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2024级高二期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。)
1.已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②晶体与晶体的反应
③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应生
⑤高温煅烧石灰石 ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳
A．①②⑤⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②⑤⑥
3．强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　 )
A． ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
4．已知：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
且弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是(　 　)
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是(　　)
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol
6．下列热化学方程式正确的是(　　)
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 已知 ，当在一定温度、压强下向一密闭容器中充入、使其充分反应，其反应放出的热量为
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
7. 下列反应属于吸热反应的是
A. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
B. CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
8. 已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) +O2(g) △H= +241.8 kJ/mol；
H2(g)+O2(g) =H2O(1) △H=－285.8 kJ/mol。当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A. 吸热88 kJ B. 吸热2.44 kJ C. 吸热44 kJ D. 放热44
9.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当△H为负值时,表示该反应为吸热反应
B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
C.热化学方程式2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
10. 如图所示，△H1=-393.5 kJ·mol-1，△H2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B. C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= -1.9 kJ·mol-1
C. 1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大
D. 石墨的稳定性强于金刚石
11．下列说法正确的是
A．101kPa时 ，的燃烧热为
B．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
C．101kPa时， ，则1molC完全燃烧放出热量大于110.5kJ
D．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为
12、对于300 mL 1 mol/L 盐酸与3.25g金属锌反应制氢气，下列措施能提高反应速率而不改变H2的产量的是( )
A. 滴加几滴硫酸铜溶液 B.加入少量的锌粉
C. 滴加几滴浓硝酸 D. 滴加几滴浓盐酸
13.在反应2A(g) +3B(g) = xC(g) + D(g)中,已知开始只加入物质A、B,起始c(A) =5mol·L-1、c(B)=3mol·L-1。前2min内v(C)=0.5mo·L-1·min-1。2min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。下列说法正确的是
A.x=1 B.2min末时A和B的浓度之比为5:3
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1 D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L-1
14．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的
C．反应物的键能大于生成物的键能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
15．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．HCO（aq） +H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） ΔH＞0
B．CO（aq） +2H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3
D．HCO（aq）=H+（aq） + CO（aq） ΔH = +∣ΔH1∣
二、非择题(55分）
16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(7)写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(中和热数值为57.3 kJ·mol-1)
17．I.目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入和6mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。
由图可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，其中_______(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为_______。
(2)从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率_______。
II.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3
(1)△H3=_____kJ·mol-1。
(2)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热△H/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286
△H1=______kJ·mol-1。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
18. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ mol-1，则其逆反应的活化能为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。
19.化学反应速率在生产生活中有重要作用。
(1)氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为N2+3H22NH3。
①反应一段时间后,NH3的浓度增加了0.9 mol·L-1,用N2表示其平均反应速率为0.15 mol·L-1· s-1，则反应的时间为 s。
②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率,其中反应最快的
是 (填字母)。
A.v(H2) =0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2) =0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3) =0. 15 mol·L-1·min-1 D.v(N2) =0.002 mol·L-1·min-1
(2)一定温度下,氧化铁可与一氧化碳发生反应:Fe2O3(s) +3CO(g)= =2Fe(s) + 3CO2(g)。在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后，生成单质铁11.2 g。10 min内v(CO) = mol·L-1·min-1。
(3)研究反应2X(g) Y(g) +Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
①对比实验I、 II可得出: ,化学反应速率加快。
②对比实验I、IV可得出:_ ,化学反应速率加快。
③在0~10 min内,实验II的平均速率v(Y) = mol·L-1·min-1。
④实验IV达到平衡时X的转化率为
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化学答案
1-15 BDDAD CABDD CDCDC
16. (15分）(1) 环形玻璃搅拌棒(1分)
(2) 减少实验过程中的热量损失 (2分)
（3）D (2分) (4) 偏小 (2分) (5)不相等(2分) 相等 (2分)
(6)偏小 (2分)
（7）H2SO4 (aq) + NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O(l)H = -57.3kJ.mol-1(2分)
17.（14分）(每空2分）I.(1) 放热 b
(2)
II. (1) +40.9 (2) +137
(3)C2H5OH(l) + 3O2 （g)= 2CO2 (g)+ 3H2O (l) H= - 1366.89kJ.mol-1
18. （15分） (1)放热 （1分 ） 需要 (E2﹣E1)kJ mol-1
(2) 409.0kJ mol-1 (3)降低 增多 加快 使用了催化剂
19.（11分）
（1）①3 ②B (2) 0.015 (3)①增大反应物浓度 ②升高温度 ③0.01 ④80%

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