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惠州市实验中学2026届高三12月阶段性检测
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Co—59 Ni—59
选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．历史文物见证中华文化的源远流长。下列历史文物主要由硅酸盐材料制成的是
A．贾湖骨笛 B．太阳神鸟金饰 C．西汉直裾素纱襌衣 D．三星堆遗址出土的玉璋
2．吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物苯并芘，结构简式如图，下列关于该物质说法正确的是
A．易溶于水 B．共有10个氢原子
C．C-H键是极性共价键 D．不能发生取代反应
3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A．“嫦娥五号”采回的月壤中的3He与地球上的2He互为同位素
B．无液氦亚3 K低温扫描探针显微镜仅使用少量氦气，He是第ⅠA族元素
C．“人造太阳”是全球首个聚变发电装置，原料1 mol重水（D2O）质量为18 g
D．AG600“鲲龙”是大型灭火/水上救援水陆两栖飞机，水的电子式为H︰O︰H
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农业上用波尔多液防治农作物病害 Cu2+会使蛋白质变性
B 用KSCN溶液检验菠菜中是否含Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C 使用明矾处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性
D 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4
5．现代电子设备中常用到多种材料。下列说法错误的是
A. 制作某些塑料外壳的聚苯乙烯，其单体是
B. 电脑CPU芯片通常以高纯单晶硅为基础材料，单晶硅属于分子晶体
C. 手机中的锂离子电池放电时，将化学能转化为电能
D. 印刷电路板（PCB）常用FeCl3溶液腐蚀铜箔，该过程发生了化学变化
6．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．测定氯水的pH C．萃取振荡时放气 D．证明乙炔可使溴水褪色
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为镁，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使石蕊溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可用作供氧剂
D．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 氢氟酸用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2+4H++4F- =SiF4↑+2H2O
B 存放溴时加少量水覆盖并密封保存 溴单质容易挥发
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成红色物质 K3[Fe(CN)6]溶液可用于检Fe2+
D 聚氯乙烯塑料可用作食品包装 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀
9．第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是
A．气态氢化物稳定性：NC．电负性：X10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol H2的质子数，比1 mol D2的少2 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子的数目为2 NA
C．标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，形成的共价键数目为6 NA
D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA
11．利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是
A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行
B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性
C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
12．AgCl难溶于水，但能与氨水形成[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)2]+而溶解。将适量AgCl完全溶于氨水，得到含Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的溶液。下列叙述正确的是
A．加水稀释，溶液中微粒总数减少
B．向溶液中通入少量氨气，[Ag(NH3)]+的浓度一定上升
C．[Ag(NH3)]OH的电离方程式为：[Ag(NH3)]OH = Ag++NH3+OH-
D．体系中存在c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
13．由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A H―F键能大于H―Cl键能 沸点：HF>HCl
B N的电子排布是半充满 N的第一电离能比O的高
C I2和CCl4都是非极性分子 I2易溶于CCl4
D H2O的氧原子存在孤电子对 H2O能和Cu2+形成配位键
14．某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。闭合，下列说法正确的是
A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是H2和Cl2
B．Ⅰ处出现淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2>S
C．用硝酸和硝酸钡溶液可检验Ⅱ中生成了SO42-
D．断开K1，立刻闭合K2，电流表不发生偏转
15．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B 相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性：
C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有
D 同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下
16．我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．充电时，Cu2P2O7为阳极
B．放电时，双极膜中OH-向Zn极迁移
C．当外电路通过2 mol电子时，理论上双极膜中水减少18 g
D．充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17．肉桂酸钠()是一种食品防腐剂，也是一种化妆品成分。某小组探究肉桂酸钠的性质。
实验(一)：探究肉桂酸钠的物理性质和化学性质。
序号 操作 现象
Ⅰ 取适量肉桂酸钠溶于水中，滴加酚酞溶液 溶液变红色
Ⅱ 向酸性KMnO4溶液中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 溶液褪色
Ⅲ 向溴水中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 溶液褪色
(1)实验Ⅰ可证明肉桂酸是 (填“强”或“弱”)酸。
(2)由实验Ⅱ可知，肉桂酸钠具有 (填“氧化性”或“还原性”)。实验Ⅲ中发生反应的类型是 。
实验(二)：探究肉桂酸钠的水解(肉桂酸钠用NaR(M =170 g/mol)表示)。
(3)用肉桂酸钠固体配制100 mL 0.1 mol/L溶液。需要称量肉桂酸钠晶体的质量为 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、 (从下列图中选择，写出名称)。
(4)为了探究外界条件对NaR水解的影响，该小组设计如表所示实验：
序号 0.1 mol/LNaR溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 测定pH
Ⅰ 10.0 0 25 A1
Ⅱ 5.0 a 25 A2
Ⅲ 10.0 0 45 A3
①补充数据： 。
②设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 。
③已知NaR水解为吸热反应，甲同学预测：A1A3，二者矛盾的主要原因是 。
(5)该小组通过测定不同温度下NaR的水解常数Kh，确定温度对NaR水解程度的影响。
【查阅资料】，为NaR溶液起始浓度。
试剂和仪器：一定浓度的NaR溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、甲基橙溶液、pH计。
【设计实验】测定45℃下NaR的水解常数Kh，补充下表中实验。
序号 实验 记录的数据
Ⅳ 取20.00mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点 盐酸体积为V mL
Ⅴ 测定45℃纯水的pH x
Ⅵ (补充) y
分别在55℃、65℃下重复上述实验。
【实验处理】
45℃下，Kh= (用含V、x、y的计算式表示)。
【实验结论】Kh(65℃)>Kh(55℃)>Kh(45℃)，升高温度，NaR水解程度增大。
18．钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等]为原料制取CoCO3，的工艺流程如图所示。
已知：①Fe2+的还原性强于Co2+；
②溶液中相关离子沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH如下表：
沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2
完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4
回答下列问题：
(1)“浸取”中，提高浸取率的措施有 (写一条)。
(2)①在“调节pH=6”时，沉淀X的主要成分为 。
②“浸取”中，Co2O3发生反应的离子方程式为 。
(3)“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．钴与N、O形成配位键 B．配合物1内界中心原子配位数为6
C．转变前后，Co的化合价发生变化 D．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
(4)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：Fe：Co：Ni= ；设合金X的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为 nm(列出计算式)。
(5)该操作工艺所得产品是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属Co的电极方程式为 ；一段时间后，该制备Co的电解池中间室溶液中的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
19．水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。
水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1
(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 。
(2)使用Fe2O3作为反应催化剂，该反应分两步完成：
3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H2 2Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2(g) H3
则 H1= (用 H2和 H3 表示)。
(3)科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．水煤气变换反应的
B．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
C．催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大
D．反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大
(4)科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为Fe2O3，实验初始时体系中的p(H2O)=p(CO)、p(CO2)=p(H2)。
①489℃时，随时间变化关系的曲线是 (填“a”或“b”)。
②467℃时反应在内的平均反应速率 (结果保留2位有效数字)。
(5)科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图2。
①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数= 。(以分压表示，分压总压×物质的量分数)
②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数范围是 (填字母)。
A． B． C． D．
试卷第1页，共3页
20. 我国科学家在光-酶协同催化及钯催化不对称环加成反应研究中取得重要进展，为复杂环系和手性分子的合成提供了新策略。光-酶协同催化可实现三组分反应合成复杂分子。已知某反应如下：
(1)化合物3a中官能团的名称为 。
(2)化合物1a的分子式为 。
(3)下列说法正确的有 。（填标号）
A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与键形成
B．2a分子是乙烯的同系物，能使溴水褪色
C．3a分子中存在由p轨道“头碰头”形成的大π键
D．在4a分子中，存在手性碳原子，并有12个碳原子采取杂化
(4)化合物3a与O2发生催化氧化后生成化合物Ⅰ，分子式为C9H10O2。在Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①含有苯环 ②可发生水解反应 ③可发生银镜反应
其中核磁共振氢谱上只有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的同分异构体的结构简式为 。（写一种）
(5)根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ。
①第一步，芳香化合物的一氯取代，其反应的化学方程式为 。（注明反应条件，下同）
②第二步，进行水解反应，其反应的化学方程式为 。
③第三步，催化氧化，得到的产物结构简式是 。
④第四步，合成Ⅱ：③中得到的芳香化合物与1a、 （填结构简式）反应。惠州市实验中学2026届高三12月阶段性检测
化学
命题人：廖敏华审题人：肖秋婷张凤
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H一1C-一120一16Fe一56C0一59Ni一59
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，
每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.历史文物见证中华文化的源远流长。下列历史文物主要由硅酸盐材料制成的是
A.贾湖骨笛
B.太阳神鸟金饰
C.西汉直裾素纱禪衣
D.三星堆遗址出土的玉璋
2.吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物苯并芘，结构简式如图，下列关于
该物质说法正确的是
A.易溶于水
B.共有10个氢原子
C.C-H键是极性共价键
D.不能发生取代反应
3.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A.“嫦娥五号”采回的月壤中的He与地球上的He互为同位素
B.无液氦亚3K低温扫描探针显微镜仅使用少量氦气，H是第IA族元素
C.“人造太阳”是全球首个聚变发电装置，原料1mol重水(D20)质量为18g
D.AG600鲲龙”是大型灭火/水上救援水陆两栖飞机，水的电子式为H:O:H
4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
农业上用波尔多液防治农作物病害
Cu2+会使蛋白质变性
B
用KSCN溶液检验菠菜中是否含Fe3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
使用明矾处理污水
AI(OH3胶体具有吸附性
D
擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
5.现代电子设备中常用到多种材料。下列说法错误的是
A.制作某些塑料外壳的聚苯乙烯，其单体是
B.电脑CPU芯片通常以高纯单晶硅为基础材料，单晶硅属于分子晶体
C.手机中的锂离子电池放电时，将化学能转化为电能
D.印刷电路板(PCB)常用FC3溶液腐蚀铜箔，该过程发生了化学变化
试卷第1页，共8页
6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
FeCl,
饱和溶液
号饱和食盐水
NaOH
溶液
pH试纸
电石
溴
A.制备氢氧化铁胶体
B.测定氯水的pH
C.萃取振荡时放气
D.证明乙炔可使溴水
褪色
7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X0,>氧化物10，→氧化物2H,0→酸（或碱）
NaOH(或HC)>盐
A.X可为镁，盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫，氧化物1可使石蕊溶液褪色
C.X可为钠，氧化物2可用作供氧剂
D.X可为氮，氧化物2是酸性氧化物
8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述
A
氢氟酸用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
SiO2+4H++4F--SiF4T+2H2O
存放溴时加少量水覆盖并密封保存
溴单质容易挥发
Fe2+与K3Fe(CN6]可生成红色物质
K[Fe(CN)6]溶液可用于检Fe2+
D
聚氯乙烯塑料可用作食品包装
聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀
9.第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是
0
原子序数
A.气态氢化物稳定性：NB.原子半径：YC.电负性：XD.最高价氧化物沸点：P10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1molH2的质子数，比1molD2的少2Na
B.1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子的数目为2Na
C.标准状况下的22.4LN2与足量H2反应，形成的共价键数目为6NA
D.将1moNH4C1与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4数日为Na
试卷第2页，共8页惠州市实验中学2026届高三12月阶段性检测——化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A D B C C B B D
11 12 13 14 15 16
C D A B C C
（14分）
(1)弱 （1分）
(2) 还原性（1分） 加成反应（1分）
(3) 1.7g （1分） 胶头滴管、100mL容量瓶 （2分）
(4) ①5.0 （1分） ②探究浓度对NaR水解的影响 （1分） ③升高温度，水的离子积增大，水的电离增大程度大于NaR水解程度 （2分）
(5) 测定45℃下该浓度NaR溶液的pH （2分） （2分）
18.（14分）
(1)搅拌(或粉碎钴矿或提高浸取温度等)（1分）
(2) ① Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） ②Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++2H2O+SO42- （2分） (3)CD （2分）
(4) 1：3：1 （1分） （2分） （5）Co2++2e-=Co （2分）
增大（2分）
19.（14分）每空2分
(1)
(2)
(3)AD
(4) b 0.0078
(5) 4 B
20.（14分）
(1)醛基 （1分） (2)C5H6S （1分） (3)AD （2分）
(4)14 （2分） 或（2分）
①（2分）
②（2分）
③ （1分） ④（1分）报告查询：登录或扫描二维码下载App
(用户名和初始密码均为准考证号)
可
惠州市实验中学2026届高三12月阶段性检测
率
百的宽
(化学)答题卡
姓名：
班级：
考场/座位号：
注意事项
考
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证
号填写清楚。
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2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修
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改时用橡皮擦干净。
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「21
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3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出
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答题区域书写无效。
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正确填涂
缺考标记
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[9]
[9]
[9]
一、
单选题
I[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
4[A][B][C][D
8[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
16[A][B][C][D]
二、
非选择题
17.(共14分，无特殊说明的每空2分)
(1)
(1分)
(2)
(1分)
(1分)
(3)
(1分)
(2分)
(4)①
(1分)②
(1分)
③
(2分)
(5)
(2分)
(2分)
ㄖ囚■
口
18.(共14分，无特殊说明的每空2分)
(1)
(1分)
(2)①
②
(3)
(4)
(1分)
(5)
19.(共14分，无特殊说明的每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
20.(共14分，无特殊说明的每空2分)
(1)
(1分)
(2)
(1分)
(3)
(4)
(5)①
②
③
(1分)④
(1分)
■
囚■囚
■

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