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2025年11月高二化学期中考试试题
一、单选题（每题3分,共48分）
1．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是
A．乙醇燃烧热的热化学反应方程式为：C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -1366.8 kJ/mol
B．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-4b kJ/mol
C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，则1 mol N2(g)与3 mol H2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4 kJ的热量
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H= - 114.6 kJ/mol
2．我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，
B．加入催化剂，减小
C．该反应正反应的活化能为
D．在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量
3．室温下，均为12的两种溶液：①氨水。②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A．两溶液中c(OH-)：①=②
B．两溶液的物质的量浓度：①>②
C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①=②
4．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能与反应
C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
5．已知：


下列说法正确的是
A．的燃烧热为
B．同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多
C．
D．
6．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
7．对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
③压强增大一倍，平衡正向移动 ④增大B的浓度，
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③④ D．④⑤
8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-＋H2SO3=HClO＋HS
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
9．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应
C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应是可逆反应
D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍，气体颜色加深 增大压强，平衡逆移
A．A B．B C．C D．D
10．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．酸性：HAB．酸HB的电离度约为0.5%
C．起始浓度：，
D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
11．Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A．恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率
B．该反应的决速步是：中间体1→中间体2
C．Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率
D．该反应的热化学方程式为
12． ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是
A． B．
C． D．
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：
B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、
C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：
D．的溶液：K+ 、、Na+、
15．我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是
A．化合物1为该反应的催化剂，可加快CO2的转化速率
B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO-”的决速步骤
C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成
D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-
16．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数 ，
下列说法正确的是
A．相同温度，溶液电离平衡常数大于溶液电离平衡常数
B．NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为
C．结合的能力
D．25℃时，0.1 mol/L的HCN溶液中
二、填空题（共12分）
17．（本题12分）现有下列物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于强电解质的是 (填序号)，能导电的有 (填序号)。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(3)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施。
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。
③分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
三、解答题（共40分）
18．（本题12分）废电池中结块的黑色粉末(炭包)包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有： (写出1种即可)。
(2)“灼烧”的目的是 。
(3)“溶解”步骤中MnO2参与的反应离子方程式为 ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是 。
(4)“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用 (填字母)的方式混合溶液。
a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液
(5)“沉锰”后为检验MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是 。
19．（本题14分）某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸) 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 290 1 0.02 4 0.1 0 6
② 1 0.02 3 0.1 8
③ 315 1 0.02 0.1 1
④ 290 3 0.02 1 0.1
回答下列问题：
(1)写出溶液和酸性溶液的反应的离子方程式 。
(2)通过实验①②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。
(3)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对反应速率的影响，计算出实验②中用浓度变化表示的反应速率 (结果保留三位有效数字)。
(4)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/K 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。
②猜想可能是 的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
(5)实验④中未观察到溶液褪色，原因可能是 。
20．（本题14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
已知：的条件下，Cr(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两条)。
(2)浸渣的主要成分为 (填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为 。
(3)“调pH”的目的是为了完成和的转换，涉及反应(用离子方程式表示)： 。
(4)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
(5)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确？ (填“正确”或“不正确”)。若正确，则不填此空；若不正确，请说明理由： 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B C B C A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B B D D D
17．(1) ②③⑥⑩ ④⑥⑦
(2)b
(3) 减小 减小 > c
18．(1)升高温度、粉碎、搅拌、适当增大硝酸浓度(答案合理即可)
(2)使碳粉转化为CO2除去
(3) 2H++MnO2+H2O2=O2↑+2H2O+Mn2+ MnO2催化H2O2分解
(4)a
(5)稀盐酸和BaCl2溶液
19．(1)
(2) 反应物草酸的浓度 1
(3) ②③
(4) 温度不是反应速率明显加快的原因 催化剂即 D
(5)实验④中高锰酸钾过量
20．(1)粉碎、适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度或搅拌（任写两条）
(2)
(3)
(4)
(5) 不正确 因为和溶解度相差最大的时候，的溶解度不是四种物质中最小的
答案第1页，共2页

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