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2027届高二上期期中考试
化学答案
1-5 BBACA 6-10 ADCDD 11-14 DDBD
15、（每空1分，共15分）
(1)发射光谱 (2) d (3)c (4) [Ar]3d104S24p3 3d54s1
(5) (6) 22 球形 12 N
(7) A 玻璃搅拌器 偏大 B
16、（共13分）
(1)Cl2 ；NO （各1分） (2) c、d、e （2分） AD （2分）
(3) 294.5 （2分） 向左（1分） (4)C （1分） （5）．A （1分）
（6） 升高温度，副反应平衡正向移动 （1分） 催化剂的活性下降（1分）
17（除标注外，每空2分，共17分）
(1) (写“”也可) (2)0.1
(3) 10 (4)<
(5) < （1分） 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
(6)、、 (7)11：9
18、（除标注外，每空2分，共13分）(1)把Fe2+氧化为Fe3+ （1分）
(2)CaF2 (3) 2.8≤pH<6.9 分液漏斗、烧杯
(4)
(5)HF是弱酸，pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，NiF2利用率低；pH过大，容易生成镍的氢氧化物沉淀导致产率降低
(6)2.002
1s
2s
2p
个V
个V
个
个2027届高二上期期中考试
化学试题
考试时间：75分钟；总分：100分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
1、下列说法不正确的是（ ）
A.用热的纯碱溶液去除油污
B.FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，则Ksp(FeS)C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是（ ）
A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理
B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理
C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理
D．电子排布式( )违反了洪特规则
3、化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随能量的变化。下列说法正确的是（ ）
A.已知I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于11kJ
B.已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，用含0.5molH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量
C.H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D.已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A. 将7.45gNaClO固体溶于1L水中，含有的数目为
B. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为
C. 常温下NaOH溶液中，水电离出的数目为
D. 标准状况下，中所含的分子数为
5下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
B. 加入水中：
C. 沉淀溶解在溶液的离子方程式：
D. 用铁氰化钾检验Fe2+的反应原理：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓
6、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 的溶液中：、Al3+、、
B. 由水电离出的的溶液中：、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、
7、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：AlB 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+
C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀
D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe（SO4）2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解
8、研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现CO2加H2制CH3OH，作用机理如下图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列有关说法错误的是（ ）
A.反应②为*HCOO-+4*H→*H3CO-+H2O
B.*HCOO-是反应的中间体，H2O参与了反应的催化循环
C.该反应中，催化剂表面吸附的物质没有发生共价键的断裂与形成
D.CO2加H2制CH3OH的原子利用率小于100%
9、下列物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A.常温下0.1mol/L的下列溶液 ①NH4 Al(SO4)2 ② NH4HSO4 ③NH3 H2O ④NH4Cl ⑤CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞⑤＞③
B.将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
C.常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaOH,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<①
D. 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
10.下列图像及对应说法正确的是 （ ）
A. 甲装置可以长时间正常工作
B. 乙装置放电时，正极b极表面的PbO2被氧化，其质量会减少
C. 丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂
D. 标准状况下，丁装置每消耗11.2 L O2，转移2mol e-
11、下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10－10 Ksp=9.0×10－12 Ka=1.8×10－5 Ka=3.0×10－8 Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO
C．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3
mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝
5∶9，此时溶液的pH=5
12. 下列相关表述错误的是 （ ）
A. 图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线
B. 图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线
C. 若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于
D. 若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正)13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 （ ）
A. 饱和食盐水一侧的电极接电源的正极，发生氧化反应
B. 当生成112g铁时，阳极产生的Cl2为67.2L
C. 电解一段时间后需要向阳极补充NaCl
D. 阴极反应：
14、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 （ ）
A．V＝40 B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)
C．NH3·H2O的电离常数K＝1.6×10－4
D．d点所示溶液中：c(NH)＝2c(SO)
15．、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在火焰上灼烧的红光是一种 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)V元素位于元素周期表中的 区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为 (填元素符号)。
(3)下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是 (填标号)。
a. b.
c. d.
(4)写出基态As原子的简化核外电子排布式： ；写出基态24Cr原子的价层电子排布式： 。
(5)写出基态N原子的电子排布图： 。
(6)基态Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其核外有 种空间状态不同的电子。核外电子占据的最高能层符号是 。
(7)某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是 (填标号)。
A．铝热反应　　　　B．与混合
C．碳酸氢钠分解　　　D．冰融化为水
②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 。
③若外壳上不盖杯盖，求得的中和热的 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和热的偏小
16．I.常温常压下．NOCl是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：
(1)X、Y的化学式分别是 、 。
(2)①在a、b、c、d、e 5个时刻，处于平衡状态的是 （（填字母）。
②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是 （填字母）。
A．混合气体的压强不再发生改变
B．每消耗1mol，生成2mol
C．混合气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
(3)T℃时，该反应的平衡常数 （保留1位小数）；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入、NOCl各0.2mol，则平衡将 （填“向右”“向左”或“不”）移动。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时NOCl的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点状态中，NO的转化率最小的是 点。
Ⅱ．以CO2和H2为原料制备甲醇其反应原理为： 。不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的CO2和H2的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物； 。
（5）．图中一定不处于化学平衡状态的点是________。
A．点A B．点B C．点C D．点D
（6）．已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，原因可能有 、 。
17．I.工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。
已知：①当时，可认为离子沉淀完全。
物质 MgF2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS
回答下列问题：
向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，充分反应后，
假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为 。
(3)向工业废水中通入H2S可将转化为MnS除去。25℃时，调控H2S溶液的pH，溶液中H2S、、的分布系数随溶液pH的变化关系如图所示。
①的平衡常数K= ；
②当溶液中时，溶液的pH= ；
（4）下列反应在低温时自发进行，
则该反应的活化能(正)(逆) 0(填“>”或“<”或“=”)。
(5)已知：常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的 7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是 。
(6)已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
(7)在常温时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若所得溶液，则 。
18．镀镍厂排放的硫酸镍废液(含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ca2+等杂质)对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9
沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9
硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 —— 溶于酸 溶于酸
回答下列问题：
(1)H2O2的作用是 。 (2)滤渣Ⅲ的化学式为 。
(3)“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为 ；“萃取分液”时用到的玻璃仪器有 。
(4)滤渣Ⅰ中含有硫单质。“硫化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉钙”时同样需要控制体系的 pH 在一定范围内，原因是 。
(6)已知Ksp(CaF2)=4×10-12，溶液中某离子浓度小于1×10-6 认为其沉淀完全。现有1L c(Ca2+)=1mol/L 的溶液，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入NaF固体的物质的量为 mol (忽略溶液体积变化和氟离子的水解，保留小数点后3位)。

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