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2025—2026学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高二年级期中联考试卷
化学学科
注意事项：
1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，56分，全卷满分100分，共7页。
2.考试时长75分钟。
3.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是
A. 木材燃烧 B. 谷物酿酒
C 干冰升华 D. 鞭炮燃放
2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B. 工业上合成氨时将温度控制在400 500℃
C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象
3. 下列说法正确的是
A. ，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大
B. 燃烧热为，则
C. ，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量更大
D. ，则在足量纯中完全反应，放出热量
4. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A. 溶液
B. NaX和反应，生成HX
C. 常温下，将的HX溶液稀释1000倍，测得
D. 溶液与溶液恰好中和
5. 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步：
ⅰ.；
ⅱ.。
反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.
B. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应
C. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ
D. 投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高
6. 下列说法错误的是
A. 的溶液也可能是中性溶液
B. 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变
C. 在常温下，由水电离出的 时，此溶液的或13
D. 将的盐酸和次氯酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得盐酸的pH更大
7 通过以下反应均可获取：
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
下列有关说法正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 压缩体积有利于反应②的发生
C. 反应③若使用液态水，增大
D.
8. 下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线
D. 图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
9. 时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是
A. 若选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，
B 当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. 时，
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
操作 目的
A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢 比较与的催化效果
B 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响。
C 相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH 证明酸性强于
D 将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质
A. A B. B C. C D. D
11. 羟胺()在水溶液中的电离方程式为，常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是
A. 平衡常数K减小 B. 增大 C. 平衡向左移动 D. 水的电离程度减小
12. 金属硫化物()催化反应 ，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡后通入Ne，反应速率增大
B. 当时，反应达到平衡状态
C. 温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小
D. 温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动
13. 已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
化学键
键能
②(白磷，)(红磷，) 。
下列说法正确的是
A. 白磷和红磷互为同位素
B. 相同条件下白磷比红磷稳定
C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
D. (白磷，)
14. 经研究发现与合成(光气)的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
反应②的速率方程为。
下列说法正确的是
A. 反应①的活化能大于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数
C. 要提高合成的速率，关键是提高反应①的速率
D. 选择合适的催化剂能提高的平衡产率
15. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
16. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B. 取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大
C. 取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小
D. 相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
二、非选择题(本题共4小题，共56分)。
17. Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置中隔热层作用是_______。
（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
反应物 起始温度 最高温度
甲组() 15.0 18.3
乙组() 15.0 18.0
①两组实验结果存在差异的原因是_______。
②的_______(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于，可能的原因是_______(填字母)。
A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数
B．做该实验时室温较高
C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
D．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出
Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验编号 实验温度
① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a
② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0
③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b
④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0
（4）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______。(填实验编号)
（5）若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。
18. 工业上以铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。
已知：a．是一种强氧化剂；b．“熔融氧化”该过程发生的主要反应为。
（1）中Cr元素的化合价是_______。
（2）为了提高“水浸”效率可以采取的措施有_______(写一条)，滤渣1中含有的氧化物是_______(填化学式)。
（3）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
（4）“酸化”时，不选用盐酸的原因是_______。
（5）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。某电镀厂废水中往往含有一定量的，化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：
①其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。
pH 2 4 6
最大去除率 99.99%，达排放标准 99.95%，达排放标准 99.5%，未达排放标准
时间 30 min 35 min 45 min
实际工业生产控制左右的原因是_______。
②其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。
30 min前，相同时间内，80 ℃的Cr(+6)去除率比40 ℃高，30 min后，相同时间内，80 ℃的Cr(+6)去除率比40 ℃低，其原因是：a：30 min前，_______，因此80 ℃的Cr(+6)去除率更高；b：30 min后，去除率主要由反应限度决定，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，因此80 ℃的Cr(+6)去除率低。
19. 某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。
（1）探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：】。向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸和醋酸，请画出两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线_______并计算x值。
盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大x mol，_______mol。
（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)。
①乙溶液中由水电离出的浓度是_______mol/L。
②常温下，的溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“”“”或“=”)
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 HClO
电离平衡常数 ；
①以下说法不正确的是_______。(填选项)
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是
D．向NaClO溶液种通入气体，可以发生反应：
②同浓度的、结合的能力为；_______(填“”“”或“=”)。
③向0.01 mol/L 溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的_______。
20. 由与制备甲醇()是当今研究的热点之一，涉及的主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
（1）_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（2）某研究小组将2 mol 通入2 L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内，_______。
（3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知的平衡转化率；的平衡产率。其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为_______。
（4）某研究小组采用合适的催化剂，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在℃下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在kPa下随温度的变化，如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
②M点时容器中为mol，CO为mol，反应①的化学平衡常数_______（列出计算式即可）。[已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()]
2025—2026学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高二年级期中联考试卷
化学学科
注意事项：
1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，56分，全卷满分100分，共7页。
2.考试时长75分钟。
3.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
二、非选择题(本题共4小题，共56分)。
【17题答案】
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）减少实验过程中的热量损失
（3） ①. 是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少 ②. ③. CD
（4）②④ （5） ①. 5.0 ②. 10.0
【18题答案】
【答案】（1）+6 （2） ①. 适当提高浸取温度(或粉碎废渣、搅拌) ②.
（3） ①. ②.
（4）会被盐酸中的还原，产生有毒气体
（5） ①. 去除率已达标准，减少酸碱用量，节约成本 ②. 去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 0.002
（2） ①. ②. A ③. >
（3） ①. A ②. ③. 5
【20题答案】
【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温
（2）0.3 （3） ①. 乙 ②.
（4） ①. b ②. 反应①，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ③. 或

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