资源简介

高二年级第一次考试化 学 答 案
一、选择题：（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1-5：BCCDD 6-10：CDABA 11-15：CBBD D
二、非选择题：（共4小题，共55分。）
16．（每空2分，共15分。）
（1）
（2） ①. 3 ②. >
（3）温度 （4）探究相同条件下，硫酸溶液浓度对反应速率的影响
（5）放热
（6） ①. 不能 ②. 加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动
17．（除注明外，每空2分，共10分。）
（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =－890.3kJ·mol-1
（2）－128.1
（3）>（1分）
（4）或
BC
18．（除注明外，每空2分，共18分。）
（1）
（2） < （1分） 低温（1分） = （1分） >（1分）
（3）22 0.006 2.25或
19．（除注明外，每空2分，共12分。）
（1）
（2）
（3）BCD
（4）（1分） 3p0/80 kPa高二年级第一次考试化 学 试 题
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应： ，在其他条件不变，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入CO
2．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定
B．稀氨水与稀盐酸反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
3．下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水
4．将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中表明已达到电离平衡状态的是(　　)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．CH3COOH的浓度、CH3COO－的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．CH3COOH分子电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
B．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
C．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D．工业合成氨反应中采用400~500℃的高温
6．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，其它条件不变时，下列说法正确的是
A．降低温度使反应速率减小的程度：v正 > v逆
B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走CO2可提高CO的平衡转化率
D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
7．在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1，有关判断正确的是
A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
8．有机物HCOOH在含铁配离子（用表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
B．总反应的化学方程式为
C．浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低
D．在整个反应过程中的作用是催化剂
9．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L
B．达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4
10．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，其工艺如图所示。下列措施能提高N2平衡转化率的是
①干燥净化“原料气” ②采用“10MPa~30MPa” ③“热交换”分离热量
④“冷却”分离液氨 ⑤使用催化剂“铁触媒”
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
2A(g)+B(g)2C(g) 2A(g)C(g) 3A(g)+B(g)2C(g) A(g)+B(g)2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T1> T2 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
12．甲烷重整时会涉及以下反应：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　K1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应①、②都是放热反应
B．平衡时两曲线交点处有c2(CO)·c2(H2)＝c(CH4)·c(CO2)
C．反应①进行的程度比反应②大
D．增大H2O(g)的浓度，反应物的平衡转化率均增大
13．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①反应，反应过程中容易发生副反应是②反应：
①
②
下列有关说法中正确的是
A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素
C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利
14．向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应低温条件下自发
B．增大体积， v正 增大，v逆 减小
C．投料比x1＞x2，且平衡常数K(b)＞K(c)
D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为
15. 工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) =-90.8kJ·mol-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
H2的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
CH3OH体积分数 φ1 φ2 φ3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
A. 2c1>c3 B. Q1+Q2=90.8 C. α2+α3>100% D. φ2>φ3
二、非选择题：（本题共4小题，共55分。）
16. 某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)，(绿色)。
I．探究影响化学反应速率的因素
组别 温度 K2Cr2O7溶液 Na2SO3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水(mL) 溶液变绿色所需时间(秒)
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL)
1 298K 0.1 1 0.2 2 1 2 5
2 298K 0.1 1 0.2 4 1 V1 V2
3 318K 0.1 1 0.2 V3 1 2 5
4 298K 0.1 1 0.2 2 1 4 V4
（1）写出该反应的离子方程式：____ __。
（2）第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______，___（填“<” “>”或“=”）。
（3）第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。
（4）设计第4组实验的目的是____ __。
Ⅱ．探究影响化学平衡的因素
（5）i可证明反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是 。
17. （15分）几种物质燃烧热如下表所示。
可燃物 H2(g) CO(g) CH3OH(l) CH4(g)
燃烧热(ΔH)/kJ·mol －285.8 －283.0 －726.5 －890.3
回答下列问题：
（1）写出表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式________________________________________。
（2）___________。
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH _______（填“>”、“<”或“=”）。
（4）以CO2催化氢化制的能量变化如图2所示。
①该过程中决定总反应速率的反应式为_________________________________________。
②下列叙述正确的是___________（填字母）。
A．升高温度，总反应平衡常数增大 B．选择催化剂降低TS2的能量
C．总反应分六个基元反应
18．（14分）和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应i．
反应ii．
反应iii．
（1） （用含的代数式表示）， （用含的代数式表示）。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。
① （填“>”或“<” ）0， （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。
②对应点的混合气体中氧元素的质量：a （填“>”“<”或“=” ）b。
③对应点的平衡常数：b （填“>”“<”或“=”）c。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。
①该混合气体中， 。
②内， ，该反应的平衡常数 （分压=总压×物质的量分数）。
19．（14分）零碳燃料是未来能源体系的重要组成部分。我国科学家致力研究资源化路径：
I．催化加氢制甲烷（）涉及以下两个反应（所有物质均为气态）：
路径A(甲烷化)：
路径B（氧再生）： 回答下列问题：
（1）已知、下：



计算路径A的ΔH1＝ 。
（2）在500K、恒容反应器中进行路径A反应。初始分压：，。研究发现，的生成速率满足：，某时刻测得，求此时的消耗速率 。
II．催化加氢制二甲醚（）涉及以下两个反应（所有物质均为气态）：
反应a(主反应)：
反应b(副反应)：
（3）在绝热恒容容器中，起始投料和，发生以上反应。下列说法能说明反应达到平衡的是___________（填标号）。
A．容器内气体密度保持不变 B．与的物质的量之比不再变化
C．容器内温度不再变化 D．容器内压强不再变化
（4）在恒温恒容容器中，起始时充入与，同时发生反应a、b。实验测得不同温度下达到平衡时的数据如图所示：[选择性]
①图中表示选择性的曲线是 （填“”“”或“”）。
②已知初始总压为，时平衡体系中的分压为 （结果用最简分数表示，下同），反应b的压强平衡常数 。

展开更多......

收起↑