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浙江省杭州市滨江区六校联考2025-2026学年第一学期九年级科学期中试卷（1.1-3.4）
1．（2025九上·滨江期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石————用作建筑材料
B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠————配制生理盐水
D．纯碱———除去热水瓶中的水垢
2．（2025九上·滨江期中）盛石灰水的试剂瓶存放时间久了，内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是(　　)
A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．用水洗
3．（2025九上·滨江期中）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4 D．测稀 H2SO4的pH
4．（2025九上·滨江期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是 （　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量 溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 Na2CO3|固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 Ba(OH)2固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·滨江期中）推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A．CO.、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
B．浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂
C．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
D．置换反应指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此氧化还原反应属于置换反应
6．（2025九上·滨江期中） 有一包白色固体， 可能含有Na2SO1、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种.取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中（　　）
A．可能存在 KNO3 B．可能存在 Na2SO4
C．肯定只存在 Na2CO3 D．肯定不存在 BaCl2
7．（2025九上·滨江期中）nbsp；.一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2025九上·滨江期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和 混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
9．（2025九上·滨江期中）如图所示，重为G的物体在不同简单机械中均处于平衡状态(不计机械自重和摩擦)，拉力分别为 ，则力最小的是（　　）
A．F1 B．F2 C．F3 D．F4
10．（2025九上·滨江期中）《清明上河图》生动记录了中国十二世纪北宋都城汴京(今河南开封)的城市面貌和当时社会各阶层人民的生活状况。如图所示为《清明上河图》中汤秋千的场景，人在荡秋千时越荡越低，下列判断中正确的是（　　）
A．运动到最高点时，人受到平衡力
B．运动到最高点时，绳突然断了，人将竖直下落
C．运动到最高点时，绳突然断了，人将竖直下落
D．荡秋千的整个过程中，人的机械能总和保持不变
11．（2025九上·滨江期中）如图所示，将一个空易拉罐的底部钻一个小孔，往易拉罐里喷少量酒精，然后将一个空的纸杯迅速套上，用手拿着这个“冲天炮”对着前方点燃的打火机靠近易拉罐底部的小孔，纸杯就会“冲天”飞出去，下列说法正确的是（　　）
A．酒精燃烧时，将化学能转化为机械能
B．纸杯飞出去的过程，相当于内燃机的排气冲程
C．纸杯飞出去时，易拉罐对纸杯做了功
D．纸杯飞出去时，易拉罐内气体的内能减小
12．（2025九上·滨江期中）下列关于燃料的热值说法正确的是（　　）
A．燃料燃烧越充分，其热值越大
B．燃料的热值越小，完全燃烧放出的热量越少
C．一瓶酒精用去三分之一，剩余酒精的热值将减小
D．焦炭的热值是3.0×107J/ kg， 完全燃烧1kg焦炭能放出 的热量
13．（2025九上·滨江期中）如图所示，重为100N的物体A在水平拉力F 的作用下水平向左匀速运动，滑轮的速度为1m/s，弹簧测力计的示数为10N，忽略绳子和滑轮自重及绳子与滑轮间的摩擦。则下列说法正确的是（　　）
A．物体所受地面的摩擦力为5N
B．使用该动滑轮的目的是为了省力
C．水平拉力 F的功率20W
D．物体A的运动速度为0.5m/s
14．（2025九上·滨江期中）某商场中有两种电梯，甲为阶梯式电梯，乙为履带式电梯。如图所示，小明乘甲、乙两种电梯匀速从一楼到二楼，该过程他与电梯保持相对静止。下列说法正确的是（　　）
A．两种上楼方式，人克服重力做功不相等
B．乘甲电梯过程中，电梯对人有摩擦力
C． 乘甲电梯过程中，电梯对人的支持力做功为零
D．乘乙电梯过程中，电梯对人的支持力做功为零
15．（2025九上·滨江期中）某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图甲所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应甲图①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图乙所示，以下说法正确的是)
A．小球在点①的动能大于260J B．小球在N点的重力势能为500J
C．小球在M点的高度等于N点 D．N点可能在位置①
16．（2025九上·滨江期中）汽油机是热机的一种，如图甲所示是一台单缸四冲程汽油机工作状态示意图，由图可以看出，此时它正处在　 　冲程，其能量转化情况与　 　(选填“乙”或“丙”)图相同，如果此汽油机每秒内对外做功20次，则汽油机每秒内完成　 　个冲程，飞轮的转速为　 　r/ min。
17．（2025九上·滨江期中）某餐馆用智能机器人(如图)替代人工送菜。该机器人用20s时间在水平路面上运行30m将菜送到客人桌前；若机器人和菜总质量为25kg，工作时牵引力恒为50N，完成本次送菜，牵引力做功　 　J，牵引力做功的功率为　 　W，机器人所受重力做功　 　J。
18．（2025九上·滨江期中）小聪利用一长木板在地面和高台处搭建一个斜面，如图所示，高台高为3m，长木板长9m。小聪用大小为500N的拉力F将重为1200N的物体从地面拉上高台，用时45s。则小聪所做的有用功为　 　J，拉力F做功的功率为　 　W，物体受到的摩擦力为　 　N。
19．（2025九上·滨江期中）(8分)许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质·①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰；⑥过氧化氢；⑦胆矾；⑧食盐；⑨冰水混合物；⑩钢； 氧气； 干冰 请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）以上属于氧化物的有　 　，属于纯净物的有　 　。
（2）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
20．（2025九上·滨江期中）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答：
甲：
乙：
（已知：）
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：分析方案，选取较为合理的方案并说明理由　 　。
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示(其中“”“”““”表示不同的离子)，写出该反应的化学方程式　 　，其中“”表示　 　(填写离子符号)。
21．（2025九上·滨江期中）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如左下图所示。
（1）锌、铜和金属R的金属活动性从强到弱排序是　 　。
（2）反应结束后过滤，滤液呈蓝色，你认为滤渣成分是　 　。
（3）若某金属粉末含有 Zn、t.，u中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，请写出所有该金属粉末的所有组成情况　 　。
22．（2025九上·滨江期中）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量 FeSO4、CuSO4 的废液，小滨想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如右上图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1） 操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
23．（2025九上·滨江期中）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1） 加入X的目的是　 　。
（2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是　 　。
（3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有 CaCl2 请说明理由。　 　
24．（2025九上·滨江期中）氮化铝(AlN)为新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和 NaOH 溶液能反应，其反应方程式为( ② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
（1）实验操作为：a.往锥形瓶中放入适量的 AlN 样品；b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH；c.检验装置气密性；d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　(用a、b、c、d字母表示)。
（2）广口瓶中的试剂X宜选用____(填写序号)。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，则实验测得NH3体积将　 　(选填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
25．（2025九上·滨江期中）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）实验前检查装置气密性的方法是：
先关闭止水夹，向a中加入足量的水，若出现　 　说明装置气密性良好。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为 m1，丙中固体粉末减少的质量为( 为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，m1、m2 之间的关系为　 　.
26．（2025九上·滨江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型。
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2，对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　
（4）实验中，证明原气体中存在 CO的实验现象是　 　
27．（2025九上·滨江期中）如图所示是探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中，探究的“物体的动能”是指____(选填字母)。
A．铁球在斜面上的动能
B．铁球撞击木块时的动能
C． 木块被撞击后的动能
（2）为了使实验效果更明显，应使用质量更　 　(选填“大”或“小”)的木块。
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：　 　。
28．（2025九上·滨江期中）学习了杠杆知识后，小科利用身边的物品来探究杠杆的平衡条件。他所选择的器材有：铅笔、橡皮若干(每块橡皮质量为10g)、细线、刻度尺等。
（1）他将细线大致系在铅笔的中部位置，铅笔静止后如图a所示，若想调节铅笔水平平衡，他应将细线向　 　(选填“左”或“右”)移动。
（2）调节水平平衡后，他用细线绑定数量不等的橡皮挂在杠杆支点两侧，多次测量后实验数据如下表：
动力F1/N 动力臂L1/m 阻力F2/N 阻力臂L2/m
0.1 0.02 0.1 0.02 0.002 0.002
0.2 0.01 0.1 0.02 0.002 0.002
0.1 0.04 0.2 0.02 0.004 0.004
0.2 0.02 0.2 0.02 0.004 0.004
0.3 0.02 0.2 0.03 0.006 0.006
记录数据后，小科按现有方案得出结论：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”，这个结论与杠杆平衡条件　 　(选填“相符”或“不相符”)。
（3）在实验过程中，铅笔水平平衡后(图b)，小科不小心将前端细长的铅笔芯弄断了(图c)，他立刻将铅笔稳住，并将铅笔芯放到左端细线下方固定(如图d)，则松手后铅笔____
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍然水平平衡 D．仍然水平平衡
（4）如图e，保持所挂钩码的位置和数量不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L的图像如图f 所示，图中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形阴影面积　 　(选填“相等”或“不相等”)，原因是　 　
29．（2025九上·滨江期中）工作人员采取了部分页岩气样品，经初步检测该页岩气样品中的天然气含量为90%，为了确定其中是否还含有其它可燃性成分，现在在实验室进一步对其进行热值测试：假设所取样品气体的体积为1L，用它烧水，使得1kg的水温度升高了5℃，已知检测所用的烧水炉的效率为70%，已知：水的比热容为 ，天然气的热值为 请根据以上信息计算：
（1）检测过程中，水吸收的热量是多少
（2）检测过程中，页岩气样品所释放的热量是多少
（3）该页岩气样品的热值为多少
30．（2025九上·滨江期中）如右图是一个定滑轮(质量为3kg)和一个动滑轮(质量为2kg)组A成滑轮组。用该滑轮组在4秒内将重物竖直向上匀速提升4m，所用拉力F=100N，不考虑绳重和摩擦影响。
（1）拉力F的功率为多少
（2）该重物的重力为多少
（3）若所提重物的重力增至280N，则此时滑轮组的机械效率 (保留一位小数)
31．（2025九上·滨江期中）小滨同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为 9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）求该铝片生成的氢气的质量，
（3）当加入稀硫酸质量为10g-20g之间与20g-30g之间，同样消耗10g稀硫酸，后者压强增加幅度明显减小的原因是　 　。
32．（2025九上·滨江期中）小滨取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液(氯化钙和氯化氢的混合溶液)50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1） 表中a=　 　。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
33．（2025九上·滨江期中）古代造纸术是我国四大发明之一，其工艺流程如图所示，回答问题：
（1）树皮“浸泡”后，加入生石灰、草木灰(主要成分是 和水一起“蒸煮”，不用额外提供加热源的原因是　 　。
（2）在“蒸煮”工序中，发生的复分解反应的化学方程式是　 　。
（3）“打浆”是用如图所示的石春将植物纤维进一步打散、切断。若石槌质量为30千克，木杆AB长3.2米，A端离支撑点O的距离为0.8米，则将石糙抬起，作用在B端的力至少为多少牛 (不计木杆AB自重，取g=10牛/千克，写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】A. 大理石的主要成分为 CaCO3），因其美观、坚硬和耐用的特性，广泛用于建筑装饰和建筑材料，故A正确不合题意；
B. 小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称， 碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳（CO2），使面团膨胀，因此在烘焙中用作膨松剂，故B正确不合题意；
C. 氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分， 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，用于医疗（如输液、清洗伤口等）， 故C正确不合题意；
D.纯碱为碳酸钠，而水垢的主要成分为碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），二者不能反应，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析。
【解答】 盛石灰水的试剂瓶存放时间久了，内壁常附有一层白膜， 这层白膜就是石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙。
A.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故A正确；
B.碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B错误；
C.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗，故C错误；
D.碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故D错误。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B.配制NaOH溶液时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，故D错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.注意CO、H2O是否与碱反应；
B.干燥气体时，气体不能与干燥试剂反应；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.根据置换反应和氧化还原反应的定义判断。
【解答】 A.CO、H2O这类非金属氧化物，不能与碱溶液反应。因此不是所有非金属氧化物都可与碱反应，故A错误；
B.NH3是碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；
C.根据石蕊试液的变色规则可知，能让石蕊变红的溶液一定是酸性溶液，故C正确；
D.一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳气体，属于氧化还原反应，但不是置换反应，故D错误。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析判断。
【解答】 根据题意可知，取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，则原混合物中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡。整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，故A正确，而BCD错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应过程、现象对各个选项分析判断即可。
【解答】 A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，二者反应生成氯化钠和水，则pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，故B正确不合题意；
C.加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故C错误符合题意；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项描述的实验中相关量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】 A. 图甲，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后有铜，固体的质量不为0，故A错误；
B.图乙，锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，因此等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故B正确；
C.图丙，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.图丁，向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由3种变成2种，故错误；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件；定滑轮及其工作特点；滑轮组及其工作特点；斜面及其工作特点
【解析】【分析】分别计算出四种简单机械中拉力大小，然后比较即可。
【解答】 第一个图中，使用的是定滑轮，定滑轮不省力，则F1=G；
第二个图中，使用的是滑轮组，承担重力的绳子段数n=3，则；
第三个图中，使用的是杠杆，由杠杆平衡条件可得，G×3L=F3×4L，则；
第四个图中，斜面与水平面夹角为30°时，则，因为FL=Gh，所以F4=；
由此可知，F2＜F4＜F3＜F1。
所以力最小的是F2，故B正确，ACD错误。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】平衡状态的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.对最高点时的秋千进行受力分析即可；
BC.根据最高点时秋千的受力情况分析；
D.根据“ 荡秋千时越荡越低 ”分析机械能的变化。
【解答】A. 运动到最高点时，速度为零，但此时受到重力和绳子的拉力，二者没有在同一直线上，此时肯定受力不平衡，故A错误；
BC. 运动到最高点时速度为零，绳突然断了，人将做自由落体运动，故B正确，C错误；
D. 荡秋千的整个过程中，秋千越来越低，说明他的机械能越来越少，故D错误。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】力是否做功的判断；能量的相互转化和转移；热机的工作原理
【解析】【分析】A.根据能量转化的知识判断；
B.热机的做功冲程，将内能转化为机械能；压缩冲程，将机械能转化为内能；
CD.物体对外界做功，则内能减小；外界对物体做功，则内能增大。
【解答】 A.酒精燃烧首先是化学能转化为内能，然后内能通过气体膨胀转化为机械能，故A错误；
B. 纸杯飞出去是气体膨胀做功的过程，相当于“做功冲程”，故B错误；
C.气体膨胀推动纸杯，可以认为是易拉罐（通过气体）对纸杯做了功，故C正确；
D.纸杯飞出去时，气体的内能转化为机械能，则易拉罐内气体的内能减小，故D错误。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】燃料的热值
【解析】【分析】 AC.热值是燃料的特性，其大小仅与燃料的种类有关；
B.根据Q放=mq分析解答；
D.热值表示1kg的某种燃料完全燃烧放出的燃料是多少焦耳。
【解答】 AC.热值大小仅与燃料的种类有关，而与燃料的质量和燃烧程度无关，故AC错误；
B.根据Q=mq可知， 当燃料的质量相同时，燃料的热值越小，完全燃烧放出的热量越少，而题目没有说明燃料的质量相同，故B错误；
D.焦炭的热值是3.0×107J/kg，即物理意义为：完全燃烧1kg焦炭放出的热量为3.0×107J，故D正确。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】A.对物体A进行受力分析，根据平衡力的知识计算物体受到的摩擦力；
B.比较滑轮上拉力和物体受到摩擦力大小即可；
C.根据P=Fv计算拉力的功率；
D.根据vA=nv既遂安物体A的运动速度。
【解答】 A.根据题意可知，弹簧秤的示数为10N，因同一根绳子各处的拉力大小相同，所以绳子对物体A的拉力也为10N。物体A向左匀速直线运动，其受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，所以A受到地面的摩擦力f=F示=10N，故A错误；
B.根据图片可知，该滑轮拉力F作用在动滑轮轴上，此时拉力大于摩擦力，肯定不能省力，故B错误；
C.根据图片可知，拉力F的大小为：F=2F示=2×10N=20N，拉力端移动的速度等于滑轮移动的速度，则拉力F的功率为P=Fv=20N×1m/s=20W，故C正确；
D.根据图片可知，承担拉力的绳子段数n=2，则物体A的运动速度为vA=2v=2×1m/s=2m/s，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】摩擦力的存在；力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】 A.根据W=Gh判断人克服重力做功的大小；
B.摩擦力产生的条件：①相互接触；②发生相对运动或有相对运动的趋势‘’
CD.做功的两个必要因素：作用在物体上的力、物体在力的方向上移动了距离。
【解答】 A.根据题意可知，小明的重力G和上升的高度h相同，由W有=Gh可知，两种情况下人克服重力做功相等，故A错误；
B.乘甲电梯过程中，人与电梯台阶之间没有相对运动的趋势，所以人不受摩擦力的作用，故B错误；
C.乘甲电梯过程中，电梯对人的支持力竖直向上，且人在支持力的方向上移动了距离，所以电梯对人的支持力做了功，故C错误；
D.乘乙电梯过程中，人受到的支持力垂直于电梯向上，而人在支持力的方向上没有移动距离，所以电梯对人的支持力不做功，故D正确。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】根据小球在M点和N点的重力势能的百分比计算出小球在M点的机械能和动能；根据小球起跳的高度分析机械能的变化，根据小球在M、N点的重力势能的大小关系可知高度关系，由此判断出M点、N点的位置。
【解答】根据图片可知， 小球在M点的重力势能为240J，占机械能的75%，则小球在M点的机械能为：，故小球在M点的动能为：320J-240J=80J；
小球在N点的动能为200J，占机械能的40%，则小球在N点的机械能为：，
故小球在N点的重力势能为：500J-200J=300J；
小球在运动过程中，由于受到空气阻力的影响，机械能会逐渐减小，小球在点①②③的机械能依次减小；
比较可知，M点的机械能小于N点的机械能，所以M点在N点的后方，M点不可能是①；
小球在N点的重力势能大于在M点的重力势能，所以小球在N点的高度大于在M点的高度，所以N点在位置②，又因为M点在N点的后方，所以M点在位置③；
A．由以上分析可知，小球在点①的机械能大于点②，点②即N点的机械能为500J，则小球在点①的机械能大于500J，而点①③高度相同，小球在点①的重力势能与点③即M点相同，为240J，故小球在点①的动能大于500J-240J=260J，故A正确；
B．由以上分析可知，小球在N点的重力势能为300J，而不是500J，故B错误；
C．由以上分析可知，N点在位置②，M点在位置③，所以小球在M点的高度小于N点，故C错误；
D．由以上分析可知，N点在位置②，故D错误。
故选A。
16．【答案】做功；乙；80；2400
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据活塞的运行方向和气门的开合确定冲程的名称和能量转化。
（2）在内燃机的一个工作循环中，完成4个冲程，飞轮转动2圈，对外做功1次。
【解答】 （1）根据图片可知，两个气门都关闭，且活塞向下运动，因此是做功冲程，将燃气的内能转化为机械能，与它能量转化原理相同的是乙实验。
（2）汽油机每秒内对外做功20次，完成了：4×20=80个工作冲程，每分钟做：20×60=1200次功，飞轮转：2×1200=2400圈，因此飞轮的转速为2400r/min。
17．【答案】1500；75；0
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）首先根据W=Fs得出牵引力做功，然后根据得出功率。
（2）做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】 （1）根据题意可知，机器人受到牵引力50N，运行30m，
则牵引力做功：W=Fs=50N×30m=1500J；
牵引力做功的功率。
（2）机器人在水平方向运动，而重力的方向为竖直向下，即机器人在重力的方向上没有移动距离，所受重力做功0J。
18．【答案】3600；100；100
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据W有用=Gh求小聪做的有用功；
（2）根据W总=Fs求拉力做的总功，再利用求拉力做功的功率。
（3）根据W额=W总-W有计算克服摩擦做的额外功，根据计算物体受到的摩擦力。
【解答】 （1）物体重力为1200N，斜面高度为3m，
则小聪做的有用功W有用=Gh=1200N×3m=3600J。
（2）拉力为500N，斜面长度为9m，则拉力做的总功为W总=Fs=500N×9m=4500J。
拉力F所做功的功率。
（3）物体克服摩擦力做的额外功为：W额=W总-W有=4500J-3600J=900J；
则物体受到的摩擦力为：。
19．【答案】（1）⑨ ；⑤⑥⑦⑧⑨
（2）⑤
（3）②
【知识点】碱的化学性质；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】（1） 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 纯净物是由单一物质组成的，可以是单质或化合物。
（2）（3）根据酸碱反应生成盐和水解答。
【解答】（1） 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从给定的物质中：
⑨冰水混合物（H2O）是氧化物。
干冰（CO2）是氧化物。
纯净物是由单一物质组成的，可以是单质或化合物。
⑤熟石灰（Ca(OH)2）、⑥过氧化氢（H2O2）、⑦胆矾（CuSO4·5H2O）、⑧食盐（NaCl）、⑨冰水混合物（H2O）、 氧气（O2）、 干冰（CO2）都是纯净物。
（2） 农业上常用⑤熟石灰（氢氧化钙）来改良酸性土壤，因为熟石灰呈碱性，可以中和土壤中的酸性物质。
（3） 蚁酸是酸性物质，可以用碱性物质中和以缓解症状。选项中：
①烧碱溶液（NaOH）碱性太强，会腐蚀皮肤。
②苏打溶液（Na2CO3）碱性较弱，适合涂抹。
⑤熟石灰（Ca(OH)2）碱性较强，不适合直接涂抹。
因此，苏打溶液②是最合适的选择。
20．【答案】（1）甲，甲方案无污染，且对硫酸的利用率高。
（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；SO42-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）可从反应产物是否污染环境，以及反应物的利用率等角度分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
根据反应前后离子的变化分析解答。
【解答】 （1）从绿色化学的观点出发，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）根据题意可知，硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
根据方程式可知，反应后保持不变的是Cu2+和Cl-，消失的是Ba2+和SO42-，因此“”表示硫酸根离子，符号为：SO42-。
21．【答案】（1）Zn > R > Cu
（2）铜
（3）Zn
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据溶液质量的变化确定反应的金属种数，根据溶液质量增大还是减小确定反应的先后顺序，进而确定金属活动性强弱；
（2）氯化铜溶液呈蓝色，据此确定锌和R是否完全反应即可；
（3）根据反应的化学方程式分析金属粉末的组成情况。
【解答】（1）根据图像可知，加入氯化铜溶液后，溶液的质量先增大后减小，说明锌和R都与氯化铜发生了置换反应。锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，则锌和氯化铜反应时溶液质量增大，则锌先和氯化铜反应，R再和氯化铜反应，因此金属活动性强弱：Zn > R > Cu 。
（2） 反应结束后过滤，滤液呈蓝色， 说明溶液中仍然存在氯化铜，则锌和R都恰好完全反应，则滤渣只能是置换出的铜。
（3）根据反应的方程式可知：
当金属粉末都是锌时，6.5g金属粉末恰好生成氢气0.2g；
则该金属粉末为Zn。
22．【答案】（1）过滤
（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（3）固体部分溶解，溶液变为浅绿色。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分类液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据铁和稀硫酸的反应产物分析解答。
【解答】（1） 操作a是将固体与液体分离的过程，图中显示固体（滤渣）与液体（滤液）分开，因此该操作是过滤。
（2） 回收金属铜和硫酸亚铁晶体，说明金属A是铁（Fe），因为它能置换出铜并生成硫酸亚铁，反应为：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
（3） 滤渣为过量的铁和置换出的铜。加入的B溶液应为稀硫酸（或稀盐酸），目的是溶解多余的铁（Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑），而铜不反应。现象为：固体部分溶解（铁溶解，铜剩余）；溶液变为浅绿色（生成Fe2+）。
23．【答案】（1）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠
（2）引流
（3）不能，因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1） 镁离子用氢氧根离子检验和沉淀，硫酸根离子用钡离子检验和沉淀，钙离子用碳酸根离子检验和沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，根据最终溶液中存在的溶质种类确定加入X的目的；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】 （1）根据图片可知，在经过过滤操作后，溶液中肯定存在过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，此时可以加入X稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入X的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，不能说明粗盐水中一定含有CaCl2，因为：由于加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多。
24．【答案】（1）cabd
（2）C
（3）无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1） 涉及氮化铝样品与氢氧化钠溶液反应生成氨气的实验。实验的关键在于准确测量氨气的体积，因此必须确保装置的气密性良好，避免气体泄漏影响实验结果。
（2） 广口瓶中的试剂X用于收集氨气，并防止氨气溶解或反应。氨气易溶于水且能与酸反应，因此需要选择一种不与氨气反应的液体介质。
（3）根据排水法测气体体积的原理分析。
【解答】（1） 操作步骤解析：
①检验装置气密性（c）： 这是任何涉及气体测量的实验的第一步，确保装置不漏气，否则会导致气体体积测量不准确。
②往锥形瓶中放入适量的AlN样品（a）： 在确认装置气密性后，加入样品。
③加入过量的浓NaOH（b）： 加入氢氧化钠溶液以启动反应，确保氮化铝完全反应。
④测定收集到水的体积（d）： 通过排水法测量生成的氨气体积，间接计算氮化铝的质量分数。
即正确顺序为cabd。
（2） A. 稀硫酸： 氨气会与硫酸反应生成硫酸铵，无法测量体积，故A不合题意；
B. 酒精： 氨气在酒精中的溶解度较低，但酒精易挥发，可能影响测量精度，故B不合题意；
C. 植物油： 氨气不溶于植物油，且植物油不挥发，是理想的选择，故C符合题意；
D. 水： 氨气易溶于水，会导致测量体积偏小，故D不合题意。
故选C。
（3） 若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
25．【答案】（1）分液漏斗
（2）水不下流
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据常见的仪器的名称解答；
（2）根据检验装置气密性的原理来分析；
（3）根据实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，进行分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；
设参加反应的氢气的质量为m，
；
解得：
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则。
26．【答案】（1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）排尽装置内的空气，防止加热时混合气体中的CO与空气反应引发危险
（4）E中黑色氧化铜粉末变红，F中澄清石灰水变浑浊
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据各个装置中出现的现象推测气体的组成成分；
（2）根据装置C和D的作用分析属于思维模型的哪个环节；
（3）可燃气体与空气混合后遇到明火可能发生火灾；
（4）根据一氧化碳和氧化铜的反应产物，以及二氧化碳和石灰水的反应产物解答。
【解答】（1） A装置：证明气体产物中含有 H2O，因为无水硫酸铜遇水变蓝。
B装置：证明气体产物中含有 CO2，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊。
D装置：说明B装置已完全吸收CO2，进入D的气体不含CO2。
F装置：说明气体通过E装置（氧化铜）后产生了CO2，而D装置已确认原气体中CO2被吸收，因此F中的CO2是由CO还原氧化铜生成的，证明原气体中含有 CO。
那么说明该气体产物的成分为：H2O、CO2、CO 。
（2） 装置C（氢氧化钠溶液）用于吸收CO2，装置D用于验证CO2是否被完全吸收。
-根据思维模型，这一步骤属于 气体净化，目的是去除干扰气体（CO2），避免对后续CO的检验产生干扰。
（3） 实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是：排尽装置内的空气，防止加热时混合气体中的CO与空气反应引发危险 ；
（4） E装置：CO能还原氧化铜（黑色）为铜（红色），现象为固体由黑变红。
F装置：生成的CO2使澄清石灰水变浑浊。
27．【答案】（1）B
（2）小
（3）质量相同时，物体的速度越大，动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片展示的过程确定探究的动能；
（2）根据木块质量与移动距离的关系解答；
（3）根据图片确定哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
【解答】（1） 实验中通过铁球撞击木块并使木块移动的距离来反映动能的大小，因此探究的是铁球撞击木块时的动能，而不是斜面上的动能或木块被撞击后的动能。
故选B。
（2） 木块质量越小，相同动能下被撞击后移动的距离越大，实验现象更明显。
（3） 甲、乙实验中铁球质量相同，但乙中铁球从更高处释放，速度更大，撞击后木块移动距离更远，说明动能与速度有关，速度越大，动能越大。
28．【答案】（1）左
（2）不相符
（3）B
（4）相等；阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）根据铅笔倾斜的方向确定哪测力和力臂的乘积较大，只有减小这侧的力臂，铅笔才能恢复平衡；
（2）根据杠杆的平衡条件动力×动力臂=阻力×阻力臂分析；
（3）比较力臂和力的大小变化，再比较力和力臂的乘积大小大小；
（4）根据动力×动力臂=阻力×阻力臂分析。
【解答】 （1）根据a图可知，铅笔左端下沉，说明左端力和力臂的乘积较大。要使铅笔水平平衡，需要减小左端力和力臂的乘积，则将细线向左移动；
（2）杠杆的平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，而小科得出的是“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”，与杠杆平衡的条件是不相符的。
（3）把折断的铅笔芯放到左端细线下方固定，则杠杆两侧的重力不变，但是杠杆左侧的力臂变短，此时G左L左＜G右L右，则杠杆右端下沉，
故选B。
（4）根据图像得到：F2L2=F1L1=3N×0.02m=2N×0.03cm=0.06N m，
图像中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
29．【答案】（1）解： 1kg的水温度升高了5℃吸收的热量Q吸=cmΔt=4.2×103J/（kg ℃）×1kg×5℃=2.1×104J。
（2）解： 已知检测所用的烧水炉的效率为70% ，
则页岩气样品所释放的热量。
（3）解：已知页岩气的体积为1L=1dm3=1×10-3m3，
则页岩气样品的热值。
【知识点】能量利用效率；热量的计算；燃料的热值
【解析】【分析】 （1）利用吸热公式Q吸=cmΔt求水吸收的热量；
（2）根据公式计算放出的热量；
（3）根据公式计算页岩气样品的热值。
30．【答案】（1）解：根据图片可知，滑轮组承担重力的绳子段数n=2，重物匀速提升4m，
则绳子自由端移动的距离：s=nh=2×4m=8m，
拉力做的总功：W总=Fs=100N×8m=800J，
拉力做功的功率：。
答：拉力做功的功率为200W。
（2）解：已知动滑轮质量为2kg，则动滑轮的重力：G动=m动g=2kg×10N/kg=20N，
根据可知，该重物的重力：G=nF-G动=2×100N-20N=180N。
答：该重物的重力为180N。
（3）解：因为不计绳重和摩擦，所以所提重物的重力增至280N时，
滑轮组的机械效率：。
答：此时滑轮组的机械效率为93.3%。
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据图片确定承担重力的绳子段数n，根据s=nh计算绳子自由端移动的距离，利用W总=Fs求拉力做的总功，利用求拉力做功的功率。
（2）根据G=mg求出动滑轮的重力，利用不计绳重和摩擦时求该重物的重力。
（3）利用不计绳重和摩擦时求此时滑轮组的机械效率。
31．【答案】（1）铝片表面的氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水
（2）解：根据图片可知，与铝反应的稀硫酸质量为：30g-10g=20g，其中硫酸的质量为：20g×9.8%=1.96g；
设该铝片生成的氢气的质量为x。
；
解：x=0.04g。
答：该铝片生成的氢气的质量为0.04g。
（3）随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率减小，单位时间内产生的氢气减少。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据铝片表面的氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水分析；
（2）根据图片确定与铝反应的稀硫酸的质量，然后计算出硫酸溶质的质量，接下来结合化学方程式的计算生成氢气的质量；
（3）根据随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率减小，单位时间内产生的氢气减少来分析。
【解答】 （1）开始一段时间内，铝片表面的氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，无气体生成，所以这段时间内气体压强不变。
（3）随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率减小，单位时间内产生的氢气减少，所以加入稀硫酸质量为10g-20g之间与20g-30g之间，同样消耗10g稀硫酸，后者压强增加幅度明显减的。
32．【答案】（1）10
（2）解：设所取溶液中氯化钙的质量为x。
；
解得：x=11.1g。
则混合溶液中氯化钙的质量分数为：。
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为22.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）向氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据表格数据确定加入碳酸钠溶液和沉淀之间的数量关系，据此推算a的数值即可；
（2）根据表格数据确定最终生成沉淀碳酸钙的质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量，最后与混合溶液的质量作比即可。
【解答】 （1）向氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第1次加入25g碳酸钠溶液生成1.1g二氧化碳，第3次加入75g碳酸钠溶液生成2.2g二氧化碳和2.5g碳酸钙沉淀，说明25g碳酸钠溶液和氯化氢完全反应生成1.1g二氧化碳，则第3次时50g碳酸钠溶液和氯化氢恰好完全反应生成2.2g二氧化碳，还有25g碳酸钠溶液和氯化钙完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀，第4、5次实验数据可验证该结论，按照沉淀质量的变化趋势，第6次生成沉淀的质量为10g，第7次也是10g，说明第6次时恰好完全反应，所以表中a=10，生成沉淀的总质量为10g。
33．【答案】（1）生石灰（CaO）与水反应放热。
（2）Ca(OH)2 + K2CO3 ＝2KOH + CaCO3↓
（3）解：根据杠杆原理F1L1=F2L2得到：30kg×10N/kg×0.8m=F1×（3.2m-0.8m），
解得：F1=100N。
则作用在B端的力至少为100N。
【知识点】杠杆的平衡条件；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化钙溶于水时会放出大量的热分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（3）根据图片确定动力臂和阻力臂，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算即可。
【解答】（1） 树皮“浸泡”后，加入生石灰（CaO）、草木灰（主要成分是K2CO3）和水一起“蒸煮”，不需要额外提供加热源的原因是生石灰与水反应会放出大量的热。
（2） 在“蒸煮”工序中，生石灰（CaO）先与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙再与草木灰中的碳酸钾（K2CO3）发生复分解反应，生成氢氧化钾（KOH）和碳酸钙（CaCO3），则复分解反应的化学方程式为： Ca(OH)2 + K2CO3 ＝2KOH + CaCO3↓ 。
1 / 1浙江省杭州市滨江区六校联考2025-2026学年第一学期九年级科学期中试卷（1.1-3.4）
1．（2025九上·滨江期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石————用作建筑材料
B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠————配制生理盐水
D．纯碱———除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】A. 大理石的主要成分为 CaCO3），因其美观、坚硬和耐用的特性，广泛用于建筑装饰和建筑材料，故A正确不合题意；
B. 小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称， 碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳（CO2），使面团膨胀，因此在烘焙中用作膨松剂，故B正确不合题意；
C. 氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分， 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，用于医疗（如输液、清洗伤口等）， 故C正确不合题意；
D.纯碱为碳酸钠，而水垢的主要成分为碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），二者不能反应，故D错误符合题意。
故选D。
2．（2025九上·滨江期中）盛石灰水的试剂瓶存放时间久了，内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是(　　)
A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．用水洗
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析。
【解答】 盛石灰水的试剂瓶存放时间久了，内壁常附有一层白膜， 这层白膜就是石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙。
A.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故A正确；
B.碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B错误；
C.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗，故C错误；
D.碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故D错误。
故选A。
3．（2025九上·滨江期中）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4 D．测稀 H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B.配制NaOH溶液时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，故D错误。
故选C。
4．（2025九上·滨江期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是 （　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量 溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 Na2CO3|固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 Ba(OH)2固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
5．（2025九上·滨江期中）推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A．CO.、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
B．浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂
C．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
D．置换反应指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此氧化还原反应属于置换反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.注意CO、H2O是否与碱反应；
B.干燥气体时，气体不能与干燥试剂反应；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.根据置换反应和氧化还原反应的定义判断。
【解答】 A.CO、H2O这类非金属氧化物，不能与碱溶液反应。因此不是所有非金属氧化物都可与碱反应，故A错误；
B.NH3是碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；
C.根据石蕊试液的变色规则可知，能让石蕊变红的溶液一定是酸性溶液，故C正确；
D.一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳气体，属于氧化还原反应，但不是置换反应，故D错误。
故选C。
6．（2025九上·滨江期中） 有一包白色固体， 可能含有Na2SO1、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种.取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中（　　）
A．可能存在 KNO3 B．可能存在 Na2SO4
C．肯定只存在 Na2CO3 D．肯定不存在 BaCl2
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析判断。
【解答】 根据题意可知，取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，则原混合物中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡。整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，故A正确，而BCD错误。
故选A。
7．（2025九上·滨江期中）nbsp；.一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应过程、现象对各个选项分析判断即可。
【解答】 A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，二者反应生成氯化钠和水，则pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，故B正确不合题意；
C.加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故C错误符合题意；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2025九上·滨江期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和 混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项描述的实验中相关量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】 A. 图甲，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后有铜，固体的质量不为0，故A错误；
B.图乙，锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，因此等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故B正确；
C.图丙，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.图丁，向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由3种变成2种，故错误；
故选B。
9．（2025九上·滨江期中）如图所示，重为G的物体在不同简单机械中均处于平衡状态(不计机械自重和摩擦)，拉力分别为 ，则力最小的是（　　）
A．F1 B．F2 C．F3 D．F4
【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件；定滑轮及其工作特点；滑轮组及其工作特点；斜面及其工作特点
【解析】【分析】分别计算出四种简单机械中拉力大小，然后比较即可。
【解答】 第一个图中，使用的是定滑轮，定滑轮不省力，则F1=G；
第二个图中，使用的是滑轮组，承担重力的绳子段数n=3，则；
第三个图中，使用的是杠杆，由杠杆平衡条件可得，G×3L=F3×4L，则；
第四个图中，斜面与水平面夹角为30°时，则，因为FL=Gh，所以F4=；
由此可知，F2＜F4＜F3＜F1。
所以力最小的是F2，故B正确，ACD错误。
故选B。
10．（2025九上·滨江期中）《清明上河图》生动记录了中国十二世纪北宋都城汴京(今河南开封)的城市面貌和当时社会各阶层人民的生活状况。如图所示为《清明上河图》中汤秋千的场景，人在荡秋千时越荡越低，下列判断中正确的是（　　）
A．运动到最高点时，人受到平衡力
B．运动到最高点时，绳突然断了，人将竖直下落
C．运动到最高点时，绳突然断了，人将竖直下落
D．荡秋千的整个过程中，人的机械能总和保持不变
【答案】B
【知识点】平衡状态的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.对最高点时的秋千进行受力分析即可；
BC.根据最高点时秋千的受力情况分析；
D.根据“ 荡秋千时越荡越低 ”分析机械能的变化。
【解答】A. 运动到最高点时，速度为零，但此时受到重力和绳子的拉力，二者没有在同一直线上，此时肯定受力不平衡，故A错误；
BC. 运动到最高点时速度为零，绳突然断了，人将做自由落体运动，故B正确，C错误；
D. 荡秋千的整个过程中，秋千越来越低，说明他的机械能越来越少，故D错误。
故选B。
11．（2025九上·滨江期中）如图所示，将一个空易拉罐的底部钻一个小孔，往易拉罐里喷少量酒精，然后将一个空的纸杯迅速套上，用手拿着这个“冲天炮”对着前方点燃的打火机靠近易拉罐底部的小孔，纸杯就会“冲天”飞出去，下列说法正确的是（　　）
A．酒精燃烧时，将化学能转化为机械能
B．纸杯飞出去的过程，相当于内燃机的排气冲程
C．纸杯飞出去时，易拉罐对纸杯做了功
D．纸杯飞出去时，易拉罐内气体的内能减小
【答案】C
【知识点】力是否做功的判断；能量的相互转化和转移；热机的工作原理
【解析】【分析】A.根据能量转化的知识判断；
B.热机的做功冲程，将内能转化为机械能；压缩冲程，将机械能转化为内能；
CD.物体对外界做功，则内能减小；外界对物体做功，则内能增大。
【解答】 A.酒精燃烧首先是化学能转化为内能，然后内能通过气体膨胀转化为机械能，故A错误；
B. 纸杯飞出去是气体膨胀做功的过程，相当于“做功冲程”，故B错误；
C.气体膨胀推动纸杯，可以认为是易拉罐（通过气体）对纸杯做了功，故C正确；
D.纸杯飞出去时，气体的内能转化为机械能，则易拉罐内气体的内能减小，故D错误。
故选C。
12．（2025九上·滨江期中）下列关于燃料的热值说法正确的是（　　）
A．燃料燃烧越充分，其热值越大
B．燃料的热值越小，完全燃烧放出的热量越少
C．一瓶酒精用去三分之一，剩余酒精的热值将减小
D．焦炭的热值是3.0×107J/ kg， 完全燃烧1kg焦炭能放出 的热量
【答案】D
【知识点】燃料的热值
【解析】【分析】 AC.热值是燃料的特性，其大小仅与燃料的种类有关；
B.根据Q放=mq分析解答；
D.热值表示1kg的某种燃料完全燃烧放出的燃料是多少焦耳。
【解答】 AC.热值大小仅与燃料的种类有关，而与燃料的质量和燃烧程度无关，故AC错误；
B.根据Q=mq可知， 当燃料的质量相同时，燃料的热值越小，完全燃烧放出的热量越少，而题目没有说明燃料的质量相同，故B错误；
D.焦炭的热值是3.0×107J/kg，即物理意义为：完全燃烧1kg焦炭放出的热量为3.0×107J，故D正确。
故选D。
13．（2025九上·滨江期中）如图所示，重为100N的物体A在水平拉力F 的作用下水平向左匀速运动，滑轮的速度为1m/s，弹簧测力计的示数为10N，忽略绳子和滑轮自重及绳子与滑轮间的摩擦。则下列说法正确的是（　　）
A．物体所受地面的摩擦力为5N
B．使用该动滑轮的目的是为了省力
C．水平拉力 F的功率20W
D．物体A的运动速度为0.5m/s
【答案】C
【知识点】功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】A.对物体A进行受力分析，根据平衡力的知识计算物体受到的摩擦力；
B.比较滑轮上拉力和物体受到摩擦力大小即可；
C.根据P=Fv计算拉力的功率；
D.根据vA=nv既遂安物体A的运动速度。
【解答】 A.根据题意可知，弹簧秤的示数为10N，因同一根绳子各处的拉力大小相同，所以绳子对物体A的拉力也为10N。物体A向左匀速直线运动，其受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，所以A受到地面的摩擦力f=F示=10N，故A错误；
B.根据图片可知，该滑轮拉力F作用在动滑轮轴上，此时拉力大于摩擦力，肯定不能省力，故B错误；
C.根据图片可知，拉力F的大小为：F=2F示=2×10N=20N，拉力端移动的速度等于滑轮移动的速度，则拉力F的功率为P=Fv=20N×1m/s=20W，故C正确；
D.根据图片可知，承担拉力的绳子段数n=2，则物体A的运动速度为vA=2v=2×1m/s=2m/s，故D错误。
故选C。
14．（2025九上·滨江期中）某商场中有两种电梯，甲为阶梯式电梯，乙为履带式电梯。如图所示，小明乘甲、乙两种电梯匀速从一楼到二楼，该过程他与电梯保持相对静止。下列说法正确的是（　　）
A．两种上楼方式，人克服重力做功不相等
B．乘甲电梯过程中，电梯对人有摩擦力
C． 乘甲电梯过程中，电梯对人的支持力做功为零
D．乘乙电梯过程中，电梯对人的支持力做功为零
【答案】D
【知识点】摩擦力的存在；力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】 A.根据W=Gh判断人克服重力做功的大小；
B.摩擦力产生的条件：①相互接触；②发生相对运动或有相对运动的趋势‘’
CD.做功的两个必要因素：作用在物体上的力、物体在力的方向上移动了距离。
【解答】 A.根据题意可知，小明的重力G和上升的高度h相同，由W有=Gh可知，两种情况下人克服重力做功相等，故A错误；
B.乘甲电梯过程中，人与电梯台阶之间没有相对运动的趋势，所以人不受摩擦力的作用，故B错误；
C.乘甲电梯过程中，电梯对人的支持力竖直向上，且人在支持力的方向上移动了距离，所以电梯对人的支持力做了功，故C错误；
D.乘乙电梯过程中，人受到的支持力垂直于电梯向上，而人在支持力的方向上没有移动距离，所以电梯对人的支持力不做功，故D正确。
故选D。
15．（2025九上·滨江期中）某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图甲所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应甲图①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图乙所示，以下说法正确的是)
A．小球在点①的动能大于260J B．小球在N点的重力势能为500J
C．小球在M点的高度等于N点 D．N点可能在位置①
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】根据小球在M点和N点的重力势能的百分比计算出小球在M点的机械能和动能；根据小球起跳的高度分析机械能的变化，根据小球在M、N点的重力势能的大小关系可知高度关系，由此判断出M点、N点的位置。
【解答】根据图片可知， 小球在M点的重力势能为240J，占机械能的75%，则小球在M点的机械能为：，故小球在M点的动能为：320J-240J=80J；
小球在N点的动能为200J，占机械能的40%，则小球在N点的机械能为：，
故小球在N点的重力势能为：500J-200J=300J；
小球在运动过程中，由于受到空气阻力的影响，机械能会逐渐减小，小球在点①②③的机械能依次减小；
比较可知，M点的机械能小于N点的机械能，所以M点在N点的后方，M点不可能是①；
小球在N点的重力势能大于在M点的重力势能，所以小球在N点的高度大于在M点的高度，所以N点在位置②，又因为M点在N点的后方，所以M点在位置③；
A．由以上分析可知，小球在点①的机械能大于点②，点②即N点的机械能为500J，则小球在点①的机械能大于500J，而点①③高度相同，小球在点①的重力势能与点③即M点相同，为240J，故小球在点①的动能大于500J-240J=260J，故A正确；
B．由以上分析可知，小球在N点的重力势能为300J，而不是500J，故B错误；
C．由以上分析可知，N点在位置②，M点在位置③，所以小球在M点的高度小于N点，故C错误；
D．由以上分析可知，N点在位置②，故D错误。
故选A。
16．（2025九上·滨江期中）汽油机是热机的一种，如图甲所示是一台单缸四冲程汽油机工作状态示意图，由图可以看出，此时它正处在　 　冲程，其能量转化情况与　 　(选填“乙”或“丙”)图相同，如果此汽油机每秒内对外做功20次，则汽油机每秒内完成　 　个冲程，飞轮的转速为　 　r/ min。
【答案】做功；乙；80；2400
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据活塞的运行方向和气门的开合确定冲程的名称和能量转化。
（2）在内燃机的一个工作循环中，完成4个冲程，飞轮转动2圈，对外做功1次。
【解答】 （1）根据图片可知，两个气门都关闭，且活塞向下运动，因此是做功冲程，将燃气的内能转化为机械能，与它能量转化原理相同的是乙实验。
（2）汽油机每秒内对外做功20次，完成了：4×20=80个工作冲程，每分钟做：20×60=1200次功，飞轮转：2×1200=2400圈，因此飞轮的转速为2400r/min。
17．（2025九上·滨江期中）某餐馆用智能机器人(如图)替代人工送菜。该机器人用20s时间在水平路面上运行30m将菜送到客人桌前；若机器人和菜总质量为25kg，工作时牵引力恒为50N，完成本次送菜，牵引力做功　 　J，牵引力做功的功率为　 　W，机器人所受重力做功　 　J。
【答案】1500；75；0
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）首先根据W=Fs得出牵引力做功，然后根据得出功率。
（2）做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】 （1）根据题意可知，机器人受到牵引力50N，运行30m，
则牵引力做功：W=Fs=50N×30m=1500J；
牵引力做功的功率。
（2）机器人在水平方向运动，而重力的方向为竖直向下，即机器人在重力的方向上没有移动距离，所受重力做功0J。
18．（2025九上·滨江期中）小聪利用一长木板在地面和高台处搭建一个斜面，如图所示，高台高为3m，长木板长9m。小聪用大小为500N的拉力F将重为1200N的物体从地面拉上高台，用时45s。则小聪所做的有用功为　 　J，拉力F做功的功率为　 　W，物体受到的摩擦力为　 　N。
【答案】3600；100；100
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据W有用=Gh求小聪做的有用功；
（2）根据W总=Fs求拉力做的总功，再利用求拉力做功的功率。
（3）根据W额=W总-W有计算克服摩擦做的额外功，根据计算物体受到的摩擦力。
【解答】 （1）物体重力为1200N，斜面高度为3m，
则小聪做的有用功W有用=Gh=1200N×3m=3600J。
（2）拉力为500N，斜面长度为9m，则拉力做的总功为W总=Fs=500N×9m=4500J。
拉力F所做功的功率。
（3）物体克服摩擦力做的额外功为：W额=W总-W有=4500J-3600J=900J；
则物体受到的摩擦力为：。
19．（2025九上·滨江期中）(8分)许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质·①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰；⑥过氧化氢；⑦胆矾；⑧食盐；⑨冰水混合物；⑩钢； 氧气； 干冰 请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）以上属于氧化物的有　 　，属于纯净物的有　 　。
（2）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
【答案】（1）⑨ ；⑤⑥⑦⑧⑨
（2）⑤
（3）②
【知识点】碱的化学性质；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】（1） 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 纯净物是由单一物质组成的，可以是单质或化合物。
（2）（3）根据酸碱反应生成盐和水解答。
【解答】（1） 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从给定的物质中：
⑨冰水混合物（H2O）是氧化物。
干冰（CO2）是氧化物。
纯净物是由单一物质组成的，可以是单质或化合物。
⑤熟石灰（Ca(OH)2）、⑥过氧化氢（H2O2）、⑦胆矾（CuSO4·5H2O）、⑧食盐（NaCl）、⑨冰水混合物（H2O）、 氧气（O2）、 干冰（CO2）都是纯净物。
（2） 农业上常用⑤熟石灰（氢氧化钙）来改良酸性土壤，因为熟石灰呈碱性，可以中和土壤中的酸性物质。
（3） 蚁酸是酸性物质，可以用碱性物质中和以缓解症状。选项中：
①烧碱溶液（NaOH）碱性太强，会腐蚀皮肤。
②苏打溶液（Na2CO3）碱性较弱，适合涂抹。
⑤熟石灰（Ca(OH)2）碱性较强，不适合直接涂抹。
因此，苏打溶液②是最合适的选择。
20．（2025九上·滨江期中）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答：
甲：
乙：
（已知：）
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：分析方案，选取较为合理的方案并说明理由　 　。
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示(其中“”“”““”表示不同的离子)，写出该反应的化学方程式　 　，其中“”表示　 　(填写离子符号)。
【答案】（1）甲，甲方案无污染，且对硫酸的利用率高。
（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；SO42-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）可从反应产物是否污染环境，以及反应物的利用率等角度分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
根据反应前后离子的变化分析解答。
【解答】 （1）从绿色化学的观点出发，比较合理的是甲，是因为乙生成了污染环境的SO2。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，甲方案硫酸的利用率高；
（2）根据题意可知，硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
根据方程式可知，反应后保持不变的是Cu2+和Cl-，消失的是Ba2+和SO42-，因此“”表示硫酸根离子，符号为：SO42-。
21．（2025九上·滨江期中）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如左下图所示。
（1）锌、铜和金属R的金属活动性从强到弱排序是　 　。
（2）反应结束后过滤，滤液呈蓝色，你认为滤渣成分是　 　。
（3）若某金属粉末含有 Zn、t.，u中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，请写出所有该金属粉末的所有组成情况　 　。
【答案】（1）Zn > R > Cu
（2）铜
（3）Zn
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据溶液质量的变化确定反应的金属种数，根据溶液质量增大还是减小确定反应的先后顺序，进而确定金属活动性强弱；
（2）氯化铜溶液呈蓝色，据此确定锌和R是否完全反应即可；
（3）根据反应的化学方程式分析金属粉末的组成情况。
【解答】（1）根据图像可知，加入氯化铜溶液后，溶液的质量先增大后减小，说明锌和R都与氯化铜发生了置换反应。锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，则锌和氯化铜反应时溶液质量增大，则锌先和氯化铜反应，R再和氯化铜反应，因此金属活动性强弱：Zn > R > Cu 。
（2） 反应结束后过滤，滤液呈蓝色， 说明溶液中仍然存在氯化铜，则锌和R都恰好完全反应，则滤渣只能是置换出的铜。
（3）根据反应的方程式可知：
当金属粉末都是锌时，6.5g金属粉末恰好生成氢气0.2g；
则该金属粉末为Zn。
22．（2025九上·滨江期中）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量 FeSO4、CuSO4 的废液，小滨想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如右上图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
（1） 操作a的名称是　 　。
（2）向废液中加入过量金属A发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）向滤渣中加入适量B溶液后观察到的实验现象是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（3）固体部分溶解，溶液变为浅绿色。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分类液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据铁和稀硫酸的反应产物分析解答。
【解答】（1） 操作a是将固体与液体分离的过程，图中显示固体（滤渣）与液体（滤液）分开，因此该操作是过滤。
（2） 回收金属铜和硫酸亚铁晶体，说明金属A是铁（Fe），因为它能置换出铜并生成硫酸亚铁，反应为：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
（3） 滤渣为过量的铁和置换出的铜。加入的B溶液应为稀硫酸（或稀盐酸），目的是溶解多余的铁（Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑），而铜不反应。现象为：固体部分溶解（铁溶解，铜剩余）；溶液变为浅绿色（生成Fe2+）。
23．（2025九上·滨江期中）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1） 加入X的目的是　 　。
（2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是　 　。
（3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有 CaCl2 请说明理由。　 　
【答案】（1）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠
（2）引流
（3）不能，因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1） 镁离子用氢氧根离子检验和沉淀，硫酸根离子用钡离子检验和沉淀，钙离子用碳酸根离子检验和沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，根据最终溶液中存在的溶质种类确定加入X的目的；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】 （1）根据图片可知，在经过过滤操作后，溶液中肯定存在过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，此时可以加入X稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入X的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，不能说明粗盐水中一定含有CaCl2，因为：由于加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，白色沉淀也会增多。
24．（2025九上·滨江期中）氮化铝(AlN)为新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和 NaOH 溶液能反应，其反应方程式为( ② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
（1）实验操作为：a.往锥形瓶中放入适量的 AlN 样品；b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH；c.检验装置气密性；d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为　 　(用a、b、c、d字母表示)。
（2）广口瓶中的试剂X宜选用____(填写序号)。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，则实验测得NH3体积将　 　(选填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】（1）cabd
（2）C
（3）无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1） 涉及氮化铝样品与氢氧化钠溶液反应生成氨气的实验。实验的关键在于准确测量氨气的体积，因此必须确保装置的气密性良好，避免气体泄漏影响实验结果。
（2） 广口瓶中的试剂X用于收集氨气，并防止氨气溶解或反应。氨气易溶于水且能与酸反应，因此需要选择一种不与氨气反应的液体介质。
（3）根据排水法测气体体积的原理分析。
【解答】（1） 操作步骤解析：
①检验装置气密性（c）： 这是任何涉及气体测量的实验的第一步，确保装置不漏气，否则会导致气体体积测量不准确。
②往锥形瓶中放入适量的AlN样品（a）： 在确认装置气密性后，加入样品。
③加入过量的浓NaOH（b）： 加入氢氧化钠溶液以启动反应，确保氮化铝完全反应。
④测定收集到水的体积（d）： 通过排水法测量生成的氨气体积，间接计算氮化铝的质量分数。
即正确顺序为cabd。
（2） A. 稀硫酸： 氨气会与硫酸反应生成硫酸铵，无法测量体积，故A不合题意；
B. 酒精： 氨气在酒精中的溶解度较低，但酒精易挥发，可能影响测量精度，故B不合题意；
C. 植物油： 氨气不溶于植物油，且植物油不挥发，是理想的选择，故C符合题意；
D. 水： 氨气易溶于水，会导致测量体积偏小，故D不合题意。
故选C。
（3） 若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积不会受到影响，因为随着氨气的增多，才会有水排出。
25．（2025九上·滨江期中）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）实验前检查装置气密性的方法是：
先关闭止水夹，向a中加入足量的水，若出现　 　说明装置气密性良好。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为 m1，丙中固体粉末减少的质量为( 为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，m1、m2 之间的关系为　 　.
【答案】（1）分液漏斗
（2）水不下流
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据常见的仪器的名称解答；
（2）根据检验装置气密性的原理来分析；
（3）根据实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，进行分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）检查装置A的气密性的方法是：先关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，水不能从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好；
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为m1，减少的质量为生成氢气的质量；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，丙中固体粉末减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；
设参加反应的氢气的质量为m，
；
解得：
实验开始前，要先通入氢气，排尽装置的空气，实验完成后，要继续通入氢气，直至试管冷却，则。
26．（2025九上·滨江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型。
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2，对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　
（4）实验中，证明原气体中存在 CO的实验现象是　 　
【答案】（1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）排尽装置内的空气，防止加热时混合气体中的CO与空气反应引发危险
（4）E中黑色氧化铜粉末变红，F中澄清石灰水变浑浊
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据各个装置中出现的现象推测气体的组成成分；
（2）根据装置C和D的作用分析属于思维模型的哪个环节；
（3）可燃气体与空气混合后遇到明火可能发生火灾；
（4）根据一氧化碳和氧化铜的反应产物，以及二氧化碳和石灰水的反应产物解答。
【解答】（1） A装置：证明气体产物中含有 H2O，因为无水硫酸铜遇水变蓝。
B装置：证明气体产物中含有 CO2，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊。
D装置：说明B装置已完全吸收CO2，进入D的气体不含CO2。
F装置：说明气体通过E装置（氧化铜）后产生了CO2，而D装置已确认原气体中CO2被吸收，因此F中的CO2是由CO还原氧化铜生成的，证明原气体中含有 CO。
那么说明该气体产物的成分为：H2O、CO2、CO 。
（2） 装置C（氢氧化钠溶液）用于吸收CO2，装置D用于验证CO2是否被完全吸收。
-根据思维模型，这一步骤属于 气体净化，目的是去除干扰气体（CO2），避免对后续CO的检验产生干扰。
（3） 实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是：排尽装置内的空气，防止加热时混合气体中的CO与空气反应引发危险 ；
（4） E装置：CO能还原氧化铜（黑色）为铜（红色），现象为固体由黑变红。
F装置：生成的CO2使澄清石灰水变浑浊。
27．（2025九上·滨江期中）如图所示是探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中，探究的“物体的动能”是指____(选填字母)。
A．铁球在斜面上的动能
B．铁球撞击木块时的动能
C． 木块被撞击后的动能
（2）为了使实验效果更明显，应使用质量更　 　(选填“大”或“小”)的木块。
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：　 　。
【答案】（1）B
（2）小
（3）质量相同时，物体的速度越大，动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片展示的过程确定探究的动能；
（2）根据木块质量与移动距离的关系解答；
（3）根据图片确定哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
【解答】（1） 实验中通过铁球撞击木块并使木块移动的距离来反映动能的大小，因此探究的是铁球撞击木块时的动能，而不是斜面上的动能或木块被撞击后的动能。
故选B。
（2） 木块质量越小，相同动能下被撞击后移动的距离越大，实验现象更明显。
（3） 甲、乙实验中铁球质量相同，但乙中铁球从更高处释放，速度更大，撞击后木块移动距离更远，说明动能与速度有关，速度越大，动能越大。
28．（2025九上·滨江期中）学习了杠杆知识后，小科利用身边的物品来探究杠杆的平衡条件。他所选择的器材有：铅笔、橡皮若干(每块橡皮质量为10g)、细线、刻度尺等。
（1）他将细线大致系在铅笔的中部位置，铅笔静止后如图a所示，若想调节铅笔水平平衡，他应将细线向　 　(选填“左”或“右”)移动。
（2）调节水平平衡后，他用细线绑定数量不等的橡皮挂在杠杆支点两侧，多次测量后实验数据如下表：
动力F1/N 动力臂L1/m 阻力F2/N 阻力臂L2/m
0.1 0.02 0.1 0.02 0.002 0.002
0.2 0.01 0.1 0.02 0.002 0.002
0.1 0.04 0.2 0.02 0.004 0.004
0.2 0.02 0.2 0.02 0.004 0.004
0.3 0.02 0.2 0.03 0.006 0.006
记录数据后，小科按现有方案得出结论：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”，这个结论与杠杆平衡条件　 　(选填“相符”或“不相符”)。
（3）在实验过程中，铅笔水平平衡后(图b)，小科不小心将前端细长的铅笔芯弄断了(图c)，他立刻将铅笔稳住，并将铅笔芯放到左端细线下方固定(如图d)，则松手后铅笔____
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍然水平平衡 D．仍然水平平衡
（4）如图e，保持所挂钩码的位置和数量不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L的图像如图f 所示，图中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形阴影面积　 　(选填“相等”或“不相等”)，原因是　 　
【答案】（1）左
（2）不相符
（3）B
（4）相等；阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）根据铅笔倾斜的方向确定哪测力和力臂的乘积较大，只有减小这侧的力臂，铅笔才能恢复平衡；
（2）根据杠杆的平衡条件动力×动力臂=阻力×阻力臂分析；
（3）比较力臂和力的大小变化，再比较力和力臂的乘积大小大小；
（4）根据动力×动力臂=阻力×阻力臂分析。
【解答】 （1）根据a图可知，铅笔左端下沉，说明左端力和力臂的乘积较大。要使铅笔水平平衡，需要减小左端力和力臂的乘积，则将细线向左移动；
（2）杠杆的平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，而小科得出的是“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”，与杠杆平衡的条件是不相符的。
（3）把折断的铅笔芯放到左端细线下方固定，则杠杆两侧的重力不变，但是杠杆左侧的力臂变短，此时G左L左＜G右L右，则杠杆右端下沉，
故选B。
（4）根据图像得到：F2L2=F1L1=3N×0.02m=2N×0.03cm=0.06N m，
图像中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
29．（2025九上·滨江期中）工作人员采取了部分页岩气样品，经初步检测该页岩气样品中的天然气含量为90%，为了确定其中是否还含有其它可燃性成分，现在在实验室进一步对其进行热值测试：假设所取样品气体的体积为1L，用它烧水，使得1kg的水温度升高了5℃，已知检测所用的烧水炉的效率为70%，已知：水的比热容为 ，天然气的热值为 请根据以上信息计算：
（1）检测过程中，水吸收的热量是多少
（2）检测过程中，页岩气样品所释放的热量是多少
（3）该页岩气样品的热值为多少
【答案】（1）解： 1kg的水温度升高了5℃吸收的热量Q吸=cmΔt=4.2×103J/（kg ℃）×1kg×5℃=2.1×104J。
（2）解： 已知检测所用的烧水炉的效率为70% ，
则页岩气样品所释放的热量。
（3）解：已知页岩气的体积为1L=1dm3=1×10-3m3，
则页岩气样品的热值。
【知识点】能量利用效率；热量的计算；燃料的热值
【解析】【分析】 （1）利用吸热公式Q吸=cmΔt求水吸收的热量；
（2）根据公式计算放出的热量；
（3）根据公式计算页岩气样品的热值。
30．（2025九上·滨江期中）如右图是一个定滑轮(质量为3kg)和一个动滑轮(质量为2kg)组A成滑轮组。用该滑轮组在4秒内将重物竖直向上匀速提升4m，所用拉力F=100N，不考虑绳重和摩擦影响。
（1）拉力F的功率为多少
（2）该重物的重力为多少
（3）若所提重物的重力增至280N，则此时滑轮组的机械效率 (保留一位小数)
【答案】（1）解：根据图片可知，滑轮组承担重力的绳子段数n=2，重物匀速提升4m，
则绳子自由端移动的距离：s=nh=2×4m=8m，
拉力做的总功：W总=Fs=100N×8m=800J，
拉力做功的功率：。
答：拉力做功的功率为200W。
（2）解：已知动滑轮质量为2kg，则动滑轮的重力：G动=m动g=2kg×10N/kg=20N，
根据可知，该重物的重力：G=nF-G动=2×100N-20N=180N。
答：该重物的重力为180N。
（3）解：因为不计绳重和摩擦，所以所提重物的重力增至280N时，
滑轮组的机械效率：。
答：此时滑轮组的机械效率为93.3%。
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据图片确定承担重力的绳子段数n，根据s=nh计算绳子自由端移动的距离，利用W总=Fs求拉力做的总功，利用求拉力做功的功率。
（2）根据G=mg求出动滑轮的重力，利用不计绳重和摩擦时求该重物的重力。
（3）利用不计绳重和摩擦时求此时滑轮组的机械效率。
31．（2025九上·滨江期中）小滨同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为 9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）求该铝片生成的氢气的质量，
（3）当加入稀硫酸质量为10g-20g之间与20g-30g之间，同样消耗10g稀硫酸，后者压强增加幅度明显减小的原因是　 　。
【答案】（1）铝片表面的氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水
（2）解：根据图片可知，与铝反应的稀硫酸质量为：30g-10g=20g，其中硫酸的质量为：20g×9.8%=1.96g；
设该铝片生成的氢气的质量为x。
；
解：x=0.04g。
答：该铝片生成的氢气的质量为0.04g。
（3）随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率减小，单位时间内产生的氢气减少。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据铝片表面的氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水分析；
（2）根据图片确定与铝反应的稀硫酸的质量，然后计算出硫酸溶质的质量，接下来结合化学方程式的计算生成氢气的质量；
（3）根据随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率减小，单位时间内产生的氢气减少来分析。
【解答】 （1）开始一段时间内，铝片表面的氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，无气体生成，所以这段时间内气体压强不变。
（3）随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率减小，单位时间内产生的氢气减少，所以加入稀硫酸质量为10g-20g之间与20g-30g之间，同样消耗10g稀硫酸，后者压强增加幅度明显减的。
32．（2025九上·滨江期中）小滨取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液(氯化钙和氯化氢的混合溶液)50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1） 表中a=　 　。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
【答案】（1）10
（2）解：设所取溶液中氯化钙的质量为x。
；
解得：x=11.1g。
则混合溶液中氯化钙的质量分数为：。
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为22.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）向氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据表格数据确定加入碳酸钠溶液和沉淀之间的数量关系，据此推算a的数值即可；
（2）根据表格数据确定最终生成沉淀碳酸钙的质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量，最后与混合溶液的质量作比即可。
【解答】 （1）向氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第1次加入25g碳酸钠溶液生成1.1g二氧化碳，第3次加入75g碳酸钠溶液生成2.2g二氧化碳和2.5g碳酸钙沉淀，说明25g碳酸钠溶液和氯化氢完全反应生成1.1g二氧化碳，则第3次时50g碳酸钠溶液和氯化氢恰好完全反应生成2.2g二氧化碳，还有25g碳酸钠溶液和氯化钙完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀，第4、5次实验数据可验证该结论，按照沉淀质量的变化趋势，第6次生成沉淀的质量为10g，第7次也是10g，说明第6次时恰好完全反应，所以表中a=10，生成沉淀的总质量为10g。
33．（2025九上·滨江期中）古代造纸术是我国四大发明之一，其工艺流程如图所示，回答问题：
（1）树皮“浸泡”后，加入生石灰、草木灰(主要成分是 和水一起“蒸煮”，不用额外提供加热源的原因是　 　。
（2）在“蒸煮”工序中，发生的复分解反应的化学方程式是　 　。
（3）“打浆”是用如图所示的石春将植物纤维进一步打散、切断。若石槌质量为30千克，木杆AB长3.2米，A端离支撑点O的距离为0.8米，则将石糙抬起，作用在B端的力至少为多少牛 (不计木杆AB自重，取g=10牛/千克，写出计算过程)
【答案】（1）生石灰（CaO）与水反应放热。
（2）Ca(OH)2 + K2CO3 ＝2KOH + CaCO3↓
（3）解：根据杠杆原理F1L1=F2L2得到：30kg×10N/kg×0.8m=F1×（3.2m-0.8m），
解得：F1=100N。
则作用在B端的力至少为100N。
【知识点】杠杆的平衡条件；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化钙溶于水时会放出大量的热分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（3）根据图片确定动力臂和阻力臂，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算即可。
【解答】（1） 树皮“浸泡”后，加入生石灰（CaO）、草木灰（主要成分是K2CO3）和水一起“蒸煮”，不需要额外提供加热源的原因是生石灰与水反应会放出大量的热。
（2） 在“蒸煮”工序中，生石灰（CaO）先与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙再与草木灰中的碳酸钾（K2CO3）发生复分解反应，生成氢氧化钾（KOH）和碳酸钙（CaCO3），则复分解反应的化学方程式为： Ca(OH)2 + K2CO3 ＝2KOH + CaCO3↓ 。
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