资源简介

氧化还原反应的应用
教学目标
1、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
2、学会研究物质氧化性或还原性的方法，并设计实验进行初步验证。
3、掌握氯气的实验室制法。
教学重难点
重点：1. 研究物质氧化性或还原性的方法； 2. 氯气的实验室制法。
难点：利用价态观分析物质性质和制备物质。
教法、学法
本节课主要采用以旧联新法、实验探究法、对比分析法、总结归纳法的方法教；学生对应的将通过小组讨论、实验探究、总结归纳、类比迁移的方法学。
教学过程
【导入】从现象到本质，从建模到应用，这是人类认识世界的科学范式。在我们已经了解氧化还原反应电子转移的本质，构建起完整的概念模型之后，如何让这份化学智慧落地生根，这就是我们这节课要研究的氧化还原反应的应用
环节一、研究物质的性质
【预测】首先我们运用氧化还原反应来研究物质的性质
请同学们判断过氧化氢中元素化合价，预测过氧化氢是否具有氧化性或还原性
——同学们说的很好，但要注意，过氧化氢中的氢为+1价，是较常见的稳定价态，如水中、氯化氢中都是+1氢，因此较难得失电子；而-1价氧较少见，常见的为-2价或0价，因此易转化为常见的-2或0价，是电子转移的主要载体。因此预测物质的氧化性还原性要抓住核心元素，即那些偏离稳定价态或者价态多变的元素。
所以我们根据-1价氧预测，-1价既可以升高成0价，具有还原性；又可以降低成-2价，具有氧化性。
【验证】那么，该如何验证我们的猜想呢？
——实验——那你的实验方案是什么呢
——验证H2O2具有还原性，应该加入——氧化剂，如高锰酸钾，看H2O2能否将高锰酸钾还原，紫色褪去；验证H2O2具有氧化性，应该加入——还原剂，这里提供KI淀粉溶液，看H2O2能否将KI氧化为碘单质
接下来我们就进行实验......
梳理一下：我们探究物质氧还性的模型为
第一步，抓住核心元素化合价根据价性律预测物质的氧化性或还原性
然后，设计实验验证预测，验证还原性时需加入氧化剂，验证氧化性时需加入还原剂；
【练习】预测并验证Cu2+的氧化性或还原性
环节二、实现物质转化和获得能量
【过渡】氧化还原反应的应用肯定不止于理论层面，还可以用于制备物质，如实验室制氯气
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl +2H2O
请大家用双线桥法分析该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
气体制备装置一般顺序为:
发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置-→尾气处理装置(如需要)。
请指出装置各部分的作用。
请大家讨论完成，时间3分钟
追问
二氧化锰是氧化剂，氯气是氧化产物，说明，他们的氧化性谁更强；
注意浓盐酸是还原剂，当浓盐酸变稀时，则不能反应
发生装置通常由什么决定——
除杂装置先得明确目标气体中有哪些杂质，你是如何考虑的——
除去HCl用水就可以，因为HCl极易溶于水，那为什么这里还选用饱和食盐水呢——前面学过，这是一个可逆反应，原料和产物总是共存，当产物减少的时候，就会生成产物，原料消耗，产物增多的时候，就不用消耗原料去生成产物，因此氯气和水反应就会被抑制，最大程度地减少了氯气损失
洗气装置一定是长进短出的。
收集装置采用向上排空气法。
尾气吸收的化学原理是什么，请用化学方程式表示，能不能用澄清石灰水吸收氯气？
【课堂总结】这节课我们认识了氧化还原反应的应用，包括研究物质性质，也包括获得物质和能量。当然，氧化化学反应的应用还不止于此。日常生活中关于氧化的反应的应用比比皆是。比如说，我们每天都要进行呼吸作用，吸入氧气而呼出二氧化碳，还有我们燃烧煤、天然气等获得能量，食品添加剂中添加的维生素C等等，这些都是运用氧化还原反应的原理趋利避害的典型例子
那好，下去请同学们思考一下，我们的月饼包装盒里有一个小袋儿的铁粉，它的作用是什么呢？这里面涉及哪个氧化还原反应呢？
【板书设计】氧化还原反应的应用
研究物质性质
预测（根据核心元素价态和价性律）
验证：还原性+氧化剂
氧化性+还原剂
获得物质与能量
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl +2H2O
【教学反思】这节课整体教学还是比较顺利的，时间把控也比较合理，逻辑思维也比较清楚。唯一不足的一点是在讲验证还原性时，为什么加氧化剂，加入氧化剂出现这个现象为什么能能证明具有还原性时有语言不够简洁，应该再进行提炼。

展开更多......

收起↑