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高二12月月考（化学）答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B A A D B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B A B B D
非选择题
16（14分）
(1)O2+4H++4e- = 2H2O 正
(2)负 2H2O+2e- = 2OH-+H2↑ 0.025mol L 1
(3)⑤④②①③
(4)SO32- -2e- + H2O = SO42- + 2H+
17（14分）
(1)弱碱性 1.2×10-2 H++HSeO4-+2ClO-=2HClO+SeO42-
(2)12 Se2-(aq) + CuCO3(s) CuSe(s)+ CO32-(aq) K=2×1038>105，可以完全转化
抑制 4.3
18（12分）
+247.4
CDE
①n ②B 与反应ⅱ生成的CO2反应，使平衡向正反应方向移动，H2含量提高
③
19（15分）
ac
Fe3+ 过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，使产品产量降低
酸式
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = Mn2++10CO2↑+8H2O
滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变红，且半分钟不褪色
AC
1.52025年高二上学期月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Ba 137 Ag 108 Ca 40
一、选择题（本大题共15个小题，每题只有一个选项符合题目要求。45分）
1．工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应 △H＜0。下列有关说法错误的是
A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率
B．在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高转化率低
C．为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
2. 指定溶液中一定能大量共存的是
A. 不能使酚酞变色的溶液中：、、、
B. 水电离出的溶液中：、、、
C. 在NaOH溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
3.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年,主要的防腐方法:①钢梁上安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的
A.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低腐蚀速率
B.防腐过程中铝和锌均作为负极,得到电子
C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-
D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,不能完全消除铁的腐蚀
4. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝：Cu2+(aq) + PbS(s) CuS(s) + Pb2+(aq)
B. 将溶液滴入溶液中：
C. 碱性锌锰电池放电时正极反应：
D. 加入水中：
5．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：＞CN﹣＞＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．液中阴离子总数小于 0.5
B．的液中，含有数目为 0.2
C．与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2
D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1
7．在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是
A．反应的
B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热
C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D．③→④的过程中断裂了极性共价键
8．室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是
A. 曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线
B. W点可以是的不饱和溶液
C. 平衡常数的数量级为
D. 向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在：
9．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B．图乙表示常温下，0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1醋酸溶液的滴定曲线
C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a
10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，达平衡后加压颜色变深
D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
11.某小组做如下实验：
实验①：向含0.1mol BaCl2的溶液中滴加1L0.1mol L 1Na2CO3溶液并充分搅拌。
实验②：向2.33g BaSO4固体中加入1L0.1mol L 1Na2CO3溶液充分搅拌浸泡。
[已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是
A．实验①混合后的溶液中，c(Ba2+)>5×10 5mol L 1>c(CO32-)
B．实验①混合后的溶液中c(CO32-)＞c(HCO3-)
C．实验②涉及反应BaSO4+ CO32-BaCO3+SO42-，K=4.4×10 2
D．实验②中再加入2L0.1mol L 1Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3
12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题,科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法,装置如图所示。部分反应机理为+H2。下列说法错误的是
A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍
B.阴极反应:2H2O+2e- = 2OH-+H2↑
C.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动
D.阳极反应:2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+2H2O+H2↑
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小 室温下，向浓度均为0.1mol·L 1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)B 比较CH3COO 、CN 结合H+能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1mol·L 1CH3COONa溶液和0.1mol·L 1NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN 结合H+的能力更强
C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L 1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L 1NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO的方向移动
D 比较Fe与Cu的金属性强弱 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中 Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>Fe
14．室温下,向20 mL 0.5 mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L-1的盐酸,溶液中lg和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知:中和率=。下列说法正确的是
A.MCl的水解常数的数量级为10-9
B.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
C.c点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)
D.a、b、c、d四点中,b点对应溶液中水的电离程度最大
15．我国学者研制出一种新型电池，该电池不仅能将有效捕获的转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的
A．d电极上发生氧化反应
B．b电极上的电势要比a电极上的电势高
C．c电极表面发生的反应为
D．每消耗65gZn时理论上能得到
二、非选择题（本大题共4个小题，55分）
16．(14分)完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为 。
②电解液中H+向 极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：
①电源：a是 极，A池阴极电极反应： 。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为 。
(4)某工厂对尾气处理后的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为 。
17．(14分)硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。
(1)硒酸(H2SeO4)是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：H2SeO4=H++HSeO4-、HSeO4-H++SeO42-，据此回答：
①25℃时，K2SeO4溶液显 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。
②在0.100 mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110 mol·L-1，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为
(保留两位有效数字)。
③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为 。
(2)常温下，H2Se的电离平衡常数为Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，据此回答：
①常温下，0.100 mol·L-1的Na2Se溶液的pH约为 。
②已知常温下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO3向CuSe的一步转化，理由是 。
(3)实验中涉及的两种酸的电离常数见下表(已知)
弱酸 碳酸() 草酸()
电离平衡常数/25℃
①0.1mol/L 溶液，水的电离被_______(填“促进”或“抑制”)。
②常温下的某溶液中，当溶液中时，pH=_______。
18．(12分)甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol 1
ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol 1
(1)反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ kJ·mol 1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填字母)。
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。
③600℃时，反位ii为平衡常数的计算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(15分)
Ⅰ.毒重石的主要成分(含等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
开始沉淀时的 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 13.9 11.1 3.2
开始沉淀时的 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 13.9 11.1 3.2
(2)
加入调节可除去 (填离子符号)，加入时应避免过量，原因是 。已知：
Ⅱ.利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：
取血样10.00mL，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将沉淀洗涤后，溶于强酸得到草酸()，再用硫酸酸化的0.010 标准液滴定，使草酸转化成逸出，平行滴定三次，平均消耗溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子浓度。
（3）标准溶液用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装。
（4）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。
（5）判断达到滴定终点依据是_______。
（6）以下操作导致血液中钙离子的浓度偏高的是_______。
A．配置标准液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．取血样的滴定管水洗后未润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定过程中锥形瓶内液体溅出
E．滴定终点读数时俯视
（7）血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字)。

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