资源简介

2026届高三年级阶段训练
化学
满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一井上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Sc：45 Fe：56 As：75
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类是认识和研究物质及其变化的常用方法。下列属于无氧酸的是
A. Na2S B. H3PO2 C. HCN D. NH3
2. 化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是
A. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 B. 碘酸钾用作食盐中的营养强化剂
C. 氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D. 维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂
3. 下列化学用语表述正确的是
A. H2O2的电子式：
B. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式：
C. CH3CH(CH2CH3)CH3系统命名：2-乙基丙烷
D. 冶炼金属镁的化学方程式：
4. 在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A. 杜瓦苯能使溴水褪色 B. 杜瓦苯分子中所有原子共平面
C. 棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 D. 苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体
5. 工业制硝酸的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 1mol N2和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02×1023
B. 氨气催化氧化的化学方程式为
C. HNO3分子中N原子的杂化方式为sp3
D. 可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气
6. 化合物YX2Z2常作有机合成中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外层电子数之和为19，Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是
A. X的最高化合价为+6 B. 元素电负性：X>Z>Y
C. 原子半径最大的是Y D. 键角：H2X>H2Y
7. 物质的结构决定性质。下列解释错误的是
性质 解释
A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键
B 键能：F-FC 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱极性
D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制取并收集氨气 B．葡萄糖的银镜反应
C．测定碘化钾溶液的浓度 D．电解饱和食盐水制氯气
A. A B. B C. C D. D
9. 锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 图1中M、N的间距为
B. 与Li+等距且最近的Li+有12个
C. 密度为
D. 若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1
10. 利用可再生能源，实现N2直接制备HNO3，其原理示意图如下。
下列说法错误的是
A. H+由左室向右室迁移
B. 该装置工作时，右室溶液的pH几乎不变
C. 电极a应为对N2具有良好吸附性的惰性电极
D. 电极a表面电极反应式有
11. 如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。
下列说法错误的是
A. R→E的过程含加成反应 B. E分子中σ键和π键的个数比为6：1
C. M和Q中均含离子键和非极性共价键 D. R可用于切割和焊接金属
12. 将乙烯和氧气通入PdCl2、CuCl2溶液中制乙醛的反应历程如下。
下列说法错误的是
A. 该历程中，钯元素呈两种化合价
B. 乙烯的电子对可以与Pd2+形成配位键
C. 该历程的总反应式：
D. 在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙烯转化率更高
13. 已知浓硝酸能将NO氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
下列说法错误的是
A. ②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水
B. 实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2
C. ⑥中反应的离子方程式为
D. ③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色
14. 向DMPE中加入适量缓冲液，振荡后静置24小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个胶束的直径约60nm，厚度约4nm，由1000个DMPE构成。DMPE和胶束结构如下图所示。已知：DMPE结合H+后可看成二元弱酸H2A+，其pKa1=1.0，pKa2=9.0。
下列说法正确的是
A. 用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔效应
B. 若该液体的pH=7时，该胶束所带的电荷约为1e-
C. 形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征
D. 该液体pH从7变大，胶束会由扁平向球形转变
15. 25℃时，总浓度为0.10mol/L的亚硫酸溶液(忽略SO2的影响)中含硫微粒的分布曲线与pH的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线③表示
B. pH=7.2时，
C. 0.10mol/L NaHSO3溶液的pH约为3.6
D. 的平衡常数K=10-9.1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
回答下列问题：
（1）基态钪原子的价层电子排布式为___________。
（2）“300℃氟化”的化学方程式为___________，的实际用量需比理论用量略多，目的是___________。
（3）无水不能由直接加热制得，原因是___________。
（4）结合流程图分析，沸点：Ca___________Sc(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。
①先析出的沉淀是___________(填化学式)。
②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)=___________。
17. 离子液体(可简写成[Bmim]PF6，Mr=284)的合成原理如下：
第一步：+CH3CH2CH2CH2Br[Bmim]Br
第二步：
实验步骤：
①先加入0.21mol N-甲基咪唑()和足量1-溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，水浴加热至50℃，反应48小时后冷却。
②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。
③将上步中得到的[Bmim]Br加入反应装置，再加入20mL蒸馏水和KPF6，常温下反应4小时，静置后取下层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4小时得到44.73g[Bmim]PF6。
回答下列问题：
（1）常温下为液体的原因是___________(从结构角度回答)。
（2）有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是___________。
（3）③中“蒸馏水洗涤”所需的玻璃仪器为___________；检验离子液体是否洗净的试剂为___________。
（4）[Bmim]PF6产率为___________(保留两位有效数字)。
（5）由[Bmim]PF6制得的[Bmim]2SO4可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方程式为___________；对比浓硫酸作催化剂，[Bmim]2SO4的优势是___________。
18. 化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________。
（2）E中官能团的名称为___________。
（3）Ⅱ的反应类型为___________。
（4）Ⅲ的反应方程式为___________；反应Ⅲ若加入NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因是___________。
（5）在D中的羟基上引入-CH3的作用为___________。
（6）在D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________(写出其中一种即可)。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②1mol该物质能与3mol NaOH反应；
③核磁共振氢谱6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1。
19. 天然气中H2S的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题：
（1）用石灰浆吸收H2S生成硫氢化钙［Ca(HS)2］，再与氰氢化钙(CaCN2)反应生成硫脲［CS(NH2)2］。
反应Ⅰ：2H2S(g)+Ca(OH)2(s)Ca(HS)2(aq)+2H2O(l) ΔH1
反应Ⅱ：2CaCN2(aq)+Ca(HS)2(aq)+6H2O(l)2CS(NH2)2(aq)+3Ca(OH)2(s) ΔH2
①将H2S通入氰氢化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(l))NH4SCN(s) ΔH3。
右图为正反应速率常数k正、逆反应速率常数k逆和温度的lnk-1/T曲线，则ΔH3___________0(填“>”或“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，其反应原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。若在一压强恒为p的容器中充入1mol H2S进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________。维持温度和压强不变，若要将H2S的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充入___________mol Ar作为稀释气。
（3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，原理如图。
①若处理34g H2S，则有___________mol H+透过质子交换膜。
②反应Ⅱ的离子反应方程式为___________。
2026届高三年级阶段训练
化学
满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一井上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Sc：45 Fe：56 As：75
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 确保完全氟化，提高钪的产率
（3）加热会水解，而后分解生成
（4）< （5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）阴阳离子的体积很大，离子键较弱
（2）加热反应不能在密闭体系进行
（3） ① 分液漏斗、烧杯 ②. AgNO3溶液、稀HNO3
（4）75% （5） ①. ②. 不会使有机物氧化、炭化，且对设备腐蚀性弱
【18题答案】
【答案】（1） （2）羰基、醚键
（3）取代反应 （4） ①. ②. NaOH能与生成物H2SO4反应，使H2SO4浓度减小，从而使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动
（5）引入保护基，保护酚羟基
（6）、、
【19题答案】
【答案】（1） ①. CaCN2(aq)+H2S(aq)+2H2O(l)CS(NH2)2(aq)+Ca(OH)2(aq) 或CaCN2(aq)+3H2S(g)=CS(NH2)2(aq)+Ca(HS)2(aq) ②. < ③. 增大
（2） ①. ②. 2.125
（3） ①. 2 ②. 2EDTA-Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA-Fe2+

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