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东莞市 2025-2026 学年第一学期七校联考试题
高一化学
注意事项 :
1、本试卷分选择题和填空题两部分
2、试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量 H :1 C :12 N :14 O :16 Na : 23 S：32 Cl:35.5
一、选择题：本题包括 16 小题，共44分。第 1-10 小题，每小题2分；第 11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶 ”，用足球烯(C60)做球形笼子，一种磷酸盐作“瓶体 ”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. 足球烯是一种新型化合物
B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C. 一定条件下，石墨转化为 C60 是化学变化
D. “水瓶 ”、冰水混合物、CuSO4 ·5H2O 都是混合物
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
B．漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效
C．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火
D．维生素 C 具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+而吸收
3． 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]
B. 用氯气制备漂白液
C. 食物腐败
D. 生石灰作食品干燥剂
4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”月光穿过薄雾形成美景的本质原因是
A ．空气中的小水滴颗粒直径为 1-100nm B ．空气中的小水滴颗粒的运动
C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D ．光的折射作用
5．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+ 、HCO3- 、Cl- 、H+ B．Na+ 、Ba2+ 、CO32- 、NO3-
C．Na+ 、H+ 、MnO4- 、SO42- D．Na+ 、Zn2+ 、NO3- 、SO42-
6．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．Na2CO3 和 HCl
7. 下列各物质所含的原子总数最多的是 .
A. 0.5molNH3 B. 标况下，2.24 L H2O ( ρ=1.0g/mL）
C. 6.02×1023个O2 D. 8g CH4
8．下列关于常见物质的说法中，正确的是
A．钠长期放置在空气中，最终会变成白色的氢氧化钠
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．Na2O2 固体中阴阳离子数量之比为 1：2
D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
9．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A Cu2+ 只有氧化性 Fe2+ 也只有氧化性
B CO2 通入 CaCl2 溶液无明显现象 CO2 通入 BaCl2 溶液也无明显现象
C CaO 可以与水反应生成 Ca(OH)2 CuO 也可以与水反应生成Cu(OH)2
D Fe 能置换出 CuSO4 溶液中的Cu Na 也能置换出 CuSO4 溶液中的Cu
10．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2 中滴加水：Na2O2 +H2O = 2Na+ +2OH-+ O2 ↑
B．NaOH 溶液滴入 NaHCO3 溶液：OH-＋HCO ＝CO2 ↑ +H2O
C．碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H＋＋Ag2CO3 ＝2Ag＋＋CO2 ↑ +H2O
D．用稀硫酸溶解 Cu： Cu + 2H+ =Cu2+ +H2 ↑
12．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，28g N2 含有的质子数为 14NA
B．等物质的量的 NO 和CO 气体，所含原子数目均为 2NA
C．标准状况下，10.6g Na2CO3 固体所含的 Na+数目为 2NA
D．0.1mol/L 的 K2SO4 溶液中含有钾离子数目为 0.2NA
13．下列实验装置能达到实验目的的是 .
A．除去 CO2 中含有的少量 HCl B．制取 Fe(OH)3 胶体
C．测新制氯水的 pH D．比较 Na2CO3 、NaHCO3 的热稳定性
14. 钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列
说法不正确的是
A. ①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油
B. 根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性
C. ②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物
D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊
15. 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 某溶液加入AgNO3 溶液 产生白色沉淀 则原溶液中一定含有Cl-
B 某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水中变浑浊 则可能含有H CO3-
C 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性
D 某无色溶液的焰色试验 观察到焰色为黄色 则该溶液一定含Na+，一定不含K+
16. ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
(
Δ
)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4====2ClO2 ↑ +K2SO4＋2CO2 ↑ +2H2O。下列说法不正确的是
A．CO2 是氧化产物
B．KClO3 在反应中被还原
C．当反应有 0.1 mol 电子转移时，有 2.24 L CO2 生成
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ∶ 1
二、填空题
17．（16 分）I . 有以下物质①石墨 ②CO2 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融的 Al2 (SO4)3
⑥硫酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧稀盐酸 ⑨氧化钠固体;
(1)属于酸性氧化物的有 (填序号)。
(2)其中能直接导电的是 (填序号)；属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出⑥溶于水的电离方程式_______________________________
(4)等质量的②和④中，分子的数目之比为 ；若⑦中 OH- 的物质的量浓度为
0.2mol/L，则 Ba2+的物质的量浓度为
Ⅱ. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，现进行以下实验：
①用pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。
(5)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；
(6)写出③中发生反应的离子方程式 。
18.（12 分）某研究性学习小组发现某一种胃药的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量,需要配制 0.2 mol ·L-1 的 HCl 溶液。
(1)下图所示的仪器中，配制 450mL 0.2 mol ·L-1 的 HCl 溶液肯定不需要的仪器是 (填字母)。
A B C D E
(2) 现有某浓度的浓盐酸,该盐酸的密度 ρ=1.2 g ·cm-3,质量分数ω =36.5%,计算该盐酸的物质的量浓度是 mol ·L-1 ，若用该浓盐酸配制 450 mL0.2 mol ·L-1 的 HCl 溶液，需要量取的体积是__________mL（保留小数点后 1 位有效数字）
(3)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.将准确量取的浓盐酸倒入烧杯中,再加适量蒸馏水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 .
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线 1-2 cm 处
(4)若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”)
容量瓶中有少量蒸馏水:
定容时仰视刻度线:
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面:
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理 。
19.（13 分）Na2O2 是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式
, 当生成 2molO2 时，反应中转移的电子数目是______
(2)Na2O2 具有强氧化性，请写出 Na2O2 与 SO2 发生化合反应的化学方程式是
(3)将一定量的 Na2O2 固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(4)查阅资料知：Na2O2 在一定条件下可以转化为 NaNO2.
某厂废液中含有 3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二
次污染的 N2 的是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4
(5)某小组欲探究 Na2O2 与 H2 能否反应，实验装置如下图
①实验装置 B 盛放的药品是 ， 目的是___________________
②实验后发现 D 中无水 CuSO4 变成蓝色，根据现象 (填“能 ”或“不能 ”)说明Na2O2
与 H2 反应产生 H2O，原因是 （若“能 ”，此空可不填）
20．（15 分）“84 ”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84 ”消毒液、漂白粉、氯水，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______ (填 a 或 b)；装置丙的作用是______________________________
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为
(4)资料查得：“84 消毒液 ”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式__________________________________________。
(5)常温下 KMnO4 和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：
_____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl + ____MnCl2 +_____Cl2 ↑+____H2O
(6)验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图（左）所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则上图（右）中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。
a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的 pH d．氧气的体积分数
(7)实验中有同学发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a. 稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入HCl 气体加热
b. 稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入NaCl 固体加热
c. 稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热
d. MnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热
e. 浓硫酸与NaCl 固体、MnO2 固体共热
①实验b 的目的是探究_______（填离子符号）浓度对反应的影响。
②实验现象a.c.e 有黄绿色气体生成，b.d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是__________________________________________。
2025-2026 学年第一学期七校联考高一化学参考答案和评分细则
一 选择题：（第 1-10 小题，每小题2分；第 11-16小题，每小题4分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C D A D C B C B B C A A C B C
说明：
1、书写方程式的空，离子符号或化学式错误，整体不得分；配平、条件、气体符号错误扣 1 分；
2、要求写离子反应方程式，写成化学反应方程式不得分；
3、不按要求填序号，填字母不得分，字母大小写写错，不扣分。
二、填空题
17 ．（16 分）
（1） ②④ (全对 2 分，漏写 1 分，有错写 0 分)
（2）①⑤⑦⑧ (全对 2 分，漏写 1 分，有错写0 分)
⑤⑥⑨ (全对2 分，漏写 1 分，有错写0 分)
（3）NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- （1 分）
（4）16:11（2 分，64:44，给 1 分） 0.1mol/L （1 分,漏写单位 0 分）
（5）H+ 、Ba2+ 、Cl- (全对 2 分，漏写 1 分，有错写 0 分)
Mg2+ 、SO42- 、 CO32- (全对 2 分，漏写 1 分，有错写 0 分)
（6）Ba2+ + CO32- = BaCO3 ↓ （2 分）
18 ．（12 分）
（1）A 、C（2 分） (全对 2 分，漏写 1 分，有错写 0 分)
（2）12（2 分） 8.3 (2 分，其余答案不得分)
（3）BCAFED（2 分） （全对 2 分，其余答案 0 分）
（4）无影响（1 分） 偏低 （1 分，写偏小也给分） 偏低（1 分，写偏小也给分）
（5）重新配制 (1 分)
19 ．（13 分）
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2 分） 4NA（2 分）
（2）Na2O2 + SO2=Na2SO4 （2 分）
（3）Cl-（1 分）
（4）B（2 分）
（5）碱石灰（1分，写氢氧化钠或氧化钙也给分）
除去 H2 中混有的 HCl 和 H2O（1 分，只写除杂不给分答出除“HCl ”或“H2O ”都给分）
不能 （1 分） 空气中的水蒸气可能进入 D ，影响结果（1 分）
20．（15 分） (1)MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2 ↑+2H2O (2 分，不写“浓 ”或不写加热扣 1分，都不写也扣 1 分)
（2） b (1 分) 除去 Cl2 中混有的 H2O 气体或者干燥 Cl2 (1 分，只写除杂不给分)
（3） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2 分)
（4） ClO- + H2O2 = O2 ↑ + Cl- + H2O (2 分)
（5） 2 16 2 2 5 8 （全对 2 分，其余答案 0 分）
（6）abd (全对 2 分，漏写 1 分，有错写 0 分)
（7）Cl- (1 分) 氢离子浓度的大小 （2 分）

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