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2025-2026学年第一学期中段考
高二级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 I 127 S 32
一、选择题：本题共16小题，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
该反应为吸热反应
形成中的化学键时会释放能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
2．已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A．ΔH=+260.66kJ·mol-1 B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1 D．ΔH=-260.66kJ·mol-1
3．反应 在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下：
ⅰ．
ⅱ．
下列选项中能体现反应能量变化的是
A B C D
4．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得剩余的X2为0.4mol·L－1，用Y2表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c（Z）为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是（ ）
A．X2＋Y22XY B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3
5．反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释
B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高
C．和总键能小于和的总键能
D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数
6． 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是
A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的
C．加入高效催化剂 D．升高反应温度
7．下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色
B．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应
C．用溶液做导电实验，灯泡很暗
D．常温下，将醋酸溶液稀释1000倍，测得
8．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3
9．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是
A．加少量水稀释 B．加热
C．加入少量浓盐酸 D．加入少量固体AgNO3
10．石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是
A．溶液
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动
D．加水稀释过程中，逐渐变大
11．下列装置或操作不能达到目的的是
A．①：制取无水MgCl2 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：测定中和热 D．④：验证AgCl和AgI的Ksp大小
12．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 2
A．上述生成的反应为放热反应
B．25℃时，反应的平衡常数为
C．80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小
D．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1 mol·L-1
14．2NO2(红棕色)N2O4(无色) 。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．a、b、d点：处于平衡状态 B．b点操作：将注射器的活塞向外拉
C．若在c点将温度降低，其透光率将减小 D．d点：v正＜v逆
15．25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．a点溶液中
B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是
C．c点溶液中
D．d点溶液中存在平衡
16．在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是
A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀
D．T℃时，将0.01mol L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol L-1KCl和0.01mol L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）Ⅰ、已知下列热化学方程式：
①
②
③
(1)若反应③使用催化剂，那么将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)反应的 。
Ⅱ、以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
(4)根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为：
(反应热用、、或表示)。
Ⅲ、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：
(5)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和水
(6)用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少 。
②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中
C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
18．（14分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题
(1)①滴定过程中溶液中的电荷守恒表达式为： 。
②滴定前，若装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(3)三次实验数据记录如表所示：
滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL
1 1.00 30.95
2 2.03 29.23
3 0.56 30.61
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留4位有效数字)。
(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(5)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为 。
(6)滴定终点的现象为 ，则产品中的质量分数为 %。
19．回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。
(2)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据()
化学式
电离平衡常数
①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。
②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。
(3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4
完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4
①酸浸后加入的目的是 ，调的最适宜范围为 。
②调pH过程中加入的试剂最好是 。
A．NaOH B．CuO C．NH3 H2O D．Cu2(OH)2CO3
③向CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝ [已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
20．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应的为 ， Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体平均摩尔质量不变
c．CO(g)的浓度不变 d．v正(Cl2) = 2v逆(O2)
②反应的平衡常数 。
③图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。
(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是 。
试卷第1页，共3页
答案：1-5 BDBCA 6-10 BDAAA 11-16 DBDDCC
17．(1)不变
(2)+131.3
(3)第二步反应
(4)
(5)A
(6) 玻璃棒搅拌器 ABC
18．(1) c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO-)+ c(OH-) b
(2)锥形瓶内溶液颜色变化
(3)0.1200mol/L
(4)bd
(5)
(6) 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
19．(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2) b＞a＞c CN—+CO2+H2O=HCN+HCO
(3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 3.2—4.4 BD 5.76×1030
20．(1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加， H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小
(2) a b c 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益
(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”

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