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2025年秋学期九年级期中学情调研
化学试卷
考生注意：
1、本试卷中选择题不作特别说明，均为单选题。多选题如果在正确答案的基础上多选、错选、漏选均不得分。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、绪论 走近化学世界
化学学科历史悠久，有着独特的学科价值，取得了辉煌的成就。古今中外涌现出一大批杰出化学家，令人称颂。
1．我国古代化学取得过许多辉煌成就。下列成就所对应的年代距今最久远的是（ ▲ ）
A．商代制作青铜器 B．东汉改进造纸术 C．春秋晚期开始铸铁 D．新石器时代制陶器
2．下列有关科学家贡献的说法错误的是（ ▲ ）
A．屠呦呦等中国科学家提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率
B．闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”
C．拉瓦锡发现元素周期律并编制了元素周期表
D．张青莲主持测定了铟、铱、铈等相对原子质量的新值
化学变化的特征是有新物质生成。反应过程中各个原子（不涉及原子核）之间进行了重新组合。化学变化是定量的变化，通常伴随着能量变化。
3．石墨转化为金刚石属于什么变化？（ ▲ ）A．物理变化； B．化学变化。
化学性质和物理性质。
4．判断下列说法是物理性质还是化学性质： ①氧气可以支持燃烧；②食盐有咸味；
③铜丝有延展性；④铁钉在潮湿的空气中易生锈；⑤银能导电；⑥酒精易挥发。
上述描述中属于化学性质的有 ▲ 。（多选）
化学是一门以实验为基础的科学。认识化学实验室、学习化学实验基本操作和开展“观察与描述蜡烛及其燃烧”的探究活动。
5．写出下列两种仪器的名称：A． ▲ ；B． ▲ ；
A． B．
6．规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是（ ▲ ）
A．在玻璃管上 套上胶皮管 B．用橡胶塞 塞紧试管 C．量取液体 D．从试剂瓶中 取出稀盐酸
7．化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【提出问题】蜡烛(主要含碳、氢、氧元素)，燃烧的产物是什么？
【形成假设】假设①：二氧化碳； 假设②：水；
假设③：二氧化碳和水。
【实验探究】(1)点燃蜡烛，发现漏斗内壁有 ▲ ，
再向右拉注射器活塞，观察到的现象是 ▲ 。
【得出结论】(2)假设 ▲ 成立。
【反思评价】(3)小葛同学提出用燃着的木条去点燃白烟，属于科学探究过程中的 ▲ 。
A．提出问题 B．形成假设 C．设计实验 D．实施实验
二、空气和氧气
探究空气的组成。
1．某兴趣小组对“测定空气里氧气的含量”实验展开了学习和探究。
（1）【经典回顾】：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置研究了空气的成分。他得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，由此可知空气是一种 ▲ (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）【原理分析】：该实验借助化学反应，将空气中的氧气除去。再利用密闭体系中压强的变化，借助进入玻璃钟罩内液态汞的 ▲ (填“体积”或“质量”)变化，将间接量转化为可视的数据。
（3）【反思交流】：拉瓦锡选择使用汞进行实验，其原因不包括 ▲ 。
A．汞蒸气有毒 B．反应生成的氧化汞是固态 C．加热时汞只与空气中的氧气反应
空气是一种宝贵的资源。保护大气环境人人有责。
2．完成填空。
（1）空气是制取氮肥的天然原料，是因为空气中含有 ▲ ；（填写物质的化学式或者名称）
（2）利用氦氩刀可以治疗 ▲ 。（填写一种疾病名称）
3．老师带领兴趣小组的同学组装了微型空气质量“检测站”，用于监测当地空气中的主要污染物。某日相关数据如图。下列说法不正确的是（ ▲）
A．空气质量指数越大表示空气质量越好
B．空气中NO2、SO2过多会形成酸雨
C．除已监测到的污染物外，还需监测CO
D．为改善空气质量，提倡“绿色出行”
氧气的制取和性质。
4．根据下列实验装置图回答问题：
（1）甲同学想用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则制取氨气可选择的一套装置是 ▲ 。
（3）为了探究“铁可以在纯净的氧气中燃烧”，兴趣小组的同学做了如下实验：在一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如右图所示（夹持装置已略去）。丙同学发现铁丝只红热一下，没有燃烧，请分析可能原因 ▲ （答一条即可）。
三、物质构成的奥秘
化学从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
1．下列物质由分子构成的是（▲）
2．化学小组对微观粒子性质进行探究实验。
【查阅资料】氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。
【设计实验】小组同学讨论后设计了右图实验，微热V管处的浓氨水，实验中观察到 ▲ （填“a”或者“b”）处棉花团先变红。
3．下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（ ▲ ）
A．糖溶于水 B．衣箱中樟脑丸不见了
C．红磷燃烧 D．工业上蒸发液态空气制氧气
原子结构的发现。“原子—分子”学说的建立。
4．1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构模型，否定了“原子不可再分”的观点。在左下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是 ▲ (填序号，后同)
第6题图 第7题图
5．为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如右上图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是（ ▲ ）
A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大
C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成
6．请根据下图信息回答有关问题：
（1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ▲ ；
（2）图乙四种微粒中具有相对稳定结构的原子是 ▲ （填字母）；
（3）图丙为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为 ▲ 。
A、B两种微粒形成化合物时，晶体中阴离子和阳离子的个数比为 ▲ 。
运用分子、原子和元素观点综合认识物质。
7．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（▲）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由原子构成的
8．鱼能在河水里生存，说明河水中含有 ▲ 。（选填“氧元素”、“氧原子”或“氧分子”）。
9．图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙为锌原子结构示意图，丙为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）锌的核电荷数为 ▲ ；
（2）锌元素的相对原子质量是 ▲ 。
（3）图丙中X、Y、Z代表三种不同元素，其中
X、Y属于同一 ▲ （填“周期”或“族”）。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是 ▲ （填字母）。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2
四、自然界的水
水是生命之源，水资源既“丰富”又“有限”。
1．观察右边图4-1，地球上咸水多还是淡水多？ ▲ 。
A．咸水多 B．淡水多
2．随着社会的发展，本已紧张的水资源更显短缺，你觉得导致
这一现象的可能原因有哪些？请写出一条。 ▲ 。
沉降、过滤、吸附和蒸馏是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法。
3．在自来水的净化过程中，对原水一般要加入混凝剂以除去悬浮物等杂质。通常情况下加入的混凝剂是明矾，明矾的化学式为 KAl(SO4)n·12H2O，其中n= ▲ 。
4．下列生产生活设施、操作或者现象和“过滤”操作原理有关的是 ▲ （多选。）
①纱窗防蚊；②污水处理厂使用格栅除去大块杂物；
③血液透析；④滴灌；⑤空气净化器；⑥蒸馏；
5．指出右图过滤操作中存在的一条明显错误： ▲ ；
6．木炭、活性炭都可以用来吸附色素，是因为它们具
有什么样的结构特征？ ▲ 。
水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。
7．现在很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。第③步操作的作用
是（ ▲ ）。
A．过滤 B．吸附杂质 C．沉降 D．杀菌消毒
第7题图 第8题图
8．某同学积极参与家庭小实验，利用生活中常见物质制作简易净水器，但是使用该净水器处理污水后发现效果欠佳。请结合图片信息指出其中的一处明显不足。 ▲ 。
9．检测水质。TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为330，结合下表可知该水质属于 ▲ 。
TDS值 0～89 90～159 160～229 230～339 340～534 >535
水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水
“合”、“分”思维是研究物质组成的重要方法。
10．（1）用 表示一个氢气分子，用 表示一个氧气分子，用 表示一个水分子，请在答题卡的方框内画出氢气和氧气反应生成水的微观示意图。（本题1分）
（2）结合上面的示意图，以氢气和氧气反应生成水为例，从微观视角阐述质量守恒定律的
本质原因：在反应前后，原子的种类没变，原子的质量没有变化，原子的 ▲ 没有增减。因此，参加化学反应的各物质总质量和反应后生成的各物质总质量相等。
11．右图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。
（1）b玻璃管连接电源的 ▲ 极。
（2）用一根燃着的木条分别在两根玻璃管尖嘴处检验电解水产生的气体，在玻璃管a的活塞尖嘴处看到气体可以被点燃，火焰呈淡蓝色，表明玻璃管a中产生的气体是 ▲ 。（填写化学式）
（3）写出电解水的化学方程式： ▲ 。
12．为了证明二氧化碳由碳元素和氧元素组成，采用“分”的思维方法，可以将镁条在CO2气体中点燃，燃烧后生成一种白色的固体和黑色的固体单质（进一步实验证明黑色固体是单质碳，用“C”表示）。请写出该反应的化学方程式并配平。 ▲ 。
元素的化合价和原子的最外层电子数有着紧密联系。
13．请根据如图所示在溴(Br)原子结构示意图，回答下列问题：
（1）在溴原子的结构示意图中，X的值为 ▲ ；
（2）溴元素的化学性质主要与 ▲ 关系密切；
（3）溴化镁中溴元素的化合价为 ▲ 价。
14．已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为： ▲ 价。
物质组成的表示：化学式及其相关计算。
15．请按要求用化学符号填空：
（1）钙离子的结构示意图 ▲ ；（2）2个氢氧根离子 ▲ ；。
16．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图为某种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中钙元素
和氧元素的质量比为 ▲ 。
（2）现有8.6克葡萄糖酸钙，则其中含有
钙元素的质量是 ▲ 克(请写出计算过程，
没有过程或过程错误，仅有结果正确不得分。
计算过程1分，结果1分，本题合计2分)。
五、化学反应的定量关系
质量守恒定律及其微观解释。
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
2．在化学反应A＋B===C＋D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。则反应生成C的质量为（ ▲ ）
A．8g B.4g C.2g D.5g
化学方程式的书写及简单计算。
3．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)产生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。现需制取2.8 t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨 （请在答题卡上写出详细的解题过程，规范答题，结果正确但没有详细过程不得分。计算过程2分，计算结果1分，本题合计3分。）
六、碳和碳的化合物
物质的多样性：碳的几种单质。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定其用途。
阅读下列资料，完成下面小题。
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
1．碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如C60、C70、C90等。下列对于碳单质的认识中，正确的是（ ▲ ）
A．所有的碳单质都能导电 B．C60、C70、C90等碳单质可能是一种未来革命性材料
2．浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”(如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管)，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是（▲）
A．在一定条件下可还原氧化铜 B．常温下是轻质透明且易变质的固体
C．使用时须特别注意防火 D．可处理海上石油泄漏
3．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的（▲）
A．种类不同 B．排列方式不同 C．质量不同 D．大小不同
碳单质的化学性质。
4．高温条件下C与Fe2O3反应的化学方程式为 ▲ ，发生还原反应的物质是 ▲ 。
5．硬质短试管中放置了黑色的氧化铜和单质碳，利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。老师指出CO不一定全部是由木炭与氧化铜反应产生的，请分析其他可能的原因，写出该反应的化学方程式 ▲ 。参考答案
一、绪论 走近化学世界
D（新石器时代制陶器距今最久远，商代、东汉、明代均晚于新石器时代）
C（发现元素周期律并编制元素周期表的是门捷列夫，拉瓦锡的贡献是测定空气成分）
B（化学变化）（石墨与金刚石是不同物质，转化过程有新物质生成）
①④（化学性质需通过化学变化体现：支持燃烧、易生锈为化学性质；其余为物理性质）
A. 试管夹；B. 冷凝管
A（B 项应旋转塞入橡胶塞，不可用力压；C 项量取液体视线需与凹液面最低处相平；D 项试剂瓶瓶塞应倒放）
（1）水雾（或水珠、或无色液滴）；澄清石灰水变浑浊 （2）③ （3）C
二、空气和氧气
（1）混合物（空气由氮气、氧气等多种物质组成） （2）体积（通过液态汞进入钟罩的体积反映氧气含量） （3）A（汞蒸气有毒是实验缺点，并非选择汞的原因）
（1）氮气（或 N ）（氮气是制取氮肥的主要原料） （2）癌症（或肿瘤）（氦氩刀常用于肿瘤治疗）
A（空气质量指数越大，空气质量越差；其余选项均正确）
（1） 2）AC或AF，（选一个即可）（氨气为固体加热制取，密度小于空气且极易溶于水） （3）氧气纯度不足（或铁丝表面有铁锈、未等火柴快燃尽就伸入集气瓶）
三、物质构成的奥秘
A（水由水分子构成；铜、金刚石由原子构成，氯化钠由离子构成）
a（氨气密度比空气小，微热后向上升，先使 b 处酚酞棉花变红）
C（红磷燃烧是化学变化，分子本身改变；其余均为物理变化，分子不变）
①（汤姆生 “枣糕型” 模型为电子嵌于原子表面）
D（α 粒子散射实验可得出原子核带正电、体积小质量大、原子不是实心球，但无法证明原子核由质子和中子构成）
（1）原子（分子分解为原子，原子重新结合为分子） （2）D （3）Cl-；2:1（假设 A 为镁离子、B 为氯离子，形成 MgCl2）
C（A 项不同元素本质区别是质子数不同；B 项氢原子无中子；D 项物质可由分子、原子或离子构成）
氧分子（鱼生存需要氧气分子供给呼吸）
（1）30（核电荷数 = 原子序数） （2）65.38（元素周期表中下方数字为相对原子质量） （3）族（同一横行元素属于同一周期） （4）B（CO 和 N 均为 14 个电子，属于等电子体）
四、自然界的水
A（地球上咸水占比约 97%，淡水仅占 3%）
工业废水任意排放（或生活污水污染、水资源浪费等，答一条即可）
2（根据化合物中化合价代数和为 0：+1+3+(-2)×n=0，解得 n=2）
①②③⑤（纱窗防蚊、格栅除杂、空气净化器均利用过滤原理）
漏斗下端未紧靠烧杯内壁（或未用玻璃棒引流）（过滤操作的典型错误）
疏松多孔的结构（该结构提供巨大比表面积，增强吸附能力）
D（紫外灯管照射的作用是杀菌消毒）
不应使用明矾或者明矾不应直接放在过滤层中。，或者是缺乏消毒功能（或无法除去重金属等污染物）（其它合理答案也可以，结合图示作答）
中度硬水（TDS 值 330 落在 230~339 区间）
（1）（微观示意图）
→ →
H2 O2 H O H2O
（微观示意图）画 2 个氢分子和 1 个氧分子，箭头后画 2 个水分子
（2）数目（质量守恒定律本质：原子种类、质量、数目均不变）
（1）正（b 管产生氧气，体积少，连接电源正极） （2）H2 （3）
（1）18（溴原子质子数 35，电子层分布：2+8+7+X=35，解得 X=18） （2）最外层电子数（元素化学性质由最外层电子数决定） （3）- 1价（化合物中化合价代数和为 0）
+2（设 Ni 化合价为 x，x + 2×(+3) + 4×(-2)=0，解得 x=+2）
（1） （1）2OH-
（1）5:28（Ca：40，O：14×16=224，40:224=5:28） （2）0.8g（计算过程：
五、化学反应的定量关系
D（验证质量守恒定律需在密闭体系中，D 项铁钉与硫酸铜溶液反应无气体逸出，可直接验证）
D（根据质量守恒：6g+8g=9g+C，解得 C=5g）
六、碳和碳的化合物
B（A 项金刚石不导电；B 项C60等碳单质在多个领域有潜在应用）
B（碳海绵主要成分为碳单质，常温下化学性质稳定，不易变质）
B（碳单质物理性质差异显著的原因是原子排列方式不同）
；Fe2O3（被还原的物质发生还原反应，Fe O 失去氧）
（碳与反应生成的 CO 在高温下反应生成 CO）

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