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2025级高一半期考试
化学试题
一、选择题（每题3分，共51分。每题只有一个正确答案）
1、下列属于氧化物的是（ ）
A．H2O B．NaOH C．O2 D．Na2CO3
2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)
A． 木已成舟B． 蜡炬成灰C． 铁杵成针D． 滴水成冰
3、下列说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．氧化还原反应一定有电子转移
4、下列说法中不正确的是(　　 )
①将硫酸钡放入水中几乎不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质　③NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸　④电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.只有①④ B.只有①④ C.只有②③ D.①②③④
5、下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、H2
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④
6、需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
A． MnO2→MnSO4 B． KI→KIO3 C． HNO3→NO D． Al2O3→Al（OH）3
7、高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法错误的是（ ）
A．Na2FeO4中Fe元素显＋6价
B．碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4
C．每生成1个Na2FeO4转移6个电子
D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能
8、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　)
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9、已知M2O与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中M元素的化合价是(　　)
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
10、下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是(　　)
A． ①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B． 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Co2O3＞Fe3＋
C． 在反应③中生成1个Cl2时，有2 个HCl被氧化
D． 根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
11、反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　)
A． Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1
C． Cl2既是氧化剂又是还原剂
D． 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1
12、下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
13、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
14、下列离子方程式正确的是(　　)
A． 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B． 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C． 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D． 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
15、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是(　　)
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO
16、某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A．一定含有Cl－　　　 B．一定含有K＋
C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定
17、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓
B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
二、非选择题（共49分）
18、写出下列反应的离子方程式：（10分）
（1）稀盐酸与碳酸钙反应
（2）FeO与稀硫酸反应
（3）Fe与CuCl2溶液反应
（4）碳酸氢钠与稀盐酸反应
（5）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
19、配平下列化学反应（6分）
（1）_____Cu＋____HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋_____H2O。
（2）______S＋______KOH===_______K2S＋_______K2SO3＋________H2O。
（3）_____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____===_____Cl－＋____FeO＋____H2O。
20、为了能观察到丁达尔效应，一中的同学制备Fe（OH）3胶体。（10分）
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：
（2）制备时，将　　 逐滴滴加至　 　中，待液体呈　 　后，停止加热；反应的化学方程式为　 　
21、（8分）下列12种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、 CH3COOH、 NH3
其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是________
22、以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe ②FeCl3溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦AgNO3固体 ⑧CaCO3固体 ⑨Ba(OH)2固体。根据要求回答下列问题：（5分）
（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。(填标号，下同) 以上物质中能导电的是________________。
（2）在⑦的溶液中，加入一定量的①，发生反应的化学方程式为
（3）向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是 nm。
23、[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，化学方程式如下：（每空2分，共10分）
6FeSO4＋KClO3＋________＝6Fe(OH)SO4＋KCl
请将上述化学方程式补充完整。（2）用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目。（3）上述反应中的还原剂是________，还原产物是________，每1个FeSO4参加反应，转移电子数为
2025级高一半期考试
化学答案
1-17（共51分）： ABDDC BCAAC CBDDC AC
18、（10分，每空2分）
2H+ + CaCO3==== Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
FeO + 2H+=== Fe2+ + H2O
Fe +Cu2+ == Fe2+ + Cu
HCO3- + H+ ===CO2 + H2O
2H+ + 2OH— + Ba2+ + SO42— ===Ba SO4↓ +2 H2O
19、（6分，每空2分）
(1)3　8　3　2　4 (2)3　6　2　1　3(3)3　2　4OH－　3　2　5
（10分，每空2分）
分散质粒子的直径大小 （2）饱和的FeCl3溶液 沸水
红褐色（深红棕色） FeCl3 + 3H2O===Fe(OH)3(胶体) +3HCl
（8分，每空1分）②⑧ ①④ ⑤ ⑥
⑦⑩ ⑨ ⑨ ①④⑤⑥⑦⑩
22、（5分，每空1分）
（1）⑦⑧⑨ ④⑥ ①②③⑤
（2）2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag （3）1～100
23、（10分，每空2分）
（1）3H2O （2）
（3）FeSO4 KCl 1

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