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2025-2026学年度第一学期期中考试
高二化学（必修）试题 2025.11.26
考试时间: 75分钟 总分: 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
一、选择题（本题共28小题，每题3分，共84分，每题只有一个选项符合题意）
1.从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是( )
A. 煤 B. 氢气 C. 天然气 D.汽油
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是( )
A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
3.既可用向上排空气法又可用排饱和食盐水法收集的气体是( )
A. H2 B. NO2 C. NH3 D.Cl2
4.硅酸钠（Na2SiO3)又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于( )
A. 盐 B. 碱 C. 化合物 D. 混合物
5.许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、遇水会变蓝白粉(CuSO4)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 ( )
A. 碱 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐
6.下列化学用语表示正确的是( )
A.氯离子的结构示意图： B.氨分子的电子式：
C. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 D. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
7.下列说法正确的是( )
A. 6.02×1023个O2分子的质量为32 g B.常温常压下，6.72LCO2含氧原子数目为0.6NA
C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D.硫酸的摩尔质量是98g
8.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是( )
9.由制成的核电池，该钚原子的中子数为( )
A. 50 B.94 C. 144 D. 238
10.下列物质属于共价化合物的是( )
A. CO2 B. NH4Cl C.O2 D. K2O
11.下列化学实验装置或操作正确的是 ( )
12.列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl B. 用NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体
C. 用分液漏斗分离水与酒精的混合物 D. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋
13.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.生石灰：CaO可与水反应生成Ca(OH)2 B. 纯碱：NaHCO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C. 绿矾：FeSO4·7H2O是绿色晶体 D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O可用作净水剂
14.石墨烯被称为“黑金”“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。石墨烯的组成元素是( )
A. 钙 B. 铁 C. 硅 D. 碳
15.在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. SO42- B. Mg2＋ C. H＋ D. Na+
阅读下列材料，完成16-19题：
N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。
16.在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是( )
A. CO2 B. N2 C. NO2 D. CO
17.下列关于NO的说法中，正确的是( )
A. 无毒无味 B. 难溶于水 C. 红棕色气体 D. 与O2不发生反应
18.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是( )
A. 由NH3制HNO3的过程中，发生了氧化还原反应
B. NH3遇到浓硝酸会发生反应会产生大量白雾
C. NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
D. N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
19.液氨作为汽车未来的新能源，反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。下列说法正确的是( )
A. NH3的氢元素被氧化 B. O2发生还原反应
C. NH3是氧化剂 D. O2中氧原子失去电子
20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应：Na ＋ H2O== Na＋ ＋ OH－＋ H2↑
B. 小苏打治疗胃酸过多：HCO3- ＋ H＋== H2O ＋ CO2↑
C. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
D. 电解饱和食盐水制备氯气：2Na＋＋2Cl－＋2H2O通电 (=====)2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
21.工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是( )
A. 反应达到平衡后，反应就停止了 B. 使用过量的O2可以使SO2完全转化为SO3
C. 增大O2的浓度可以加快反应速率 D. 升高温度该反应速率减慢
22.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是( )
A. CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH＋CH3COOH 浓H2SO4 CH3COOCH2CH3 D. CH3CH2OH＋3O2催化剂2CO2＋3H2O
23.下列有关有机物的叙述正确的是( )
A. 乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C===O)
B. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，所以淀粉是一种纯净物
C. 乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性
D. 75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性的原理
24.下列属于氧化还原反应且热量变化与右图一致的是( )
A.硝酸铵晶体溶于水
B. CO2和C反应
C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应
D.钠和水的反应
25.科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H．Arnold)因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是( )
A. 淀粉 B. 纤维素 C. 氨基酸 D. 蛋白质
26.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是( )
A. 负极上发生还原反应
B. 将电能转化为化学能
C. CO2在正极上得电子
D. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. X位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
28.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是( )
A.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污
C. “氧化”后溶液中存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42-
D. Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
二、非选择题（本大题共2题，共16分）
29（6分）已知咖啡酸的结构如图所示：
(1) 咖啡酸中的含氧官能团有羟基和 ▲ (填名称)。
(2)向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为 ▲
(3) 咖啡酸和乙醇发生 ▲ (填反应类型)生成咖啡酸乙酯和水。
(4) 咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有 ▲ 性。
30. (10分)某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题：
已知：① SOCl2的熔点为－105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体；
② 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2△ (=====)CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。
(1) 图中仪器a的名称为 ▲ 。
(2) 装置中碱石灰的作用是 ▲ 。
(3)由实验可知可以重复利用的物质为 ▲ (填化学式)。
(4)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.800 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液，到达显色终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(发生反应I2＋2S2O3 (2－)===S4O6 (2－)＋2I－)。
求该试样中铜元素的百分含量： ▲ 保留小数点后一位)(写出计算过程)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D D A C A B C A C D B D
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D C B A B B C A D B D C A C
非选择题：共4题，共61分。
29 (1) 羧基(1分)
（2）有气体产生(2分)
（3）酯化反应或取代反应(1分)
（4）还原(2分)
30 (1) 冷凝管(2分)
（2）防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收反应产生的SO2、HCl，防止污染空气(2分)
（3）SOCl2(2分)
（4）64.0%(4分)
根据方程式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，
得关系式CuCl2～Na2S2O3，
则n(Cu)＝n(CuCl2)＝n(Na2S2O3)＝0.200 0 mol·L－1×0.04 L＝0.008 mol，
m(Cu)＝0.008 mol×64 g·mol－1＝0.512 g，
试样中铜元素的百分含量为0.512/0.8×100%=64.0%。

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