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云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年高一年级期中考试
化学试卷
本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无
效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是(　　)
A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物
C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物
2.(2023·江苏省扬州市五校联考高一上学期10月月考)分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是(　　)
A. 酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3 B. 有机物：N2H4、CH4、CH3COOH
C. 非电解质：NH3、蔗糖、乙醇 D. 碱性氧化物：SO2、CaO、Fe2O3
3.下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是(　　)
①液态氯化氢　②稀硫酸　③KOH固体　④熔融碳酸钠　⑤一水合氨　⑥石墨
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤
4.下列有关化学术语或表述正确的是（　　）
A. 钡餐的化学式：
B. 熟石膏的化学式：
C. 在水中的电离方程式：
D. 在熔融态的电离方程式：
5.NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质
B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子
C. NaCl固体不含有离子
D. 溶液中的水合钠离子向与电源的正极相连的电极方向移动
6.生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是（　　）
A. 人的手上有，的导电能力很强
B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电
C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电
D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电
7.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(　　)
A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液
C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl
8.已知反应：
①；
②；
③。
根据上述反应，判断下列结论正确的是(　　)
A. X2+是的还原产物，B2是B-的还原产物
B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
C. 在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++===X2++5A3++4H2O
D. 还原性：A2+>B->Z->X2+
9.侯氏制碱法的工业流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量
B. “母液”可获得副产品
C. 循环Ⅱ的物质是
D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净
10.对于反应2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A. P是氧化剂 B. 氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6
C. 1 mol H2O2反应，转移电子1 mol D. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3
11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA
D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+
12.规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是(　　)
A. 使用后剩余的金属应放入废液缸
B. 氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行
C. 用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气
D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中
13.氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是(　　)
A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
B. 装置a也可用于浓盐酸与制
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
14.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)
A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：C+2H+===H2O+CO2↑
C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为：C+Ba2+=== BaCO3↓
二、填空题：本题共4题，共48分
15.二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：
已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题：
(1)中Ce的化合价为　　　　。
(2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。
A．稀硫酸　　　　B．　　　　C．NaOH　　　　D．
(3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　，消耗 1mol 转移的电子数为　　　　。
(4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是　　　　。
(5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目　　　　　　　　　　。
16.由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：
已知：A、B、F、H为单质。
回答下列问题：
(1)B中原子的结构示意图为　　　　；C的名称为　　　　。
(2)漂白液的有效成分为　　　　(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为　　　　。
(3)已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C　　D(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(5)写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　。
(6)反应①中，每生成11.5 g A的同时，能生成标准状况下B的体积为　　　　L。
17.有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有　　　　。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)　　　　和　　　　。
(3)写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
(4)铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
18.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：
(1)粗盐的溶液中含有、和，除杂时可先后依次加入的试剂有、NaOH、　　　　(填化学式)。
(2)合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产　　　　　　　　。
(3)系列操作IV包括：通入、加入NaCl固体，降温结晶、　　　　、得到晶体。
(4)生成晶体的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(5)流程中可循环使用的物质有　　　　(填化学式)。
(6)纯碱中可能混有杂质，称取29.6 g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1 g，则产品中的质量分数　　　　(保留三位有效数字)，如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
一、单选题
1.【答案】A
【解析】Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，B正确；Al2O3为金属元素形成的氧化物，为金属氧化物，C正确；SiO2为非金属元素形成的氧化物，为非金属氧化物，D正确；故选A。
2.【答案】C
【解析】A．酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水，Na2O属于碱性氧化物，A错误；
B．有机物通常是指含碳元素的化合物，N2H4不属于有机物，B错误；
C．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故NH3、蔗糖、乙醇属于非电解质，C正确；
D．碱性氧化物是指能跟酸反应生成盐和水的化合物，SO2是酸性氧化物，D错误；
故选C。
3.【答案】B
【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身离解出离子的化合物，存在自由移动的离子或电子的物质能够导电。
①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电；
②稀硫酸是混合物，不属于电解质，存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电；
③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，不导电；
④熔融碳酸钠是电解质，熔融状态离解出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电；
⑤一水合氨是电解质，纯液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，不导电；
⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电；
属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，B正确。
4.【答案】C
【解析】钡餐为硫酸钡，化学式：，A错误；熟石膏的化学式：，B错误；属于盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，C正确；在熔融态电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，D错误；故选C。
5.【答案】A
【解析】溶于水能形成自由移动的 ，因此溶液能导电，属于电解质，A正确；电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子过程就叫电离，电离不需要通电，B错误；晶体由构成，只是受离子间的相互作用，无法自由移动而不导电，C错误；溶液中带正电的应向与电源的负极相连的电极方向移动，D错误。
6.【答案】C
【解析】纯水导电能力很弱，NaCl固体中离子不能自由移动，不能导电，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故是因为人的手上有氯化钠，氯化钠溶于水能在溶液中电离出自由移动的离子，形成的溶液能导电，故选C。
7.【答案】C
【解析】稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，NaHCO3溶液与稀HCl溶液反应生成二氧化碳气体，均发生了离子反应，A、B、D错误；NaOH溶液与KCl溶液不能生成沉淀，气体或者水，没有发生离子反应，C正确。
8.【答案】D
【解析】根据选项A分析可知：X2+是X得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，A错误；根据方程式③可知加入Z2后会与B-反应不符合题意。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误；由于氧化性：X>Z2>B2>A3+，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++X===X2++5A3++4H2O，C错误；根据还原性：还原剂>还原产物，方程式①中还原性：Z->X2+；方程式②中还原性：A2+>B-。方程式③中还原性：B->Z-，则物质的还原性：A2+>B->Z->X2+，D正确；故选D。
9.【答案】A
【解析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液碱性化，利用CO2的吸收，A错误；生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确；如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确；故选A。
10.【答案】B
【解析】P由0价升高到＋4价，被氧化，是还原剂，故A错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，故氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6，B正确；转移电子物质的量为1×2×(2－1)=2 mol，故C错误；Na、H的化合价为＋1价，O为－2价，整个化合价的代数和为0，则P的化合价为＋4价，故D错误。
11.【答案】D
【解析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，则1 mol CO2占有的体积不是22.4 L，A项错误；未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B项错误；O2和O3的混合物共64 g，则氧原子的质量为64 g，所含氧原子数目为，C项错误；7.8 g Na2O2的物质的量为，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+，，则0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个钠离子，D项正确；答案选D。
12.【答案】B
【解析】钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，若将剩余的金属应放入废液缸，钠与废液中的水反应，可能引发燃烧甚至爆炸。使用后剩余的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备氯气时应在通风橱中进行，故B正确；澄清的石灰水中Ca(OH)2的溶解度小，溶液浓度低，吸收氯气的能力弱，故用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误；浓硫酸密度大于水，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，故D错误；选B。
13.【答案】A
【解析】先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确；浓盐酸与制需加热，装置a不能用于浓盐酸与制，故B错误；Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误；NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误；选A。
14.【答案】A
【解析】能够使酚酞变红色，说明溶液该溶液显碱性，溶液中存在OH-离子，故A正确；因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误；CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3，故C错误；实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误；答案选A。
二、填空题
15.【答案】(1)+4
(2)BC
(3)　1：4　4NA
(4)CeO2＞O2＞Ce(OH)4
(5)
【解析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价；
（2）稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；能微弱电离出H+，属于电解质，故B选；NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C选；是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；答案选BC；
（3）Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，反应中Ce3+化合价升高，被氧化，是还原剂，O2化合价降低，被还原，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1 mol 转移的电子数为4NA；
（4）结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4；
（5）根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2===Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。
16.【答案】(1)　氧化钠
(2)NaClO　Ca(ClO)2
(3)=
(4)
(5)
(6)5.6
【解析】（1）B为氯气，氯原子的结构示意图为；C的名称为氧化钠；
（2）漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO；漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2；
（3）Na O，由2个Na 和1个O 构成，阳离子:阴离子 = 2:1，Na O ，由2个Na 和1个 O 构成，阳离子:阴离子 =2:1故为=；
（4）反应②过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，离子方程式为；
（5）反应③为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠得到电子化合价由0变为+1、氢失去电子化合价由+1变为0，双线桥表示为：；
（6）反应生成了钠单质和氯气，①，生成 2 mol Na（46 g）同时生成 1 mol Cl （22.4 L，标准状况），生成 11.5 g Na（0.5 mol）时，生成 Cl 的物质的量 = 0.25 mol，标准状况下体积 = 0.25 × 22.4 = 5.6 L。
17.【答案】(1)、、、、
(2)(或)　
(3)、、
(4)
【解析】（1）透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；溶液呈无色，则一定不含有色离子Fe3+、Fe2+、Cu2+；逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，溶液中没有Ag+离子，无氯化银或碳酸银沉淀生成，则沉淀为BaSO4，溶液中含有离子；第③个实验中，根据图像可知:生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、，一定不含、、、、；
（2）原溶液中一定含有的离子为Al3+、Mg2+、K+、，可以组成的物质为(或)、MgSO4；
（3）溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：、、；
（4）铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
18.【答案】(1)Na2CO3、HCl
(2)分离液态空气法
(3)过滤
(4)
(5)CO2、NaCl
(6)71.6%　偏小
【解析】（1）粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+ 和 ，除杂时可先后依次加入的试剂有 BaCl2，除去 ，加入 NaOH，除去 Mg2+，再加入 Na2CO3，除去过量的 Ba2+ 和 Ca2+，过滤，滤去沉淀和不溶性杂质，向滤液中再加入HCl溶液，除去过量的 NaOH 和 Na2CO3，得到氯化钠溶液。
（2）合成氨厂所用的氮气在工业上一般通过分离液态空气的方法生产，利用液氮和液氧沸点不同进行分离。
（3）系列操作Ⅳ包括：通入 NH3、加入 NaCl 固体，降温结晶、过滤、得到 NH4Cl 晶体。
（4）粗盐除杂后得到饱和NaCl溶液，先通入足量的氨气形成碱性环境再通入CO2，发生反应：，生成 NaHCO3 晶体，其离子方程式为 。
（5）由图可知，过程Ⅲ受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，CO2可以循环使用，过程Ⅳ得到母液中含有 NaCl，可以循环使用。
（6）纯碱中可能混有NaHCO3杂质，设29.6 g产品中，NaHCO3物质的量为a mol，Na2CO3物质的量为 b mol，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，得到BaCO3沉淀，沉淀的质量为59.1 g碳酸钡的物质的量为0.3 mol,根据碳原子守恒可得方程组：a mol+b mol=0.3 mol 、a mol×84 g/mol+b mol×106 g/mol=29.6 g，解得：a=0.1 mol，b=0.2 mol，则产品中Na2CO3的质量分数 w(Na2CO3)= =71.6%，如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下，碳酸氢钠产生的沉淀质量大于碳酸钠产生的沉淀的质量，所以碳酸钠的质量分数会偏小。

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