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2025～2026学年第一学期镇江市高三期中质量监测
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1． 2025年11月我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是
A．都是有机物 B．所含元素相同 C．可用灼烧法鉴别 D．都能发生水解反应
2．反应可用于提纯炔烃。下列说法正确的是
A．的电子式为：
B．电离能：
C．基态O原子的价电子排布式为
D．既含离子键又含共价键
3．实验室制取少量单质碘，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．甲装置制
B．乙装置除去中的HCl
C．丙装置制取
D．丁装置吸收尾气中的
4．2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
下列说法正确的是
A．噻吩是非极性分子
B．电负性：
C．原子半径：
D．2-噻吩乙醇分子间能形成氢键
阅读下列材料，完成5～7题：
IIIA元素在生产、生活和科研中应用广泛。硼氢化钠、氨硼烷是良好的储氢材料。金属铝具有良好的导电性，明矾可以做絮凝剂。GaN、BP（晶胞结构如题5图所示）都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，GaAs可由和在高温下制得，GaAs与浓硝酸反应可制得。
5．下列说法正确的是
A． 空间构型为正四面体形
B．1 mol含有6 mol σ键
C．与中心原子杂化方式相同
D．BP晶胞中P的配位数为2
6．下列化学反应表示正确的是
A．工业制铝：
B．明矾净水：
C．与水反应制氢气：
D．和制GaAs：
7．下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用氧化GaAs制备
B．非金属性：N＞As，可推测的稳定性小于
C．键长：Ga—N＞Ga—As，可推测GaN熔点高于GaAs
D．铝具有两性，可用铝罐车运输浓硝酸
8．化合物Z是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，下列说法不正确的是
A．X、Y可用溶液鉴别
B Y与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子
C．Z存在顺反异构
D．相同温度下，溶解度：X＞Z
9． 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
其工作原理如题9图所示，下列说法正确的是
A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚
B．每33.6 L理论上可净化1 mol
C．X膜为阴离子交换膜
D．甲电极是正极，电极反应式为：
10．乙烷催化脱氢生成乙烯的反应机理如题10图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中存在π键的断裂与形成
B．反应Ⅱ中乙烷发生还原反应
C．整个过程中有三种元素的化合价发生改变
D．干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行
11. 探究铜及其化合物性质实验如下。
实验I：常温下，铜片插入到浓硫酸中。
实验II：取铜片和锌片连接电流表并插入到CuSO 溶液。
实验III：向CuSO 溶液中，通入H S气体。
实验IV：如题11图所示，抽出附有红色固体的铁丝，静置。
下列说法正确的是
A. 实验I无明显现象，说明常温下铜遇浓硫酸发生钝化
B. 实验II中电流表指针发生偏转，说明电能转化为化学能
C. 实验III有黑色沉淀生成而且pH减小，说明酸性：H S >； H SO
D. 实验IV液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，发生的化学方程式为：
12. 室温下，以石膏（含CaSO 和少量SiO 等）为原料制备轻质CaCO 的流程如下。
已知，，，，，
下列说法正确的是
A.NH HCO -氨水的混合溶液中：
B. “转化”后的清液中一定存在：
C. 室温下，pH=6的NH Cl溶液中：
D. 碳化发生的反应：
13. 草酸二甲酯（CH OOCCOOCH ）和H 在催化剂条件下发生如下反应：
反应I
反应II
将1 mol CH OOCCOOCH （g）和3 mol H （g）通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及CH OOCCH OH、HOCH CH OH的选择性与温度的关系如题13图所示。已知，b线表示HOCH CH OH的选择性[]。
下列说法正确的是
A. 升高温度CH OOCCOOCH 的平衡转化率增大
B.194℃时，
C.CH OOCCH OH的选择性降低的原因是反应I的速率大于反应II
D. 可用P、N点的数据求该温度下反应II的平衡常数K
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）由一种废脱硝催化剂（含V O ，WO 等），回收钒的过程如下：
已知：V O 能与酸发生反应。有机萃取剂P204对VO 有强萃取作用，萃取原理为：
，HA为P204的单体。VO 易水解
（1）基态V的第三电子层空轨道数目为 ▲ 个。
（2）酸浸还原。酸浸还原过程中，V O 生成VO 的离子方程式为 ▲ 。
（3）萃取与反萃取。
①“萃取”得到VO[（HA） ·A ]，（结构如题14图-1所示，其中 “-R” 为辛基）。
有机萃取剂P204常以二聚体（HA） 的形式存在，请写出HA的分子式 ▲ 。
②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如题14图-2所示，随着硫酸浓度的增大，反萃取率
逐渐增大的原因 ▲ 。
③反萃取后，可以直接向水相液中通入足量空气，并加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，得到VO ，请
写出该过程的离子方程式 ▲ 。
（4）沉积过程中，NH VO 的回收率与pH的变化如题14图-3所示，pH=8时回收率最高的原因是 ▲ 。
15.（15分）F是一种治疗高血压及糖尿病的药物，其合成路线如下：
（1） A分子中H-N-H键角 ▲ NH 分子中H-N-H键角。（选填 “＞”、“＜” 或 “＝”）
（2） B分子中含氧官能团名称 ▲。
（3） C→D发生两步反应：C→X（C H O N ）→D，写出X的结构简式 ▲。
（4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲。
①能使Br 的CCl 溶液褪色 ②能在碱性条件下水解 ③分子中含有5种不同化学环境的氢原子
的合成路线流程图（无机试剂和
16.（16分）K [Fe（C O ） ]·3H O是一种翠绿色可溶于水而难溶于乙醇的晶体，水溶液呈翠绿色，主要用
途是晒制蓝图。以FeC O ·2H O为原料制备K [Fe（C O ） ]·3H O晶体的实验装置如题16图所示。
（1） K [Fe（C O ） ]的制备
①仪器M的名称为 ▲。
②打开搅拌器向盛有FeC O ·2H O晶体的三颈烧瓶中先滴加
过量K C O 溶液，水浴保持40℃恒温，再滴加H O 溶液，
反应生成Fe（OH） 和K Fe（C O ） 的化学方程式为 ▲。
③上述反应，水浴温度保持40℃恒温的原因是 ▲。
（2） K [Fe（C O ） ]·3H O的获取
打开搅拌器，水浴温度升至75～80℃，向上述（1）反应后的三颈烧瓶中滴加 ▲，得到纯净
的K [Fe（C O ） ]·3H O。（必须使用的试剂和设备：饱和H C O 溶液，乙醇，真空干燥箱）
（3） K [Fe（C O ） ]·3H O晶体中铁元素的质量分数测定
步骤I： 称取10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成500 mL溶液。
步骤II： 取25.00 mL溶液，加稀H SO 酸化，用0.0200 mol·L KMnO 溶液滴定，至滴定终点，
①滴定终点的现象是 ▲。 向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤
液和洗涤液合并。
步骤III：用0.0200 mol·L 酸性KMnO 溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO 溶液10.00 mL。
已知：KMnO + H C O + H SO —— K SO + MnSO + CO + H O（未配平）。
②计算该K [Fe（C O ） ]·3H O晶体中铁元素的质量分数 ▲。（写出计算过程）
17.（16分）铬因其高毒性和环境危害性大而受到人们广泛关注。采用联合DTC[重金属捕集剂（二硫代氨基甲酸盐）]可以高效处理水中的元素。
已知：具有两性； DTC在碱性条件下稳定存在，其原理为：
（1） 硫化钠除
①工业废水中主要是以形式存在，该类工业废水显。（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）
②还原生成和的离子方程式为。
（2） DTC协同除残留
转化（1）中残留的可用二硫代氨基甲酸钠捕集去除，反应的离子方程式如题17图-1所示。
请画出X的结构。（已知：X的结构中的原子与通过配位键形成含有3个四元环的稳定配合物。）
（3） 反应时间对硫化钠除的影响
还原过程中，生成的固体中部分含有，反应时间与除铬率变化的关系如题17图-2所示。1为总铬去除率（）变化曲线，2为去除率变化曲线（下同）。45～90 min，曲线1数值随着时间增加，先增大后减小的原因是。
（4） 对DTC除铬率的影响
取一定量硫化沉淀除后的废水，调节，加入适量二硫代氨基甲酸钠，与DTC除铬率变化的关系如题17图-3所示。在1～3范围中，随着增大，总铬去除率（）逐渐增大的原因是。
（5） DTC失效
二硫代氨基甲酸钠长时间使用，在酸性条件下会生成一种不稳定的中间体，该中间体会发生分解反应。产生一种直线型的非极性分子，写出该分子的结构式。
2025～2026学年第一学期镇江市高三期中监测参考答案
化 学
2025.12
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B D A C A C A D
11 12 13
D C B
二、非选择题（共61分）
14.
（1） 2 2分
（2） 3分
（3）① 2分
②随着硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，平衡向反萃取的方向移动，（更多的
VO 转移到水溶液中，）反萃取率逐渐增大。 2分
③ 2分
（4） pH＜8时，随着pH减小，促进了的水解：溶液中浓度降低，沉淀率
减小；pH＞8时，随着pH增大，OH 与反应生成，浓度降
低，沉淀率减小。[或者从导致、浓度降低后进行分析，促进沉淀溶解
平衡右移，沉淀率减小。] 3分
【本题共14分】
15.
（1） ＞ 2分
（2） 酰胺基、酯基 2分
（3） 3分
3分
（5）
【本题共15分】
16.
（1） ①分液漏斗（或“滴液漏斗”） 2分
② 2分
③温度过高，双氧水、草酸会发生分解；温度过低，反应速率太慢。 2分
（2） 饱和溶液，直至红褐色沉淀完全溶解（1分）且溶液呈翠绿色，停止滴加（1分）。关闭搅拌器，冷却至室温，滴加稍过量的乙醇至有大量翠绿色晶体析出（1分），过滤，所得固体用乙醇洗涤2 - 3次（1分），转移至真空干燥箱干燥（1分）。5分
（3） ①当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，黄色溶液中出现浅红色[或溶液由黄色变成棕黄色（或褐色）]，且半分钟内不变色。 2分
②
（1分）
（1分）
（1分）
【本题共16分】
17.
（1） ① 酸性2分
② 3分
（2） 3分
（3） 45 - 75 min，随着还原Cr（VI），溶液的碱性逐渐增强，体系中的转化为沉淀而使上升；75 - 90 min，pH升高，与反应生成可溶性的，所以下降。 3分
（4） pH在1 - 3区间，随着pH增大，溶液中浓度减小，竞争与捕集剂配位的几率增大，使被捕集的效果增强，因此增大；pH在1 - 3区间，随着pH增大，浓度增大，使反应逆向移动，DTC浓度增大，捕集效果增强，因此增大。 3分
（5） 2分

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