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第三节
分子的性质学案（第一课时）
键的极性和分子的极性
旧知复习：
写出下列物质的电子式指出共价键是极性键还是非极性键？思考和回答各原子所带电性？
H2
Cl2
HCl
CO2
H2O
NH3
BF3
CH4
CH3Cl
思考问题：共价键有极性键和非极性键；分子是否有极性分子和非极性分子？
新知学习：
从极性的角度将分子分为：
和
完成下列表格
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
结论(极性分子、非极性分子)
举例
双原子单质分子
双原子化合物
分子
多原子分子
分子对称
分子不对称
总结：判断分子的极性
双原子分子的极性由
来决定。
多原子分子的极性，由
来决定。
练习
：1、填表，判断分子的极性
双原子
分子
H2
N2
O2
HCl
CO
ICl
极性
三原子
分子
NO2
H2O
SO2
CO2
HCN
HClO
极性
多原子
分子
BF3
SO3
NH3
CH4
CCl4
CH3Cl
极性
分子
C2H2
C2H4
C2H6
C6H6
P4
C60
极性
结论：⑴只含非极性键的分子，一定是
分子；
⑵以极性键形成的双原子分子，都是
分子；
⑶以极性键结合的多原子分子，可能是
分子；
⑷ABx型多原子分子，若中心原子无孤对电子，
则为
分子。
阅读：科学视野
P46
练习：
1．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键
D．极性分子一定含有极性键
2．下列分子属极性分子的是
A．
H2O
B．CO2
C．BCl3
D．
NH3
3．NH3、H2S等是极性分子，CO2、
( http: / / www.21cnjy.com )BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子没有孤对电子
C．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量
D．分子中每个共价键的键长应相等第二节
分子的立体构型
（第一课时学案）
[复习]
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
一、形形色色的分子
展示CO2、
H2O、
NH3、CH2O
、
CH4分子的球棍模型（或比例模型）；
二、价层电子对互斥理论（
）
（
Valence
Shell
Electron
Pair
Repulsion
）
1、理论内容
（1）共价分子或离子的立体构型主要取决于
。
（2）价层电子对包括
（3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分
( http: / / www.21cnjy.com )离得尽可能的
，此时电子对之间的斥力
，整个分子最
。
2、VSEPR的应用——预测分子或离子的立体构型
⑴
确定中心原子价层电子对数目
价层电子对数
＝
＋
σ键电子对数＝
孤电子对数=
a:
x：
b：
注意(1)
离子孤电子对数
=
(2)
孤电子对数出现分数时，
分子或离子
中心原子
a
x
b
孤电子对
σ电子对数
价层电子对数目
SO2
NH4+
CO32-
⑵确定价层电子对的空间构型
空间构型中价层电子对的排列遵循
；
价层电子对数目
2
3
4
价层电子对构型（VSEPR模型名称）
（3）
确定分子的空间构型：
实
例
σ键电子对数
孤电子
对
数
价层电子对数目
电子对的空间构型
分子的
空间构型
CO2
H2O
BF3
CH4
略去VSEPR模型中的
即可得分子的空间构型
分子或离子
σ键电子对数
孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型名称
分子或离子立体构型名称
BeCl2
CO32-
CCl4
NH3
NO2
适用范围：主族元素单中心分子或离子第二节
分子的立体构型（第三课时学案）
复习：1、什么是配位键？
2、分析P41
实验
3、分析阳离子中成键情况
实验2-2
向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水
离子方程式：
四、配合物理论简介
1、定义：
2、结构：
3、形成条件
⑴、
中心原子：可以是
通常是
等
⑵、
⑶、配位数：
示例
[Ag(NH3)2]＋
[Cu(NH3)4]2＋
[Fe(SCN)6]3－
中心原子电荷数
配位数
4、常见配位化合物
⑴
配位阴离子
Na3[AlF6]
K3[Fe(SCN)6]
⑵
配位阳离子
[Ag(NH3)2]OH
[Cu(NH3)4]SO4
⑶中性配合物：
[Ni(CO)4]
5、配合物的应用
（1）
Fe3+
的检验：
（2）
（3）配合物的生理作用
①以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能
②Fe2+的卟啉配合物是
练习1、下列配合物的配位数是6的是
A、K2[Co（NCS）4]
B、[Ag（NH3）2]
OH
C、Na3[AlF6]
D、[Cu（NH3）4]Cl2第二章
第一节
共价键
二、共价键的分类
1、按
分
2、按
分
3、按
分
有关配位键：
（1）定义：由某原子
形成的共价键
配位键形成后与其他共价键
区别
（2）表示：
形成条件：A原子必须具有
B原子必须具有
举例：写出NH4+、H3O+
的结构式
三、键参数
表征化学键性质的物理量，包括
某些共价键键能
（kJ/mol）与键长（pm，1
pm＝10－12m）
键
C－C
C＝C
C≡C
N－N
N＝N
N≡N
键能
347.7
615
812
193
418
946
键长
154
133
120
141
124
110
键
C－H
N－H
O－H
H－F
H－Cl
H－Br
H－I
键能
413.4
390.8
462.8
568
431.8
366
298.7
键长
109
101
96
92
128
142
162
1、键能：
健能越
，键越
，分子越
（1）同种元素形成的共价键健能：
（2）同主族元素的同类键的键能：
2、键长：
（1pm=
m）
（1）一般说来：
（2）同种元素形成的共价键键长：
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3、键角：
利用
，可以描述分子的立体结构。
常见分子的空间构型和键角：
CH4、CCl4:
NH3:
H2O:
CO2:
P4:
四、等电子原理
CO和N2的某些性质
分子
熔点℃
沸点℃
水中溶解度
分子解离能kJ/mol
分子中价电子总数
CO
－205.5
－191.49
2.3mL
1075
10
N2
－210.00
－195.81
1.6
mL
946
10
1、
互称为等电子体。
2、等电子体具有
3、常见的等电子体组：
双原子10e-：
三原子16e-：
三原子18e-：
四原子24e-：
五原子32e-：
共价键练习
1、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
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2、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、
氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
3、下列物质分子中无π键的是
A、N2
B、CO2
C、Cl2
D、C2H4
4、下列说法中正确的是
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
5、氮分子中的化学键是
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、3个π键
D、2个σ键，1个π键
6、下列关于化学键的说法不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
7、下列有关σ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s—sσ键与s—pσ键的对称性相同
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子中含有一个s—pσ键
E．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
F．s电子与p电子形成s—pσ键
8、下列说法正确的是
A．分子的结构是由键角决定的
B．键能越大，键越牢固，分子越稳定
C．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．H2O分子中2个O—H键夹角为180°
E．键长越长，化学键越牢固
9、下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4分子中，共价键形成方式分析正确的是
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键
D．除CH4外，都是σ键
10、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是
①
HCl
②
H2O
③
N2
④
H2O2
⑤
C2H4
⑥
C2H2
⑦
HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥⑦
C．①③⑥
D．③⑤⑥⑦
11、下列分子中，只有σ键而没有π键的是
A．CH4
B．CH3CH3
C．CH2=CH2
D．CH≡CH
E．
N2
F．
CO2
G．
Cl2
12、N—H键键能的含义是
A．由N和H形成1molNH3所放出的热量
B．把1molNH3的键全部拆开所吸收的热量
C．气态原子形成1molN—H键所放出的热量
D．形成1个N—H键所放出的热量
13、下列分子中键角最大的是
A．CH4
B．NH3
C．H2O
D．CO2
14、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是
A．PCl5　
B．CCl4　
C．NF3　
D．NO3－
15、下列粒子属于等电子体的是
A．CH4和NH4+
B．NO和O2
C．NH2－和H3O＋
D．HCl和H2O
16、H－H的键能为436kJ/mol
( http: / / www.21cnjy.com )．它所表示的意义是__________________________________。如果要使1molH2分解为2molH原子，此过程__________（填“吸收”或“放出”）的能量为______________。当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能______________，两原子核间的平均距离_________键长______________。
17、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医
( http: / / www.21cnjy.com )疗的麻醉剂之一。N2O与
（填短周期元素形成的化合物）是等电子体。
18、有三种物质AC2、B2
( http: / / www.21cnjy.com )C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
⑴
A、B、C、D的元素名称分别为
、
、
、
。
⑵
D2分子其中含有的σ键类型为
（选填“s-sσ键”、“s-p
σ键”或“p-pσ键”）。
⑶
D的负一价阴离子的电子排布式为
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，B2C2的电子式为
，属
（填“离子化合物”或“共价化合物”）。第二章
分子结构与性质
第一节
共价键
课前复习
1、什么是化学键？
2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为
和
键
键
定义
作用的本质
作用的微粒
存在
分类
判断依据：
Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成
键；非金属元素之间形成
键
Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成
键；
反之，形成的
键
3、化合物的分类（从所含化学键的角度）
化合物
化合物
定义
注意
4、电子式
（1）用“ ”或者“×”来表示原子或分子
的式子
（2）注意
①简单阳离子的电子式用
表示;
②阴离子或原子团的电子式要用
括起来，在右上角标上
。
（3）练习
①写出下列物质的电子式
N2
NH3
H2O
C2H2
H2O2
NaOH
CaBr2
NH4Cl
Na2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程
CO2：
Na2S：
一、共价键
电子式表示HCl、H2的形成过程：
根据电子云和轨道理论：
例：H2的形成
( http: / / www.21cnjy.com )（一）
键：
1、定义：两个原子轨道沿
方向以“
”的方式重叠
2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈
3、特点：
4、分类：
( http: / / www.21cnjy.com )
形成
的电子称为
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（二）
键：
1、定义：两个原子轨道以
即“
”的方式重叠
2、形状：重叠部分通过一个键轴的平面呈
3、特点：
4、分类：
形成
的电子称为
（三）σ
键、π
键的存在
单键
双键
叁键
σ键成键条数
π键成键条数
小结：σ键和π键比较
重叠方式
电子云对称方式
强度
成键电子
键型判断
σ键
π键
（四）电子成键原则：
1、成键电子自旋方向必须
2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越
（五）共价键的本质：
（六）共价键的特征：第三节
分子的性质学案（第三课时）
复习：举例：双原子分子，多原子分子各2例
极性分子
、
非极性分子
、
新知学习：
三、物质的溶解性
1、影响溶解性的主要因素：
（1）固体：
（2）气体：
2、
“相似相溶”规律：
（1）非极性溶质一般能溶于
溶剂，
极性溶质一般能溶于
溶剂．
（2）分子结构相似的物质之间溶解性
3、溶质与溶剂形成
键，溶解度
4、溶质与溶剂反应，溶解度
四、分子的手性
1、手性异构体：
具有完全
的组成和原子排
( http: / / www.21cnjy.com )列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象，互称
。
2、手性分子：有
的分子。（教材封面图）
形成条件：
（例如：
C：与四种不同原子或原子团相连）
3、应用：a医药；
b合成
练习：下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CCl2F2
B．CH3CH(OH)COOH
C．CH3CH2OH
D．
阅读：科学史话
P52
五、无机含氧酸分子的酸性
思考:Si、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序？
1、非金属性越强，最高价含氧酸酸性
2、同一元素，化合价越高，酸性
如：酸性：H2SO3
H2SO4，如何解释？
阅读：科学视野
P54
3、经验规律：
(HO)m
ROn中，n越大，酸性
；
n相同,
酸性
。
练习：1、下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HClO4
B．H2SeO4
C．H3BO3
D．H3PO4
2、写出下列各含氧酸的结构式
A．HClO4
B．H2SeO4
C．HNO3
D．H3PO4
3、用所学过的物质结构相关知识解释下列事实
⑴
I2在CCl4中的溶解性大于在水中的的溶解性
⑵
H2O比H2S更易溶于乙醇
⑶SO2比CO2在水中的溶解度大第三节
分子的性质学案（第二课时）
范德华力及其对物质性质的影响
1、分子间作用力：
2、分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力
化学键
存在

之间

之间
作用力大小
几到几十
kJ/mol
120～800
kJ/mol
对物质性质的影响


3、分子间作用力包括：
4、范德华力与氢键的比较
范德华力
氢键
定义
把
聚集在一起的作用力
已经与
的原子（如
）
形成共价键的氢原子与另一分子中的
的原子间的作用力
表示方法
强
弱
特点
实质：静电吸引作用②
范德华力＜氢键＜＜化学键③　具有方向性和饱和性④　氢键广泛存在，是生命的基础
分类
范德华力
氢键
对物质性质的影响P55图片
一般：对于
和
相似的物质，相对分子质量越
，范德华力越
，熔沸点越
。
其次：分子的极性越
，范德华力也越
，熔沸点越
。
熔沸点:
溶解度(在水中):
分子间氢键
分子内氢键
解释下列相关问题：
HF、H2O、NH3沸点与分别高于同族元素氢化物的沸点
NH3（1∶700）比HCl（1∶500）更易溶于水
接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些（教材P48）
冰的密度比水小（教材P66）
( http: / / www.21cnjy.com )的沸点比的沸点
（填高、低）解释原因。
阅读：科学视野
P47，49第二节
分子的立体构型（第二课时学案）
复习：
化学式
孤对电子对数
σ键电子对数
价层电子对数
VSEPR构型（价层电子对构型）
分子或离子空间构型
HCN
SO2
NH2－
BF3
H3O+
SiCl4
CHCl3
NH4+
SO42－
三、杂化轨道理论
1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容
⑴
同一原子中
的原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列
的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫
⑵能量相近通常指
⑶杂化轨道的数目等于
⑷原子轨道的杂化
的过程中才会发生
⑸杂化轨道用于
或
(6)
杂化轨道成键时要满足最大
原理，最小
原理
2、杂化的类型
⑴
sp3杂化
①
轨道和
轨道杂化形成
杂化轨道
②
构型:
③实例:
⑵
sp2杂化
①
轨道和
轨道杂化形成
杂化轨道
②
构型:
③sp2杂化的中心原子必有
个垂直于σ骨架的
，
该p轨道用于
④实例:
⑶
sp杂化
①
轨道和
轨道杂化形成
杂化轨道
②
构型:
③
sp
杂化的中心原子上有
个垂直于σ骨架的
。
未参与杂化的p轨道用于
。
④实例:
3、如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？
杂化轨道只用于
或者
杂化轨道数=
＋
=
杂化轨道类型与VSEPR模型的关系如下表所示：
价层电子对数
4
3
2
VSEPR模型
杂化类型
代表物
价层电子对数
杂化方式
分子构型
CO2
CH2O
BF3
CH4
NH3
H2O+
练习：1填表
化学式
孤对电子对数
结合的原子数
价层电子对数
杂化方式
VSEPR模型名称
分子或离子空间构型名称
HCN
SO2
NH2－
BF3
H3O+
SiCl4
CHCl3
NH4+
SO42－
2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
的是
A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H2与C2H4
3、对SO2与CO2说法正确的是
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．
S原子和C原子上都没有孤对电子
D．
SO2为V形结构，
CO2为直线形结构
总结
激发
杂化
激发
杂化
激发
杂化

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