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选修三
第一章
原子结构和性质（第二课时学案）
三、构造原理
1、内容：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理
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电子能级能量顺序
即能级组顺序：
按照构造原理排，可使原子的能量处于
状态
2、电子排布式：
按
充入电子，但按
次序书写。
Na：
Fe
3.外围电子排布式(
排布)
价电子层：
19K：
17Cl：
26
Fe：
4.简化电子排布式：
练习：
１．下列各原子的电子排布正确的是（　　）
A、
Be　1s22s12p1
( http: / / www.21cnjy.com )B、
C　1s22s22p2
C、He　1s12s1
D、Cl
1s22s22p63s23p5
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（
）
A、
Al
1s22s22p63
( http: / / www.21cnjy.com )s23p1
B、O2-
1s22s22p6
C、Na+
1s22s22p6
D、Si
1s22s22p2
3.
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（
）
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
4．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（
）
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（
）
A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
6．若n=3，以下能级符号错误的是(
)
A．np
B．nf
C．nd
D．
ns第一章
第一节
原子结构（第四课时学案）
六、泡利原理和洪特规则
1.泡利（
)原理──每个
( http: / / www.21cnjy.com )原子轨道最多只能容纳
个电子，且自旋状态
。用
表示。通常称这两个电子为
。
2.洪特规则──电子排布在
时，基态原子中的电子总是
，且
相同。
洪特规则的特例：在同一能级的不同轨道的
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充满（p6，d10，f14）、
充满（p3，d5，f7）的状态，具有较低的
和较大的
性。
3、电子排布图：电子在原子轨道中的排布及自旋状态。
小结:
1、基态原子的电子排布遵循
2、核外电子排布的表示
（1）结构示意图：反映核内的
数和核外的
数及各能层上的
数。
（2）电子排布式：反映核外电子的
（3）电子排布图（轨道表示式）：反映核外电子在
中的排布及
状态。
注意：
1、有些原子核外电子排布并不符合规则，原子核外电子排布是以实验事实为依据的
2、电子填充的顺序与原子失去电子的顺序可能不同，电中性原子失去电子时，
总是先失去
电子
练习：
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违反泡利不相容原理的有
，
违反洪特规则的有
。
写出
O、
P、
Cu、
Na＋、
S2-的电子排布图
3、铁原子和铁离子的3种不同化学用语
（1）结构示意图
（2）电子排布式
（3）外围电子排布图（轨道表示式）第一章
第一节
原子结构（第三课时学案）
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理：
原子的电子排布遵循
能使整个原子的能量处于
状态。
2.基态原子：处于
的原子。(
)
3.激发态原子：
基态原子的
后，电子会
到
能级，变成
态原子。
(
)
基态原子
激发态原子
4、光谱：按一定次序排列的
(1)原子光谱
不同元素的原子发生跃迁时
，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的
光谱或
光谱，总称原子光谱
(2)光谱分析:
利用原子光谱上的特征谱线来
(3)光谱特征:
发射光谱:
吸收光谱:
五、电子云与原子轨道
1.电子云：
⑴
电子云：核外电子的
分布看起来像一片云雾,
因而形象地称作电子云。
⑵
电子云图：科学上常用
的疏密来表示电子在原子核外空间单位体积内出现机会多少的图象
(3)电子云轮廓图:
P=90%的
2.原子轨道:
电子云轮廓图绘出了电子在核外空间经常出现的
。
人们把这种
叫做原子轨道。
（量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道）
S电子云是
形的，
只有
个原子轨道，
p电子云是
形的，有
个原子轨道，
d电子云有
原子个轨道，
f电子云有
个原子轨道。
S能级的原子轨道：
能层序数n越大,
原子轨道半径
P能级的原子轨道：
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课堂练习：
1、当基态原子的电子吸收能量后，电子
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，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_______
能量。光是电子________
能量的重要形式之一。
2、判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态；
2）1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态；
3）1s22s22p63d1属于激发态；
4）1s22s22p63p1属于基态；
3、由下列微粒的最外层电子排布，能确定
( http: / / www.21cnjy.com )该微粒在元素周期表中位置的是（
）
A．1s2
B．3s23p1
C．2s22p6
D．ns2np3选修三
第一章
原子结构和性质（第一课时学案）
人类认识原子的历史进程：（见第4页前）
第一节
原子结构
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
2.
是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是
的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅
种。
二、能层与能级
1、能层:
在含有
的原子里,电子分别在
不同的区域内运动,这种不同的区域称为
离核越近：能量
能层
1
2
3
4
5
…
n
符号
…
最多电子数
2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电子，
，还可以将它们分为不同的能级．
3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数
能层(n)
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
能级
······
最多容纳的电子数
······
学与问
原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？
2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？
小结：
每一能层中，能级符号的顺序
是
任意能层总是从
能级开始，且能级数=
例:第三能层有
能级，分别是
。
以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为
。
即:s、p、d、f……可容纳的电子数依次为
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