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浙江省金华市金东区2025-2026学年第一学期九年级期中试题卷 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·金东期中）金东学子每日都用晨跑迎来崭新的一天，那么在跑步过程中会一直消耗体内的（　　）
A．内能 B．机械 能
C．电能 D．化学能
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据人体能量转化的知识分析。
【解答】 在跑步过程中，人体主要依靠分解糖类、脂肪等储存的化学能来维持运动，这些化学能最终转化为机械能（跑步动作）和热能。故D正确，而ABC错误。
故选D。
2．（2025九上·金东期中）下列变化中涉及化学变化的是（）
A．树根变根雕 B．玩具机器人变形
C．葡萄酿美酒 D．玉石雕刻成印章
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】 A.树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C符合题意；
D.玉石“变”印章过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
3．（2025九上·金东期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．取用稀盐酸
C．测溶液的 pH
D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作规范的知识判断。
【解答】 A.氢气还原氧化铜时，试管口略向下倾斜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，故A正确；
B. 取用稀盐酸时，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B错误；
C.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故D错误。
故选A。
4．（2025九上·金东期中）小金想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列常见物品能帮他实现愿望的是（　　）
A．苏打水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐和酸的反应产物分析判断。
【解答】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），可以与酸反应生成二氧化碳气体和水溶性物质，从而被腐蚀，于是在鸡蛋壳上刻出一个“福”字，故D正确，而ABC错误。
故选D。
5．（2025九上·金东期中）高空抛物是极不文明的行为，会造成很大的危害。因为高处的物体具有较大的 （　　）
A．重力势能 B．动能 C．重力 D．体积
【答案】A
【知识点】动能和势能的概念；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】物体的重力势能与物体的质量和高度有关，质量一定时，高度越高，重力势能越大，高处的物体高度高，所以重力势能大，高空抛物会造成危害。
故答案为：A。
6．（2025九上·金东期中）实验室中的药品如表所示要求分类存放。纯碱应存放的实验柜是（　　）
　 A B C D
柜号 1 2 3 4
药品种类 单质 酸 碱 盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据常见物质分类的知识分析判断。
【解答】纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3，由不同元素组成，为化合物，不是单质。由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
故选B。
7．（2025九上·金东期中）如图为某些科学概念间的关系，表中符合该关系的是（　　）
　 A B C D
I 氧气 混合物 分子 非金属
Ⅱ 空气 纯净物 离子 金属
Ⅲ 氮气 氧化物 原子 稀有气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见金属与金属的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】根据常见物质分类的知识分析判断。
【解答】根据图片可知，I和II为并列关系，II包括III。
A.氧气和空气为包含关系，不是并列关系，故A不合题意；
B.混合物和纯净物为并列关系，纯净物包含氧化物，故B符合题意；
C.离子和原子为并列关系，不是包含关系，故C不合题意；
D.稀有气体是非金属，而不是金属，故D不合题意。
故选B。
8．（2025九上·金东期中）如图是物体在运动过程中动能 随时间t变化的曲线，该物体最有可能是(　　)
A．竖直向上垫起的排球 B．离开脚后在地上滚动的足球
C．斜向上用力抛出的铅球 D．从空中自由下落的篮球
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】斜抛到最高点时，物体的速度不为零，所以动能不为零，但此时动能最小。
【解答】由图可知，动能先减小后变大。
A、竖直向上垫起的排球，向上运动时，动能转化为重力势能，可知动能减小，最高点动能为零，向下运动，重力势能转化为动能，动能变大，故A错误；
B、离开脚后在地上滚动的足球，在摩擦力的作用下做减速运动，动能减小到零，故B错误；
C、斜向上用力抛出的铅球，向上运动时，动能转化为重力势能，可知动能减小，最高点动能不为零，向下运动，重力势能转化为动能，动能变大，故C正确；
D、从空中自由下落的篮球，重力势能转化为动能，动能逐渐变大，故D错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·金东期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化学物质的性质和转化关系分析判断。
【解答】A.氧化铁和氢气反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A不合题意；
B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故B不合题意；
C.氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，故C不合题意；
D.氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
10．（2025九上·金东期中）为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体 （　　）
A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯
C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。常见的还原剂是CO、C和H2；
【解答】A. 为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体通入氢氧化钠溶液中，因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，且不和一氧化碳反应；
B会消耗一氧化碳，B错误；
C. 通过灼热的氧化铜 ，一氧化碳反应变成二氧化碳，C错误；
D. 通过氢氧化铜 ，一氧化碳和二氧化碳都不反应，D错误；
故答案为：A
11．（2025九上·金东期中）对下列实验过程的评价，不正确的是（　　）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有CO32-
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
C．某溶液中滴加 BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。该溶液中一定含有或
D．验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，则说明氢氧化钠未变质
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】A.碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；
B.根据无色酚酞试剂的变色规律判断；
C.根据常见物质的鉴别方法判断；
D.根据碳酸钠溶液呈碱性判断。
【解答】 A.碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有，故A正确不合题意；
B.根据酸碱指示剂的变色规律可知，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液，故B正确不合题意；
C.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则白色沉淀可能是氯化银、硫酸钡，该溶液中一定含有或Ag+，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，则若滴加无色酚酞试液变红，不能说明氢氧化钠未变质，故D错误符合题意。
故选D。
12．（2025九上·金东期中） NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是紫色石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断；
B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断；
C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应；
D.根据反应条件判断。
【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误；
B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误；
C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误；
D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。
故选D。
13．（2025九上·金东期中）取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成 和 则该有机物中一定含有的元素是（　　）
　 A B C D
元素 C、H C、H、O H、O C、O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，根据水的质量计算出氢元素的质量，然后二者相加与有机物的质量比较即可。
【解答】根据题意可知，有机物中碳元素的质量为：；
有机物中含有氢元素的质量为：；
则碳元素和氢元素的质量之和为：4.8g+1.2g=6g<9.2g；
则有机物肯定含有碳、氢和氧三种元素。
故选B。
14．（2025九上·金东期中）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 （　　）
A．图1：M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．图1：向N 点时的溶液中加大量水可使溶液的pH=6
C．图2：向P 点时的溶液中加入活泼金属锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A.石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
B.根据碱溶液的稀释知识判断；
C.锌和酸反应生成盐和氢气；
D.溶质质量分数=。
【解答】 A.图1：M点时的溶液pH大于7，即溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；
B.图1：N点时pH大于7，溶液呈碱性。向N 点时的溶液中加大量水，可以使pH减小，但是无限接近7，不可能变成酸性，故B错误；
C.图2：P点时pH=7，溶液呈中性，向P 点时的溶液中加入活泼金属锌粒不会反应，故C错误；
D.图2：Q→S 过程中，氯化钠的质量保持不变，而溶液质量不断增大，则溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故D正确。
故选D。
15．（2025九上·金东期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。
【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
16．（2025九上·金东期中）用下列物质的序号填空，每空仅有一个选项：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸④浓硫酸
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　；
（2）可用于干燥部分气体的是　 　；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　；
（4）日常生活中一种重要的调味品是　 　。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）①
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈和酸反应生成盐和水解答；
（2）根据浓硫酸的吸水性解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（4）根据调味品的知识解答。
【解答】（1） 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水 ，故选③；
（2） 浓硫酸具有强烈的吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，故选④；
（3） 熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）是碱性物质，能与酸性土壤中的H+反应，中和土壤的酸性，故选②；
（4） 食醋是常用的调味品，主要成分为乙酸（CH3COOH），具有酸味，常用于烹饪或佐餐，故选①。
17．（2025九上·金东期中）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素有____(填字母)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属的价格
（2）以上硬币中涉及到 Fe、Cu、Al、Ni。已知镍能够发生如下反应： 这两个反应的基本类型都是　 　。
【答案】（1）B；C；D
（2）置换
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） A.导电性与硬币的功能无关，因此不是主要考虑因素，故A不合题意；
B.硬币需要长期流通，接触空气和手汗等，因此材料必须不易生锈或腐蚀，故B符合题意；
C.硬币需耐磨，避免在流通过程中变形或磨损，故C符合题意；
D.材料成本需合理，不能过高，故D符合题意。
故选BCD。
（2）根据方程式可知，两个反应的反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此都是置换反应。
18．（2025九上·金东期中）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）上述植物的汁液能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是____。
A．牵牛花、万寿菊 B．牵牛花、玫瑰 C．万寿菊、胡萝卜
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　 　色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　 　。(填植物的名称)
【答案】（1）B
（2）绿
（3）牵牛花
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1） 要区分稀硫酸（酸性）和氢氧化钠溶液（碱性），需要选择在酸性和碱性环境中颜色不同的植物汁液。
（2）根据玫瑰汁液的酸碱性分析解答；
（3）根据石蕊的变色情况与表格数据对照即可。
【解答】（1）根据表格数据得到： 牵牛花：酸性（红色）、碱性（蓝色），颜色不同，可以区分。
玫瑰：酸性（浅红色）、碱性（绿色），颜色不同，可以区分。
万寿菊和胡萝卜：在酸、碱、水中颜色均相同（黄色或橙色），无法区分。
则可以区分酸和碱的是牵牛花和玫瑰，
故选B。
（2） 手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上， 此时溶液呈碱性，则玫瑰的汁液在碱性溶液中呈绿色。
（3） 石蕊的变色原理：酸性（红色）、中性（紫色）、碱性（蓝色），则与石蕊变色原理相同的是牵牛花。
19．（2025九上·金东期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图，则a点溶液中金属阳离子有　 　。
【答案】（1）镁、锌
（2）氢气
（3）Zn2+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据金属活动性顺序表的知识分析；
（2）根据活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气来分析；
（3）根据锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁来分析。
【解答】 （1）在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应，则“消失”的金属有镁、锌。
（2）锌与酸反应生成可燃性的氢气，氢气是可燃气体，则“可燃空气”是氢气。
（3）在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，则a点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
20．（2025九上·金东期中）公园中的蹦床项目深受儿童喜爱，现用小球和弹簧模拟此过程。将小球从弹簧正上方的某处静止释放，小球所处高度h随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上，此时弹簧长为40厘米。
（1）弹簧原长　 　40厘米(选填“>”或“<”或“=”)；
（2）在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为　 　(选填“t1”或“t2”或“t3”)。
【答案】（1）>
（2）t1
【知识点】力与运动的关系
【解析】【分析】 （1）根据乙图确定小球静止时弹簧的长度，再弹簧被压缩确定弹簧长度；
（2）弹簧下落时，开始时弹力小于重力，即合力向下，那么小球做加速运动。随着弹力的增大，当弹力和重力相等时，加速停止，即此时小球的速度最大，据此分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，当小球静止在弹簧上时，弹簧的长度为40cm。由于弹簧受到小球重力产生的压力作用，则此时弹簧被压缩，因此弹簧的原长大于40cm。
（2）小球从弹簧正上方下落时，在开始的一段时间内，它只受向下的重力作用，即合力向下，那么小球做加速运动。小球接触弹簧后，弹簧被压缩，弹力逐渐增大。由于弹力小于重力，即合力向下，那么小球仍然做加速运动。当到落到t1时刻时，小球的重力和弹力相等，此时合力为零，加速停止，即此时小球的速度达到最大。
21．（2025九上·金东期中）将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题
（1）请写出OA段发生反应的化学方程式　 　。
（2） B点溶液的溶质是　 　。
（3）C点处的溶液pH　 　7(填“>”、“<”或“<”)。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl
（3）＜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）根据图像确定B点的反应进度，从而确定此时的溶质种类；
（3）根据C点时加入的稀盐酸过量分析。
【解答】 （1）根据图片可知，OA段没有气体生成，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）根据图片可知，B点时生成气体的质量达到最大且保持不变，说明盐酸和碳酸钠恰好完全反应，则溶液的溶质是NaCl。
（3）根据图片可知，C点处盐酸过量，则溶液的pH＜7。
22．（2025九上·金东期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（3）结论：固体粉末中一定含有　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，据此结合实验现象分析解答。
【解答】取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠，所以
（1）仅由步骤Ⅰ可知，取样品，溶于水，得到无色溶液，则固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅳ中，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（3）根据开始时的分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
23．（2025九上·金东期中）一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢 同学们进行了以下探究：
【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②硝酸钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钠溶液
【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想　 　(可多选)不成立。
（2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到　 　(填现象)，猜想③成立。
（3）【反思评价】有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的　 　溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。
（4）【拓展延伸】若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在　 　(填“密封”或“敞口”)容器中。
【答案】（1）①②
（2）有气泡生成
（3）氯化钙
（4）密封
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变成蓝色；
（2）稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（3）氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；
（4）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质来分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氯化钠溶液和硝酸钠溶液都显中性，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性。取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石器试液，试液变蓝色，说明溶液显碱性，故猜想①②不成立；
（2）如果猜想③成立，那么溶液中存在碳酸钠，而稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此会观察到有有气泡产生；
（3）为了实验更加严谨，需要先出去碳酸钠，即加入过量的氯化钙溶液能检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠即可；
（4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在密封容器中。
24．（2025九上·金东期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hc高处滚下(mA=mBhB)，推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究方法为　 　；
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较；
（3）通过对比a、b两次实验可得出结论：　 　；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　
【答案】（1）转换法
（2）a、c
（3）当质量相同时，速度越大，物体的动能越大
（4）不合理，理由是：弹簧的弹性势能转化为动能，形变相同但质量不同的小球获得的初速度不同。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据图片确定a、b中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）压缩弹簧时，弹簧势能转化为小球的动能，则可控制二者动能相同，不能控制速度相同。
【解答】（1）在实验过程中，小球撞击纸盒，纸盒移动时克服摩擦做功，且纸盒移动的距离越大，则克服摩擦做功越多，因此小球的动能越大，即通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究方法为转换法。
（2） 要研究动能与质量的关系，我们应控制速度相同（即高度相同），只改变质量，因此选择 a、c 两图进行比较。
（3）根据图片可知， 实验中a、b中mA=mB，但hA > hB，a球速度更大，推动纸盒更远，那么得到结论： 当质量相同时，速度越大，物体的动能越大。
（4） 不考虑各种能量损耗， 该方法不合理，原因是： 弹簧的弹性势能转化为动能，形变相同但质量不同的小球获得的初速度不同。
25．（2025九上·金东期中）“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈 ”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学选择一种不锈钢材料进行探究实验。
（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆防锈的原理是：　 　。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜(Cu)，选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜(Cu)金属活动性比铁(Fe)弱的化学方程式：　 　。
（3）探究实验方案和观察到的现象如表所示。
实验 ① ② ③
实验方案
实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
①根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：　 　。
②根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：　 　。
【答案】（1）隔绝空气（或氧气）和水，防止金属与腐蚀性物质接触
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）不锈钢不容易生锈；隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件分析防锈的原理；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）①比较实验①②不锈钢的生锈情况分析得出结论；
②根据不锈钢的生锈条件确定保管不锈钢容器的方法。
【解答】（1）铁锈是铁与空气中国的水分和空气反应所致，则 喷漆防锈的原理是： 隔绝空气（或氧气）和水，防止金属与腐蚀性物质接触；
（2）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则反应的方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）① 根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈。
② 根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
26．（2025九上·金东期中）如图为模拟炼铁的实验改进装置图(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：I.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
（1）实验时 A 处玻璃管中的现象是　 　，该过程体现了 CO 的　 　。(选填“氧化性”或“还原性”)
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO 直至玻璃管冷却的目的是　 　。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO；②检验并吸收反应生成的CO2，上述说法中正确的是（　　）。
A．只有① B．只有② C．①和②
【答案】（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；还原性
（2）防止生成的铁被氧化
（3）C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 （1）氧化铁为红棕色固体，铁单质为黑色，根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
（2）根据实验步骤以及注意事项来分析；
（3）根据装置的特点、物质的性质来分析。
【解答】（1） 在实验中，一氧化碳和红棕色的氧化铁在高温的条件下生成黑色的铁单质和二氧化碳，所以实验中可看到A处玻璃管里的红色粉末逐渐变成黑色，过程体现了CO的还原性；
（2）反应结束后铁单质的温度很高，如果与氧气接触会再次被氧化，则： 步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO 直至玻璃管冷却的目的是防止生成的铁被氧化。
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不溶于水氢氧化钙溶液，因此盛满石灰水的B装置在此实验中既能检验二氧化碳，也能收集多余的二氧化碳，
故选C。
27．（2025九上·金东期中）小金对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；
猜想二： 有 K2SO4和H2SO4；
猜想三： 有K2SO4和KOH
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3粉末 ☆ 溶液中有 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 猜想二正确
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
①表格☆处的实验现象是：　 　。
②请你评价方案二的实验方案是否正确，并说明理由：　 　。
（3）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Zn粒 B．CaCO3 C．Cu(OH)2 D．NaOH
【答案】（1）溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失
（2）固体溶解，溶液由无色变黄色；硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（3）A；B；C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色；
（2）①硫酸铁溶液呈黄色；
②硫酸钡为白色沉淀，能说明存在硫酸根离子。
（3）方案一中的Fe2O3粉末用于检验稀硫酸的存在，根据酸的化学性质分析判断。
【解答】 （1）氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，而氢氧化钾和稀硫酸反应后生成硫酸钾后溶液变成中性，此时溶液变成无色，则证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；
（2）①如果猜想二正确，那么就是说明溶液中存在稀硫酸。氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，则表格☆处的实验现象是固体溶解，溶液由无色变黄色；
②加入氯化钡后生成白色沉淀硫酸钡，只能说明存在硫酸根离子，不能说明是否存在稀硫酸，即方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）方案一中的Fe2O3粉末用于检验稀硫酸的存在。
A.锌和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故A符合题意；
B.CaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，有气泡产生，故B符合题意；
C.Cu（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到蓝色沉淀溶解，故C符合题意；
D.NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，能证明硫酸存在，故D不符合题意；
故选ABC。
28．（2025九上·金东期中）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）下列物质中与蛋氨酸属于同一物质种类的是：____。
A．甲烷 B．豆浆 C．液氢 D．食盐水
（3）蛋氨酸中碳元素和硫元素质量比为　 　。
（4）14.9g蛋氨酸中所含氮元素的质量为　 　。
【答案】（1）有机物
（2）A
（3）15：8
（4）1.4g
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】（1） 有机物是指含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。
（2）分析四个选项物质分类即可；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1） 蛋氨酸的化学式为C5H11O2NS，含有碳元素，因此属于有机物。
（2）A.甲烷（CH4）是有机物，但它是简单的碳氢化合物，故A符合题意；
B.豆浆是水和其它物质构成的混合物，故B不合题意；
C.液氢（H2）是无机物，故C不合题意；
D.食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，故D不合题意。
故选A。
（3）根据化学式 C5H11O2NS 可知， 蛋氨酸中碳元素和硫元素质量比为（12×5）：32=15：8。
（4）根据化学式 C5H11O2NS 可知，14.9g蛋氨酸中所含氮元素的质量为：
。
29．（2025九上·金东期中）如图甲是机械能转化的思维导图。请回答以下问题：
（1）完善图甲中　 　的内容。
（2）如图乙所示，无动力过山车先通过人踩动自行车踏板，使过山车上行至起始点(终点B→起始点A)，之后无需踩动，过山车便可自行下滑直至终点(起始点A→终点B)。依据理想模型，过山车下滑过程中，车的能量转化是　 　；
（3）为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点(起始点A→终点B)，请你结合上述机械能转化模型对轨道的设计提出一点建议。　 　。
【答案】（1）机械能守恒
（2）车的重力势能转化为车的动能及内能
（3）①起始点位置要最高，高于轨道上的其他任意位置；②轨道要尽量光滑，尽量减小摩擦。
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）在理想状态下不受阻力，则机械能没有损失，即机械能守恒；
（2）根据能量转化的知识分析；
（3）根据机械能转化过程分析。
【解答】 （1）根据图片可知，在理想状态下，没有机械能的损失，即机械能守恒，动能和势能可以完全转化；
（2）过山车下滑过程中，会受到摩擦阻力，则车的重力势能转化为车的动能及内能；
（3）在过山车运行时，会有一部分机械能转化为内能可知，为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点，必须保证①起始点位置要最高，高于轨道上的其他任意位置；②轨道要尽量光滑，尽量减小摩擦。
30．（2025九上·金东期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。
（1）该反应的微观本质是　 　。
（2）计算该电池废液中H2SO4的质量分数。(要求写出计算过程)
（3）若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
（2）解：根据题意可知，当加入10g氢氧化钠溶液时溶液的pH=7，即此时和25g废液恰好完全反应，
10g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量为10g×8%=0.8g，
设废液中H2SO4的质量为x，
；
解得：x=0.98g；
则该电池废液中H2SO4的质量分数为，
答：电池废液中H2SO4的质量分数为3.92%；
（3）不变
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的实质来分析解答；
（2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算硫酸溶质的质量，最后与硫酸溶液的质量做比即可；
（3）硫酸钠中钠离子和硫酸根的比例相同，根据钠离子的质量不变，需要硫酸根的质量就不变来分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）无论是氢氧化钠和稀硫酸反应，还是碳酸钠和稀硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要硫酸根的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，即结果不变。
31．（2025九上·金东期中）玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行如图实验。
（1）写出滤渣的化学式　 　。
（2）图中m的值为　 　。
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少 (要求写出计算过程)
【答案】（1）Mg（OH）2
（2）5.8
（3）解：设参加反应的氯化镁质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
；
解得：x=9.5g；
；
解得：y=11.7g；
固体混合物中氯化钠的质量为20g-9.5g=10.5g，
故所得滤液中溶质氯化钠的质量为10.5g+11.7g=22.2g，
则滤液中溶质质量分数为：。
答：所得滤液中溶质的质量是22.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应产物分析；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量即为生成沉淀的质量来分析解答；
（3）写出氯化镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀质量计算出生成氯化钠的质量，以及参加反应的氯化镁的质量。用混合物质量减去氯化镁的质量得到氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，最后与滤液质量做比即可。
【解答】 （1）在NaCl和MgCl2的不饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，氯化钠和氢氧化钠不反应，只有氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，则过滤得到的滤渣是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量减少的质量即为生成沉淀的质量，则滤渣的质量=100g+20g+107.8g-222g=5.8g，则图中m的值为5.8；
32．（2025九上·金东期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.75g 6.75g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为　 　。
（2）分析表中数据可知，该黄铜样品中锌完全反应需要稀盐酸的质量为　 　。
（3）计算稀盐酸的质量分数。
【答案】（1）32.5%
（2）25g
（3）解：综上所述，每10g稀盐酸恰好反应的锌的质量为1.3g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
；
解得：x=1.46g；
则稀盐酸中溶质的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）反应结束后剩余的固体即为样品中铜的质量，锌的质量为样品质量减去铜的质量，再根据锌的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中锌的质量分数。
（2）根据表格第一次实验数据确定与10g稀盐酸恰好完全反应的锌的质量，然后根据反应物之间的数量关系推算反应结束时需要稀盐酸的质量；
（3）写出锌和稀盐酸反应的方程式，根据锌的质量计算参加反应的氯化氢的质量，最后与稀盐酸质量做比即可。
【解答】 （1）根据表格数据可知，第三次和第四次实验时加入稀盐酸的质量不同，但是剩余固体质量相等，则剩余的6.75g固体即为样品中铜的质量，
故锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
故黄铜中锌的质量分数为：。
（2）根据表格数据第一组实验可知，每消耗10g稀盐酸，反应的锌的质量为10g-8.7g=1.3g，
该黄铜样品中锌完全反应需要稀盐酸的质量为。
1 / 1浙江省金华市金东区2025-2026学年第一学期九年级期中试题卷 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·金东期中）金东学子每日都用晨跑迎来崭新的一天，那么在跑步过程中会一直消耗体内的（　　）
A．内能 B．机械 能
C．电能 D．化学能
2．（2025九上·金东期中）下列变化中涉及化学变化的是（）
A．树根变根雕 B．玩具机器人变形
C．葡萄酿美酒 D．玉石雕刻成印章
3．（2025九上·金东期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．取用稀盐酸
C．测溶液的 pH
D．稀释浓硫酸
4．（2025九上·金东期中）小金想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列常见物品能帮他实现愿望的是（　　）
A．苏打水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋
5．（2025九上·金东期中）高空抛物是极不文明的行为，会造成很大的危害。因为高处的物体具有较大的 （　　）
A．重力势能 B．动能 C．重力 D．体积
6．（2025九上·金东期中）实验室中的药品如表所示要求分类存放。纯碱应存放的实验柜是（　　）
　 A B C D
柜号 1 2 3 4
药品种类 单质 酸 碱 盐
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·金东期中）如图为某些科学概念间的关系，表中符合该关系的是（　　）
　 A B C D
I 氧气 混合物 分子 非金属
Ⅱ 空气 纯净物 离子 金属
Ⅲ 氮气 氧化物 原子 稀有气体
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·金东期中）如图是物体在运动过程中动能 随时间t变化的曲线，该物体最有可能是(　　)
A．竖直向上垫起的排球 B．离开脚后在地上滚动的足球
C．斜向上用力抛出的铅球 D．从空中自由下落的篮球
9．（2025九上·金东期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·金东期中）为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体 （　　）
A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯
C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜
11．（2025九上·金东期中）对下列实验过程的评价，不正确的是（　　）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有CO32-
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
C．某溶液中滴加 BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。该溶液中一定含有或
D．验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，则说明氢氧化钠未变质
12．（2025九上·金东期中） NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是紫色石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
13．（2025九上·金东期中）取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成 和 则该有机物中一定含有的元素是（　　）
　 A B C D
元素 C、H C、H、O H、O C、O
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·金东期中）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 （　　）
A．图1：M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．图1：向N 点时的溶液中加大量水可使溶液的pH=6
C．图2：向P 点时的溶液中加入活泼金属锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
15．（2025九上·金东期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
16．（2025九上·金东期中）用下列物质的序号填空，每空仅有一个选项：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸④浓硫酸
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　；
（2）可用于干燥部分气体的是　 　；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　；
（4）日常生活中一种重要的调味品是　 　。
17．（2025九上·金东期中）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素有____(填字母)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属的价格
（2）以上硬币中涉及到 Fe、Cu、Al、Ni。已知镍能够发生如下反应： 这两个反应的基本类型都是　 　。
18．（2025九上·金东期中）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）上述植物的汁液能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是____。
A．牵牛花、万寿菊 B．牵牛花、玫瑰 C．万寿菊、胡萝卜
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　 　色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　 　。(填植物的名称)
19．（2025九上·金东期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图，则a点溶液中金属阳离子有　 　。
20．（2025九上·金东期中）公园中的蹦床项目深受儿童喜爱，现用小球和弹簧模拟此过程。将小球从弹簧正上方的某处静止释放，小球所处高度h随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上，此时弹簧长为40厘米。
（1）弹簧原长　 　40厘米(选填“>”或“<”或“=”)；
（2）在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为　 　(选填“t1”或“t2”或“t3”)。
21．（2025九上·金东期中）将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题
（1）请写出OA段发生反应的化学方程式　 　。
（2） B点溶液的溶质是　 　。
（3）C点处的溶液pH　 　7(填“>”、“<”或“<”)。
22．（2025九上·金东期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（3）结论：固体粉末中一定含有　 　。
23．（2025九上·金东期中）一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢 同学们进行了以下探究：
【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②硝酸钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钠溶液
【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想　 　(可多选)不成立。
（2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到　 　(填现象)，猜想③成立。
（3）【反思评价】有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的　 　溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。
（4）【拓展延伸】若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在　 　(填“密封”或“敞口”)容器中。
24．（2025九上·金东期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hc高处滚下(mA=mBhB)，推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究方法为　 　；
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较；
（3）通过对比a、b两次实验可得出结论：　 　；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　
25．（2025九上·金东期中）“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈 ”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学选择一种不锈钢材料进行探究实验。
（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆防锈的原理是：　 　。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜(Cu)，选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜(Cu)金属活动性比铁(Fe)弱的化学方程式：　 　。
（3）探究实验方案和观察到的现象如表所示。
实验 ① ② ③
实验方案
实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
①根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：　 　。
②根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：　 　。
26．（2025九上·金东期中）如图为模拟炼铁的实验改进装置图(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：I.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
（1）实验时 A 处玻璃管中的现象是　 　，该过程体现了 CO 的　 　。(选填“氧化性”或“还原性”)
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO 直至玻璃管冷却的目的是　 　。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO；②检验并吸收反应生成的CO2，上述说法中正确的是（　　）。
A．只有① B．只有② C．①和②
27．（2025九上·金东期中）小金对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；
猜想二： 有 K2SO4和H2SO4；
猜想三： 有K2SO4和KOH
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3粉末 ☆ 溶液中有 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 猜想二正确
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
①表格☆处的实验现象是：　 　。
②请你评价方案二的实验方案是否正确，并说明理由：　 　。
（3）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Zn粒 B．CaCO3 C．Cu(OH)2 D．NaOH
28．（2025九上·金东期中）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）下列物质中与蛋氨酸属于同一物质种类的是：____。
A．甲烷 B．豆浆 C．液氢 D．食盐水
（3）蛋氨酸中碳元素和硫元素质量比为　 　。
（4）14.9g蛋氨酸中所含氮元素的质量为　 　。
29．（2025九上·金东期中）如图甲是机械能转化的思维导图。请回答以下问题：
（1）完善图甲中　 　的内容。
（2）如图乙所示，无动力过山车先通过人踩动自行车踏板，使过山车上行至起始点(终点B→起始点A)，之后无需踩动，过山车便可自行下滑直至终点(起始点A→终点B)。依据理想模型，过山车下滑过程中，车的能量转化是　 　；
（3）为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点(起始点A→终点B)，请你结合上述机械能转化模型对轨道的设计提出一点建议。　 　。
30．（2025九上·金东期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。
（1）该反应的微观本质是　 　。
（2）计算该电池废液中H2SO4的质量分数。(要求写出计算过程)
（3）若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
31．（2025九上·金东期中）玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行如图实验。
（1）写出滤渣的化学式　 　。
（2）图中m的值为　 　。
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少 (要求写出计算过程)
32．（2025九上·金东期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.75g 6.75g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为　 　。
（2）分析表中数据可知，该黄铜样品中锌完全反应需要稀盐酸的质量为　 　。
（3）计算稀盐酸的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据人体能量转化的知识分析。
【解答】 在跑步过程中，人体主要依靠分解糖类、脂肪等储存的化学能来维持运动，这些化学能最终转化为机械能（跑步动作）和热能。故D正确，而ABC错误。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】 A.树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C符合题意；
D.玉石“变”印章过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作规范的知识判断。
【解答】 A.氢气还原氧化铜时，试管口略向下倾斜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，故A正确；
B. 取用稀盐酸时，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B错误；
C.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故D错误。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐和酸的反应产物分析判断。
【解答】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），可以与酸反应生成二氧化碳气体和水溶性物质，从而被腐蚀，于是在鸡蛋壳上刻出一个“福”字，故D正确，而ABC错误。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】动能和势能的概念；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】物体的重力势能与物体的质量和高度有关，质量一定时，高度越高，重力势能越大，高处的物体高度高，所以重力势能大，高空抛物会造成危害。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据常见物质分类的知识分析判断。
【解答】纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3，由不同元素组成，为化合物，不是单质。由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见金属与金属的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】根据常见物质分类的知识分析判断。
【解答】根据图片可知，I和II为并列关系，II包括III。
A.氧气和空气为包含关系，不是并列关系，故A不合题意；
B.混合物和纯净物为并列关系，纯净物包含氧化物，故B符合题意；
C.离子和原子为并列关系，不是包含关系，故C不合题意；
D.稀有气体是非金属，而不是金属，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】斜抛到最高点时，物体的速度不为零，所以动能不为零，但此时动能最小。
【解答】由图可知，动能先减小后变大。
A、竖直向上垫起的排球，向上运动时，动能转化为重力势能，可知动能减小，最高点动能为零，向下运动，重力势能转化为动能，动能变大，故A错误；
B、离开脚后在地上滚动的足球，在摩擦力的作用下做减速运动，动能减小到零，故B错误；
C、斜向上用力抛出的铅球，向上运动时，动能转化为重力势能，可知动能减小，最高点动能不为零，向下运动，重力势能转化为动能，动能变大，故C正确；
D、从空中自由下落的篮球，重力势能转化为动能，动能逐渐变大，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化学物质的性质和转化关系分析判断。
【解答】A.氧化铁和氢气反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A不合题意；
B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故B不合题意；
C.氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，故C不合题意；
D.氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。常见的还原剂是CO、C和H2；
【解答】A. 为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体通入氢氧化钠溶液中，因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，且不和一氧化碳反应；
B会消耗一氧化碳，B错误；
C. 通过灼热的氧化铜 ，一氧化碳反应变成二氧化碳，C错误；
D. 通过氢氧化铜 ，一氧化碳和二氧化碳都不反应，D错误；
故答案为：A
11．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】A.碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；
B.根据无色酚酞试剂的变色规律判断；
C.根据常见物质的鉴别方法判断；
D.根据碳酸钠溶液呈碱性判断。
【解答】 A.碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有，故A正确不合题意；
B.根据酸碱指示剂的变色规律可知，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液，故B正确不合题意；
C.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则白色沉淀可能是氯化银、硫酸钡，该溶液中一定含有或Ag+，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，则若滴加无色酚酞试液变红，不能说明氢氧化钠未变质，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断；
B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断；
C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应；
D.根据反应条件判断。
【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误；
B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误；
C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误；
D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，根据水的质量计算出氢元素的质量，然后二者相加与有机物的质量比较即可。
【解答】根据题意可知，有机物中碳元素的质量为：；
有机物中含有氢元素的质量为：；
则碳元素和氢元素的质量之和为：4.8g+1.2g=6g<9.2g；
则有机物肯定含有碳、氢和氧三种元素。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A.石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
B.根据碱溶液的稀释知识判断；
C.锌和酸反应生成盐和氢气；
D.溶质质量分数=。
【解答】 A.图1：M点时的溶液pH大于7，即溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；
B.图1：N点时pH大于7，溶液呈碱性。向N 点时的溶液中加大量水，可以使pH减小，但是无限接近7，不可能变成酸性，故B错误；
C.图2：P点时pH=7，溶液呈中性，向P 点时的溶液中加入活泼金属锌粒不会反应，故C错误；
D.图2：Q→S 过程中，氯化钠的质量保持不变，而溶液质量不断增大，则溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。
【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）①
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈和酸反应生成盐和水解答；
（2）根据浓硫酸的吸水性解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（4）根据调味品的知识解答。
【解答】（1） 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水 ，故选③；
（2） 浓硫酸具有强烈的吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，故选④；
（3） 熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）是碱性物质，能与酸性土壤中的H+反应，中和土壤的酸性，故选②；
（4） 食醋是常用的调味品，主要成分为乙酸（CH3COOH），具有酸味，常用于烹饪或佐餐，故选①。
17．【答案】（1）B；C；D
（2）置换
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） A.导电性与硬币的功能无关，因此不是主要考虑因素，故A不合题意；
B.硬币需要长期流通，接触空气和手汗等，因此材料必须不易生锈或腐蚀，故B符合题意；
C.硬币需耐磨，避免在流通过程中变形或磨损，故C符合题意；
D.材料成本需合理，不能过高，故D符合题意。
故选BCD。
（2）根据方程式可知，两个反应的反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此都是置换反应。
18．【答案】（1）B
（2）绿
（3）牵牛花
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1） 要区分稀硫酸（酸性）和氢氧化钠溶液（碱性），需要选择在酸性和碱性环境中颜色不同的植物汁液。
（2）根据玫瑰汁液的酸碱性分析解答；
（3）根据石蕊的变色情况与表格数据对照即可。
【解答】（1）根据表格数据得到： 牵牛花：酸性（红色）、碱性（蓝色），颜色不同，可以区分。
玫瑰：酸性（浅红色）、碱性（绿色），颜色不同，可以区分。
万寿菊和胡萝卜：在酸、碱、水中颜色均相同（黄色或橙色），无法区分。
则可以区分酸和碱的是牵牛花和玫瑰，
故选B。
（2） 手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上， 此时溶液呈碱性，则玫瑰的汁液在碱性溶液中呈绿色。
（3） 石蕊的变色原理：酸性（红色）、中性（紫色）、碱性（蓝色），则与石蕊变色原理相同的是牵牛花。
19．【答案】（1）镁、锌
（2）氢气
（3）Zn2+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据金属活动性顺序表的知识分析；
（2）根据活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气来分析；
（3）根据锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁来分析。
【解答】 （1）在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应，则“消失”的金属有镁、锌。
（2）锌与酸反应生成可燃性的氢气，氢气是可燃气体，则“可燃空气”是氢气。
（3）在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，则a点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
20．【答案】（1）>
（2）t1
【知识点】力与运动的关系
【解析】【分析】 （1）根据乙图确定小球静止时弹簧的长度，再弹簧被压缩确定弹簧长度；
（2）弹簧下落时，开始时弹力小于重力，即合力向下，那么小球做加速运动。随着弹力的增大，当弹力和重力相等时，加速停止，即此时小球的速度最大，据此分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，当小球静止在弹簧上时，弹簧的长度为40cm。由于弹簧受到小球重力产生的压力作用，则此时弹簧被压缩，因此弹簧的原长大于40cm。
（2）小球从弹簧正上方下落时，在开始的一段时间内，它只受向下的重力作用，即合力向下，那么小球做加速运动。小球接触弹簧后，弹簧被压缩，弹力逐渐增大。由于弹力小于重力，即合力向下，那么小球仍然做加速运动。当到落到t1时刻时，小球的重力和弹力相等，此时合力为零，加速停止，即此时小球的速度达到最大。
21．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl
（3）＜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）根据图像确定B点的反应进度，从而确定此时的溶质种类；
（3）根据C点时加入的稀盐酸过量分析。
【解答】 （1）根据图片可知，OA段没有气体生成，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）根据图片可知，B点时生成气体的质量达到最大且保持不变，说明盐酸和碳酸钠恰好完全反应，则溶液的溶质是NaCl。
（3）根据图片可知，C点处盐酸过量，则溶液的pH＜7。
22．【答案】（1）CaCO3
（2）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，据此结合实验现象分析解答。
【解答】取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠，所以
（1）仅由步骤Ⅰ可知，取样品，溶于水，得到无色溶液，则固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅳ中，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（3）根据开始时的分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
23．【答案】（1）①②
（2）有气泡生成
（3）氯化钙
（4）密封
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变成蓝色；
（2）稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（3）氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；
（4）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质来分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氯化钠溶液和硝酸钠溶液都显中性，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性。取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石器试液，试液变蓝色，说明溶液显碱性，故猜想①②不成立；
（2）如果猜想③成立，那么溶液中存在碳酸钠，而稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此会观察到有有气泡产生；
（3）为了实验更加严谨，需要先出去碳酸钠，即加入过量的氯化钙溶液能检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠即可；
（4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在密封容器中。
24．【答案】（1）转换法
（2）a、c
（3）当质量相同时，速度越大，物体的动能越大
（4）不合理，理由是：弹簧的弹性势能转化为动能，形变相同但质量不同的小球获得的初速度不同。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据图片确定a、b中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）压缩弹簧时，弹簧势能转化为小球的动能，则可控制二者动能相同，不能控制速度相同。
【解答】（1）在实验过程中，小球撞击纸盒，纸盒移动时克服摩擦做功，且纸盒移动的距离越大，则克服摩擦做功越多，因此小球的动能越大，即通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究方法为转换法。
（2） 要研究动能与质量的关系，我们应控制速度相同（即高度相同），只改变质量，因此选择 a、c 两图进行比较。
（3）根据图片可知， 实验中a、b中mA=mB，但hA > hB，a球速度更大，推动纸盒更远，那么得到结论： 当质量相同时，速度越大，物体的动能越大。
（4） 不考虑各种能量损耗， 该方法不合理，原因是： 弹簧的弹性势能转化为动能，形变相同但质量不同的小球获得的初速度不同。
25．【答案】（1）隔绝空气（或氧气）和水，防止金属与腐蚀性物质接触
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）不锈钢不容易生锈；隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件分析防锈的原理；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）①比较实验①②不锈钢的生锈情况分析得出结论；
②根据不锈钢的生锈条件确定保管不锈钢容器的方法。
【解答】（1）铁锈是铁与空气中国的水分和空气反应所致，则 喷漆防锈的原理是： 隔绝空气（或氧气）和水，防止金属与腐蚀性物质接触；
（2）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则反应的方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）① 根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈。
② 根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
26．【答案】（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；还原性
（2）防止生成的铁被氧化
（3）C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 （1）氧化铁为红棕色固体，铁单质为黑色，根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
（2）根据实验步骤以及注意事项来分析；
（3）根据装置的特点、物质的性质来分析。
【解答】（1） 在实验中，一氧化碳和红棕色的氧化铁在高温的条件下生成黑色的铁单质和二氧化碳，所以实验中可看到A处玻璃管里的红色粉末逐渐变成黑色，过程体现了CO的还原性；
（2）反应结束后铁单质的温度很高，如果与氧气接触会再次被氧化，则： 步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO 直至玻璃管冷却的目的是防止生成的铁被氧化。
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不溶于水氢氧化钙溶液，因此盛满石灰水的B装置在此实验中既能检验二氧化碳，也能收集多余的二氧化碳，
故选C。
27．【答案】（1）溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失
（2）固体溶解，溶液由无色变黄色；硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（3）A；B；C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色；
（2）①硫酸铁溶液呈黄色；
②硫酸钡为白色沉淀，能说明存在硫酸根离子。
（3）方案一中的Fe2O3粉末用于检验稀硫酸的存在，根据酸的化学性质分析判断。
【解答】 （1）氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，而氢氧化钾和稀硫酸反应后生成硫酸钾后溶液变成中性，此时溶液变成无色，则证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；
（2）①如果猜想二正确，那么就是说明溶液中存在稀硫酸。氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，则表格☆处的实验现象是固体溶解，溶液由无色变黄色；
②加入氯化钡后生成白色沉淀硫酸钡，只能说明存在硫酸根离子，不能说明是否存在稀硫酸，即方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）方案一中的Fe2O3粉末用于检验稀硫酸的存在。
A.锌和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故A符合题意；
B.CaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，有气泡产生，故B符合题意；
C.Cu（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到蓝色沉淀溶解，故C符合题意；
D.NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，能证明硫酸存在，故D不符合题意；
故选ABC。
28．【答案】（1）有机物
（2）A
（3）15：8
（4）1.4g
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】（1） 有机物是指含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。
（2）分析四个选项物质分类即可；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1） 蛋氨酸的化学式为C5H11O2NS，含有碳元素，因此属于有机物。
（2）A.甲烷（CH4）是有机物，但它是简单的碳氢化合物，故A符合题意；
B.豆浆是水和其它物质构成的混合物，故B不合题意；
C.液氢（H2）是无机物，故C不合题意；
D.食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，故D不合题意。
故选A。
（3）根据化学式 C5H11O2NS 可知， 蛋氨酸中碳元素和硫元素质量比为（12×5）：32=15：8。
（4）根据化学式 C5H11O2NS 可知，14.9g蛋氨酸中所含氮元素的质量为：
。
29．【答案】（1）机械能守恒
（2）车的重力势能转化为车的动能及内能
（3）①起始点位置要最高，高于轨道上的其他任意位置；②轨道要尽量光滑，尽量减小摩擦。
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）在理想状态下不受阻力，则机械能没有损失，即机械能守恒；
（2）根据能量转化的知识分析；
（3）根据机械能转化过程分析。
【解答】 （1）根据图片可知，在理想状态下，没有机械能的损失，即机械能守恒，动能和势能可以完全转化；
（2）过山车下滑过程中，会受到摩擦阻力，则车的重力势能转化为车的动能及内能；
（3）在过山车运行时，会有一部分机械能转化为内能可知，为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点，必须保证①起始点位置要最高，高于轨道上的其他任意位置；②轨道要尽量光滑，尽量减小摩擦。
30．【答案】（1）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
（2）解：根据题意可知，当加入10g氢氧化钠溶液时溶液的pH=7，即此时和25g废液恰好完全反应，
10g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量为10g×8%=0.8g，
设废液中H2SO4的质量为x，
；
解得：x=0.98g；
则该电池废液中H2SO4的质量分数为，
答：电池废液中H2SO4的质量分数为3.92%；
（3）不变
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的实质来分析解答；
（2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算硫酸溶质的质量，最后与硫酸溶液的质量做比即可；
（3）硫酸钠中钠离子和硫酸根的比例相同，根据钠离子的质量不变，需要硫酸根的质量就不变来分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）无论是氢氧化钠和稀硫酸反应，还是碳酸钠和稀硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要硫酸根的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，即结果不变。
31．【答案】（1）Mg（OH）2
（2）5.8
（3）解：设参加反应的氯化镁质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
；
解得：x=9.5g；
；
解得：y=11.7g；
固体混合物中氯化钠的质量为20g-9.5g=10.5g，
故所得滤液中溶质氯化钠的质量为10.5g+11.7g=22.2g，
则滤液中溶质质量分数为：。
答：所得滤液中溶质的质量是22.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应产物分析；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量即为生成沉淀的质量来分析解答；
（3）写出氯化镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀质量计算出生成氯化钠的质量，以及参加反应的氯化镁的质量。用混合物质量减去氯化镁的质量得到氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，最后与滤液质量做比即可。
【解答】 （1）在NaCl和MgCl2的不饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，氯化钠和氢氧化钠不反应，只有氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，则过滤得到的滤渣是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量减少的质量即为生成沉淀的质量，则滤渣的质量=100g+20g+107.8g-222g=5.8g，则图中m的值为5.8；
32．【答案】（1）32.5%
（2）25g
（3）解：综上所述，每10g稀盐酸恰好反应的锌的质量为1.3g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
；
解得：x=1.46g；
则稀盐酸中溶质的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）反应结束后剩余的固体即为样品中铜的质量，锌的质量为样品质量减去铜的质量，再根据锌的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中锌的质量分数。
（2）根据表格第一次实验数据确定与10g稀盐酸恰好完全反应的锌的质量，然后根据反应物之间的数量关系推算反应结束时需要稀盐酸的质量；
（3）写出锌和稀盐酸反应的方程式，根据锌的质量计算参加反应的氯化氢的质量，最后与稀盐酸质量做比即可。
【解答】 （1）根据表格数据可知，第三次和第四次实验时加入稀盐酸的质量不同，但是剩余固体质量相等，则剩余的6.75g固体即为样品中铜的质量，
故锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
故黄铜中锌的质量分数为：。
（2）根据表格数据第一组实验可知，每消耗10g稀盐酸，反应的锌的质量为10g-8.7g=1.3g，
该黄铜样品中锌完全反应需要稀盐酸的质量为。
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