬汁呈酸性，故B符合题意，而ACD不合题意。
故选B。
5．（2025九上·嵊州期中）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫甘蓝的汁液的变色特点分析调味品的酸碱性即可。
【解答】 紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色， 则加入的肯定是酸性调味品。
食盐和山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性，
故选D。
6．（2025九上·嵊州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（　　）
A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸和不同物质的反应产物分析判断。
【解答】铁和盐酸反应生成氢气，故A不合题意；
碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳气体，故B不合题意；
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故C符合题意；
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选C。
7．（2025九上·嵊州期中）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；
B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；
C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。
故选C。
8．（2025九上·嵊州期中）我国自主研发的 C919 大型商用客机采用了极轻的新型复合材料。“极轻”反映了这种材料的（　　）
A．密度小 B．导电性强 C．导热性好 D．比热大
【答案】A
【知识点】密度及其特性
【解析】【分析】密度是物质的一种特性，在数值上等于质量和体积的比值，据此分析判断。
【解答】“极轻”即相同的体积的复合材料的质量很小，也就是材料的密度小，故A符合题意，而BCD不合题意。
故选A。
9．（2025九上·嵊州期中）对于碱，下列说法正确的是（　　）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】
A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；
C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。
故答案为：A。
【分析】
知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。
10．（2025九上·嵊州期中）某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．反应前是混合物，反应后是纯净物
D．该反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；书写化学方程式、文字表达式；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据图片确定反应物和生成物，据此写出反应的方程式，然后对各个选项分析判断。
【解答】根据图片得到反应的方程式：，
A.反应物O2是单质，故A正确不合题意；
B.生成物SO2、H2O，它们均为氧化物，故B正确不合题意；
C.反应后生成SO2、H2O，O2过量，则生成物是混合物，故C错误符合题意；
D.根据反应前后原子种类和数目不变可知，该反应的化学方程式是，故D正确不合题意。
故选C。
11．（2025九上·嵊州期中）如图所示是小球从P处落到地面后反复弹起与落下的运动轨迹。A、B、C、D四个位置中，重力势能最大的为 （　　）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
【答案】B
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能大小与物体的质量和高度大小有关。
【解答】根据图片可知，A、B、C、D中，B的高度最大，而小球的质量不变，那么B点时小球的重力势能最大。
故选B。
12．（2025九上·嵊州期中）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
13．（2025九上·嵊州期中）下列选项中的两种物质都属于非金属的是（　　）
A．汞 碘 B．溴 硫 C．磷金 D．碳 铜
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】 非金属是指那些不具备金属特性（如导电性、延展性、光泽等）的元素。 常见的非金属包括：氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等
【解答】A中汞为金属，C中金为金属，D中铜为金属，只有溴和硫都是非金属，故B符合题意，而ACD不合题意。
故选B。
14．（2025九上·嵊州期中）家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料制成的是（　　）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属材料的定义判断。
【解答】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
则黄金项链、黄铜和不锈钢都是金属材料，而铁锈不再具有金属的光泽，硬度等金属特性，因此不属于金属材料。
故选D。
15．（2025九上·嵊州期中）覆盆子果实中含有丰富的维生素A (C20H30O) 、维生素C等物质。维生素A属于（　　）
A．有机物 B．碱 C．氧化物 D．盐
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】维生素A属于化合物。化合物根据组成元素的不同可分为无机物和有机物。有机物主要指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外）。无机物又可分为酸、碱、盐和氧化物。
【解答】A、有机物主要指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外），A正确；
B、电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，B不正确；
C、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，C不正确；
D、盐由金属离子和酸根离子组成，D不正确；
故答案为：A
16．（2025九上·嵊州期中）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小科同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水显　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）小科同学选用的调味品可能是　 　。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。
【答案】（1）碱性
（2）食醋(或白醋)
（3）石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据“ 花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝 ”分析；
（2）根据厨房调味品的酸碱性分析；
（3）根据常见酸碱指示剂的变色规律分析。
【解答】（1） 根据题目描述可知，花青素遇到碱变蓝。紫色的喇叭花泡在肥皂水中变成蓝色，说明肥皂水显碱性。
（2） 花青素遇到酸变红。厨房中常见的酸性调味品是醋（主要成分是乙酸），因此喇叭花泡在醋中会变成红色。
（3）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，则喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的石蕊试液性质相似。
17．（2025九上·嵊州期中）复兴号动车组列车(如图所示)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下受日光照射或与空气、水分接触都不容易发生变化，说明其化学性质　 　。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____(填字母)。
A．锰钢铁轨 B．车头前的玻璃钢
C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物，有面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含　 　。(某种金属元素)元素以促进骨骼发育。
【答案】（1）导电；很稳定
（2）A；C
（3）钙
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质；
（2）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（3）一般情况下，如果元素符号含有金字旁，那么为金属元素。
【解答】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下受日光照射或与空气、水分接触都不容易发生变化，说明其化学性质稳定 。
（2） A.锰钢铁轨：锰钢是铁合金，属于金属材料，故A符合题意；
BD.玻璃钢（复合材料）和塑胶（有机合成材料），不属于金属材料，故BD不合题意；
C.铝合金车厢：铝合金是金属材料，故C符合题意。
故选AC。
（3） 牛奶富含钙元素，钙是构成骨骼的主要成分，能促进骨骼发育。
18．（2025九上·嵊州期中）跳台滑雪是冬奥会比赛项目之一。
（1）北京冬奥会上某运动员在跳台滑雪比赛时的运动轨迹如图所示，该运动员沿跳台从A点到B点的下滑过程中，重力势能大小的变化是　 　；
（2）跳台采用的人造雪可循环利用，体现绿色奥运理念。造雪时不断吸入水，喷出粉状雪，该造雪过程中水发生的主要物态变化是　 　。
【答案】（1）变小
（2）凝固
【知识点】凝固与凝固现象；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）重力势能与质量和高度有关；
（2）确定物质的初始态和终末态，从而确定物态变化的名称。
【解答】（1）根据图片可知，从A到B的过程中，运动员的质量不变，高度减小，因此它的重力势能减小；
（2）造雪时，水由液态变成固态，因此发生凝固现象。
19．（2025九上·嵊州期中）置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　 　。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
由此可判断：
S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　 　。
（3）下列化学反应不能发生的是____。
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．
【答案】（1）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
（2）Cl2>Br2>I2>S
（3）B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1） 根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）被置换的活动性弱，置换别人的活动性强，根据方程式分析解答；
（3）根据（2）中得出的规律分析判断。
【解答】（1）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则反应的方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2。
（2） 根据 得到，活动性Cl2>Br2；
根据 得到，活动性I2>S；
根据 得到，活动性Br2>I2；
排队得到非金属活动性强弱：Cl2>Br2>I2>S。
（3）综上所述，I2的活动性比Br2弱，因此碘不能从盐湖中置换溴，故B符合题意，而ACD不合题意。
故选B。
20．（2025九上·嵊州期中）如图所示为小科对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是 　 　。
（2）小科的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 　 　。
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 　 　。
【答案】（1）氧化物
（2）C2H5OH
（3）硫化钠、氯酸钾
【知识点】酸、碱的概念；氧化物
【解析】【分析】（1）只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（3）盐由金属离子和酸根离子构成。
【解答】（1）根据化学式P2O5和MgO可知，二者都由两种元素组成，其中一种为氧元素，则二者为氧化物；
（2）根据化学式C2H5OH可知，它不是由金属离子和氢氧根离子构成，因此不是碱；
（3）硫化钠和氯酸钾，都是由金属离子和酸根离子构成，二者都属于盐。
21．（2025九上·嵊州期中）用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。
（1）　 　， 　 　 ，　 　。
（2）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。(在下面方框内填入相应物质类别的字母)
A.非金属 B. 酸 C.非金属氧化物 D. 盐
【答案】（1）；；
（2）A； C； B； D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据转化过程确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）从左到右依次确定四种物质的物质种类即可。
【解答】（1）①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳气体，则反应的方程式为：；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的方程式为：；
③碳酸和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，则反应的方程式为：。
（2）根据物质分类的知识可知，C为非金属，CO2为非金属氧化物，H2CO3为酸，CaCO3为盐，
根据（1）中的顺序得到：A； C； B； D。
22．（2025九上·嵊州期中）阅读下列材料。
新型铸铁材料--蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。蠕铁是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
回答下列问题：
（1）蠕墨铸铁从材料分类看属于　 　材料(填“有机合成”或“金属”)。
（2）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（3）片状石墨和球状石墨的组成元素　 　(填“相同”或“不同”)。
【答案】（1）金属
（2）物理
（3）相同
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素的概念；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（2）必须通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，否则为物理性质；
（3）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1） 蠕墨铸铁主要由铁和碳组成，属于金属材料的一种；
（2） 蠕铁广泛用于制造汽车发动机，是因为蠕铁耐高温、强度大、断面敏感性小，这些都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，因此属于物理性质。
（3） 片状石墨和球状石墨都是碳的同素异形体，组成元素相同，只是内部原子排列方式不同。
23．（2025九上·嵊州期中）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】（1）
（2）-2
（3）铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】铁和硫在加热的条件下反应生成硫化铁；化合物中各元素的化合价代数和为0；活泼性强的金属能够把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
【解答】（1）S和氧气反应会生成二氧化硫气体，所以铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0；化合物中H常显+1价，所以S元素显-2价；
（3） 反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质， 说明发生了置换反应，因此可以确定黑色的固体中有单质铁剩余；
故答案为：（1） （2） -2 （3） 铁
24．（2025九上·嵊州期中）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢
（1）【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 (填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【作出猜想】
①可能是 Na2CO3溶液；
可能是 NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是　 　溶液。
（3）【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
I 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是 NaCl溶液。 理由　 　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酸由酸根离子和氢离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成；
（2）根据（1）中的分析结合物质分类的知识进行猜想；
（3）无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，遇到中性或酸性溶液不变色。
【解答】（1） 标签中残留“Na”字样，说明该溶液的溶质可能为钠盐（如NaCl、Na2CO3）或钠碱（如NaOH），而不可能是酸，因为酸的化学式中不含“Na”元素。
（2）除酸外，碱和盐中都可能含有Na，题目已经猜想盐（NaCl、Na2CO3），那么只能猜想为碱，也就是NaOH。
（3） 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液， 无色溶液变红，则该溶液不可能是 NaCl溶液，理由是：NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
25．（2025九上·嵊州期中）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作I”的名称是　 　。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有　 　。
（3）步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl-影响氯化钾的检验
【知识点】物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）碳酸钡为白色沉淀，氯化银为白色沉淀，无色酚酞遇到碱便红色，遇到酸不变色；
（3）注意后面要用硝酸银检验氯化钾的存在。
【解答】（1） 在实验流程图中，操作I是将固体与液体分离的步骤，这一操作通常称为过滤。
（2）步骤①：加入Ba(NO3)2溶液后生成白色沉淀，说明含有能与Ba2+反应的离子。碳酸钾（K2CO3）与Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀，而氯化钾（KCl）和氢氧化钾（KOH）不反应。因此，白色粉末中含有碳酸钾。
步骤②：加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明含有Cl-（氯化钾中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀），即存在氯化钾。
步骤③：向无色溶液A中加酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，即肯定没有氢氧化钾。
综上，白色粉末中含有碳酸钾和氯化钾。
（3） 步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl-影响氯化钾的检验。
26．（2025九上·嵊州期中）小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
【实验原理】
【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是　 　(选填“甲”或“乙”)。
【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是　 　。
【答案】乙；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置；
（2）根据浓硫酸的吸水性解答。
【解答】（1）锌为固态，稀硫酸为液体，且反应无需加热，那么应该选择“固液常温型”，故选乙；
（2）为了得到干燥的氢气，可在装置中加入的液体a为浓硫酸。
27．（2025九上·嵊州期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小煦用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小煦运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
【答案】（1）锡、锌
（2）H2
（3）Fe2+、Cu2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（2）根据金属与酸反应产生氢气分析；
（3）根据向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 锡、铜、锌三种金属中锡和锌能与酸反应，铜不与酸反应，所以锡和锌会“消失”；
（2）金属与酸反应生成气体为氢气，化学式为 H2 ；
（3） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，B点为硝酸银恰好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，金属阳离子为Fe2+、Cu2+ ；
故答案为：（1）锡、锌；（2） H2 ；（3） Fe2+、Cu2+ 。
28．（2025九上·嵊州期中）科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
（1）【实验分析】
能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　。
（2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。
（3）【反思评价】
小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 　。
（4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
【答案】（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管
【知识点】实验方案设计与评价；水的组成和主要性质；二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水蒸气变蓝分析；
（2）根据尾气会污染空气，注射器可收集尾气分析；
（3）根据原气体中有二氧化碳分析；
（4）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过检验生成物是否有水可证明氢气分析。
【解答】（1）无水硫酸铜遇水蒸气变蓝， A中的固体由白色变蓝色能证明废气中有水蒸气存在 。
（2） 该实验尾气中对空气有污染，F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是收集尾气。
（3） 原气体中有二氧化碳，若二氧化碳未除尽，则也会使E处澄清石灰水变浑浊， 所以仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在。
（4）氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，要排除氢气的干扰，可在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管。
故答案为：（1） A中的固体由白色变蓝色 ；（2）收集尾气；（3） CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 ；（4） 在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管 。
29．（2025九上·嵊州期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和溶液滴入到 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中OH-数量太少。
猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH 的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 溶液遂滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据溶液的pH与溶液酸碱性关系分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化铁反应的产物解答；
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
【解答】 （1）氢氧化钙溶液呈碱性，而小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度远远大于氢氧化钙溶液，则氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
30．（2025九上·嵊州期中）工业上利用 和CO 在高温下炼制铁 试通过计算回答：
（1） 用80吨 和足量CO反应可炼得多少铁
（2）现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨
【答案】（1）设用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼铁的质量为x
；
解得：x=56吨
答：用80吨 Fe2O3和足量CO反应可炼得56吨铁。
（2）设得到56t铁需要80%的赤铁矿石质量为y，
；
解得：y=100吨；
答：治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石100吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，利用氧化铁的质量利用质量之间的比例关系计算炼的钢铁的质量；
（2）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，利用铁单质的质量计算出参加反应的氧化铁的质量即可。
31．（2025九上·嵊州期中）在绍兴看见美丽中国，美丽绍兴吸引越来越多的外地游客驾车前来休闲度假。某房车的总质量为 在一段平直的高速公路上匀速行驶3km，用时2min，运动过程中受到的阻力为车重的0.1倍。高速公路上限速120km/h。
（1）高速上限速，实际上是为了避免汽车的____(填选项)过大，减少车祸发生时的危害；
A．惯性 B．动能 C．势能 D．摩擦力
（2）通过计算判断该房车在此路段是否超速；
（3）计算在这3km路程内房车牵引力所做的功。
【答案】（1）B
（2）解：该车在2min内行驶3km，则房车的速度：<120km/h，
所以该房车在此路段没有超速。
（3）解：房车在水平面上匀速行驶时，它受到的牵引力和阻力相互平衡，
所以牵引力F=f=0.1G=0.1mg=0.1×3×103kg×10N/kg=3×103N，
则在这3千米路程内房车牵引力所做的功：W=Fs=3×103N×3×103m=9×106J。
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）物体由于运动具有的能量叫动能，且质量越大，速度越大，动能越大。
（2）利用速度公式求出房车的速度，然后与限速比较。
（3）利用二力平衡条件得出牵引力，再利用W=Fs计算在这3千米路程内房车牵引力所做的功。
【解答】 （1）发生车祸时的危害程度与撞击时能量大小有关，能量越大，则伤害越大。而汽车高速运动时速度很大，则动能较大，那么实际上是为了避免汽车的动能过大，减少车祸发生时的危害。
故选B。
32．（2025九上·嵊州期中）为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下：
实验次序 1 2 3 4
所取样品质量/g 50 50 50 50
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物(选填“锌”或“稀硫酸”)　 　消耗完。
（2）50g样品与　 　g稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）稀硫酸
（2）50
（3）设参加反应锌的质量为x，
；
解得：x=16.25g，
那么样品中锌的质量分数为：
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验数据1和2确定20g稀盐酸完全反应生成氢气的质量，进而推断实验1中恰好消耗完的反应物；
（2）将实验3和4比较确定生成第3次实验时样品是否完全反应，再根据稀硫酸和氢气的质量关系分析第3次实验中参加反应的稀硫酸质量，然后二者比较即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算参加反应的锌的质量，最后与样品质量作比即可。
【解答】（1） 从表格数据可以看出，第1次实验中加入20g稀硫酸生成0.2g气体，第2次加入40g稀硫酸生成0.4g气体，则说明这两次实验中参加反应的稀硫酸的质量与生成氢气的质量之间存在正比关系，即稀硫酸恰好完全反应，依次第1次实验中锌是过量的。
（2）根据实验3和实验4可知，当加入稀硫酸的质量从60g增大到80g时，生成气体的质量保持0.5g不变，说明在第3次实验中样品中的锌已经完全反应。
根据实验1和2可知，每加入20g稀盐酸完全反应时生成气体0.2g，则第3次实验中应该生成气体：0.2g×3=0.6g。实际上只生成了0.5g气体，说明稀硫酸有剩余。
此时参加反应的稀硫酸的质量为：；
比较得到：50g样品与50g稀硫酸恰好完全反应。
33．（2025九上·嵊州期中）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数是多少
【答案】（1）硫酸/H2SO4
（2）硫酸钠/Na2SO4
（3）解：消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
；
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）向硫酸和硫酸铜混合液中滴入氢氧化钠，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（2）根据溶质质量变化确定反应进度，进而确定c点时的溶质种类；
（3）根据图像确定bc段与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，写出二者反应的方程式，计算参加反应的硫酸铜的质量，最后与混合液的质量作比即可。
【解答】 （1）根据图片可知，a→b段溶质质量增大，此时没有沉淀生成，则表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）bc段溶质质量减小，应该是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。c点时，溶质质量不再减小，即沉淀不再生成，那么说硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠。
1 / 1浙江省绍兴市嵊州市三界片2025-2026学年第一学期九年级期中检测 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·嵊州期中）下列四种变化中，哪一项变化与其它三项变化有本质的区别（　　）
A．冰熔化成水 B．用木料制家具
C．蜡烛燃烧 D．把一块方糖研磨成粉末
2．（2025九上·嵊州期中）下列属于化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体潮解 B．浓盐酸挥发
C．海水晒盐 D．铁生锈
3．（2025九上·嵊州期中）下列选项中所表示的物质的性质，可以确定该物质是酸的是（　　）
A．闻一下有酸味
B．在水中能电离出氢离子
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子
D．该物质的水溶液能导电
4．（2025九上·嵊州期中）下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　）
A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
5．（2025九上·嵊州期中）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
6．（2025九上·嵊州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（　　）
A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3
7．（2025九上·嵊州期中）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2025九上·嵊州期中）我国自主研发的 C919 大型商用客机采用了极轻的新型复合材料。“极轻”反映了这种材料的（　　）
A．密度小 B．导电性强 C．导热性好 D．比热大
9．（2025九上·嵊州期中）对于碱，下列说法正确的是（　　）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
10．（2025九上·嵊州期中）某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．反应前是混合物，反应后是纯净物
D．该反应的化学方程式为
11．（2025九上·嵊州期中）如图所示是小球从P处落到地面后反复弹起与落下的运动轨迹。A、B、C、D四个位置中，重力势能最大的为 （　　）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
12．（2025九上·嵊州期中）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
13．（2025九上·嵊州期中）下列选项中的两种物质都属于非金属的是（　　）
A．汞 碘 B．溴 硫 C．磷金 D．碳 铜
14．（2025九上·嵊州期中）家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料制成的是（　　）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
15．（2025九上·嵊州期中）覆盆子果实中含有丰富的维生素A (C20H30O) 、维生素C等物质。维生素A属于（　　）
A．有机物 B．碱 C．氧化物 D．盐
16．（2025九上·嵊州期中）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小科同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水显　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）小科同学选用的调味品可能是　 　。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。
17．（2025九上·嵊州期中）复兴号动车组列车(如图所示)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下受日光照射或与空气、水分接触都不容易发生变化，说明其化学性质　 　。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____(填字母)。
A．锰钢铁轨 B．车头前的玻璃钢
C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物，有面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含　 　。(某种金属元素)元素以促进骨骼发育。
18．（2025九上·嵊州期中）跳台滑雪是冬奥会比赛项目之一。
（1）北京冬奥会上某运动员在跳台滑雪比赛时的运动轨迹如图所示，该运动员沿跳台从A点到B点的下滑过程中，重力势能大小的变化是　 　；
（2）跳台采用的人造雪可循环利用，体现绿色奥运理念。造雪时不断吸入水，喷出粉状雪，该造雪过程中水发生的主要物态变化是　 　。
19．（2025九上·嵊州期中）置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　 　。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
由此可判断：
S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　 　。
（3）下列化学反应不能发生的是____。
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．
20．（2025九上·嵊州期中）如图所示为小科对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是 　 　。
（2）小科的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 　 　。
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 　 　。
21．（2025九上·嵊州期中）用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。
（1）　 　， 　 　 ，　 　。
（2）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。(在下面方框内填入相应物质类别的字母)
A.非金属 B. 酸 C.非金属氧化物 D. 盐
22．（2025九上·嵊州期中）阅读下列材料。
新型铸铁材料--蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。蠕铁是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
回答下列问题：
（1）蠕墨铸铁从材料分类看属于　 　材料(填“有机合成”或“金属”)。
（2）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（3）片状石墨和球状石墨的组成元素　 　(填“相同”或“不同”)。
23．（2025九上·嵊州期中）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
24．（2025九上·嵊州期中）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢
（1）【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 (填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【作出猜想】
①可能是 Na2CO3溶液；
可能是 NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是　 　溶液。
（3）【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
I 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是 NaCl溶液。 理由　 　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
25．（2025九上·嵊州期中）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作I”的名称是　 　。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有　 　。
（3）步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是　 　。
26．（2025九上·嵊州期中）小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
【实验原理】
【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是　 　(选填“甲”或“乙”)。
【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是　 　。
27．（2025九上·嵊州期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小煦用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小煦运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
28．（2025九上·嵊州期中）科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
（1）【实验分析】
能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　。
（2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。
（3）【反思评价】
小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 　。
（4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
29．（2025九上·嵊州期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和溶液滴入到 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中OH-数量太少。
猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH 的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 溶液遂滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。
30．（2025九上·嵊州期中）工业上利用 和CO 在高温下炼制铁 试通过计算回答：
（1） 用80吨 和足量CO反应可炼得多少铁
（2）现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨
31．（2025九上·嵊州期中）在绍兴看见美丽中国，美丽绍兴吸引越来越多的外地游客驾车前来休闲度假。某房车的总质量为 在一段平直的高速公路上匀速行驶3km，用时2min，运动过程中受到的阻力为车重的0.1倍。高速公路上限速120km/h。
（1）高速上限速，实际上是为了避免汽车的____(填选项)过大，减少车祸发生时的危害；
A．惯性 B．动能 C．势能 D．摩擦力
（2）通过计算判断该房车在此路段是否超速；
（3）计算在这3km路程内房车牵引力所做的功。
32．（2025九上·嵊州期中）为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下：
实验次序 1 2 3 4
所取样品质量/g 50 50 50 50
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物(选填“锌”或“稀硫酸”)　 　消耗完。
（2）50g样品与　 　g稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
33．（2025九上·嵊州期中）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.冰熔化成水，只是状态发生改变，没有生成新物质，发生物理变化；
B.用木料制家具，只是形态发生改变，没有生成新物质，发生物理变化；
C.蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，发生化学变化；
D.把一块方糖研磨成粉末，只是形状发生改变，没有生成新物质，发生物理变化。
则与其它三个变化不同的是C。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 氢氧化钠固体潮解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
3．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义和特征分析判断。
【解答】A.稀硫酸为酸，但是几乎没有气味，故A错误；
B.碳酸氢钠可以电离出氢离子，但是它是盐，故B错误；
C. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，故C正确；
D.碱的水溶液也能导电，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。
【解答】蔗糖水和食盐水都呈中性，肥皂水呈碱性，柠檬汁呈酸性，故B符合题意，而ACD不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫甘蓝的汁液的变色特点分析调味品的酸碱性即可。
【解答】 紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色， 则加入的肯定是酸性调味品。
食盐和山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性，
故选D。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸和不同物质的反应产物分析判断。
【解答】铁和盐酸反应生成氢气，故A不合题意；
碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳气体，故B不合题意；
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故C符合题意；
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；
B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；
C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】密度及其特性
【解析】【分析】密度是物质的一种特性，在数值上等于质量和体积的比值，据此分析判断。
【解答】“极轻”即相同的体积的复合材料的质量很小，也就是材料的密度小，故A符合题意，而BCD不合题意。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】
A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；
C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。
故答案为：A。
【分析】
知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。
10．【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；书写化学方程式、文字表达式；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据图片确定反应物和生成物，据此写出反应的方程式，然后对各个选项分析判断。
【解答】根据图片得到反应的方程式：，
A.反应物O2是单质，故A正确不合题意；
B.生成物SO2、H2O，它们均为氧化物，故B正确不合题意；
C.反应后生成SO2、H2O，O2过量，则生成物是混合物，故C错误符合题意；
D.根据反应前后原子种类和数目不变可知，该反应的化学方程式是，故D正确不合题意。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能大小与物体的质量和高度大小有关。
【解答】根据图片可知，A、B、C、D中，B的高度最大，而小球的质量不变，那么B点时小球的重力势能最大。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
13．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】 非金属是指那些不具备金属特性（如导电性、延展性、光泽等）的元素。 常见的非金属包括：氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等
【解答】A中汞为金属，C中金为金属，D中铜为金属，只有溴和硫都是非金属，故B符合题意，而ACD不合题意。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属材料的定义判断。
【解答】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
则黄金项链、黄铜和不锈钢都是金属材料，而铁锈不再具有金属的光泽，硬度等金属特性，因此不属于金属材料。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】维生素A属于化合物。化合物根据组成元素的不同可分为无机物和有机物。有机物主要指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外）。无机物又可分为酸、碱、盐和氧化物。
【解答】A、有机物主要指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外），A正确；
B、电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，B不正确；
C、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，C不正确；
D、盐由金属离子和酸根离子组成，D不正确；
故答案为：A
16．【答案】（1）碱性
（2）食醋(或白醋)
（3）石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据“ 花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝 ”分析；
（2）根据厨房调味品的酸碱性分析；
（3）根据常见酸碱指示剂的变色规律分析。
【解答】（1） 根据题目描述可知，花青素遇到碱变蓝。紫色的喇叭花泡在肥皂水中变成蓝色，说明肥皂水显碱性。
（2） 花青素遇到酸变红。厨房中常见的酸性调味品是醋（主要成分是乙酸），因此喇叭花泡在醋中会变成红色。
（3）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，则喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的石蕊试液性质相似。
17．【答案】（1）导电；很稳定
（2）A；C
（3）钙
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质；
（2）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（3）一般情况下，如果元素符号含有金字旁，那么为金属元素。
【解答】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下受日光照射或与空气、水分接触都不容易发生变化，说明其化学性质稳定 。
（2） A.锰钢铁轨：锰钢是铁合金，属于金属材料，故A符合题意；
BD.玻璃钢（复合材料）和塑胶（有机合成材料），不属于金属材料，故BD不合题意；
C.铝合金车厢：铝合金是金属材料，故C符合题意。
故选AC。
（3） 牛奶富含钙元素，钙是构成骨骼的主要成分，能促进骨骼发育。
18．【答案】（1）变小
（2）凝固
【知识点】凝固与凝固现象；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）重力势能与质量和高度有关；
（2）确定物质的初始态和终末态，从而确定物态变化的名称。
【解答】（1）根据图片可知，从A到B的过程中，运动员的质量不变，高度减小，因此它的重力势能减小；
（2）造雪时，水由液态变成固态，因此发生凝固现象。
19．【答案】（1）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
（2）Cl2>Br2>I2>S
（3）B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1） 根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）被置换的活动性弱，置换别人的活动性强，根据方程式分析解答；
（3）根据（2）中得出的规律分析判断。
【解答】（1）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则反应的方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2。
（2） 根据 得到，活动性Cl2>Br2；
根据 得到，活动性I2>S；
根据 得到，活动性Br2>I2；
排队得到非金属活动性强弱：Cl2>Br2>I2>S。
（3）综上所述，I2的活动性比Br2弱，因此碘不能从盐湖中置换溴，故B符合题意，而ACD不合题意。
故选B。
20．【答案】（1）氧化物
（2）C2H5OH
（3）硫化钠、氯酸钾
【知识点】酸、碱的概念；氧化物
【解析】【分析】（1）只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（3）盐由金属离子和酸根离子构成。
【解答】（1）根据化学式P2O5和MgO可知，二者都由两种元素组成，其中一种为氧元素，则二者为氧化物；
（2）根据化学式C2H5OH可知，它不是由金属离子和氢氧根离子构成，因此不是碱；
（3）硫化钠和氯酸钾，都是由金属离子和酸根离子构成，二者都属于盐。
21．【答案】（1）；；
（2）A； C； B； D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据转化过程确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）从左到右依次确定四种物质的物质种类即可。
【解答】（1）①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳气体，则反应的方程式为：；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的方程式为：；
③碳酸和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，则反应的方程式为：。
（2）根据物质分类的知识可知，C为非金属，CO2为非金属氧化物，H2CO3为酸，CaCO3为盐，
根据（1）中的顺序得到：A； C； B； D。
22．【答案】（1）金属
（2）物理
（3）相同
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素的概念；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（2）必须通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，否则为物理性质；
（3）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1） 蠕墨铸铁主要由铁和碳组成，属于金属材料的一种；
（2） 蠕铁广泛用于制造汽车发动机，是因为蠕铁耐高温、强度大、断面敏感性小，这些都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，因此属于物理性质。
（3） 片状石墨和球状石墨都是碳的同素异形体，组成元素相同，只是内部原子排列方式不同。
23．【答案】（1）
（2）-2
（3）铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】铁和硫在加热的条件下反应生成硫化铁；化合物中各元素的化合价代数和为0；活泼性强的金属能够把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
【解答】（1）S和氧气反应会生成二氧化硫气体，所以铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0；化合物中H常显+1价，所以S元素显-2价；
（3） 反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质， 说明发生了置换反应，因此可以确定黑色的固体中有单质铁剩余；
故答案为：（1） （2） -2 （3） 铁
24．【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酸由酸根离子和氢离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成；
（2）根据（1）中的分析结合物质分类的知识进行猜想；
（3）无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，遇到中性或酸性溶液不变色。
【解答】（1） 标签中残留“Na”字样，说明该溶液的溶质可能为钠盐（如NaCl、Na2CO3）或钠碱（如NaOH），而不可能是酸，因为酸的化学式中不含“Na”元素。
（2）除酸外，碱和盐中都可能含有Na，题目已经猜想盐（NaCl、Na2CO3），那么只能猜想为碱，也就是NaOH。
（3） 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液， 无色溶液变红，则该溶液不可能是 NaCl溶液，理由是：NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
25．【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl-影响氯化钾的检验
【知识点】物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）碳酸钡为白色沉淀，氯化银为白色沉淀，无色酚酞遇到碱便红色，遇到酸不变色；
（3）注意后面要用硝酸银检验氯化钾的存在。
【解答】（1） 在实验流程图中，操作I是将固体与液体分离的步骤，这一操作通常称为过滤。
（2）步骤①：加入Ba(NO3)2溶液后生成白色沉淀，说明含有能与Ba2+反应的离子。碳酸钾（K2CO3）与Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀，而氯化钾（KCl）和氢氧化钾（KOH）不反应。因此，白色粉末中含有碳酸钾。
步骤②：加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明含有Cl-（氯化钾中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀），即存在氯化钾。
步骤③：向无色溶液A中加酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，即肯定没有氢氧化钾。
综上，白色粉末中含有碳酸钾和氯化钾。
（3） 步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl-影响氯化钾的检验。
26．【答案】乙；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置；
（2）根据浓硫酸的吸水性解答。
【解答】（1）锌为固态，稀硫酸为液体，且反应无需加热，那么应该选择“固液常温型”，故选乙；
（2）为了得到干燥的氢气，可在装置中加入的液体a为浓硫酸。
27．【答案】（1）锡、锌
（2）H2
（3）Fe2+、Cu2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（2）根据金属与酸反应产生氢气分析；
（3）根据向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 锡、铜、锌三种金属中锡和锌能与酸反应，铜不与酸反应，所以锡和锌会“消失”；
（2）金属与酸反应生成气体为氢气，化学式为 H2 ；
（3） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，B点为硝酸银恰好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，金属阳离子为Fe2+、Cu2+ ；
故答案为：（1）锡、锌；（2） H2 ；（3） Fe2+、Cu2+ 。
28．【答案】（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管
【知识点】实验方案设计与评价；水的组成和主要性质；二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水蒸气变蓝分析；
（2）根据尾气会污染空气，注射器可收集尾气分析；
（3）根据原气体中有二氧化碳分析；
（4）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过检验生成物是否有水可证明氢气分析。
【解答】（1）无水硫酸铜遇水蒸气变蓝， A中的固体由白色变蓝色能证明废气中有水蒸气存在 。
（2） 该实验尾气中对空气有污染，F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是收集尾气。
（3） 原气体中有二氧化碳，若二氧化碳未除尽，则也会使E处澄清石灰水变浑浊， 所以仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在。
（4）氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，要排除氢气的干扰，可在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管。
故答案为：（1） A中的固体由白色变蓝色 ；（2）收集尾气；（3） CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 ；（4） 在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管 。
29．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据溶液的pH与溶液酸碱性关系分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化铁反应的产物解答；
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
【解答】 （1）氢氧化钙溶液呈碱性，而小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度远远大于氢氧化钙溶液，则氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
30．【答案】（1）设用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼铁的质量为x
；
解得：x=56吨
答：用80吨 Fe2O3和足量CO反应可炼得56吨铁。
（2）设得到56t铁需要80%的赤铁矿石质量为y，
；
解得：y=100吨；
答：治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石100吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，利用氧化铁的质量利用质量之间的比例关系计算炼的钢铁的质量；
（2）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，利用铁单质的质量计算出参加反应的氧化铁的质量即可。
31．【答案】（1）B
（2）解：该车在2min内行驶3km，则房车的速度：<120km/h，
所以该房车在此路段没有超速。
（3）解：房车在水平面上匀速行驶时，它受到的牵引力和阻力相互平衡，
所以牵引力F=f=0.1G=0.1mg=0.1×3×103kg×10N/kg=3×103N，
则在这3千米路程内房车牵引力所做的功：W=Fs=3×103N×3×103m=9×106J。
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）物体由于运动具有的能量叫动能，且质量越大，速度越大，动能越大。
（2）利用速度公式求出房车的速度，然后与限速比较。
（3）利用二力平衡条件得出牵引力，再利用W=Fs计算在这3千米路程内房车牵引力所做的功。
【解答】 （1）发生车祸时的危害程度与撞击时能量大小有关，能量越大，则伤害越大。而汽车高速运动时速度很大，则动能较大，那么实际上是为了避免汽车的动能过大，减少车祸发生时的危害。
故选B。
32．【答案】（1）稀硫酸
（2）50
（3）设参加反应锌的质量为x，
；
解得：x=16.25g，
那么样品中锌的质量分数为：
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据实验数据1和2确定20g稀盐酸完全反应生成氢气的质量，进而推断实验1中恰好消耗完的反应物；
（2）将实验3和4比较确定生成第3次实验时样品是否完全反应，再根据稀硫酸和氢气的质量关系分析第3次实验中参加反应的稀硫酸质量，然后二者比较即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算参加反应的锌的质量，最后与样品质量作比即可。
【解答】（1） 从表格数据可以看出，第1次实验中加入20g稀硫酸生成0.2g气体，第2次加入40g稀硫酸生成0.4g气体，则说明这两次实验中参加反应的稀硫酸的质量与生成氢气的质量之间存在正比关系，即稀硫酸恰好完全反应，依次第1次实验中锌是过量的。
（2）根据实验3和实验4可知，当加入稀硫酸的质量从60g增大到80g时，生成气体的质量保持0.5g不变，说明在第3次实验中样品中的锌已经完全反应。
根据实验1和2可知，每加入20g稀盐酸完全反应时生成气体0.2g，则第3次实验中应该生成气体：0.2g×3=0.6g。实际上只生成了0.5g气体，说明稀硫酸有剩余。
此时参加反应的稀硫酸的质量为：；
比较得到：50g样品与50g稀硫酸恰好完全反应。
33．【答案】（1）硫酸/H2SO4
（2）硫酸钠/Na2SO4
（3）解：消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
；
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）向硫酸和硫酸铜混合液中滴入氢氧化钠，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（2）根据溶质质量变化确定反应进度，进而确定c点时的溶质种类；
（3）根据图像确定bc段与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，写出二者反应的方程式，计算参加反应的硫酸铜的质量，最后与混合液的质量作比即可。
【解答】 （1）根据图片可知，a→b段溶质质量增大，此时没有沉淀生成，则表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）bc段溶质质量减小，应该是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。c点时，溶质质量不再减小，即沉淀不再生成，那么说硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠。
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