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浙江省金华市东阳市2025-2026学年第一学期九年级期中调研卷 科学试题卷（1-2章）
1．（2025九上·东阳期中）下列金华非物质文化遗产的制作过程中，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．木雕雕刻 D．竹编
2．（2025九上·东阳期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体 B．滴加稀硫酸
C．测盘溶液 pH D．检查气密性
3．（2025九上·东阳期中）新型国产“手撕钢”将厚度降到了0.015毫米，习总书记称赞它是“百炼钢做成了绕指柔”，这主要利用了金属的（　　）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽
4．（2025九上·东阳期中）新鲜芋艿在去皮时会出现白色的汁液，内含一种碱性物质———皂苷，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．小苏打 D．食盐水
5．（2025九上·东阳期中）青蒿琥酯可治疗疟疾，其化学式为C19H28O8。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（　　）
A．青蒿琥酯属于无机物
B．青蒿琥酯由55个原子构成
C．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
6．（2025九上·东阳期中）物质的性质决定其用途，以下各物质的用途只利用其物理性质的是（　　）
A．煤炭作燃料 B．氮气作保护气
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用于电光源
7．（2025九上·东阳期中）下列烧杯中的溶液属于碱溶液的是（　　）
A． B． C． D．
8．（2025九上·东阳期中）酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　）
A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸
B．浓硫酸加入水中稀释会吸热
C．敞口放置一段时间后质量分数均变小
D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大
9．（2025九上·东阳期中）2025年11月25日，央行准备发行中国京剧艺术普通纪念币，材质为黄铜(铜锌合金)，其颜色和黄金十分相似。为鉴别黄铜合金与黄金，下列试剂可行的是（　　）
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．BaCl2溶液 D．MgSO4溶液
10．（2025九上·东阳期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸
C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水
11．（2025九上·东阳期中）要证明铁钉生锈的过程中需要有氧气参加反应，则必须完成的图示实验是（　　）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
12．（2025九上·东阳期中）民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质转化过程吻合的是（　　）
A．CaO→CaCO3 B．
C．CaO→Ca(OH)2 D．
13．（2025九上·东阳期中）我国舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种名为“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。“特氟隆”不具有的特性是（　　）
A．强度高 B．耐撞击 C．耐磨损 D．熔点低
14．（2025九上·东阳期中）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　）
A．氯化钾 [KCl] B．硫酸钠
C．磷酸钙 D．尿素[CO(NH2)2]
15．（2025九上·东阳期中）向两个装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·东阳期中）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母，下同)，属于氧化物的是　 　。保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。
17．（2025九上·东阳期中）氢气可以将金属从化合态变成游离态。以下是利用氢气还原氧化铜的装置。
（1）甲、乙两套装置更合理的是　 　。
（2）支持两种物质发生反应的证据是　 　。
（3）该实验结束后应先停止加热，待试管冷却后再停止通氢气，其原因是　 　。
18．（2025九上·东阳期中）科学小组用紫甘蓝叶制作酸碱指示剂，将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡后的汁液挤出，得到紫甘蓝液。记录紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12 - 14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
（1）得到的紫甘蓝汁液来自于植物细胞结构中的　 　(填“细胞膜”“细胞质”或“液泡”)。
（2）将紫甘蓝叶研碎的目的是　 　。
（3）若往PH=8的小苏打溶液中滴加2滴紫甘蓝液，溶液应呈　 　色。
19．（2025九上·东阳期中）三星堆遗址是人类历史的文明瑰宝，出土有青铜立人像等世界级文物。
（1）应用碳——14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳—12和碳—14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的　 　数不同。
（2）锻造青铜立人像的铜主要来源于黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为　 　价。
20．（2025九上·东阳期中）科学的发展必然经历漫长的探索过程，人类对金属活动性规律的认识过程如下图。
（1）用铜、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，分析“消失”的金属是　 　。
（2）重现贝开托夫实验：将已打磨的锰片放入CuSO4溶液中，观察到锰片上有红色固体析出， 则铜的金属活动性　 　(填“>”“=”或“<”)锰。
（3）根据以上资料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是____(可多选)。
A．格劳贝尔实验中金属“消失”说明化学反应不一定遵循质量守恒定律
B．卡文迪许制取的“可燃空气”是H2
C．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
21．（2025九上·东阳期中）某兴趣小组欲用NaOH 溶液来制作叶脉书签，他们在实验室中找到一瓶敞口、久置的NaOH 溶液， 请回答：
（1）为确认溶液中是否存在NaOH，甲同学取部分溶液于试管中，滴入两滴无色酚酞试液，发现溶液变红，乙同学认为该现象不能证明溶液中存在 NaOH，理由是　 　。
（2）丙同学认为溶液若变质，可加入适量的　 　试剂，过滤后得到 NaOH 溶液。
（3）经过除杂后，将叶片放在NaOH溶液中加热15分钟，即可除去叶肉制得叶脉书签，该过程是利用了 NaOH 的　 　性。
22．（2025九上·东阳期中）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐， “煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，为除去“土盐”中的MgCl2，可先加入足量NaOH溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸，最后进行“煎煮”。此过程中，判断NaOH溶液已添加“足量”的依据是　 　。
23．（2025九上·东阳期中）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是　 　(填字母)。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　。
②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景————白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是　 　。
③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示(过氧化氢分解时会放出热量)。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
24．（2025九上·东阳期中）科学小组对氢气还原氧化铜后，如何清洗残留在试管壁上的铜进行探究。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧.待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热
(已知： Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O)
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确，生成可溶性物质.对环境无污染。 反应原理正确，但生成难溶性物质，需额外处理 反应原理错误或生成物污染环境
指标二 反应利用率高，常温下能反应 反应利用率高，需加热条件下进行 反应利用率低
（1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：　 　。
（2）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为 m乙　 　m丙(填“>”“=”或“<”)。
（3）若要使方案丙的“指标--”达到优秀，可采取的改进措施是：　 　。
【拓展应用】
（4）某校实验室有一批长期未使用的铜质导线接头，因表面氧化变黑而无法使用，请你设计一个清理方案，使其能被重新使用：　 　。
25．（2025九上·东阳期中）科学小组利用氢氧化钡溶液与硫酸溶液，设计实验验证酸与碱反应的本质是H+与OH-结合生成水。请回答：
（1）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，该现象　 　(填“能”或“不能”)证明酸碱反应的本质。
（2）向滴有酚酞试剂的氢氧化钡溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液由红色变成无色，说明　 　，可判断OH-参与了反应。
（3）小组同学利用pH传感器测得氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的pH变化曲线(如图1)。在实验后的交流中，有同学认为图1中AB段pH减小即可作为H+与OH 反应的证据，无需进行 BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由：　 　。
（4）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应的发生。他们查阅资料发现：电导率的大小能反映离子浓度的大小，且纯水的电导率几乎为0。于是，小组同学利用电导率传感器测定氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中溶液的电导率变化曲线(如图2)。请你根据图2分析，能证明酸碱反应本质的证据是　 　。
26．（2025九上·东阳期中）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A 制备CO，反应原理是 该反应属于四种基本反应中的　 　反应。
（2）装置A、C、E三处都使用了加热装置，装置A 中使用的加热方式相较于用酒精灯加热，其优点是　 　(写1点)；装置C、E处按需求使用了加热温度不同的酒精灯，实验中应先点燃装置　 　(填“C”或“E”)处的酒精灯。
（3）实验中，C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。请据图分析，为提高单质铁的产率，可采取的措施是　 　。
27．（2025九上·东阳期中）盐碱地中所含的盐分会影响农作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。为探究土壤中含有的物质，科学小组设计并完成了如图所示的实验。
步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况
I 有气泡产生 一定有 Na2CO3
Ⅱ 存白色沉淀A 生成 一定有 Na2SO4
Ⅲ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种
（1）步骤Ⅲ中的生成的沉淀是　 　(填化学式)。
（2）老师对小组同学的探究过程进行评价，认为仍有多处需改进，理由如下：
①根据步骤Ⅰ推导出土壤浸出液中一定有 Na2CO3，就可以判断一定无　 　，故分析结论错误；
②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸，对判断KCl 的存在产生干扰，故试剂选用不合理。若要确定KCl的存在，应如何改进：　 　。
（3）结合上述实验对土壤成分的分析，若农户要利用该盐碱地种植农作物，请你从降低士壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议：　 　。
28．（2025九上·东阳期中）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1）下列净水方法与海水淡化原理相似的是____。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是　 　。
（3）水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是____。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
29．（2025九上·东阳期中）厨房水管、烧水壶等常因水中含有钙离子、镁离子而形成白色水垢(主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等)。某兴趣小组利用醋酸(化学式为HAc，易挥发)和小苏打(主要成分是碳酸氢钠)，开发了一款高效且温和的清洁剂。以下是相关问题探究：
（1）原理分析：
①水垢能溶解在清洁剂中，生成可溶于水的(Ca(Ac)2和 Mg(Ac)2，请写出该过程中涉及的反应化学方程式：　 　(写出一个即可)。
②醋酸与小苏打混合后会产生大量二氧化碳气体，这些气体在形成过程中会产生一定的冲击力，可使水垢碎裂、松动，该力产生的作用效果是　 　。
（2）清洁剂的配制：配制500克溶质的质量分数为6%的醋酸溶液，需要溶质的质量分数为30%的醋酸溶液多少克
（3）清洁剂的合理配比与使用条件：小组同学探究哪些因素会影响醋酸溶液对水垢的去污效率，实验结果如下表：
组别 使用温度(℃) 醋酸浓度(%) 完全去污时间(分钟)
1 20 3 35|
2 20 6 28
3 20 9 22
4 10 12 20
--5 20 12 15
6 50 12 30
请分析第6组实验中当醋酸溶液温度达到50℃时，去污效率反而下降的原因：　 　。
30．（2025九上·东阳期中）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书
1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。
2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。
3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）将皮蛋粉调成糊状的过程中可明显感觉到碗壁发烫，其原因是　 　。
（2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　。
（3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为14.6%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的 pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
31．（2025九上·东阳期中）青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金，其性能与其中铜和锡的含量有关，一般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细描述(如图所示)。
（1）上图的六种青铜器中韧性最好的是　 　；
（2）现有某青铜器仿制品制作后留下的粉末状废料，为判断该废料来自哪种青铜器，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。充分反应后，记录实验数据如下表(烧杯的质量为20.0g)。
　 烧杯+盐酸 青铜废料 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 59.5g 179.3g
乙 120.0g 70g 189.8g
丙 130.0g 59.5g 189.3g
注：
请通过计算，判断该废料来自哪种青铜器
（3）青铜器在空气中久置后表面呈青绿色，俗称“铜绿”。查阅资料后得知其化学式为 据此推测铜绿的形成应是铜和空气中的　 　和氧气共同作用的结果。
32．（2025九上·东阳期中）2024年4月25 日晚我国“神舟十八号”发射成功，这标志着中国空间探索事业的重要进步，为未来的空间站建设和技术验证提供了支持。
（1）制造火箭常用钛合金材料，你认为钛合金应具有的优点是　 　(写出一点即可)。
（2）火箭发射的推进剂含有偏二甲肼，燃烧时反应为： 则X为　 　。
（3）宇航员呼吸产生的CO2，采用氢氧化锂吸收的方式处理，结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：　 　。
（4）图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水， “萨巴蒂尔系统”处理航 。请据图回答：该系统供养过程中需要不断补充水的理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A. 酿酒的过程， 将淀粉类原料（如大米、高粱）通过酶的作用转化为糖，生成了新物质，发生化学变化，故A符合题意；
B. 剪纸是用剪刀或刻刀在纸上剪出图案。这个过程只是改变了纸的形状和大小，没有生成新的物质。因此剪纸是物理变化，故B不合题意；
C. 木雕雕刻是用工具在木材上雕刻出图案或形状。这只是改变了木材的形状，没有生成新的物质。因此木雕雕刻是物理变化，故C不合题意；
D. 竹编是将竹子劈成篾条，然后编织成各种器具。这个过程只是改变了竹子的形状和排列方式，没有生成新的物质。因此竹编是物理变化，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A .加入液体时，瓶塞没有倒放，故A错误；
B. 滴加稀硫酸时，滴管熊深入试管内，故B错误；
C. 测量溶液pH时，不能将试纸直接放入液体中，故C错误；
D. 检查气密性时，用手握住试管，如果导管口出现气泡，说明装置气密性良好，故D正确。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质。
【解答】 延展性是指金属在受到外力作用时，能够被拉伸成细丝（延性）或压延成薄片（展性）而不破裂的性质。题目中“手撕钢”的极薄厚度和柔韧表现正是利用了金属的展性。
故选C。
4．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱中和生成盐和水分析判断。
【解答】 皂苷是碱性物质，皮肤瘙痒可能是由于碱性物质破坏了皮肤的弱酸性环境，则止痒需要酸性物质中和碱性物质。
食醋呈酸性、白酒呈中性、小苏打呈碱性，食盐水呈中性，
故选A。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】A. 有机物通常是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）；
B.根据物质组成的知识判断；
C.在化学式中，一种符号代表一种元素；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C19H28O8 可知， 青蒿琥酯含有大量碳元素，为有机物，故A错误；
B. 青蒿琥酯是由分子构成的，分子由原子构成，而不是直接由原子构成，故B错误；
C.根据化学式 C19H28O8 可知， 青蒿琥酯由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，故C正确；
D.根据化学式 C19H28O8 可知，蒿琥酯中C、H、O的质量之比为：（12×19）：（1×28）：（16×8）=228：28：128，则碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物质的性质决定其用途，根据各个选项中物质的性质分析判断。
【解答】 A. 煤炭作燃料 - 煤炭燃烧是一个化学变化，利用的是其可燃性（化学性质），故A不符合题意；
B. 氮气作保护气 - 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，这里利用的是其化学稳定性（化学性质），故B不符合题意；
C. 氧气用于医疗急救 - 氧气用于呼吸作用，是与人体内的物质发生化学反应（化学性质），故C不符合题意；
D. 稀有气体用于电光源 - 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，这个过程中没有新物质生成，是利用其物理性质（通电发光的特性），故D符合题意。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸溶液是指pH值小于7的溶液，在水溶液中能电离出氢离子，常见的酸包括盐酸，硫酸，碳酸，硝酸。
碱溶液是指pH值大于7的溶液，在水溶液中能电离出氢氧根离子，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，氨水等。
【解答】 A：溶液中有，不属于碱溶液，A错误；
B：溶液中有，不属于碱溶液，B正确；
C：溶液中没有，不属于碱溶液，C错误；
D：溶液中有，不属于碱溶液，D错误；
故正确答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】AB.根据浓盐酸和浓硫酸的性质判断；
CD.溶质质量分数=，据此分析。
【解答】A. 浓盐酸是挥发性酸，打开瓶口会挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾现象，故A错误；
B. 浓硫酸稀释时会放出大量的热，而不是吸热 ，故B错误；
CD. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质（H2SO4）质量不变，因此质量分数变小。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出HCl气体，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量也减少，但由于溶质减少得更快，质量分数同样变小。故C正确，D错误。
故选C。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】要鉴别两种物质，加入鉴别试剂后要出现明显不同的现象才行。
【解答】 A.铜锌合金、黄金均不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故A不合题意；
B.锌能与H2SO4溶液反应生成硫酸锌和氢气，黄金不能与H2SO4溶液反应，现象不同，可以鉴别，故B符合题意；
C.铜锌合金、黄金均不能BaCl2溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故C不合题意；
D.铜锌合金、黄金均不能MgSO4溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故D不合题意。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标，分析哪个选项中的物质反应能够生成二氧化碳即可。
【解答】 A. 面粉和矿泉水：两者混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故A不合题意；
B. 白糖和柠檬酸：虽然可以发酵产生少量CO2，但效率较低，故B不合题意；
C. 食用苏打（碳酸氢钠）和食醋混合会发生化学反应，生成CO2，这是快速产生CO2的有效方法，适合用于诱捕蚊虫，故C符合题意；
D. 纯碱（碳酸钠）和食盐水混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁钉生锈需要与氧气和水接触，根据图片结合控制变量法的要求选择对照实验即可。
【解答】根据图片可知，甲中铁钉与氧气和水同时接触，此时会生成铁锈。乙中铁钉浸没在水中，不能与氧气接触，此时铁钉不生锈。
对比甲乙可知，铁钉生锈需要氧气参与。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据对诗句的理解确定其中包含的化学变化过程即可。
【解答】于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述了石灰石（CaCO3）从深山中开采出来，并通过高温煅烧转化为生石灰（CaO）的过程。诗句中的“烈火焚烧”对应的是石灰石的分解反应。
故B正确，而ACD错误。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途确定材料的性质。
【解答】根据题意可知，航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种名为“特氟隆”的合成纤维抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，则“特氟龙”应该具有高强度、耐撞击和耐磨损的特性，而与熔点高低无关。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥，根据植物的性状分析即可。
【解答】 根据植物营养素的作用可知，树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。
A.氯化钾[KCl]中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A不合题意；
B.硫酸钠[Na2SO4]中不含有营养元素，不能做肥料，故B不合题意；
C.磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C不合题意；
D.尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D符合题意。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据生成氢气的质量和反应的稀硫酸的质量之间的关系，结合最终产生氢气质量多少，对图像分析判断即可。
【解答】 根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素只来自与稀硫酸，则当加入稀硫酸的质量相同时，生成氢气的质量相同，那么在开始一段时间内两个图像是重合的。
镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，当酸足量时，最后生成的氢气质量镁大于铁，
故选B。
16．【答案】BE；ACE；O2
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】（1） 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）A.氧气和液氧为同一种物质，属于纯净物，且为氧化物；
B.氧气和臭氧是两种不同物质，为混合物；
C.二氧化硫和三氧化硫是两种不同物质，为混合物，但是都是氧化物；
D.冰和水是同一种物质，为纯净物，为氧化物；
E.过氧化氢和水是两种不同物质，为混合物，为氧化物。
则属于混合物的是BE；属于氧化物的是ACE。
（2） 保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是O2。
17．【答案】（1）甲
（2）黑色固体变为红色，且试管口出现水珠
（3）防止铜被重新氧化
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应过程生成水可能引起试管炸裂分析；
（2）氧化铜为黑色，铜单质为红色，氢气还原氧化铜生成水，据此解答；
（3）铜在高温下会和氧气反应生成氧化铜。
【解答】（1） 氢气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝回流至试管底部，导致试管炸裂，故选甲；
（2） 根据题意可知，氧化铜（黑色）被还原为铜（红色）。 氢气与氧化铜反应生成水，在试管口冷凝成水珠。
（3） 若先停止通氢气，空气会进入试管，高温的铜与氧气反应生成氧化铜。待试管冷却后再停氢气，可确保铜在还原性氛围中冷却，避免氧化。
18．【答案】（1）液泡
（2）破坏细胞结构，使色素释放
（3）蓝
【知识点】细胞的结构；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）液泡是植物细胞中储存水分、色素（如花青素）和营养物质的结构。
（2）根据研碎后容易得到色素解答；
（3）将小苏打的溶液pH与表格数据比照即可。
【解答】（1） 紫甘蓝的汁液主要来自于植物细胞中的液泡。 紫甘蓝的紫色正是因为液泡中含有花青素。
（2） 将紫甘蓝叶研碎的目的是破坏细胞结构，使液泡中的色素（花青素）释放出来，便于后续用酒精浸泡提取。
（3） 根据表格数据可知，pH=8属于7~9的范围，对应的颜色是蓝色。
19．【答案】（1）中子
（2）-2
【知识点】原子的构成；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义分析解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。
【解答】（1） 同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。碳—12和碳—14的质子数均为6（因为它们是碳元素），根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，它们的中子数不同：
（2）根据题意可知， 二硫化亚铁铜(CuFeS2)中 铁元素和铜元素均为+2价， 设S的化合价为x，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+（+2）+2x=0，解得：x=-2价。
20．【答案】（1）镁
（2）<
（3）B；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气；
（2） 根据金属活动性规律，活泼金属能置换出不活泼金属；
（3）根据对质量守恒定律，以及科学探究的认识分析判断。
【解答】（1） 根据金属活动性顺序，镁（Mg）比铜（Cu）和银（Ag）活泼，能与酸（如盐酸或硫酸）反应生成氢气并溶解，而铜和银不能与酸反应。因此，“消失”的金属是镁。
（2） 锰片放入CuSO4溶液中，锰片上有红色固体（铜）析出，说明锰能置换出硫酸铜中的铜， 因此铜的金属活动性小于锰；
（3） A. 金属“消失”是因为与酸反应生成可溶性盐和氢气，但总质量守恒（反应前后质量不变），故A错误；
B. 卡文迪许通过金属与酸反应制取了氢气（H2），并发现其可燃性，故B正确；
C. 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故C正确。
故选BC。
21．【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红
（2）氢氧化钙（或Ca(OH)2）
（3）腐蚀（或碱）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
（3）氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性。
【解答】（1） 久置的NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3（碳酸钠），碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。因此溶液变红可能是Na2CO3导致的，不能证明NaOH的存在。
（2） NaOH变质会生成Na2CO3，要除去Na2CO3并保留NaOH，可加入适量的Ca(OH)2（氢氧化钙）。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，过滤后得到纯净的NaOH溶液。
（3） NaOH溶液能腐蚀叶肉组织，是因为它具有强腐蚀性（或碱性），可以分解叶片中的有机物质，从而保留叶脉。
22．【答案】（1）搅拌或加热（升高温度）
（2）A
（3）不再产生白色沉淀
【知识点】影响溶解快慢的因素；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）根据加快溶解的方法解答；
（2）将“煎煮”得到食盐的过程与三个图片展示的操作对照即可；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀分析解答。
【解答】（1）根据加快溶解的方法可知，为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是：搅拌或加热（升高温度） 。
（2） “煎煮”是通过加热蒸发水分使盐结晶析出的过程，类似于图中的A（蒸发结晶）。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者反应时会不断有沉淀生成。当氢氧化钠过量时，由于氯化镁已经全部反应，则此时不再有沉淀生成。
23．【答案】（1）B
（2）C，理由是：氧气的密度比空气大且不与空气成分反应；或E，理由是：氧气不易溶于水且不与水反应；；白磷与氧气接触，达到了白磷的着火点；；35
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（2）①根据被收集气体的性质选择合适的收集方法；
②燃烧的条件：有可燃物，与氧气接触和温度达到燃点。
③当过氧化氢溶液完全分解时，容器内气压达到最大。根据图片确定两个时刻，然后相减即可。
【解答】 （1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石为固态，稀盐酸为液态，且无需加热，因此选择固液常温型，应选用图1中的发生装置是B；
（2）①可用C向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气大且不与空气成分反应。也可用E排水法收集，因为氧气不易溶于水且不与水反应。
② 从燃烧条件看， 白磷能在水中燃烧的原因：由于水中的白磷与氧气接触，达到了白磷的着火点。
③当过氧化氢溶液完全分解时，容器内气压达到最大。从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是30s，加土豆块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是65s，则两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差位65s-30s=35s。
24．【答案】（1）合格，依据：反应原理正确，但生成的Ag是难溶性物质，需额外处理。
（2）＜
（3）将浓硫酸换成稀硝酸，把反应生成的NO2通入NaOH溶液中吸收。
（4）用砂纸打磨铜质接头表面（或用稀盐酸浸泡）。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据铜与硝酸银溶液反应会生成硝酸铜和银，银是难溶性物质需要再想办法清除分析；
（2）根据反应的方程式确定清晰相同质量的铜时消耗酸的质量，然后比较大小即可；
（3）根据铜和稀硝酸在常温下就能反应解答；
（4）铜表面的氧化物可以物理方法除去，也可以用化学方法去除。
【解答】 （1）方案甲中铜与硝酸银溶液反应会生成硝酸铜和银，银是难溶性物质，会附着在试管壁上，需要额外处理。根据评价量表“指标一”，生成难溶性物质且需额外处理的情况属于“待改进”。
（2） 由反应的方程式、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O可知，清洗64份质量的铜消耗硫酸质量是98份，
由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，清洗64份质量的铜消耗硫酸质量是196份，若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙＜m丙。
（3） 铜和稀硝酸在常温下反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，因此要使方案丙的“指标--”达到优秀，可采取的改进措施是：将浓硫酸换成稀硝酸，把反应生成的NO2通入NaOH溶液中吸收。
（4） 用砂纸打磨铜质接头表面，可以将表面的氧化物出掉。或用稀盐酸浸泡，是因为稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，从而除去氧化铜。
25．【答案】（1）不能
（2）OH-被H+中和（或H+与OH-反应）
（3）不同意，理由是： AB段pH减小可能是由于H+加入导致OH-减少，但无法直接证明H+与OH-反应生成水，需结合BC段pH变化进一步验证 。
（4）电导率降至接近0，说明离子浓度显著降低，证明H+与OH-结合生成了水
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的本质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（2）酚酞试液从红色变成无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，即氢氧根离子消失了；
（3）AB段pH减小只能说明溶液中H+浓度增加（或OH-浓度减少），但无法直接证明H+与OH-结合生成了水。
（4）氢氧根离子和氢离子都能导电，而电导率为0，说明它们都消失了，据此分析解答。
【解答】（1） 白色沉淀的生成只能证明钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-）结合生成了硫酸钡（BaSO4），这是复分解反应的现象，并不能直接证明酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水。因此，该现象不能证明酸碱反应的本质。
（2） 酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液无色。氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红；逐滴滴加稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明溶液的碱性减弱直至消失，即OH-被消耗。因此，该现象说明OH-被H+中和，从而证明OH-参与了反应。
（3） AB段pH减小只能说明溶液中H+浓度增加（或OH-浓度减少），但无法直接证明H+与OH-结合生成了水。BC段pH进一步降低至酸性范围，说明H+过量，从而间接证明AB段是H+与OH-反应的过程。因此，不同意此观点，因为AB段pH减小可能是其他因素导致的（如稀释），需要BC段实验验证H+确实参与了反应。
（4） 电导率反映溶液中离子浓度。氢氧化钡和硫酸均为强电解质，完全电离，反应过程中Ba2+和OH-与H+和SO42-结合生成BaSO4沉淀和水（H2O），离子浓度逐渐降低，电导率下降。当反应完全时，电导率降至接近纯水的电导率（几乎为0），说明溶液中离子几乎完全被消耗，证明H+与OH-结合生成水是反应的本质。
26．【答案】（1）分解
（2）温度控制更精确（或受热均匀，或安全性高）；E
（3）控制温度在铁产率最高的区间850℃，
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）根据水浴加热的优点分析解答。从环保的角度分析点燃酒精灯的顺序；
（3）根据图2分析转化成单质铁需要的最低温度即可。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，该反应物只有一种，而生成物有两种，则为分解反应；
（2）① 装置A 中使用的加热方式相较于用酒精灯加热，其优点是： 温度控制更精确（或受热均匀，或安全性高） ；
②在实验过程中不断有一氧化碳产生，而一氧化碳有毒，不能排入空气，为了保护环境，需要先点燃E处的酒精灯。
（3）根据图2可知，当温度达到850℃时剩余的固体全部变成铁单质，因此为了提高单质铁的产率，采取的措施为：控制温度在铁产率最高的区间850℃。
27．【答案】（1）AgCl
（2）CaCl2；稀硝酸
（3）向土壤中施加酸性物质降低碱性或种植耐盐碱作物
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银；
（2）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
②根据加入稀盐酸引入了氯离子，会干扰氯化钾的检验，将稀盐酸换成稀硝酸来分析解答；
（3）可从降低土壤碱性，以及选择特殊作物的角度分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，步骤Ⅲ中，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，即步骤Ⅲ中的生成的沉淀是氯化银，化学式为AgCl；
（2）①步骤Ⅰ中，土壤浸出液加入稀盐酸有气泡产生，即生成了二氧化碳气体，说明一定含有Na2CO3，碳酸钠和氯化钙能反应，不能共存，则可以判断一定无CaCl2，故分析结论错误；
② 步骤Ⅰ中加入稀盐酸会引入Cl-，干扰后续用AgNO3检测KCl或CaCl2中的Cl-， 会干扰氯化钾的检验，所以应将稀盐酸换成稀硝酸，这样就不会引入氯离子干扰实验；
（3）农户要利用该盐碱地种植农作物，降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议是向土壤中施加酸性物质降低碱性或种植耐盐碱作物。
28．【答案】（1）D
（2）铝表面形成致密的氧化铝保护膜
（3）B
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1） 蒸馏是通过加热使水蒸发，再冷凝收集纯净水的方法；
（2）氧化铝附着在金属表面，且比较致密；
（3）根据物态变化的本质就是分子间隔改变分析。
【解答】（1） 根据图片可知，图中展示的海水淡化技术表明其通过加热海水产生水蒸气，再冷凝为淡水，这一过程属于蒸馏。
故选D。
（2） 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在表面，阻止内部铝进一步被腐蚀。
（3）水蒸气和淡水为同一种物质，即分子种类不变。虽然状态发生改变，但是分子质量不变。最终变化的是分子之间的间隔。
故选B。
29．【答案】（1）CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；（或Mg（OH）2+2HAc=Mg（Ac）2+2H2O）；改变物体的形状
（2）解：根据题意可知，溶液稀释前后溶质质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”得到：
500g×6%=x×30%，
解得：x=100g；
答：需要溶质的质量分数为30%的醋酸溶液100g。
（3）温度升高，醋酸挥发加快，溶液中醋酸浓度降低，反应速率减慢，去污效率下降。
【知识点】力的作用效果；溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②力的作用效果包括：改变物体的形状或改变物体的运动状态；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变为等量条件列式计算即可；
（3）注意温度升高时醋酸挥发速度加快对反应速率的影响即可。
【解答】 （1）①根据题意可知，水垢中的碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；
或者水垢中的氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，则反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HAc=Mg（Ac）2+2H2O；
②根据题意可知，气体冲击力使水垢碎裂、松动，即水垢的形状发生改变，那么描述力的作用效果是改变物体的形状；
（3）醋酸易挥发，当温度升高至50℃时，醋酸挥发速率显著加快，导致溶液中醋酸的实际浓度降低，因此与碳酸钙、氢氧化镁的反应速率减慢，去污效率反而下降。
30．【答案】（1）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）并放出大量热。
（2）防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质。
（3）解： 设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x，
；
解得：x≈3.5%。
通过计算并查表得出皮蛋废液pH大约为表中的13.94。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧化钙溶于水形成氢氧化钙的过程向外放出大量的热；
（2）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀；
（3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据消耗稀盐酸的溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数即可。
【解答】（1） 将皮蛋粉调成糊状的过程中可明显感觉到碗壁发烫，其原因是生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）并放出大量热。
（2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质。
31．【答案】（1）铜鉴
（2）解：根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
设黄铜样品中参加反应锡的质量为x，
；
解得：x=11.9g，
废料中锡的质量分数为：，该废料来自戈戟；
（3）水、二氧化碳
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）合金中的锡含量越高，则韧性越好，根据图片分析；
（2）分别将三个实验数据对比，确定锡和稀盐酸恰好完全反应的实验。根据锡和稀盐酸反应的方程式，利用生成氢气的质量计算参加反应锡的质量。最后计算肥料中锡的质量分数即可。
（3）根据元素守恒，结合铜绿的化学式分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，铜鉴中锡含量最高，可达50%左右，因此它的韧性最好。
（3）“铜绿”的化学式为[Cu2（OH）2CO3]，其中含有碳元素、氢元素和氧元素，据此推测铜绿的形成应是铜和空气中的水、二氧化碳和氧气共同作用的结果。
32．【答案】（1）强度高（或密度小、耐腐蚀等）
（2）N2
（3）氢氧化锂吸收CO2的效率更高
（4）电解水消耗水，且萨巴蒂尔系统生成的水不足以完全补充
【知识点】质量守恒定律及其应用；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相同，据此推算X的化学式；
（3）根据图像分析二者对二氧化碳吸收效率的不同分析；
（4）可从生成氧气消耗水，以及生成的水是否足够补充消耗的角度分析。
【解答】（1） 钛合金是一种性能优异的合金材料，常用于航空航天领域。其优点包括：
1. 强度高：钛合金的比强度（强度与密度之比）很高，适合承受火箭发射时的巨大载荷。
2. 密度小：钛合金的密度较小，可以减轻火箭的重量，提高运载能力。
3. 耐腐蚀：钛合金在高温和恶劣环境下仍能保持稳定，不易被氧化或腐蚀。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相同。根据反应的方程式
得到：2C+8H+6N+8O=2C+8H+8O+3X，则3X=6N，
即X=N2。
（3）从图1数据可知，氢氧化锂（LiOH）吸收CO2的效率高于氢氧化钠（NaOH），尤其在太空有限资源条件下，LiOH更节省质量。
LiOH与CO2反应生成的Li2CO3更稳定，且单位质量的LiOH能吸收更多CO2。
因此 选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因： 氢氧化锂吸收CO2的效率更高 。
（4） 氧气生成系统通过电解水（2H2O→2H2+O2）产生氧气，直接消耗水。
萨巴蒂尔系统将CO2和H2反应生成水和甲烷（CO2+4H2→CH4+2H2O），但生成的水量少于电解消耗的水（需4份H2生成2份H2O，而电解2份H2O仅产生1份O2，无法循环平衡）。
因此需额外补充水以维持系统持续运行。
1 / 1浙江省金华市东阳市2025-2026学年第一学期九年级期中调研卷 科学试题卷（1-2章）
1．（2025九上·东阳期中）下列金华非物质文化遗产的制作过程中，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．木雕雕刻 D．竹编
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A. 酿酒的过程， 将淀粉类原料（如大米、高粱）通过酶的作用转化为糖，生成了新物质，发生化学变化，故A符合题意；
B. 剪纸是用剪刀或刻刀在纸上剪出图案。这个过程只是改变了纸的形状和大小，没有生成新的物质。因此剪纸是物理变化，故B不合题意；
C. 木雕雕刻是用工具在木材上雕刻出图案或形状。这只是改变了木材的形状，没有生成新的物质。因此木雕雕刻是物理变化，故C不合题意；
D. 竹编是将竹子劈成篾条，然后编织成各种器具。这个过程只是改变了竹子的形状和排列方式，没有生成新的物质。因此竹编是物理变化，故D不合题意。
故选A。
2．（2025九上·东阳期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体 B．滴加稀硫酸
C．测盘溶液 pH D．检查气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A .加入液体时，瓶塞没有倒放，故A错误；
B. 滴加稀硫酸时，滴管熊深入试管内，故B错误；
C. 测量溶液pH时，不能将试纸直接放入液体中，故C错误；
D. 检查气密性时，用手握住试管，如果导管口出现气泡，说明装置气密性良好，故D正确。
故选D。
3．（2025九上·东阳期中）新型国产“手撕钢”将厚度降到了0.015毫米，习总书记称赞它是“百炼钢做成了绕指柔”，这主要利用了金属的（　　）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽
【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质。
【解答】 延展性是指金属在受到外力作用时，能够被拉伸成细丝（延性）或压延成薄片（展性）而不破裂的性质。题目中“手撕钢”的极薄厚度和柔韧表现正是利用了金属的展性。
故选C。
4．（2025九上·东阳期中）新鲜芋艿在去皮时会出现白色的汁液，内含一种碱性物质———皂苷，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．小苏打 D．食盐水
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱中和生成盐和水分析判断。
【解答】 皂苷是碱性物质，皮肤瘙痒可能是由于碱性物质破坏了皮肤的弱酸性环境，则止痒需要酸性物质中和碱性物质。
食醋呈酸性、白酒呈中性、小苏打呈碱性，食盐水呈中性，
故选A。
5．（2025九上·东阳期中）青蒿琥酯可治疗疟疾，其化学式为C19H28O8。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（　　）
A．青蒿琥酯属于无机物
B．青蒿琥酯由55个原子构成
C．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】A. 有机物通常是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）；
B.根据物质组成的知识判断；
C.在化学式中，一种符号代表一种元素；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C19H28O8 可知， 青蒿琥酯含有大量碳元素，为有机物，故A错误；
B. 青蒿琥酯是由分子构成的，分子由原子构成，而不是直接由原子构成，故B错误；
C.根据化学式 C19H28O8 可知， 青蒿琥酯由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，故C正确；
D.根据化学式 C19H28O8 可知，蒿琥酯中C、H、O的质量之比为：（12×19）：（1×28）：（16×8）=228：28：128，则碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
6．（2025九上·东阳期中）物质的性质决定其用途，以下各物质的用途只利用其物理性质的是（　　）
A．煤炭作燃料 B．氮气作保护气
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用于电光源
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物质的性质决定其用途，根据各个选项中物质的性质分析判断。
【解答】 A. 煤炭作燃料 - 煤炭燃烧是一个化学变化，利用的是其可燃性（化学性质），故A不符合题意；
B. 氮气作保护气 - 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，这里利用的是其化学稳定性（化学性质），故B不符合题意；
C. 氧气用于医疗急救 - 氧气用于呼吸作用，是与人体内的物质发生化学反应（化学性质），故C不符合题意；
D. 稀有气体用于电光源 - 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，这个过程中没有新物质生成，是利用其物理性质（通电发光的特性），故D符合题意。
故选D。
7．（2025九上·东阳期中）下列烧杯中的溶液属于碱溶液的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸溶液是指pH值小于7的溶液，在水溶液中能电离出氢离子，常见的酸包括盐酸，硫酸，碳酸，硝酸。
碱溶液是指pH值大于7的溶液，在水溶液中能电离出氢氧根离子，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，氨水等。
【解答】 A：溶液中有，不属于碱溶液，A错误；
B：溶液中有，不属于碱溶液，B正确；
C：溶液中没有，不属于碱溶液，C错误；
D：溶液中有，不属于碱溶液，D错误；
故正确答案为：B。
8．（2025九上·东阳期中）酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　）
A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸
B．浓硫酸加入水中稀释会吸热
C．敞口放置一段时间后质量分数均变小
D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】AB.根据浓盐酸和浓硫酸的性质判断；
CD.溶质质量分数=，据此分析。
【解答】A. 浓盐酸是挥发性酸，打开瓶口会挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾现象，故A错误；
B. 浓硫酸稀释时会放出大量的热，而不是吸热 ，故B错误；
CD. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质（H2SO4）质量不变，因此质量分数变小。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出HCl气体，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量也减少，但由于溶质减少得更快，质量分数同样变小。故C正确，D错误。
故选C。
9．（2025九上·东阳期中）2025年11月25日，央行准备发行中国京剧艺术普通纪念币，材质为黄铜(铜锌合金)，其颜色和黄金十分相似。为鉴别黄铜合金与黄金，下列试剂可行的是（　　）
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．BaCl2溶液 D．MgSO4溶液
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】要鉴别两种物质，加入鉴别试剂后要出现明显不同的现象才行。
【解答】 A.铜锌合金、黄金均不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故A不合题意；
B.锌能与H2SO4溶液反应生成硫酸锌和氢气，黄金不能与H2SO4溶液反应，现象不同，可以鉴别，故B符合题意；
C.铜锌合金、黄金均不能BaCl2溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故C不合题意；
D.铜锌合金、黄金均不能MgSO4溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故D不合题意。
故选B。
10．（2025九上·东阳期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸
C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标，分析哪个选项中的物质反应能够生成二氧化碳即可。
【解答】 A. 面粉和矿泉水：两者混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故A不合题意；
B. 白糖和柠檬酸：虽然可以发酵产生少量CO2，但效率较低，故B不合题意；
C. 食用苏打（碳酸氢钠）和食醋混合会发生化学反应，生成CO2，这是快速产生CO2的有效方法，适合用于诱捕蚊虫，故C符合题意；
D. 纯碱（碳酸钠）和食盐水混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故D不合题意。
故选C。
11．（2025九上·东阳期中）要证明铁钉生锈的过程中需要有氧气参加反应，则必须完成的图示实验是（　　）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁钉生锈需要与氧气和水接触，根据图片结合控制变量法的要求选择对照实验即可。
【解答】根据图片可知，甲中铁钉与氧气和水同时接触，此时会生成铁锈。乙中铁钉浸没在水中，不能与氧气接触，此时铁钉不生锈。
对比甲乙可知，铁钉生锈需要氧气参与。
故选A。
12．（2025九上·东阳期中）民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质转化过程吻合的是（　　）
A．CaO→CaCO3 B．
C．CaO→Ca(OH)2 D．
【答案】B
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据对诗句的理解确定其中包含的化学变化过程即可。
【解答】于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述了石灰石（CaCO3）从深山中开采出来，并通过高温煅烧转化为生石灰（CaO）的过程。诗句中的“烈火焚烧”对应的是石灰石的分解反应。
故B正确，而ACD错误。
故选B。
13．（2025九上·东阳期中）我国舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种名为“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。“特氟隆”不具有的特性是（　　）
A．强度高 B．耐撞击 C．耐磨损 D．熔点低
【答案】D
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途确定材料的性质。
【解答】根据题意可知，航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种名为“特氟隆”的合成纤维抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，则“特氟龙”应该具有高强度、耐撞击和耐磨损的特性，而与熔点高低无关。
故选D。
14．（2025九上·东阳期中）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　）
A．氯化钾 [KCl] B．硫酸钠
C．磷酸钙 D．尿素[CO(NH2)2]
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥，根据植物的性状分析即可。
【解答】 根据植物营养素的作用可知，树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。
A.氯化钾[KCl]中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A不合题意；
B.硫酸钠[Na2SO4]中不含有营养元素，不能做肥料，故B不合题意；
C.磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C不合题意；
D.尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D符合题意。
故选D。
15．（2025九上·东阳期中）向两个装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据生成氢气的质量和反应的稀硫酸的质量之间的关系，结合最终产生氢气质量多少，对图像分析判断即可。
【解答】 根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素只来自与稀硫酸，则当加入稀硫酸的质量相同时，生成氢气的质量相同，那么在开始一段时间内两个图像是重合的。
镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，当酸足量时，最后生成的氢气质量镁大于铁，
故选B。
16．（2025九上·东阳期中）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母，下同)，属于氧化物的是　 　。保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。
【答案】BE；ACE；O2
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】（1） 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）A.氧气和液氧为同一种物质，属于纯净物，且为氧化物；
B.氧气和臭氧是两种不同物质，为混合物；
C.二氧化硫和三氧化硫是两种不同物质，为混合物，但是都是氧化物；
D.冰和水是同一种物质，为纯净物，为氧化物；
E.过氧化氢和水是两种不同物质，为混合物，为氧化物。
则属于混合物的是BE；属于氧化物的是ACE。
（2） 保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是O2。
17．（2025九上·东阳期中）氢气可以将金属从化合态变成游离态。以下是利用氢气还原氧化铜的装置。
（1）甲、乙两套装置更合理的是　 　。
（2）支持两种物质发生反应的证据是　 　。
（3）该实验结束后应先停止加热，待试管冷却后再停止通氢气，其原因是　 　。
【答案】（1）甲
（2）黑色固体变为红色，且试管口出现水珠
（3）防止铜被重新氧化
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据反应过程生成水可能引起试管炸裂分析；
（2）氧化铜为黑色，铜单质为红色，氢气还原氧化铜生成水，据此解答；
（3）铜在高温下会和氧气反应生成氧化铜。
【解答】（1） 氢气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝回流至试管底部，导致试管炸裂，故选甲；
（2） 根据题意可知，氧化铜（黑色）被还原为铜（红色）。 氢气与氧化铜反应生成水，在试管口冷凝成水珠。
（3） 若先停止通氢气，空气会进入试管，高温的铜与氧气反应生成氧化铜。待试管冷却后再停氢气，可确保铜在还原性氛围中冷却，避免氧化。
18．（2025九上·东阳期中）科学小组用紫甘蓝叶制作酸碱指示剂，将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡后的汁液挤出，得到紫甘蓝液。记录紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12 - 14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
（1）得到的紫甘蓝汁液来自于植物细胞结构中的　 　(填“细胞膜”“细胞质”或“液泡”)。
（2）将紫甘蓝叶研碎的目的是　 　。
（3）若往PH=8的小苏打溶液中滴加2滴紫甘蓝液，溶液应呈　 　色。
【答案】（1）液泡
（2）破坏细胞结构，使色素释放
（3）蓝
【知识点】细胞的结构；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）液泡是植物细胞中储存水分、色素（如花青素）和营养物质的结构。
（2）根据研碎后容易得到色素解答；
（3）将小苏打的溶液pH与表格数据比照即可。
【解答】（1） 紫甘蓝的汁液主要来自于植物细胞中的液泡。 紫甘蓝的紫色正是因为液泡中含有花青素。
（2） 将紫甘蓝叶研碎的目的是破坏细胞结构，使液泡中的色素（花青素）释放出来，便于后续用酒精浸泡提取。
（3） 根据表格数据可知，pH=8属于7~9的范围，对应的颜色是蓝色。
19．（2025九上·东阳期中）三星堆遗址是人类历史的文明瑰宝，出土有青铜立人像等世界级文物。
（1）应用碳——14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳—12和碳—14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的　 　数不同。
（2）锻造青铜立人像的铜主要来源于黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）中子
（2）-2
【知识点】原子的构成；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义分析解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。
【解答】（1） 同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。碳—12和碳—14的质子数均为6（因为它们是碳元素），根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，它们的中子数不同：
（2）根据题意可知， 二硫化亚铁铜(CuFeS2)中 铁元素和铜元素均为+2价， 设S的化合价为x，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+（+2）+2x=0，解得：x=-2价。
20．（2025九上·东阳期中）科学的发展必然经历漫长的探索过程，人类对金属活动性规律的认识过程如下图。
（1）用铜、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，分析“消失”的金属是　 　。
（2）重现贝开托夫实验：将已打磨的锰片放入CuSO4溶液中，观察到锰片上有红色固体析出， 则铜的金属活动性　 　(填“>”“=”或“<”)锰。
（3）根据以上资料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是____(可多选)。
A．格劳贝尔实验中金属“消失”说明化学反应不一定遵循质量守恒定律
B．卡文迪许制取的“可燃空气”是H2
C．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
【答案】（1）镁
（2）<
（3）B；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气；
（2） 根据金属活动性规律，活泼金属能置换出不活泼金属；
（3）根据对质量守恒定律，以及科学探究的认识分析判断。
【解答】（1） 根据金属活动性顺序，镁（Mg）比铜（Cu）和银（Ag）活泼，能与酸（如盐酸或硫酸）反应生成氢气并溶解，而铜和银不能与酸反应。因此，“消失”的金属是镁。
（2） 锰片放入CuSO4溶液中，锰片上有红色固体（铜）析出，说明锰能置换出硫酸铜中的铜， 因此铜的金属活动性小于锰；
（3） A. 金属“消失”是因为与酸反应生成可溶性盐和氢气，但总质量守恒（反应前后质量不变），故A错误；
B. 卡文迪许通过金属与酸反应制取了氢气（H2），并发现其可燃性，故B正确；
C. 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故C正确。
故选BC。
21．（2025九上·东阳期中）某兴趣小组欲用NaOH 溶液来制作叶脉书签，他们在实验室中找到一瓶敞口、久置的NaOH 溶液， 请回答：
（1）为确认溶液中是否存在NaOH，甲同学取部分溶液于试管中，滴入两滴无色酚酞试液，发现溶液变红，乙同学认为该现象不能证明溶液中存在 NaOH，理由是　 　。
（2）丙同学认为溶液若变质，可加入适量的　 　试剂，过滤后得到 NaOH 溶液。
（3）经过除杂后，将叶片放在NaOH溶液中加热15分钟，即可除去叶肉制得叶脉书签，该过程是利用了 NaOH 的　 　性。
【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红
（2）氢氧化钙（或Ca(OH)2）
（3）腐蚀（或碱）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
（3）氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性。
【解答】（1） 久置的NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3（碳酸钠），碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。因此溶液变红可能是Na2CO3导致的，不能证明NaOH的存在。
（2） NaOH变质会生成Na2CO3，要除去Na2CO3并保留NaOH，可加入适量的Ca(OH)2（氢氧化钙）。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，过滤后得到纯净的NaOH溶液。
（3） NaOH溶液能腐蚀叶肉组织，是因为它具有强腐蚀性（或碱性），可以分解叶片中的有机物质，从而保留叶脉。
22．（2025九上·东阳期中）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐， “煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，为除去“土盐”中的MgCl2，可先加入足量NaOH溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸，最后进行“煎煮”。此过程中，判断NaOH溶液已添加“足量”的依据是　 　。
【答案】（1）搅拌或加热（升高温度）
（2）A
（3）不再产生白色沉淀
【知识点】影响溶解快慢的因素；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）根据加快溶解的方法解答；
（2）将“煎煮”得到食盐的过程与三个图片展示的操作对照即可；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀分析解答。
【解答】（1）根据加快溶解的方法可知，为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是：搅拌或加热（升高温度） 。
（2） “煎煮”是通过加热蒸发水分使盐结晶析出的过程，类似于图中的A（蒸发结晶）。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者反应时会不断有沉淀生成。当氢氧化钠过量时，由于氯化镁已经全部反应，则此时不再有沉淀生成。
23．（2025九上·东阳期中）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是　 　(填字母)。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　。
②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景————白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是　 　。
③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示(过氧化氢分解时会放出热量)。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
【答案】（1）B
（2）C，理由是：氧气的密度比空气大且不与空气成分反应；或E，理由是：氧气不易溶于水且不与水反应；；白磷与氧气接触，达到了白磷的着火点；；35
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（2）①根据被收集气体的性质选择合适的收集方法；
②燃烧的条件：有可燃物，与氧气接触和温度达到燃点。
③当过氧化氢溶液完全分解时，容器内气压达到最大。根据图片确定两个时刻，然后相减即可。
【解答】 （1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石为固态，稀盐酸为液态，且无需加热，因此选择固液常温型，应选用图1中的发生装置是B；
（2）①可用C向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气大且不与空气成分反应。也可用E排水法收集，因为氧气不易溶于水且不与水反应。
② 从燃烧条件看， 白磷能在水中燃烧的原因：由于水中的白磷与氧气接触，达到了白磷的着火点。
③当过氧化氢溶液完全分解时，容器内气压达到最大。从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是30s，加土豆块催化的过氧化氢完全反应时气压最大值对应的时间大约是65s，则两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差位65s-30s=35s。
24．（2025九上·东阳期中）科学小组对氢气还原氧化铜后，如何清洗残留在试管壁上的铜进行探究。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧.待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热
(已知： Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O)
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确，生成可溶性物质.对环境无污染。 反应原理正确，但生成难溶性物质，需额外处理 反应原理错误或生成物污染环境
指标二 反应利用率高，常温下能反应 反应利用率高，需加热条件下进行 反应利用率低
（1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：　 　。
（2）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为 m乙　 　m丙(填“>”“=”或“<”)。
（3）若要使方案丙的“指标--”达到优秀，可采取的改进措施是：　 　。
【拓展应用】
（4）某校实验室有一批长期未使用的铜质导线接头，因表面氧化变黑而无法使用，请你设计一个清理方案，使其能被重新使用：　 　。
【答案】（1）合格，依据：反应原理正确，但生成的Ag是难溶性物质，需额外处理。
（2）＜
（3）将浓硫酸换成稀硝酸，把反应生成的NO2通入NaOH溶液中吸收。
（4）用砂纸打磨铜质接头表面（或用稀盐酸浸泡）。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据铜与硝酸银溶液反应会生成硝酸铜和银，银是难溶性物质需要再想办法清除分析；
（2）根据反应的方程式确定清晰相同质量的铜时消耗酸的质量，然后比较大小即可；
（3）根据铜和稀硝酸在常温下就能反应解答；
（4）铜表面的氧化物可以物理方法除去，也可以用化学方法去除。
【解答】 （1）方案甲中铜与硝酸银溶液反应会生成硝酸铜和银，银是难溶性物质，会附着在试管壁上，需要额外处理。根据评价量表“指标一”，生成难溶性物质且需额外处理的情况属于“待改进”。
（2） 由反应的方程式、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O可知，清洗64份质量的铜消耗硫酸质量是98份，
由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，清洗64份质量的铜消耗硫酸质量是196份，若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙＜m丙。
（3） 铜和稀硝酸在常温下反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，因此要使方案丙的“指标--”达到优秀，可采取的改进措施是：将浓硫酸换成稀硝酸，把反应生成的NO2通入NaOH溶液中吸收。
（4） 用砂纸打磨铜质接头表面，可以将表面的氧化物出掉。或用稀盐酸浸泡，是因为稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，从而除去氧化铜。
25．（2025九上·东阳期中）科学小组利用氢氧化钡溶液与硫酸溶液，设计实验验证酸与碱反应的本质是H+与OH-结合生成水。请回答：
（1）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，该现象　 　(填“能”或“不能”)证明酸碱反应的本质。
（2）向滴有酚酞试剂的氢氧化钡溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液由红色变成无色，说明　 　，可判断OH-参与了反应。
（3）小组同学利用pH传感器测得氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的pH变化曲线(如图1)。在实验后的交流中，有同学认为图1中AB段pH减小即可作为H+与OH 反应的证据，无需进行 BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由：　 　。
（4）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应的发生。他们查阅资料发现：电导率的大小能反映离子浓度的大小，且纯水的电导率几乎为0。于是，小组同学利用电导率传感器测定氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中溶液的电导率变化曲线(如图2)。请你根据图2分析，能证明酸碱反应本质的证据是　 　。
【答案】（1）不能
（2）OH-被H+中和（或H+与OH-反应）
（3）不同意，理由是： AB段pH减小可能是由于H+加入导致OH-减少，但无法直接证明H+与OH-反应生成水，需结合BC段pH变化进一步验证 。
（4）电导率降至接近0，说明离子浓度显著降低，证明H+与OH-结合生成了水
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的本质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（2）酚酞试液从红色变成无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，即氢氧根离子消失了；
（3）AB段pH减小只能说明溶液中H+浓度增加（或OH-浓度减少），但无法直接证明H+与OH-结合生成了水。
（4）氢氧根离子和氢离子都能导电，而电导率为0，说明它们都消失了，据此分析解答。
【解答】（1） 白色沉淀的生成只能证明钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-）结合生成了硫酸钡（BaSO4），这是复分解反应的现象，并不能直接证明酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水。因此，该现象不能证明酸碱反应的本质。
（2） 酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液无色。氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红；逐滴滴加稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明溶液的碱性减弱直至消失，即OH-被消耗。因此，该现象说明OH-被H+中和，从而证明OH-参与了反应。
（3） AB段pH减小只能说明溶液中H+浓度增加（或OH-浓度减少），但无法直接证明H+与OH-结合生成了水。BC段pH进一步降低至酸性范围，说明H+过量，从而间接证明AB段是H+与OH-反应的过程。因此，不同意此观点，因为AB段pH减小可能是其他因素导致的（如稀释），需要BC段实验验证H+确实参与了反应。
（4） 电导率反映溶液中离子浓度。氢氧化钡和硫酸均为强电解质，完全电离，反应过程中Ba2+和OH-与H+和SO42-结合生成BaSO4沉淀和水（H2O），离子浓度逐渐降低，电导率下降。当反应完全时，电导率降至接近纯水的电导率（几乎为0），说明溶液中离子几乎完全被消耗，证明H+与OH-结合生成水是反应的本质。
26．（2025九上·东阳期中）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A 制备CO，反应原理是 该反应属于四种基本反应中的　 　反应。
（2）装置A、C、E三处都使用了加热装置，装置A 中使用的加热方式相较于用酒精灯加热，其优点是　 　(写1点)；装置C、E处按需求使用了加热温度不同的酒精灯，实验中应先点燃装置　 　(填“C”或“E”)处的酒精灯。
（3）实验中，C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。请据图分析，为提高单质铁的产率，可采取的措施是　 　。
【答案】（1）分解
（2）温度控制更精确（或受热均匀，或安全性高）；E
（3）控制温度在铁产率最高的区间850℃，
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）根据水浴加热的优点分析解答。从环保的角度分析点燃酒精灯的顺序；
（3）根据图2分析转化成单质铁需要的最低温度即可。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，该反应物只有一种，而生成物有两种，则为分解反应；
（2）① 装置A 中使用的加热方式相较于用酒精灯加热，其优点是： 温度控制更精确（或受热均匀，或安全性高） ；
②在实验过程中不断有一氧化碳产生，而一氧化碳有毒，不能排入空气，为了保护环境，需要先点燃E处的酒精灯。
（3）根据图2可知，当温度达到850℃时剩余的固体全部变成铁单质，因此为了提高单质铁的产率，采取的措施为：控制温度在铁产率最高的区间850℃。
27．（2025九上·东阳期中）盐碱地中所含的盐分会影响农作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。为探究土壤中含有的物质，科学小组设计并完成了如图所示的实验。
步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况
I 有气泡产生 一定有 Na2CO3
Ⅱ 存白色沉淀A 生成 一定有 Na2SO4
Ⅲ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种
（1）步骤Ⅲ中的生成的沉淀是　 　(填化学式)。
（2）老师对小组同学的探究过程进行评价，认为仍有多处需改进，理由如下：
①根据步骤Ⅰ推导出土壤浸出液中一定有 Na2CO3，就可以判断一定无　 　，故分析结论错误；
②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸，对判断KCl 的存在产生干扰，故试剂选用不合理。若要确定KCl的存在，应如何改进：　 　。
（3）结合上述实验对土壤成分的分析，若农户要利用该盐碱地种植农作物，请你从降低士壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议：　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）CaCl2；稀硝酸
（3）向土壤中施加酸性物质降低碱性或种植耐盐碱作物
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银；
（2）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
②根据加入稀盐酸引入了氯离子，会干扰氯化钾的检验，将稀盐酸换成稀硝酸来分析解答；
（3）可从降低土壤碱性，以及选择特殊作物的角度分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，步骤Ⅲ中，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，即步骤Ⅲ中的生成的沉淀是氯化银，化学式为AgCl；
（2）①步骤Ⅰ中，土壤浸出液加入稀盐酸有气泡产生，即生成了二氧化碳气体，说明一定含有Na2CO3，碳酸钠和氯化钙能反应，不能共存，则可以判断一定无CaCl2，故分析结论错误；
② 步骤Ⅰ中加入稀盐酸会引入Cl-，干扰后续用AgNO3检测KCl或CaCl2中的Cl-， 会干扰氯化钾的检验，所以应将稀盐酸换成稀硝酸，这样就不会引入氯离子干扰实验；
（3）农户要利用该盐碱地种植农作物，降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议是向土壤中施加酸性物质降低碱性或种植耐盐碱作物。
28．（2025九上·东阳期中）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1）下列净水方法与海水淡化原理相似的是____。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是　 　。
（3）水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是____。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
【答案】（1）D
（2）铝表面形成致密的氧化铝保护膜
（3）B
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1） 蒸馏是通过加热使水蒸发，再冷凝收集纯净水的方法；
（2）氧化铝附着在金属表面，且比较致密；
（3）根据物态变化的本质就是分子间隔改变分析。
【解答】（1） 根据图片可知，图中展示的海水淡化技术表明其通过加热海水产生水蒸气，再冷凝为淡水，这一过程属于蒸馏。
故选D。
（2） 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在表面，阻止内部铝进一步被腐蚀。
（3）水蒸气和淡水为同一种物质，即分子种类不变。虽然状态发生改变，但是分子质量不变。最终变化的是分子之间的间隔。
故选B。
29．（2025九上·东阳期中）厨房水管、烧水壶等常因水中含有钙离子、镁离子而形成白色水垢(主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等)。某兴趣小组利用醋酸(化学式为HAc，易挥发)和小苏打(主要成分是碳酸氢钠)，开发了一款高效且温和的清洁剂。以下是相关问题探究：
（1）原理分析：
①水垢能溶解在清洁剂中，生成可溶于水的(Ca(Ac)2和 Mg(Ac)2，请写出该过程中涉及的反应化学方程式：　 　(写出一个即可)。
②醋酸与小苏打混合后会产生大量二氧化碳气体，这些气体在形成过程中会产生一定的冲击力，可使水垢碎裂、松动，该力产生的作用效果是　 　。
（2）清洁剂的配制：配制500克溶质的质量分数为6%的醋酸溶液，需要溶质的质量分数为30%的醋酸溶液多少克
（3）清洁剂的合理配比与使用条件：小组同学探究哪些因素会影响醋酸溶液对水垢的去污效率，实验结果如下表：
组别 使用温度(℃) 醋酸浓度(%) 完全去污时间(分钟)
1 20 3 35|
2 20 6 28
3 20 9 22
4 10 12 20
--5 20 12 15
6 50 12 30
请分析第6组实验中当醋酸溶液温度达到50℃时，去污效率反而下降的原因：　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；（或Mg（OH）2+2HAc=Mg（Ac）2+2H2O）；改变物体的形状
（2）解：根据题意可知，溶液稀释前后溶质质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”得到：
500g×6%=x×30%，
解得：x=100g；
答：需要溶质的质量分数为30%的醋酸溶液100g。
（3）温度升高，醋酸挥发加快，溶液中醋酸浓度降低，反应速率减慢，去污效率下降。
【知识点】力的作用效果；溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②力的作用效果包括：改变物体的形状或改变物体的运动状态；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变为等量条件列式计算即可；
（3）注意温度升高时醋酸挥发速度加快对反应速率的影响即可。
【解答】 （1）①根据题意可知，水垢中的碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；
或者水垢中的氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，则反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HAc=Mg（Ac）2+2H2O；
②根据题意可知，气体冲击力使水垢碎裂、松动，即水垢的形状发生改变，那么描述力的作用效果是改变物体的形状；
（3）醋酸易挥发，当温度升高至50℃时，醋酸挥发速率显著加快，导致溶液中醋酸的实际浓度降低，因此与碳酸钙、氢氧化镁的反应速率减慢，去污效率反而下降。
30．（2025九上·东阳期中）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书
1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。
2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。
3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）将皮蛋粉调成糊状的过程中可明显感觉到碗壁发烫，其原因是　 　。
（2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　。
（3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为14.6%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的 pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）并放出大量热。
（2）防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质。
（3）解： 设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x，
；
解得：x≈3.5%。
通过计算并查表得出皮蛋废液pH大约为表中的13.94。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧化钙溶于水形成氢氧化钙的过程向外放出大量的热；
（2）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀；
（3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据消耗稀盐酸的溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数即可。
【解答】（1） 将皮蛋粉调成糊状的过程中可明显感觉到碗壁发烫，其原因是生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）并放出大量热。
（2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质。
31．（2025九上·东阳期中）青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金，其性能与其中铜和锡的含量有关，一般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细描述(如图所示)。
（1）上图的六种青铜器中韧性最好的是　 　；
（2）现有某青铜器仿制品制作后留下的粉末状废料，为判断该废料来自哪种青铜器，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。充分反应后，记录实验数据如下表(烧杯的质量为20.0g)。
　 烧杯+盐酸 青铜废料 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 59.5g 179.3g
乙 120.0g 70g 189.8g
丙 130.0g 59.5g 189.3g
注：
请通过计算，判断该废料来自哪种青铜器
（3）青铜器在空气中久置后表面呈青绿色，俗称“铜绿”。查阅资料后得知其化学式为 据此推测铜绿的形成应是铜和空气中的　 　和氧气共同作用的结果。
【答案】（1）铜鉴
（2）解：根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
设黄铜样品中参加反应锡的质量为x，
；
解得：x=11.9g，
废料中锡的质量分数为：，该废料来自戈戟；
（3）水、二氧化碳
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）合金中的锡含量越高，则韧性越好，根据图片分析；
（2）分别将三个实验数据对比，确定锡和稀盐酸恰好完全反应的实验。根据锡和稀盐酸反应的方程式，利用生成氢气的质量计算参加反应锡的质量。最后计算肥料中锡的质量分数即可。
（3）根据元素守恒，结合铜绿的化学式分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，铜鉴中锡含量最高，可达50%左右，因此它的韧性最好。
（3）“铜绿”的化学式为[Cu2（OH）2CO3]，其中含有碳元素、氢元素和氧元素，据此推测铜绿的形成应是铜和空气中的水、二氧化碳和氧气共同作用的结果。
32．（2025九上·东阳期中）2024年4月25 日晚我国“神舟十八号”发射成功，这标志着中国空间探索事业的重要进步，为未来的空间站建设和技术验证提供了支持。
（1）制造火箭常用钛合金材料，你认为钛合金应具有的优点是　 　(写出一点即可)。
（2）火箭发射的推进剂含有偏二甲肼，燃烧时反应为： 则X为　 　。
（3）宇航员呼吸产生的CO2，采用氢氧化锂吸收的方式处理，结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：　 　。
（4）图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水， “萨巴蒂尔系统”处理航 。请据图回答：该系统供养过程中需要不断补充水的理由是　 　。
【答案】（1）强度高（或密度小、耐腐蚀等）
（2）N2
（3）氢氧化锂吸收CO2的效率更高
（4）电解水消耗水，且萨巴蒂尔系统生成的水不足以完全补充
【知识点】质量守恒定律及其应用；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相同，据此推算X的化学式；
（3）根据图像分析二者对二氧化碳吸收效率的不同分析；
（4）可从生成氧气消耗水，以及生成的水是否足够补充消耗的角度分析。
【解答】（1） 钛合金是一种性能优异的合金材料，常用于航空航天领域。其优点包括：
1. 强度高：钛合金的比强度（强度与密度之比）很高，适合承受火箭发射时的巨大载荷。
2. 密度小：钛合金的密度较小，可以减轻火箭的重量，提高运载能力。
3. 耐腐蚀：钛合金在高温和恶劣环境下仍能保持稳定，不易被氧化或腐蚀。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相同。根据反应的方程式
得到：2C+8H+6N+8O=2C+8H+8O+3X，则3X=6N，
即X=N2。
（3）从图1数据可知，氢氧化锂（LiOH）吸收CO2的效率高于氢氧化钠（NaOH），尤其在太空有限资源条件下，LiOH更节省质量。
LiOH与CO2反应生成的Li2CO3更稳定，且单位质量的LiOH能吸收更多CO2。
因此 选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因： 氢氧化锂吸收CO2的效率更高 。
（4） 氧气生成系统通过电解水（2H2O→2H2+O2）产生氧气，直接消耗水。
萨巴蒂尔系统将CO2和H2反应生成水和甲烷（CO2+4H2→CH4+2H2O），但生成的水量少于电解消耗的水（需4份H2生成2份H2O，而电解2份H2O仅产生1份O2，无法循环平衡）。
因此需额外补充水以维持系统持续运行。
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